Univer Universid sidad ad de Cartag Cartagena ena
Facultad de ciencias exactas y naturales Laboratorio de química general 1 Medidas de pesos, volúmenes y temperatura Navarro lmeida lmeida !amat"a1# Camila le$andra !%nc"e& 'on&ales(# )ean Carlos manotas torrenegra *ocente Correa, +,
RESUMEN -ste laboratorio se reali&. para colocar en pr%ctica todo el concepto y de peso volumen, masa, temperatura/ 0er 0er la unci.n de los instrumentos volum2tricos y no volum2tricos la orma correcta de medir en cada uno de ellos
Palabras claves: medir, volumen, temperatura
OBJETIVOS
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•
•
Comparar las medidas que se llevan a cabo entre materiales de vidrios graduados y aorados/ 3nstaurar el uso adecuado del material utili&ado en el laboratorio/ *istinguir entre una pesada elaborada con una balan&a analítica de otra reali&ada con una balan&a no analítica/
1. INTRODUCCIÓN
masa
del cuerpo/ VOLUMEN: -l volumen de un cuerpo es el espacio que 2ste ocupa/ 4ara medirlo, se debe ver cu%ntas veces entra en 2l una unidad de volumen utili&ada como unidad de medida/ -sta unidad se llama metro cúbico, y corresponde a un cubo de un metro de lado/ DENSIDAD: -s una magnitud escalar reerida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia/ TEMPERATURA: -s una magnitud reerida a las nociones comunes de caliente o río/ 4or lo general, un ob$eto m%s 8caliente8 que otro puede considerarse que tiene una temperatura mayor, y si es río, se considera que tiene una temperatura menor
-n química las medidas son parte undamental para reali&ar la mayor parte de los experimentos, por tal ra&.n debemos aprender a usar estas medidas/ -n el laboratorio para tomar medidas precisas se dispone de ciertos materiales tales como las buretas, pipetas y matraces aorados/ 4or lo general buretas y pipetas son ideales para diseminar mientras que los matraces aorados est%n solo para contener los volúmenes que indican/
2. MARCO TEORICO MASA: -s la cantidad de materia de un cuerpo/1 -s una propiedad intrínseca de los cuerpos que determina la medida de la masa inercial y de la masa gravitacional/ La unidad utili&ada para medir la masa en el !istema 3nternacional de Unidades es el 5ilogramo 65g7/ -s una cantidad escalar y no debe conundirse con el peso/ PESO: -s la uer&a con la cual un cuerpo actúa sobre un punto de apoyo, originado por la aceleraci.n de la gravedad, cuando esta actúa sobre la
. MATERIALES • • • • •
9ea5er :;ml +erm.metro 4era de !ucci.n 4laca de Calentamiento 4in&a de 9ureta
• • • • • • • • • • •
4robeta de 1;;ml 4robeta de :;ml Frasco Lavador !oporte Universal 9ureta 4ipeta 'raduada :ml 4ipeta orada 1;ml 9al.n orado 1;;ml 9alan&a !oluci.n de :ml de
!. PROCEDIMIENTO !.1 >Coinciden los ml gastados de bureta con probeta?
los
aumentados
en
la
!e tom. el soporte universal, las pin&as para la bureta, la bureta, una probeta de :;ml, la soluci.n de yodo y el tiosulato de sodio, ambos estaban en un bea5er de :;ml/ +ransvasamos la soluci.n de yodo "acia la bureta "asta que indicara : ml, luego se procedi. a "acer lo mismo con el tiosulato de sodio, se tom. el bea5er con la sustancia y se verti. :ml en un -rlenmeyer y se ubic. deba$o de la bureta/ !e abri. poco a poco la bureta para que cayera gota a gota la soluci.n de Na(!(;=# cuando disminuy. dic"a soluci.n a 1ml la soluci.n de yodo se volvi. transparente
Figura A/1
!.2 llenar ( veces la pipeta aorada con 1;ml de agua y transvasarlo en una probeta de :;ml >Concuerdan las medidas? !e seleccionaron los materiales que se utili&an en este experimento como lo son, la pipeta aorada de 1;ml y la probeta de :;ml/ !e le adicion. primero 1;ml de agua a la pipeta aorada y luego se transvaso en la probeta de :;ml/ !e repiti. el paso anterior con el in de conseguir los (;ml de agua para comprobar la relaci.n de los volúmenes de ambos materiales/ se utili&. una .rmula para "allar el error absolutoB Ea
=
Vr
−
Ve
< para "allar el error relativoB Cuando el tiosulato estuvo por 1ml la soluci.n de yodo de la probeta cambi. de color y en la probeta el volumen de la me&cla subi. a @ml/
Er
Ea =
Vr
C 1;;
Con el in de encontrar la relaci.n entre las medidas/ *espu2s de verter los (;ml de agua de la pipeta aorada a la probeta se concluy. que el valor real era equivalente a (;ml que se transvaso de la pipeta aorada a la probeta, y el valor experimental ue de (;/:ml que ue el volumen que se "all. al comparar el volumen de la pipeta de aoro a la probeta graduada entonces, el error absoluto es igual aB Ea =
tenemos 1;;ml de la sustancia, por otro lado, si la curva est% por deba$o o por encima de la línea de 1;;ml signiica que tenemos m%s 6en el caso de que la curva est2 por encima de la raya7 o menos de la sustancia requerida/ 4ara evitar el error de menisco se tiene que comprobar el volumen y si la curvatura no llega a la línea de medida aDadir gota a gota agua "asta que la curva toque el borde de la línea
(;ml − (;/:ml = −;/:ml
4ero como el error absoluto no puede indicarse negativo entonces es igual a ;/: ml < al tener el error absoluto ya se puede sacar el error relativoB Er
;/:ml =
(;ml
C1;;
=
(/:
!. se cogi. el bal.n aorado de 1;;ml y se llen. con agua "asta que indicara 1;;ml/ Comprobar que el agua estar% en el valor correcto para evitar el error de menisco el cual consiste en la mala medici.n de la sustancias cunado est%n en un material aorado/ 4ara eso se puso el bal.n aorado en rente de la línea de visi.n del usuario del bal.n, y si el agua tenía una curvatura donde la parte inerior tocara la línea que equivale a 1;;ml es porque en realidad
Figura A/=
!.! pasar del bal.n aorado de 1;;ml a una probeta de 1;;ml, Eallar el error absoluto y error relativo/ !e tom. un bal.n aorado y una probeta ambas de 1;;ml, despu2s se llen. con agua el bal.n aorado de 1;;ml/
!e transvaso el líquido del bal.n a la probeta y se observ. que la probeta marcaba ml/ !e utili&a la .rmula de error absoluto y de error relativo Ea
Er
=
Vr
−
Ea =
Ve
!e encendi. la placa de calentamiento y se puso en 1;; G C/
Ea =1;; ml − FF ml = 1ml
1ml 1;;ml
+ransvasar el líquido a un bea5er de 1A;ml y medir la temperatura/
C 1;;
!e "alla el error relativo y absoluto
=
+omar una probeta de :;ml y llenarla con agua "asta que indique A;ml/
*espu2s de "aber sacado la temperatura, tomar la placa de calentamiento y ubicar el bea5er encima de est%/
Vr
Er
es la temperatura del agua? 4asar de GC a F y a H/
C1;;
=
1
4oner un term.metro dentro del agua para conocer el aumento de la temperatura/ Cuando la temperatura del agua alcan&o :: GC se apag. la placa de calentamiento y se verti. A; ml de agua al bea5er *espu2s de que se supo la temperatura del agua se pas. a grados Fa"ren"eit y a Helvin con las siguientes ormulas ° K =
° F =
Figura A/A
!." -n un 9ea5er de 1A;ml colocar A;ml de agua y medir la temperatura en grados Celsius para "allar la temperatura ambiente, luego calentar el agua a :: GC y aDadirle A; ml de agua y comparar la temperatura obtenida, >Cu%l
(I=/1: + °C FC :
+ =(
!e calcul. la temperatura ambiente al introducir el term.metro en agua, la cual ue (=Gc, despu2s de someter el agua a calor, la temperatura llego a G:: y se verti. al bea5er otros A; ml de agua a temperatura ambiente y la temperatura ba$o a =@ GC "ora se pasan los =@ GC a GF y a H
° F =
F6=@°C 7
+ =( = 1;;/A° F
: K = (I=/1: + =@°C = =11/1: K
Figura A/K
!.$ +omar una pipeta graduada y una probeta graduada y contar cuantas gotas "ay en un 1ml/ !e verti. agua "asta que lleg. al volumen requerido/ !e cont. las gotas que cayeron "asta que se vaciaron los instrumentos -n la pipeta graduada ueron 1;; gotas de agua para llenar el ml pero en la probeta solo ueron
!.% 4ese en la balan&a analítica y en la
Figura A/:
!.# Medir una pequeDa alícuota de soluci.n de
Ju2 sucede con el color de la soluci.n de
no analítica una moneda, un vaso precipitado de 1;; mL y un -rlenmeyer de 1(: mL/ ealice las pesadas por triplicados y saque el promedio/ bserve las ciras signiicativas, compare y explique
Bea&er a'al()*ca
N+ a'al()*ca
:=/IK1I :=/IK1I :=/IK1K
:=/@@@ :=/@@K :=/@@=
,+'e-a a'al()*ca
N+ a'al()*ca
I/;@@A I/;@@@ I/;@@K
I/;@ I/;@ I/;@
Erle',eer a'al()*ca
N+ a'al()*ca
I/(AK= I/(A:A IA/(AA
I/(A I/(: I/(A
" CUESTIONARIO /0 )*3+ -e 3*3e)a -ebe sarse e' ' a'4l*s*s ca')*)a)*v+5 Un un an%lisis cuantitativo debe usarse la pipeta aorada la cual mide con mayor exactitud, cualidad que las graduadas no poseen, dado que son calibradas para medir volúmenes determinados, mediante una marca o aoro/
/P+r6e es *'c+'ve'*e')e ,e-*r l(6*-+s cal*e')es c+' la 3*3e)a7 bre)a bal8' a9+ra-+5 -s inconveniente medir líquidos calientes con estos materiales porque pierden su calibraci.n y traen como resultado que el líquido caliente se dilata y seguramente luego de medir un líquido caliente, el resto de las mediciones que se "agan arrastran un error/
/C4l es la c+'s)*)c*8' 6(,*ca -e l+s -*9ere')es )*3+s -e v*-r*+s sa-+s 3ara la 9abr*cac*8' -e l+s ,a)er*ales -e lab+ra)+r*+5 0idrio de molde b%sico 6río, no resiste calorrío7Bsu composici.n esBsio( :( 5oc" 1=# pobo =:, este vidrio se elabora a una temperatura aproximada de A:; Gc 0idrio de molde superior6río, no resiste calorrío7B su composici.n es sio( I:, nao 1(, se abrica a ::; Gc/ 0idrio de marca o borosilicatadoB lleva este nombre debido a que lleva la marca del
Fabricante en su supericie y contiene este material que le da resistencia al c"oque t2cnico/
/0 )*3+ -e ,a')e'*,*e')+ se le 3e-e acer a la bre)a 3+r6e es 'ecesar*+ cebar5 ntes que nada, veriicar que los reactivos que vas a utili&ar est2n bien graduados, bien tapados con su ec"a de caducidad al día/ -s necesario cebar la bureta porque al extraer el aire de la bureta cosa de no "acerse, causaría error en la titulaci.n o la pr%ctica a reali&ar/
/P+r6e '+ es ac+'se;able 3esar ss)a'c*as cal*e')es l(6*-+s c+rr+s*v+s e' la bala'
/Al )+,ar las 3esas c+' las ,a'+s 6e 3e-e sce-er5 +ocar esta parte de la balan&a con las manos conlleva a la oxidaci.n de esta y si al momento de estar pesando la tomamos esto variar% el peso de lo que se est% pesando/
$ CONCLUSION •
unque laboratorio
los
instrumentos
posean
las
del
mismas
•
mediciones de volumen al pasarse a otro material volum2trico el volumen ser% menos o m%s acertado debido a que "ay algunos como la pipeta aorada que son m%s exactos en sus mediciones en comparaci.n a los graduados/ evitar equivocarse al momento de medir el volumen y la masa de los ob$etos para evitar errores en los experimentos/
•
Mantener el %rea cercana a la balan&a despe$ada para evitar alteraciones en el peso de las sustancias/
%. BIBLIO=RA>IA %.1 ?2@12a++ Res3es)as ))3s:es.a'sFers.a++.c+,6es)*+'* '-eG56*-H2@111@@!1"#2@AAPBa9!
