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Descripción: Práctica de Bioquímica
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Descripción: Quimica Analitica
UNIVERSIDAD DE LOS LLANOS FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS Y RECURSOS NATURALES PROGRAMA DE INGENIERIA AGRONOMICA BIOQUIMICA LABORATORIO
Tema “PREPARACION DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS O BUFER”
Presentado a: Químico Bustamante R., Germán- Docente
Presentado por: 111003429 Rincón G.,Wilson 111003426 Salazar F.,Luis F
07-09-2015
Objetivos -Cuantificar la zona útil de una solución buffer. -Determinar un sistema amortiguador de pH (buffer). -Relacionar los aspectos químicos de los ácidos y las bases. -Precisar el efecto de un tampón (buffer).
Procedimiento
se separo 0.35 gr de fosfato diácido de sodio y 0.30 gr de fosfato m onoácido de sodio
se dosolvio en agua destilada "cada uno de los inredientes por separado"
se preparo 50 ml de ambas soluciones a partes iguales y se obtienen dos soluciones
se midio el pH
primera solucion: se adiciono sucesivamente 1 mL de acido clorhidrico -HCl- 1N, tras medir en cada adicion el pH
segunda solucion: se adiciono sucesivamente 1 mL de hidroxido de sodio -NaOH- 1N tras medir en cada adicion el pH
Discusión y análisis Como se puede observar en la curva de titulación para la primera solución buffer donde se adiciono ácido clorhídrico –HCl- 1N. Se obtuvo un amortiguador para soluciones acidas exactamente para soluciones con pH de 0,7 . Para la segunda solución buffer donde se adiciono una base hidróxido de sodio –NaOH- 1N, se obtuvo un amortiguador para soluciones básicas exactamente para soluciones con pH de 12,9.
Conclusiones La adición sucesiva de una base o un ácido a una solución con un pH definido, precisa la zona útil amortiguadora de dicha solución. La naturaleza de cada una de las sustancias químicas determina qué tipo de amortiguador de pH (buffer) se obtendrá. Una solución buffer mide la capacidad de amortiguación de una solución. Si se quiere preservar un líquido con determinado pH, la solución buffer es lo que se debe usar.
Bibliografía Soluciones reguladoras de pH-Lic. Ana María Martín