Descripción: Informe 4 de fisica 2, falta teoría planchero
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Descripción: William Taipe Física II
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Descripción: UNMSM FISICA II PLANCHA CUAL EDITADO PAPU
Laboratorio de Fisica Ley de OhmDescripción completa
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Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA FACULTAD DE CIENCIAS FÍSICAS LABORATORIO DE FÍSICA II HOJA DE EVALUACIÓN DE EXPERIENCIA DE LABORATORIO Laboratorio: N°9 Análisis del cambio de fase de la Naftalina Alumno: Figueroa Ayala, Branco José Código: 11070116
E.A.P: 0.72
Grupo: Jueves Horario: 8-10
A. Planificación de la investigación
B. Recolección de la información C. Análisis de la información, SU procesamiento y presentación D. Conclusión y Evaluación
Fecha: 28 – 06 – 12 Criterios A.1. Definición del problema de investigación y formulación de hipótesis A.2. Selección, manipulación manipulación y diseño de método para p ara el control de variables A.3. Diseño de un método de obtención de datos y selección de equipo y materiales apropiados B.1. Obtención y registro de datos d atos brutos B.2. Organización y presentación de datos brutos C.1. Procesamiento de datos brutos C.2. Presentación de los datos procesados D.1. Extracción de conclusiones D.2. Evaluación de procedimientos y resultados D.3. Mejora de la investigación
NOTA DEL INFORME
Puntos
TÍTULO: ANÁLISIS DEL CAMBIO DE FASE DE LA NAFTALINA RESUMEN: En la experiencia realizada se observó el cambio de fase de la naftalina de la fase sólida a la fase líquida y viceversa, para el proceso de fusión la naftalina absorbe calor (calor ganado) y para el proceso de solidificación libera calor (calor perdido). Luego de haber realizado la gráfica temperatura (T) versus el tiempo (t) se nota que el punto de fusión coincide con el punto de solidificación esto debido a que el calor que absorbe la naftalina debe ser igual al calor que libera. Una conclusión importante de la experiencia realizada es que la naftalina se solidifica de manera rápida. INTRODUCCIÓN: En el presente informe se analizará el cambio de fase de la naftalina de fase sólida a fase líquida denominada fusión y la temperatura asociada a este cambio se le denomina punto de fusión; y también de la fase líquida a la fase sólida denominada solidificación y la temperatura asociada a este proceso se le denomina punto de solidificación. En los cambios de estado interviene una energía térmica la cual es disipada o absorbida por el cuerpo. El objetivo de este trabajo es conocer la curva de fusión y la curva de solidificación de la naftalina. También poder analizar si el punto de fusión y solidificación coinciden en el proceso. MÉTODO EXPERIMENTAL: Para la experiencia realizada se emplearán los siguientes materiales y equipos: naftalina (para observar los cambios de fase), un mechero de Bunsen (para elevar la temperatura de la naftalina), un soporte universal y dos clamps o agarraderas (para suspender el tubo de ensayo y el termómetro), un termómetro (para medir la temperatura de la naftalina), un tubo de ensayo (que contendrá a la naftalina), un cronómetro (para medir el tiempo asociado al cambio de temperatura), un vaso pirex (donde calentaremos el tubo de ensayo que contiene a la naftalina). Se monta el equipo como se muestra en la Fig.1:
Fig.1
Se procede a calentar el agua y se registra los valores de la temperatura cada 30 segundos hasta que la naftalina se funda y luego se deja enfriar hasta que solidifique también tomando la temperatura cada 30 segundos. Para la experiencia se debe pesar una cierta cantidad de naftalina.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN: En este punto se mostrará la tabla de la variación de la temperatura con respecto al tiempo. Tabla 1
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
5.5
27
27.5
29
31
33
35.5
38
40
43
45
48
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
8.5
9.0
9.5
10.0
10.5
11.0
50
51.5
53
56
58
60
62
64
67
69
71
11.5
12.0
12.5
13.0
13.5
14.0
14.5
15.0
15.5
16.0
16.5
73
74
75
76
78
80
81
81.5
82
83
83.5
17.0
17.5
18.0
18.5
19.0
19.5
20.0
20.5
21.0
21.5
22.0
85
87
89
91
92
94
90
87
84
81
79
22.5
23.0
23.5
24.0
24.5
25.0
25.5
26.0
26.5
27.0
27.5
78.5
77
75
72
70
68
66
64
62
60
58
28.0
28.5
29.0
29.5
30.0
55
54
52
50
48
De los datos obtenidos en la tabla 1 se traza la gráfica Temperatura vs tiempo, de donde se observa que el punto de fusión coincide con el punto de solidificación. Además se puede notar que la variación de la temperatura para cada intervalo de tiempo de 30 segundos no es el mismo debido a que la suministración de calor no es constante.
CONCLUSIONES: De la experiencia realizada se concluye que la naftalina pasa del estado sólido al estado líquido de manera rápida debido a que las moléculas pierden energía cinética de rápidamente. También se concluye que la naftalina aumenta su temperatura normalmente hasta alcanzar el punto de fusión. Se concluye también que el calor que absorbe la naftalina para fundirse es igual calor que libera para solidificarse. Además se concluye que la cantidad de calor suministrada por unidad de tiempo es variable. varia ble.
RECOMENDACIONES:
Se recomienda colocar una cantidad moderada de naftalina de modo que al ser colocado en el tubo el nivel del agua del vaso esté por encima de la naftalina.
Tratar de ser lo más preciso al medir la temperatura de la naftalina respecto respec to al tiempo.
Evitar tener mucho contacto con la naftalina ya que desprende un olor tóxico.
Al momento de retirar el termómetro con cuidado del tubo de ensayo con la naftalina solidificada, para ello debemos poner en contacto el tubo con la fuente de calor.
[2] Rojas Saldaña, Ausberto “Física” Tomo II. Ed. San Marcos 2002
EVALUACIÓN: 1. Trace la gráfica de la curva de solidificación: temperatura T versus tiempo t, discuta cada tramo de la gráfica. 100
Punto de Fusión
Punto de Solidificación
90 80
) T ( a r u t a r e p m e T
70 60 50 40
T
30 20 10 0 0
5
10
15
20
25
30
35
tiempo (t)
2. ¿Coincide el punto de fusión y el punto de solidificación en el proceso? Si coinciden ambos puntos, esto debido a que el calor que absorbe la naftalina durante el proceso de fusión es igual al calor que disipa la naftalina para solidificarse, esto implica:
naf talina se considera 80°C ¿A qué se debe la d iferencia 3. Si el punto de solidificación de la naftalina observada en la gráfica?
La diferencia observada se debe a que el proceso tanto de fusión como solidificación de la naftalina no va generar un proceso eficiente ya que el sistema no se encuentra aislado. Otro factor que influye influye en ello es la destreza del operador al momento momento de tomar la temperatura y el tiempo, así como también el calor entregado no va ser continuo, 4. ¿Cuáles son las fuentes de errores en este experimento? El suministro de energía térmica por unidad de tiempo no fue constante.
Los errores de paralaje (destreza del experimentador). e xperimentador).
Las condiciones ambientales.
Las condiciones de los tubos de ensayo e nsayo (presencia de residuos) que pueden afectar a la experiencia.
TAREA desp rende en el 1. ¿Es posible determinar la cantidad de calor por unidad de tiempo que se desprende proceso de solidificación?
Si es posible determinarlo: Se sabe que: Luego dividimos entre
2. Explique en qué consiste la fusión franca y la fusión pastosa. La fusión franca y pastosa son procesos que se dan a la vez esto hace referencia cuando la geometría del sólido como por ejemplo la naftalina que tiene cristales en su estructura cuando estos cambian de estado sólido a líquido, es decir dejan de ser cristales ocurre este proceso de fusión.
