QUIMICA GENERAL-SILABO.pdf

UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO CARRERA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA QUIMICA GENERAL SEMESTRE ACADÉMICO 2017-10

SÍLABO I DATOS GENERALES

1.1 Nombre de la asignatura 1.2 Código 1.3 Ciclo de estudios 1.4 Créditos 1.5 Nivel 1.6 Campus 1.7 Fecha de inicio/fin 1.8 Duración semanas 1.9 Prerrequisitos

1.10 Profesores

:QUIMICA GENERAL :CIEN-568 :01 :4 :PREGRADO : TRUJILLO, PIURA, :03/04/2017 al 27/07/2017 :1 7 :Ninguno : AGUILAR ALVA, ROSA DOMITILA; ALVAREZ ARMAS, VICTOR AUGUSTO; CABALLERO PALACIOS, JUAN CARLOS; CABALLERO PALACIOS, JUAN JOSE; CABALLERO PALACIOS, JUAN JOSE; CAMPOS LINARES, VICTOR ANIBAL; CASTILLO RODRIGUEZ, LUIS MIGUEL; CASTILLO RODRIGUEZ, LUIS MIGUEL; CORDOVA PALACIOS, VICENTE FELIX; ESCOBAR AZAHUANCHE, JAVIER HONORIO; GARCIA ARMAS, JUAN MARLON MILAGRO; HARO MENDOZA, JOSE LUIS; HONORES GANOZA, ZOILA NELLY; LEON APONTE, GUILLERMO; MONCADA CARCAMO, MANUEL; PEREZ AZAHUANCHE, FREDDY ROMEL; PEREZ GUZMAN, KAROL MARIELLA;

II FUNDAMENTACIÓN

La asignatura de Química General, es teórico-práctica, la cual permitirá al estudiante estar informado de los avances más recientes de la química y servirá de base para las asignaturas de Bioquímica, Microbiología y Farmacología

III SUMILLA

La asignatura de Química General tiene naturaleza teórico-práctica y se divide en cuatro unidades: las dos primeras unidades abarca temas referentes a química general aplicada a las ciencias de la salud, comprende: materia y energía, clasificación periódica de los elementos químicos, enlace químico, nomenclatura de compuestos químicos, estequiometria, soluciones, equilibrio acido base y cinética química. Las dos últimas unidades se desarrollan temas de química orgánica que comprende el estudio de los compuestos de carbono, grupos funcionales oxigenados y nitrogenados, estereoisomería, mecanismos de

reacción, y las biomoléculas: carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.

IV COMPETENCIAS DE LA ASIGNATURA

a. Describe los elementos químico, los grupos funcionales inorgánicos y orgánicos de utilidad en las ciencias de la salud y en el medio ambiente. b. Relaciona las características estructurales de las moléculas orgánicas y sus propiedades reactivas. c. Utiliza los conceptos de la estructura y propiedades de los grupos funcionales orgánicos en la explicación de la organización y función de los procesos biológicos.

V PROGRAMACIÓN POR UNIDADES DE APRENDIZAJE

UNIDAD 01 MATERIA -ENLACE QUÍMICO-REACCIONES QUÍMICAS Y CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Duración: 03/04/2017 al 29/04/2017 Capacidades: a. Define las propiedades físicas y químicas de las sustancias. b. Formula y nombra los principales compuestos inorgánicos. c. Diferencia un compuesto iónico de un covalente. d. Formula estructuras de Lewis. e. Explica los diferentes tipos de reacciones químicas. f. Identifica experimentalmente los cambios ocurridos durante una reacción química. g. Cuantifica mediante métodos experimentales el rendimiento de una reacción y lo relaciona con el calculado.

N° Semanas

Semana 1

Contenidos Conceptuales

Contenidos Procedimentales En clase teórica. 1. Participa durante la exposición de los temas. 2. Desarrolla la hoja de Materia. Práctica de Aula 1. Definición. 3. Explica de forma oral o 2. Clasificación. escrita la solución de los 3. Propiedades. ejercicios propuestos. 4. Cambios. Estados 4. Consulta el libro texto y Teorías atómicas. separata de teoría para 5. Modelos atómicos. Dalton, complementar sus Rutherford, Bohr. conocimientos teóricos y el Radiactividad desarrollo de las prácticas de 6. Radiaciones aula y experimental. electromagnéticas 5. Análisis y discusión de Instrucciones Generales del material de lectura: Sustancias desarrollo del Curso y químicas presentes en el Explicación del contenido cuerpo humano del Silabo. En laboratorio. 6. Desarrolla la Práctica de Nomenclatura de funciones inorgánicas binarias.

Contenidos Actitudinales

• Participa activamente durante la exposición teórica y desarrollo de las prácticas. • Asume responsablemente su trabajo grupal cuando elabora sus informes. • Manifiesta puntualidad y responsabilidad en la presentación de sus prácticas de aula y nomenclatura.

Semana 2

Semana 3

Semana 4

En clase teórica 7. Participa durante la exposición de los temas. Números cuánticos y 8. Desarrolla la hoja de Configuración electrónica Práctica de Aula • Números cuánticos 9. Explica de forma oral o • Distribución electrónica de un escrita la solución de los elemento y su relación con la ejercicios propuestos. Tabla Periódica. 10. Análisis y discusión de Tabla Periódica material de lectura: (La • Ubicación de los elementos. radiactividad y la salud) • Propiedades atómicas. En laboratorio. 11. Desarrolla la Práctica de Nomenclatura de funciones inorgánicas ternarias. En la clase teórica 12. Participa durante la exposición del tema: Enlace químico 13. Desarrolla la hoja de Práctica de Aula Enlace químico 14. Explica de forma oral o • Definición escrita la solución de los • Clases ejercicios propuestos. • Estructuras de Lewis 15. Análisis y discusión de • Formas geométricas de las material de lectura. moléculas En laboratorio Práctica de Laboratorio 1. Reconocimiento de Materiales de Laboratorio 17. Manipula los diferentes materiales del laboratorio. Clase teórica. 18. Participa durante la Reacciones químicas. exposición del tema: • Factores que influyen en la Reacciones químicas velocidad de las reacciones 19. Desarrolla la hoja de químicas Práctica de Aula • Tipos de reacciones. 20. Explica de forma oral o • Balance de reacciones, escrita la solución de los método de tanteos y método ejercicios propuestos. ión electrón. 21. Análisis y discusión de • Leyes y cálculos material de lectura: estequiométricos. Reacciones Bioquímicas PASO DE TEORIA 1 En laboratorio. Práctica de Laboratorio 2. Enlace Quìmico.

UNIDAD 02 SOLUCIONES Y EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE Duración: 01/05/2017 al 20/05/2017 Capacidades: a. Explica el fenómeno de la disolución y los clasifica. b. Explica los factores que afectan a una disolución. c. Explica las propiedades de las disoluciones d. Establece las características y propiedades de los coloides.

• Participa activamente durante la exposición teórica y desarrollo de las prácticas. • Asume responsablemente su trabajo grupal cuando elabora sus informes. • Manifiesta puntualidad y responsabilidad en la presentación de sus prácticas de aula y nomenclatura.

• Participa activamente durante la exposición teórica. • Trabaja de manera eficiente y ordenada en su mesa de laboratorio. • Asume responsablemente su trabajo grupal cuando elabora sus informes. • Manifiesta puntualidad y responsabilidad en la presentación de su práctica de aula e informe de laboratorio


e. Prepara soluciones a una concentración requerida. f. Explica las propiedades de soluciones ácidas y básicas en base a las Teorías más comunes. g. Explica el fenómeno de la autoionización del agua. h. Explica la escala de pH de soluciones acuosas y realiza cálculos. i. Describe las características de las soluciones buffer. j. Explica el control de pH en fluidos corporales. .

N° Semanas

Semana 5

Semana 6


Contenidos Procedimentales En clase teórica. 1. Participa durante la exposición teórica del tema: Soluciones. soluciones. • Definición. 2. Desarrolla la hoja de • Clasificación Práctica de Aula • Factores que afectan la 3. Explica de forma oral o solublidad escrita la solución de los • Propiedades ejercicios propuestos. • Coloides 4. Análisis y discusión de • Unidades de concentración. material de lectura : Fluidos Corporales En laboratorio. Práctica de Laboratorio 3. Reacciones Químicas. En clase teórica. 1. Participa durante la exposición oral del tema: ácido-base. 2. Desarrolla la hoja de Acidos y bases Práctica de Aula. • Ionización y disociación. • Electrólitos fuertes, débiles y 3. Explica de forma oral o escrita la solución de los no electrólitos. ejercicios propuestos. • Teorías Ácido-base. 4. Análisis y discusión de • Autoionización del agua. • Escala de pH. Constantes de m a t e r i a l d e l e c t u r a : Importancia de las soluciones ionización de ácidos amortiguadoras en el cuerpo monopróticos y bases débiles. Ácidos polipróticos humano. En laboratorio Práctica de Laboratorio 4. Estequiometría Estequiometría.

Contenidos Actitudinales • Participa activamente durante la exposición teórica. • Trabaja de manera eficiente y ordenada en su mesa de laboratorio. • Asume responsablemente su trabajo grupal cuando elabora sus informes. • Manifiesta puntualidad y responsabilidad en la presentación de su práctica de aula e informe de laboratorio.

• Participa activamente durante la exposición teórica. • Trabaja de manera eficiente y ordenada en su mesa de laboratorio. • Asume responsablemente su trabajo grupal cuando elabora sus informes. • Manifiesta puntualidad y responsabilidad en la presentación de su práctica de aula e informe de laboratorio.

En clase teórica 12. Participa durante la exposición oral del tema. 13. Desarrolla la hoja de

Semana 7

12. Efecto del ión común. 13. Soluciones buffer. 14.PH de los fluídos corporales. PASO TEORÌA 2

Práctica de Aula. 14. Explica de forma oral o escrita la solución de los ejercicios propuestos. 15. Análisis y discusión de material de lectura. En laboratorio. Práctica de Laboratorio 5. Preparación de Soluciones


UNIDAD 03 ESTRUCTURA, PROPIEDADES Y REACTIVIDAD DE COMPUESTOS ORGÁNICOS Duración: 29/05/2017 al 24/06/2017 Capacidades: a. Señala el tipo de hibridación de los átomos de carbono, oxígeno y nitrógeno. b. Diferencia los compuestos orgánicos por medio de sus grupos funcionales. c. Formula y nombra los compuestos de las principales funciones orgánicas. d. Define las reacciones químicas de adición, eliminación, sustitución, oxidación, reducción e hidrólisis. e. Describe las diferentes clases de isomería de los compuestos orgánicos. f. Establece las características de una molécula ópticamente activa. g. Describe y representar el significado de molécula dextrógira y molécula levógira. h. Diferencia las configuraciones absoluta y relativa de un estereoisómero. i. Establece la diferencia entre enantiómero, diasterómero y estructura meso.

N° Semanas Semana 8

Semana 9

Contenidos Conceptuales EXAMEN PARCIAL ( DEL 22 AL 27 DE MAYO)

Contenidos Procedimentales Contenidos Actitudinales Asiste y aplica el examen Desarrollo de examen escrito programado En clase teórica 1. Participa durante la exposición teórica del tema: El átomo de carbono. • Participa activamente El átomo de carbono 2. Desarrolla la hoja de durante la exposición • Hibridación sp3, sp2 y sp de Práctica de Aula. teórica. los átomos de carbono, 3. Explica de forma oral o • Asume responsablemente su nitrógeno y oxígeno. escrita la solución de los trabajo grupal cuando • Principales grupos ejercicios propuestos. desarrolla su práctica. funcionales y funciones 4. Análisis y discusión de • Manifiesta puntualidad y orgánicas. material de lectura. responsabilidad . En laboratorio Practica de Laboratorio 6: Acido- Base

Semana 10

Semana 11

Semana 12

En clase teórica 6. Participa durante la exposición teórica del tema: Isomería 7. Desarrolla la hoja de Práctica de Aula. 8. Explica de forma oral o escrita la solución de los ejercicios propuestos. 9. Análisis y discusión de material de lectura En laboratorio Práctica de Nomenclatura de Compuestos Orgánicos (I)


Reactividad química orgánica. 10. Factores que influyen en la reactividad. 11. Propiedades físicas de los alcanos . Reacciones de sustitución y combustión de alcanos. 12. Propiedades físicas de los alquenos y alquinos. Reacciones de adición y oxidación de alquenos y alquinos. 13.Propiedades físicas de los hidrocarburos aromáticos. Reacciones de sustitución de Hidrocarburos Aromáticos. PASO DE TEORIA 3

En clase teórica. 11. Participa durante la exposición teórica del tema: Reactividad química orgánica 12. Desarrolla la hoja de Práctica de Aula 13. Explica de forma oral o escrita la solución de los ejercicios propuestos. 14. Análisis y discusión de material de lectura :El ciclopropano como anestésico general. En laboratorio Práctica de Nomenclatura de Compuestos Orgánicos (II)


Reactividad química orgánica. 14. Propiedades físicas de los alcoholes.Principales reacciones de alcoholes. 15. Propiedades físicas de los aldehídos y cetonas. Principales reacciones de aldehídos y cetonas. 16. Propiedades físicas de los ácidos carboxílicos. Principales reacciones de Ácidos Carboxílicos y aminas.

En clase teórica 16. Participa durante la exposición teórica del tema: Reactividad química orgánica 17. Desarrolla la hoja de Práctica de Aula 18. Explica de forma oral o escrita la solución de los ejercicios propuestos. 19. Análisis y discusión de material de lectura: Alcoholes, Aldehídos de uso medicinal En laboratorio Práctica de Laboratorio 7. Hibridación y Funciones Orgánicas.


Isomería de compuestos orgánicos • Definición • Clasificación: Isomería estructural. Estereoisomería. • Formulación en la proyección de Fischer. • Enantiómeros, diasterómeros y estructuras meso. Actividad óptica. Sustancias dextrógiras y levógiras. • Configuración absoluta y relativa.

UNIDAD 04 MOLÉCULAS BIOLÓGICAS Duración: 26/06/2017 al 15/07/2017 Capacidades: a. Define, clasifica y nombra los carbohidratos. b. Explica el comportamiento químico de los monosacáridos. c. Define el carbono anomérico y el fenómeno de mutarrotación. d. Define estructuralmente al almidón, celulosa, glucógeno, nucleósidos y nucleótidos

e. Establece experimentalmente la diferencia entre un azúcar reductor y no reductor. f. Define aminoácidos esenciales. g. Explica las propiedades ácido-base de los aminoácidos y sus reacciones principales. h. Define y resalta la importancia del punto isoeléctrico. i. Enumera las principales propiedades de las proteínas. j. Establece las características y funciones de las diferentes clases de proteínas. k. Describe factores y sustancias que modifican las propiedades de las proteínas. l. Explica el fenómeno de la desnaturalización de las proteínas

N° Semanas


Semana 13

Carbohidratos. • Definición • Clasificación. Monosacáridos, oligosacáridos y polisacáridos. • Representación conformacional y de Haworth. • Oxidación. Azúcares reductores. • El fenómeno de mutarrotación. • Formación de osazonas. • Glicósidos.

Contenidos Procedimentales Contenidos Actitudinales En clase teórica 1. Participa durante la • Participa activamente exposición teórica del tema: durante la exposición Carbohidratos teórica. 2. Desarrolla la hoja de • Trabaja de manera eficiente Práctica de Aula. y ordenada en su mesa de 3. Explica de forma oral o laboratorio. escrita la solución de los • Asume responsablemente su ejercicios propuestos. trabajo grupal cuando 4. Análisis y discusión de material de lectura:Importancia elabora sus informes. • Manifiesta puntualidad y de los azúcares. responsabilidad en la En laboratorio Práctica de Laboratorio 8. presentación de su práctica R e a c c i o n e s d e l o s de aula e informe de C o m p u e s t o s O r g á n i c o s . laboratorio.

Semana 14

Aminoácidos y proteínas • Definición • Características estructurales. • Aminoácidos esenciales. • Propiedades ácido-base. Punto isoeléctrico. • El enlace peptídico. Péptidos. • Proteínas. Clasificación. Estructuras primaria, secundaria, terciaria y cuaternaria. D • esnaturalización de proteínas. • Síntesis y degradación de proteínas.

En clase teórica • Participa activamente 7. Participa durante la durante la exposición exposición teórica del tema: teórica. Aminoácidos y proteínas. • Trabaja de manera eficiente 8. Desarrolla la hoja de y ordenada en su mesa de Práctica de Aula laboratorio. 9. Explica de forma oral o • Asume responsablemente su escrita la solución de los trabajo grupal cuando ejercicios propuestos. elabora sus informes y tema 10. Análisis y discusión de de exposición. material de lectura: Fuerzas • Manifiesta puntualidad y intermoleculares y las responsabilidad en la estructuras de las proteínas. presentación de su práctica En laboratorio de aula, informe de Práctica de Laboratorio 9. laboratorio. Carbohidratos

Semana 15

Semana 16

Semana 17

En clase teórica 13. Participa durante la exposición teórica del tema: Lìpidos Lìpidos 14. Desarrolla la hoja de • Triglicéridos, ceras y ácidos Práctica de Aula grasos 15. Explica de forma oral o • Esteroides escrita la solución de los • Terpenos y carotenos ejercicios propuestos. • Esfingolìpidos 16. Identifica las diferencias PASO DE TEORIA 4 estructurales entre los principales grupos lipìdicos En laboratorio: Práctica de Laboratorio 10. Proteínas EXAMEN FINAL ( DEL 17 AL 22 DE JULIO) El evaluación final incluye - Abarca 20% de la primera preguntas de teoria y prácticas parte del curso y el 80% de la de laboratorio. segunda parte del curso. EXAMEN SUSTITUTORIO ( DEL 24 AL 27 DE JULIO) Desarrollo del Examen Evaluación de todo el sustitutorio contenido del curso. Teoría y Práctica

• Participa activamente durante la exposición teórica. • Trabaja de manera eficiente y ordenada en su mesa de laboratorio. • Asume responsablemente su trabajo grupal cuando elabora sus informes y tema de exposición. • Manifiesta puntualidad y responsabilidad en la presentación de su práctica de aula, informe de laboratorio. Desarrolla con responsabilidad, orden y honestidad el examen.

Integridad y orden al desarrollar el examen

VI ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS

Las clases se inician con una introducción motivadora, empleando ejemplos o situaciones cercanas a la realidad y relacionados con el campo de la especialidad. En el desarrollo de las mismas, se propicia la participación de los alumnos, a quienes se les ha proporcionado anteladamente material de lectura. Temas adicionales son recomendados como complemento de lo tratado en el aula. Durante las prácticas de laboratorio se desarrollaran técnicas que permitirán al estudiante relacionar e interpretar los diferentes cambios que sufren la materia

VII MATERIALES EDUCATIVOS Y OTROS RECURSOS DIDÁCTICOS

Para el desarrollo de la asignatura se contará con materiales didácticos básicos (plumones, pizarra acrílica) y medios audiovisuales como retroproyector y proyector multimedia. Asimismo se cuenta con un laboratorio de Química especialmente implementado y una biblioteca virtual actualizada.

VIII TÉCNICAS, INSTRUMENTOS E INDICADORES DE EVALUACIÓN

FÓRMULA PARA EL CÁLCULO DE LA NOTA PROMOCIONAL(PROM) 5%*C1 + 10%*C2 + 20%*EP + 15%*C3 + 25%*C4 + 25%*EF PARAMETROS DE EVALUACIÓN:

COMPONENTE

COMPONENTE

C1 SUBCOMPONENTES COD PT1 EN1

CALCULO:

C2 SUBCOMPONENTES

CALCULO:

70%*PT1+30%*EN1 DESCRIPCIÓN Paso de Teoría 1 Evaluación de Nomenclatura Inórganica 70%*PT2+25%*NL1+5%*NA1

COD PT2 NL1 NA1 COMPONENTE

COMPONENTE

DESCRIPCIÓN Paso de Teoría 2 Nota de laboratorio 1 Nota Actitudinal 1

C3 SUBCOMPONENTES COD PT3 ENO

CALCULO:

C4 SUBCOMPONENTES COD PT4 NL2 NA2

CALCULO:

70%*PT3+30%*ENO DESCRIPCIÓN Paso de Teoría 3 Evaluación de Nomenclatura Orgánica 70%*PT4+25%*NL2+5%*NA2 DESCRIPCIÓN Paso de Teoría 4 Nota de laboratorio 2 Nota Actitudinal 2

IX PROGRAMA DE CONSEJERÍA

Mediante el Programa de Tutoría y Consejería, se brindará orientación y apoyo académico a los alumnos. Para esto cuenta con el correo electrónico del profesor, la WEB UPAO y en la sala de profesores del área de química, previa coordinación con el profesor de teoría o laboratorio.

X REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

BÁSICA

Brown, T. L.; LeMay, H. E. Jr.; Bursten, B. E.; Murphy, C. J. QUÍMICA, LA CIENCIA CENTRAL CÓDIGO DE BIBLIOTECA: 540/B84 2009 11º Edición. Pearson Education. México

Carey, F QUÍMICA ORGÁNICA. CÓDIGO DE BIBLIOTECA: 547/C26 2006 6ta Edición. Pearson Education. Mejico

Atkins, P.; Jones, L. PRINCIPIOS DE QUÍMICA. LOS CAMINOS DEL DESCUBRIMIENTO CODIGO DE BIBLIOTECA: 540/A87 2006 5º Edición. Editorial Medica Panamericana. Buenos Aires.

COMPLEMENTARIA

Whitten , K.; Gaily, K. QUÍMICA GENERAL CÓDIGO DE BIBLIOTECA: 540/W55 1991 3º Edición McGraw Hill. México

Wolffe, D. QUÍMICA GENERAL, ORGÁNICA Y BIOLÓGICA. CÓDIGO DE BIBLIOTECA: 547/W58 1991 1º Edición. McGraw Hill. Colombia.

Baum, S.J. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA Y BIOLÓGICA CÓDIGO DE BIBLIOTECA: 547/B26 1994 6ta. Reimpresión. CECSA. México

Petrucci, R. H.; Hardwood, W. S QUÍMICA GENERAL, PRINCIPIOS Y APLICACIONES MODERNAS CÓDIGO DE BIBLIOTECA: 540/P47 2012 10º Edición. Prentice Hall. España

VIRTUAL

QUIMICA GENERAL Información sobre química general

QUIMICA ORGANICA Datos de química orgánica

REVISTAS CIENTÍFICAS

American Chemical Society JOURNAL OF CHEMICAL EDUCATION 2016 Datos sobre últimos avnaces de química inorgánica

JOURNAL OF ORGANIC CHEMISTRY JOURNAL OF ORGANIC CHEMISTRY 2006 2006

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