SMAN 1 LAMONGAN Kelas X Semester 1
Penyetaraan Persamaan Reaksi (STOIKIOMETRI)
Nama
:
Kelas
:
No.Absen
:
I
Tujuan : Menyetaraan persamaan reaksi berdasarkan koefisien dari senyawa reaktan dan hasil
reaksi II
Materi :
Reaksi kimia mengubah zat-zat asal (pereaksi = reaktan) menjadi zat baru (produk). Persamaan reaksi adalah penulisan simbol dari reaksi kimia. Perubahan yang kimia yang terjadi dapat dijabarkan menggunakan rumus kimia zat-zat yang terlibat dalam reaksi. Cara penjabaran tersebut disebut persamaan reaksi. Misalnya, reaksi antara gas hidrogen dengan gas oksigen membentuk air dapat dijabarkan sebagai berikut : 1 Hidrogen
+
Oksigen
→ 1 air
Menuliskan persamaan reaksi dan menyetarakannya dapat dilakukan dengan beberapa langkah: Langkah 1 : Menentukan zat-zat reaktan Gas hidrogen dan gas oksigen Langkah 2 : Menentukan zat-zat hasil reaksi Air
Langkah 3 : Menuliskan Persamaan Reaksi H2(g) +
O2(g)
→
H2O(l)
Langkah 4 : Menuliskan simbol untuk koefisien pada tiap-tiap zat a H2(g) + b O2(g)
→ c H2O(l)
Langkah 5 : Menentukan koefisien dari masing-masing senyawa re aktan dan senyawa hasil reaksi
Atom O di ruas kiri ditentukan = 1
Menentukan atom O diruas kiri ada 2 dan di ruas kanan ada 1. Maka yang diruas kanan dikalikan 2. Berarti c=2
Langkah 6 : Menyetarakan koefisien senyawa reaktan dengan senyawa hasil reaksi
1 H2(g)
+ 1 O2(g)
→
2 H2O(l)
Menentukan atom H diruas kiri ada 2 dan di ruas kanan ada 4. Maka di ruas kiri dikalikan 2 sehingga a = 2 . Maka persamaannya menjadi
2 H2(g) + 1 O2(g)
→ 2 H2O(l)
III Latihan Soal A.
Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan benar !
Setarakan persamaan reaksi berikut : a. Reaksi aluminium bereaksi dengan larutan asam klorida menghasilkan larutan aluminium korida dan gas hydrogen Langkah 1 : Menentukan zat-zat reaktan ............................................................................................................................................... .................................................................................................................................... Langkah 2 : Menentukan zat-zat hasil reaksi ............................................................................................................................................... ................................................................................................................................... Langkah 3 : Menuliskan Persamaan Reaksi ............................................................................................................................................... .................................................................................................................................... Langkah 4 : Menuliskan simbol untuk koefisien pada tiap-tiap zat ............................................................................................................................................... .................................................................................................................................... Langkah 5 : Menentukan koefisien dari masing-masing senyawa rektan dan senyawa hasil reaksi
............................................................................................................................................... .................................................................................................................................... Langkah 6 : Menyetarakan koefisien senyawa reaktan dengan senyawa hasil reaksi ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. b. Fe2O3(s) + H2SO4(aq) → Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l) Langkah 1 : Menentukan zat-zat reaktan ...............................................................................................................................................
Langkah 2 : Menentukan zat-zat hasil reaksi ................................................................................................................................................ .................................................................................................................................. Langkah 3 : Menuliskan Persamaan Reaksi ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................... Langkah 4 : Menuliskan simbol untuk koefisien pada tiap-tiap zat ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................... Langkah 5 : Menentukan koefisien dari masing-masing senyawa rektan dan senyawa hasil reaksi
................................................................................................................................................ ................................................................................................................................... Langkah 6 : Menyetarakan koefisien senyawa reaktan dengan senyawa hasil reaksi ................................................................................................................................................ .................................................................................................................................. c. Reaksi tembaga dengan larutan asam nitrat encer membentuk tembaga(II) nitrat, gas nitrogen oksida dan air Langkah 1 : Menentukan zat-zat reaktan ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................... Langkah 2 : Menentukan zat-zat hasil reaksi ................................................................................................................................................ .................................................................................................................................. Langkah 3 : Menuliskan Persamaan Reaksi ................................................................................................................................................ ...................................................................................................................................
Langkah 4 : Menuliskan simbol untuk koefisien pada tiap-tiap zat ............................................................................................................................................... .................................................................................................................................... Langkah 5 : Menentukan koefisien dari masing-masing senyawa rektan dan senyawa hasil reaksi
............................................................................................................................................... .................................................................................................................................... Langkah 6 : Menyetarakan koefisien senyawa reaktan dengan senyawa hasil reaksi ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. B.
Jawablah dengan singkat dan jelas !
a.
C2H2(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
b. Al2O3(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2O(l) c. NaOH(aq) + H3PO4(aq) → Na3PO4 (aq) + H2O(l) d. Larutan amonium sulfat denga larutan natrium hidroksida membentuk larutan natrium sulfat, gas amonia, dan air e.
Logam aluminium dengan asam sulfat membentuk larutan aluminium sulfat dan gas hydrogen
f.
Larutan tembaga (II) sulfat dengan larutan natrium hidroksida membentuk endapan tembaga (II) hidroksida dan larutan natrium sulfat
A. Setarakan reaksi berikut : a.
Al(s) + HCl(aq) → AlCl3(g) + H2(g) Langkah 1 : Menentukan zat-zat reaktan Zat reaktan adalah Al dan HCl
Langkah 2 : Menentukan zat-zat hasil reaksi Zat hasil reaksi adalah AlCl 3(g) + H2(g) Langkah 3 : Menuliskan Persamaan Reaksi Al(s) + HCl(aq) → AlCl3(g) + H2(g) (belum setara) Langkah 4 : Menuliskan simbol untuk koefisien pada tiap-tiap zat Menetapkan koefisien AlCl 3 = 1, sedangkan zat lainnya dengan koefisien sementara : a Al(s) + b HCl(aq) → 1 AlCl3(g) + c H2(g) Langkah 5 : Menentukan koefisien dari masing-masing senyawa rektan dan senyawa hasil reaksi
Menyetarakan atom Al : jumlah atom Al diruas kiri = a, sedangkan diruas kanan = 1, berarti a = 1
Menyetarakan atom Cl : jumlah atom Cl diruas kiri = b, sedangkan diruas kanan = 3, berarti b = 3
1 Al(s) + 3 HCl(aq) → 1 AlCl3(g) + c H2(g)
Langkah 6 : Menyetarakan koefisien senyawa reaktan dengan senyawa hasil reaksi
Menyetarakan atom H : jumlah atom H diruas kiri = 3 , diruas kanan = 2c, berarti 2c = 3, berati c = 1,5.
1 Al(s) + 3 HCl(aq) → 1 AlCl3(g) + 1,5 H2(g)
Akhirnya, untuk membulatkan pecahan setengah, semua koefisien dikalikan dua : 2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl3(g) + 3 H2(g)
b. Fe2O3(s) + H2SO4(aq) → Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l) Langkah 1 : Menentukan zat-zat reaktan Zat reaktan adalah Fe 2O3(s) dan H2SO4(aq)
(setara)
Langkah 2 : Menentukan zat-zat hasil reaksi Zat Hasil Reaksi adalah Fe 2(SO4)3(aq) dan H2O(l) Langkah 3 : Menuliskan Persamaan Reaksi Fe2O3(s) + H2SO4(aq) → Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l)
(Belum Setara)
Langkah 4 : Menuliskan simbol untuk koefisien pada tiap-tiap zat Menetapkan koefisien Fe 2(SO4)3 = 1, sedangkan koefisien dari zat lainnya dengan huruf: a Fe2O3(s) + b H2SO4(aq) → 1 Fe2(SO4)3(aq) + c H2O(l) Langkah 5 : Menentukan koefisien dari masing-masing senyawa rektan dan senyawa hasil reaksi
Menyetarakan atom Fe dan S. Atom O disetarakan terakhir karena unsur O terdapat di lebih dari dua zat
Menyetarakan atom Fe : Jumlah atom Fe di ruas kiri = 2a, di ruas kanan = 2, berarti 2a = 2, atau a = 1
Menyetarakan atom S : Jumlah atom S di ruas kiri = b, di ruas kanan = 3 , berarti b= 3 1 Fe2O3(s) + 3 H2SO4(aq) → 1 Fe2(SO4)3(aq) + c H2O(l)
Langkah 6 : Menyetarakan koefisien senyawa reaktan dengan senyawa hasil reaksi
Menyetarakan atom H : Jumlah atom H di ruas kiri = 6; di ruas kanan = 2 c, berarti 2c=6, atau c=3 1 Fe2O3(s) + 3 H2SO4(aq) → 1 Fe2(SO4)3(aq) + 3 H2O(l)
Karena semua zat sudah mempunyai koefisien, naka oksigen seharusnya setara. Hal ini harus diperiksa sekaligus untuk menyakinkan ketetapan koefisien yang sudah diberikan. Jumlah atom O di ruas kiri adalah 3 + 12 = 15 di ruas kanan adalah12 + 3 = 15. Ternyata O sudah setara. Jadi persamaan setaranya adalah:
.c.
Fe2O3(s) + 3 H2SO4(aq) → Fe2(SO4)3(aq) + 3 H2O(l)
Reaksi tembaga dengan larutan asam nitrat encer membentuk tembaga(II) nitrat, gas nitrogen oksida dan air Langkah 1 : Menentukan zat-zat reaktan Tembaga mempunyai rumus kimia Cu (s) dan asam nitrat encer mempunyai rumus kimia HNO3(aq) . Sehingga yang termasuk zat reaktan adalah Cu (s) dan HNO3(aq) Langkah 2 : Menentukan zat-zat hasil reaksi
Tembaga(II) nitrat mempunyai rumus kimia Cu(NO3)2(aq) dan Nitrogen oksida mempunyai rumus kimia NO(g) dan Air mempunyai rumus kimia H2O(l ) Langkah 3 : Menuliskan Persamaan Reaksi Cu(s) + HNO3(aq)→ Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l ) Langkah 4 : Menuliskan simbol untuk koefisien pada tiap-tiap zat
Menetapkan koefisien Cu(NO3)2= 1, sedangkan koefisien dari zat lainnya dengan huruf a Cu(s) + b HNO3(aq)→ 1
Cu(NO3)2(aq) + c NO(g) + d H2O(l )
Langkah 5 : Menentukan koefisien dari masing-masing senyawa rektan dan senyawa hasil reaksi
Cu segera dapat disetarakan, yaitu dengan a = 1. Unsur lainnya tidak demikian karena terdapat di lebih dari dua zat yang belum mempunyai angka koefisien. Kita harus menyusun beberapa persamaan :
Kesetaraan atom N : b = 2 + c ……………………(1) Kesetaraan atom H : b = 2 d ……………………….(2) Kesetaraan atom O: 3 b = 6 + c + d ……………(3)
Kita akan menyelesaikan 3 persamaan dengan 3 bilangan tak kenal. Nyatakan nilai c dan d dalam b sebagai berikut Dari persamaan (1), b = 2 + c berarti c = b – 2 Dari persamaan (2), b =2d , berarti d = 0,5 b Kemudian substitusikan nilai c dan d tersebut ke dalam persamaan (3): 8
3b = 6 + c menjadi 3b = 6 + b – 2 + 0,5b atau 1,5b = 4, berarti b= . 3
8
2
4
3
3
3
Dengan b= , maka c= dan d= Persamaan reaksinya adalah : 8
2
4
3
3
3
1 Cu(s) + HNO3(aq)→ 1 Cu(NO3)2(aq) +
NO(g) + H2O(l )
Langkah 6 : Menyetarakan koefisien senyawa reaktan dengan senyawa hasil reaksi Untuk membulatkan, semua koefisien dikalikan 3 :
3Cu(s) + 8 HNO3(aq)→ 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l ) B.
Jawablah dengan singkat dan jelas !
Setarakan reaksi di bawah ini : a.
2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(g)
b. Al2O3(s) + 3 H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3 H2O(l) c.
3 NaOH(aq) + H3PO4(aq) → Na3PO4 (aq) + 3 H2O(l)
d. NH3(SO4)2 + 2 NaOH → Na2SO4 + NH3 + H2O e.
Al + 2 H2SO4 → Al(SO4)2 + 2 H2
f.
Cu(SO4)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2 Na2SO4
