Pengertian Catatan Kantor Catatan Kantor adalah dokumen tertulis yang mengandung data atau fakta mengenai kejadian tertentu yang menyangkut perusahaan. Kejadian tersebut direkam dalam catatan kant...
ok
Full description
Rumus
Jumlah domain elektron
Jumlah domain bebas pd atom pusat
Susunan domain elektron
Geometri
Molekul
AB6
6
0
oktahedron
oktahedron
AB5E
5
1
oktahedron
Segiempat piramida
Br
F
F
F
F
F
44
H
H
N
H
Momen dipol 0
Jadi,…
Molekul NH3 bersifat polar
Meramalkan Kepolaran Molekul NH3
Molekul NH3 memiliki 3 ikatan kovalen N—H yang bersifat polar, karena keelektronegatifan N > H.
Bentuk molekul NH3 yakni piramida trigonal ( tak simetris) menyebabkan dipol-dipol ketiga ikatan tidak saling meniadakan.
Latihan.
Tentukan tipe molekul dan nama bentuk molekul dari
senyawa berikut:
NF3
SeCl4
SbCl5
BrF5
SnCl2
POCl3
SF4
AsH3
TEORI Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)
Meramalkan bentuk geometris molekul dari domain elektron di sekitar atom pusat sebagai akibat tolak-menolak antara domain elektron.
AB2
2
0
Rumus
Jumlah domain elektron
Jumlah domain bebas pd atom pusat
Susunan domain elektron
Geometri
Molekul
linier
linier
B
B
28
Jangan Berkedip !!!
Bentuk molekul linier
Dalam bentuk ini, atom-atom tertata pada 1 garis lurus. Sudut ikatannya adalah 1800
Bentuk molekul segitiga datar / planar
Atom-atom dalam molekul, berbentuk segitiga yang tertata dalam bidang datar, 3 atom berada pada titik sudut segitiga sama sisi dan terdapat atom di pusat segitiga. Sudut ikatan antar atom yang mengelilingi atom pusat sebesar 1200
Bentuk molekul tetrahedron
Atom-atom berada dalam suatu ruang piramida segitiga dengan ke-4 bidang permukaan segitiga sama sisi. Sudut ikatannya 109,50
B
Cl
Cl
Cl
BCl3 memiliki 3 ikatan kovalen B—Cl yang bersifat polar, karena atom Cl lebih elektronegatif daripada atom B
Bentuk molekul BCl3 yang segitiga sama sisi (simetris) menyebabkan dipol-dipol ketiga ikatan saling meniadakan.
Momen dipol = 0
Jadi…
Molekul BCl3 bersifat non-polar
Meramalkan Kepolaran Molekul BCl3
Kepolaran Molekul
Dapat diperkirakan dari geometri molekulnya.
Hal ini akan menentukan resultan momen dipol ikatan-ikatan kovalennya.
Momen dipol = 0, molekul bersifat non-polar. Bentuk molekul simetris
Momen dipol 0, molekul bersifat polar. Bentuk molekul tak simetris
PENGARUH GEOMETRI MOLEKUL TERHADAP KEPOLARAN MOLEKUL
CONTOH
Klik Tombol
Teori domain elektron adalah suatu cara meramalkan geometri molekul berdasarkan tolak-menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusat.
TEORI DOMAIN ELEKTRON
Teori ini disebut juga dengan teori VSEPR
MENU
Jumlah domain elektron ditentukan dari
Setiap eletron ikatan (tunggal, rangkap, atau rangkap tiga)
Setiap pasangan elektron bebas
Merupakan satu domain
Domain elektron dibedakan menjadi
Domain elektron ikatan (DEI)
Domain elektron bebas (DEB)
memiliki
Pasangan elektron ikatan(PEI)
Pasangan elektron bebas(PEB)
Jumlah domain dapat menggambarkan bentuk geometri suatu senyawa.
Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3) adalah 1 domain.
Jumlah domain elektron ditentukan :
Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat adalah 1 domain.
Contoh:
H2O
Struktur Lewis
H2O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain
& 2 DEB = 2 domain
jumlah domain = 2 + 2 = 4 domainmain
Pasangan Elektron
Bebas
Elektron ikatan
Teori domain elektron dapat digunakan untuk meramalkan geometri molekul suatu senyawa dengan menggunakan rumus:
Dimana:
A = atom pusat
X = semua atom yang terikat ke atom pusat
E = domain elektron bebas (DEB)
n = jumlah DEI
m = jumlah DEB
Dari rumus tersebut digunakan Tabel 1 (klik tombol) untuk menentukan nama dari bentuk molekul.
AXnEm
Tabel 1
Domain elektron
DEI
DEB
Bentuk Molekul
2
2
0
Linear
3
3
0
Segitiga sama sisi trigonal
2
1
Bengkok
4
4
0
Tetrahedron
3
1
Piramida Trigonal
2
2
Planar bentuk V atau non-linear
5
5
0
Bipiramida Trigonal
38
Panduan untuk menerapkan model VSEPR
Tulis struktur Lewis molekul tersebut.
Hitung jumlah domain elektron disekitar atom pusat.
Gunakan TPEKV untuk meramalkan geometri molekulnya.
Apakah geometri molekul dari SO2 dan SF4?
S
O
O
AB2E
menekuk
S
F
F
F
F
AB4E
tetrahedron
terdistorsi
46
Bentuk dasar molekul (DEB & DEI)
Linear (DEB+DEI=2)
Trigonal planar (DEB+DEI=3)
Oleh karena antar elektron tersebut memiliki muatan yang sejenis, maka akan terjadi gaya tolak-menolak
Pasangan elektron tersebut akan cenderung meminimumkan gaya tolak tersebut dengan cara membentuk suatu susunan tertentu (berupaya untuk saling menjauh)
Bentuk Geometri Molekul
Bentuk molekul merujuk pada susunan tiga dimensi dari atom-atom dalam molekul. Di dalam suatu molekul terdapat suatu atom yang menjadi pusat dikelilingi oleh atom-atom yang lain yang berikatan baik ikatan tunggal, rangkap dua atau tiga. Struktur lewis dari suatu molekul menggambarkan posisi domain elektron yang mengelilingi atom pusat baik domain elektron ikatan (DEI) atau domain elektron bebas (DEB).
BENTUK/STRUKTUR RUANG MOLEKUL
Bentuk molekul oktahedron
Adalah suatu bentuk yang terjadi dari 2 buah limas alas segiempat, dengan bidang alasnya berhimpit, sehingga membentuk 8 bidang segitiga. Atom pusatnya terletak pada pusat bidang segiempat dari 2 limas yang berhimpit. Sudut ikatannya = 900
Bentuk dasar molekul (DEB & DEI)
Linear (DEB+DEI=2)
Trigonal planar (DEB+DEI=3)
Coba perhatikan gambar di atas, apa yang menyebabkan hal tersebut ? Untuk lebih jelasnya mari kita saksikan video berikut ini
Ingat dia ?
Ingat pelajaran lalu
Masih ingatkah kalian tentang struktur Lewis ?
Coba kalian gambarkan struktur Lewis dari senyawa H2O dan CCl4 ?
Ikatan kimia
BENTUK MOLEKUL
Tujuan
Menentukan jumlah DEI dan DEB berdasarkan struktur lewis suatu senyawa.
Menentukan bentuk molekul suatu senyawa berdasarkan teori VSEPR.
Menjelaskan hubungan bentuk molekul suatu senyawa dengan kepolaran senyawa.
Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3) adalah 1 domain.
Jumlah domain elektron ditentukan :
Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat adalah 1 domain.
Contoh:
H2O
Struktur Lewis
H2O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain
& 2 DEB = 2 domain
jumlah domain = 2 + 2 = 4 domainmain
Pasangan Elektron
Bebas
Elektron ikatan
Ayo Bergabung dgn Kelompokmu !!!
KLP 1
Ahmad
Winda
Annisa S
Bill Ahmad
Kristiani
Regina T
KLP 3
Dian M
Syifaa Izzah
Al Attar
M Hanif
Eva M
Claviria
KLP 6
Alfi S
Alya A
Tri Jaka
Verizal
Dinah O
Miranti
KLP 5
St Rayuni
Savina
Raditya
Ricardo
Nisya Qonita
Nidia P
KLP 2
Aida
Ganna Y
Muh. Hamzah
Rizkika
Annisa Khoirul
M Ariq F
KLP 4
Chandra
Femi
Diandra
Ramadhan
M Helldy
Nadya Syifa
Bentuk molekul trigonal bipiramida
Atom pusat terdapat pada bidang sekutu dari 2 buah limas segitiga yang saling berhimpit, sedangkan ke-5 atom yang mengelilinginya akan berada pada sudut-sudut limas segitiga yang dibentuk. Sudut ikatan masing-masing atom pada bidang segitiga = 1200 sedangkan sudut bidang datar dengan 2 ikatan yang vertikal = 900
Mari Kita Studi Literatur
Untuk Menjawab Pertanyaan Kalian, silakan diskusikan dan kerjakan LKS yang dibagikan
Rumusan Masalah
Bagaimana menentukan bentuk molekul suatu senyawa?
Bagaimana hubungan antara bentuk molekul dengan kepolaran senyawa?
40
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
21/11/2014
#
21/11/2014
#
Click to edit Master title style
21/11/2014
#
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Click to edit Master text styles
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
21/11/2014
#
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
21/11/2014
#
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
21/11/2014
#
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
21/11/2014
#
Click to edit Master title style
Click to edit Master subtitle style
21/11/2014
#
22
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
21/11/2014
#
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
21/11/2014
#
Click to edit Master title style
21/11/2014
#
Click icon to add picture
Click to edit Master text styles
Click to edit Master title style
21/11/2014
#
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
21/11/2014
#
21/11/2014
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
