Informe Lab 7 8 9,,,

QUIMICA GENERAL INFORME PRACTICAS 7,8,9. GRUPO DE LABORATORIO No 9 GRUPO COLABORATIVO No 3 TUTORA DE LABORATORIO - STELLA DÍAZ NEIRA

PARTICIPANTES DANIEL GUTIERREZ / CODIGO TUTOR VIRTUAL KAROL SANCHEZ / COD: 52815078 TUTORA VIRTUAL VIRTUAL - GERMAN BARRERA LUZ EDILMA CARREÑO / COD TUTOR VIRTUAL – GERMAN BARRERA

EXPERIMENTO REALIZADO 20 DE OCTUBRE DE 2012 INFORME ENTREGADO 30 DE OCTUBRE DE 2012

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIAS E INGENIERIA OCTUBRE 2012

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QUIMICA GENERAL INFORME PRACTICAS 7,8,9.

PRACTICA No 7 REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS OBJETIVO GENERAL: 

Identificar y diferenciar diferentes tipos de reacciones químicas

.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

1. Clasificar las Reacciones químicas en base a la observación y experimentación. 2. Reconocer reacciones químicas en base a ciertas manifestaciones como son cambios de color, desprendimientos de olor, desprendimiento de gases, formación de Precipitado, etc.

DATOS EXPERIMENTALES

Reacción 1 . La temperatura del ambiente es de 18ºC.

Después de colocar en el tubo de ensayo el Oxido de Calcio (CaO) y agregarle el agua la temperatura de la solución es de 20ºC. Debido al incremento de calor registrado se concluye que es una reacción exotérmica

1. La reacción es de composición o síntesis. 2. La ecuación química de la reacción es: CaO + H2O



Ca(OH)2

3. La reacción ni se reduce ni se oxida de acuerdo a los números de oxidación siguientes: 2


+2 -2

+1 -2

+2 -2 +1

CaO + H2O



Ca(OH)2

Reacción 2 Temperatura ambiente 20°c Hidróxido de bario (1g) + Agua (5ml) Se mezclan y se toma la temperatura ambiente y de la mezcla que corresponde a 21°C. Posteriormente se agrega Nitrato de Amonio (1g). Se registra la temperatura de la nueva reacción, observamos que desciende rápidamente a 18°C y luego empieza a subir nuevamente a temperatura ambiente. El color de la mezcla es blanco como sal en agua y el olor es bastante fuerte y desagradable pues huele a amoniaco. Por el tipo de reacción concluimos que es de tipo endotérmica, porque se enfrió en vez de producir calor. También es de doble sustitución.

1. La reacción es de Intercambio con doble desplazamiento. 2. La ecuación química de la reacción es: Ba(OH)2 + 2NH4NO3



2NH4(OH)2 + Ba(NO3)2

3. La reacción ni se reduce ni se oxida de acuerdo a los números de oxidación siguientes:

+2

-1

+1

-1

+1

3

-1

+2

-1

QUIMICA GENERAL INFORME PRACTICAS 7,8,9. Ba(OH)2 + 2(NH4)(NO3)



2(NH4)(OH)2 + Ba(NO3)2

Reacción 3 Acetato de plomo (CH3COO)2Pb (0,5g) + Agua (100 ml) Se mezcla en el tubo de ensayo y es transparente. No tiene color Posteriormente se agrega Yoduro de potasio (KI) (0,5g) también es transparente. Al mezclar el acetato de plomo con el yoduro de potasio presenta inicialmente, un color fuertemente amarillo intenso, de olor penetrante. El color de la reacción y el olor van menguando a medida que transcurre el tiempo. Por las características es :

1. La reacción es de Intercambio con doble desplazamiento. 2. La ecuación química de la reacción es: (CH3COO)2Pb + KI



K(CH3COO)2 + I2Pb

3. La reacción ni se reduce ni se oxida de acuerdo a los números de oxidación siguientes: -1

+1

+1 -1

(CH3COO)2Pb + KI



+1

-1 +1

K(CH3COO)2 + I2Pb

Reacción 4 5ml sulfato de cobre (CuSO4) es un líquido azul

4

-1

QUIMICA GENERAL INFORME PRACTICAS 7,8,9. Al sulfato de cobre se le agrega 1ml de ácido sulfúrico (H2SO4) de color transparente dentro de un vaso precitado y se añade una granalla de Zinc. La reacción empieza a enfebrecer, se desprende un gas que es el Hidrógeno, la solución se aclara y los residuos de la granalla tienden a volver se rojos. hasta que se dividen en diferentes partículas de cobre y estas quedan de color café flotando en el líquido azul El cobre en la solución se precipita, el zinc se pasa a la solución por transferencia de electrones ente el Zn y Cu, por lo tanto se deduce que es una reacción de Oxido Reducción.

1. La reacción es exotérmica. 2. La ecuación química de la reacción es: CuSO4 + H2SO4 + 2Zn



H2 + Cu + 2ZnSO 4

3. La reacción con sus números de oxidación es la siguiente:

+2 +6 -2

+1 +6 -2

0

0

CuSO4 + H2SO4 + 2Zn



0

+2 +6 -2

H2 + Cu + 2ZnSO 4

El Zinc perdió electrones,



se oxidó por lo tanto es el agente Reductor.

El Cobre ganó electrones,



se redujo por lo tanto es el agente Oxidante.

CUESTIONARIO PREGUNTAS 1. Identifique cada una de las anteriores reacciones (clasifíquelas según su tipo).

Reacción 1: Exotérmica Reacción 2: Endotérmica 5

QUIMICA GENERAL INFORME PRACTICAS 7,8,9. Reacción 3: Doble sustitución Reacción 4: Redox (oxido reducción) - Desplazamiento Reacción 5: Oxido Reducción – Descomposición o de análisis

2. Escriba las ecuaciones químicas de cada reacción.

Reacción 1: CaO + H2O Ca(OH)2 Reacción 2: Ba(OH)2 + NH4NO3 Ba(NO3) + NH4 (OH) Reacción 3: (CH3COO)2Pb + KI 2(CH3COO) K + PbI2 Reacción 4: (CuSO4) + H2SO4 + Zn 2ZnSO4 + Cu + H2 Reacción 5: 2HgO 2Hg + 02 3. Diga cual de las anteriores reacciones es de oxido – reducción y por qué (Para determinar si son de oxido reducción debe determinar el número de oxidación de los elementos y decir cual compuesto se redujo y cual se oxidó)

Rta: La reacción 4 es oxido reducción porque realizo la siguiente transferencia de electrones CuSO4) + H2SO4 + Zn Estaba Cu+2

Paso Cu0

Zn0 2 H+1

Zn+2 H2 0



2ZnSO4 + Cu + H2

Razor Gano electrones. Se redujo su No. de oxidación Perdió electrones. Se oxido Se redujo

La reacción 5 es oxido reducción porque realizo la siguiente transferencia de electrones 2HgO

2Hg

+ 02

Hg+2 paso a Hg0 Gano electrones O-2 paso a O2 Perdió electrones. Se oxido

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CONCLUSION

La velocidad de reacción química aumenta con una alta temperatura. El tiempo en reaccionar depende del estado de la materia (polvo, entero, etc.)

Una reacción química es el proceso de transformación de la materia, por el cual unas sustancias (elementos o compuestos) se transforman en otras diferentes.

Mediante el desarrollo de las reacciones se determinó que elementos o compuestos son los reactantes y cuales son los productos. Se graficó de manera simbólica estas reacciones determinando así la ecuación química de dicha reacción. Al balancear la ecuación cumplimos con la ley de la conservación de las masas entre los reactantes y el producto. Encontramos que hay reacciones donde no hay pérdida ni ganancia de electrones, solamente ocurre una redistribución de los elementos.

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PRACTICA No 8 ESTEQUIOMETRIA - REACTIVO LÍMITE OBJETIVO GENERAL: 

Determinar las relaciones estequiometrias molares de los reactantes de una reacción química, estableciendo con esto el reactivo limitante de la misma.

OBJETIVOS ESPECIFICOS : 

Evidenciar los cambios de una reacción química, ya sea formación de gases, cambios de color, cambios de pH, calentamiento, enfriamiento, precipitación.



Determinar el reactivo limitante de la reacción.

MARCO TEORICO:

La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes y productos de una reacción química, en este proceso se cumple la ley de la conservación de la masa, que implica la conservación de los átomos de cada elemento químico que interviene y la conservación de la carga total.

Esto se logra con el balanceo de la ecuación, que es la colocación de un coeficiente estequiométrico que indica la proporción de cada especie involucrada o la cantidad de materia que reacciona.

8

QUIMICA GENERAL INFORME PRACTICAS 7,8,9. En un cambio químico los reactantes reaccionan en relaciones estequiométricas molares. Es por esto que cuando la cantidad molar de uno de los reactantes se agota la reacción no prosigue. Esta sustancia se conoce con el nombre de reactivo límite o limitante. Las cantidades de los demás reactantes se encuentran en exceso.

Cuando se ha balanceado la ecuación los coeficientes representan el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. En la práctica normal suele suceder que en las reacciones se utilicenen exceso uno o más reactivos para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo en menor cantidad.

Las evidencias de ocurrencia de una reacción química son: formación de gases; cambios de color, formación de precipitados, cambios de pH; calentamiento o enfriamiento.

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DIAGRAMA DE FLUJO

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DATOS EXPERIMENTALES CANTIDADES DE REACTIVO POR TUBO Volume Volumen n Tubo de Na2CO3 Pb(NO3) ensayo 0,25M 0,25M (mL) (mL) 1 0,5 7,5 2 1 7 3 2 6 4 3 5 5 5 3 6 6 2 7 7 1 8 7,5 0,5

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Tubo de ensay o 1 2 3 4 5 6 7 8

RESULTADOS EXPERIMENTALES Volum Volum en en Altura de Moles Pb(NO Na2CO Precipita de 3)2 3 ción Pb(NO3) 0,25M 0,25M (mm) 2 0,25M (mL) (mL) 1,25x10 0,5 7,5 2 ^-4 2,5x10^1 7 5 4 2 6 9 5x10^-4 7,5x10^3 5 16 4 1,25x10 5 3 20 ^-3 1,5x10^6 2 16 3 1,75x10 7 1 15 ^-3 1,87x10 7,5 0,5 13 ^-3

PRACTICA 8 Moles Moles Reacti de de vo Na2C PbCO3 limitan O3 produci te 0,25M dos


CALCULOS

1. Determine los moles de Pb(NO3)2 y Na2CO3 en cada tubo 2. Dibuje una gráfica: altura del precipitado (eje y) de cada tubo contra el número de cada tubo (eje x)

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QUIMICA GENERAL INFORME PRACTICAS 7,8,9. 3. Dibuje una segunda gráfica: altura del precipitado (eje y) contra el número de moles de Pb(NO3)2 y el correspondiente número de moles de Na2CO3 (eje x). 4. Establezca el reactivo límite en cada tubo, realice los cálculos necesarios.

RESULTADOS

GRAFICAS

TABLAS ANALISIS Y DISCUSION DE RESULTADOS

CUESTIONARIOS – PREGUNTAS 1. ¿Que propiedad de la reacción química controló la altura del precipitado del tubo 1 al 4? 2. ¿Cual fue el factor que controló la altura del precipitado del tubo 5 al 8? 3. ¿Cuando se mide la altura del precipitado que propiedad del precipitado se esta midiendo?

Rta: 100,64°C

CONCLUSION

Reactivo en Límite, es aquel que en un proceso químico se encuentra en una proporción mayor que la dada por la estequiometria de la reacción.

Los coeficientes estequiométricos denotan la proporción, como cantidades... Uno de los métodos para determinar cuál es el reactivo límite

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PRACTICA No 9 CARACTERIZACION DE ACIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH OBJETIVO GENERAL: 

Generar CO2 a partir de una reacción, determinando la cantidad de gas que se puede obtener.

OBJETIVOS ESPECIFICOS :


EJEMPLOS DE CALCULOS

1. ¿Cuál es la reacción que tuvo un mayor rendimiento en la generación de CO2? 2. ¿Determine el número de moles y de gramos de CO2 obtenidos en cada caso? 3. Calcule los gramos de CaCO3 que reaccionaron 15

QUIMICA GENERAL INFORME PRACTICAS 7,8,9. 4. ¿Qué cantidad de HCl puro se empleó (en moles)? 5. Suponiendo que el rendimiento de la reacción fue del 60%, ¿cuánto de HCl puro se empleó (en moles)? RESULTADOS GRAFICAS TABLAS ANALISIS Y DISCUSION DE RESULTADOS

CUESTIONARIOS – PREGUNTAS 1. ¿Por qué el gas se ubica en la parte superior de la probeta? 2. ¿A que hacen referencia las condiciones normales (CN) de un gas? 3. ¿Qué es volumen molar?

CONCLUSION REFERENCIAS

REFERENCIAS REFERENCIAS Wikipedia enciclopedia libre, fue modificada por última vez el 17 mar 2011, http://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativa http://fisica.universidadlaboralab.es/wordpress/wpcontent/uploads/2008/12/redox.pdf http://enciclopedia.us.es/index.php/Condiciones_normales

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