1
BAB I PENDAHULUAN
1.1. 1.1.
Latar Belak ang
Ilmu kimia memiliki peranan penting dalam kehidupan kita. Ilmu kimia telah menghantarkan produk-produk baru yang sangat bermanfaat untuk memenuhi kebutuhan hidup manusia. Dalam kehidupan sehari-hari, kita tak pernah lepas dari bahan-bahan kimia. Bahan-bahan kimia tersebut meliputi bahan untuk kebutuhan makanan, industri, kesehatan dan untuk menjaga kebersihan serta memberi kenyamanan. Dengan berkembangnya penggunaan bahan-bahan kimia dalam
kehidupan
sehari-hari,
maka
sudah
seharusnya
kita
mengetahui dan mempelajari bahan-bahan kimia apa saja yang berbahya dan yang tidak berbahaya. Selain itu yang penting untuk diketahui adalah jenis-jenis reaksi kimia terutama dalam bidang kesehatan, farmasi, dan industri, yang membutuhkan suatu ketilitian yang tinggi dalam mereaksikan suatu zat dengan zat lain agar bisa menghasilkan produk yang bermanfaat dan berkualitas sebagai contoh yaitu dalam pembuatan obat-obatan, makanan, sabun dan berbagai jenis produk lainnya yang dapat memberikan dampak buruk apabila terjadi kesalahan atau kekeliruan dalam mereaksikan sebuah bahan kimia yang menjadi komposisi produk tersebut. Reaksi kimia merupakan pusat perhatian dari ilmu kimia sehingga defenisi reaksi kimia itu perlu untuk kita ketehui. Reaksi kimia merupakan kondisi ketika terdapat dua zat atau lebih dicampur dalam kondisi yang tepat. Reaksi kimia merupakan suatu perubahan yang melibatkan pemutusan dan pembentukan ikatan kimia. Pemutusan ikatan kimia menyebabkan zat-zat pereaksi terpisah menjadi atom-atomnya. Atom-atom ini akan disusun dan 110
1
sebelum bergabung kembali membentuk ikatan kimia dalam zat-zat produk reaksinya. senyawa awal yang terlibat dalam reaksi (bagian kiri) disebut reaktan, di sebelah kanan disebut produk. Adapun tanda-tanda yang dapat diketahui pada saat terjadi reaksi kimia seperti terjadinya perubahan warna, perubahan suhu, terbentuk endapan, menghasilkan gas. Selain itu kita juga perlu memehami berbagai jenis reaksi kimia yang terjadi di lingkungan kita seharihari. Berdasarkan uraian tersebut dilakukanlah percobaan Reaksi Kimia.
1.2. 1.2.
Manfaat dan Tujuan Percob aan aan
1.2.1. Maksud Percobaan Mengetehui
dan
memahami
jenis
dan
proses
terjadinya reaksi kimia pada larutan sampel.
1.2.2. Tujuan Percobaan 1. Menentukan proses reaksi reaksi kombinasi yang terjadi pada pada sampel. 2. Menentukan proses reaksi dekomposi yang terjadi pada pada sampel. 3. Menentukan proses reaksi reaksi substitusi substitusi yang terjadi pada sampel. 4. Menentukan proses reaksi methatesis yang terjadi pada pada sampel. 1.3. 1.3.
Prins ip Percobaan
1. Penentuan reaksi kombinasi dengan mereaksikan Aluminium foil dengan cara dibakar lalu direndam dalam air. 2. Penentuan reaksi dekomposisi dengan mereaksikan Kalsium Iodida (KI) dengan cara dipanaskan lalu didinginkan kemudian ditambahkan 5 ml Aquadest dan 10 tetes AgNO 3 0,1 M.
1
3. Penentuan reaksi substitusi dengan mereaksikan logam besi (Fe) dengan menambahkan beberapa larutan (H 2O, HCl, & KNO3). 4. Penentuan reaksi reaksi methatesis dengan mereaksikan larutan larutan NaCl 0,1 M dengan KNO 3 dan AgNO3, larutan HCl dengan NaOH dan Na2CO3, larutan NaOH dengan Fe(NO3)3 dan Cu(NO3)2, larutan Pb(NO3)2 dengan K2CrO4dan larutan BaCl dengan KNO3.
1
BAB II TINJAUAN PUSTAKA
2.1. 2.1.
Teori Um um
Reaksi
kimia
menghasilkan
adalah
perubahan
suatu senyawa
proses kimia.
alam
yang
Senyawa
selalu ataupun
senyawa-senyawa awal yang terlebar dalam reaksi disebut reaktan. Reaksi kimia biasanya dikarakteristikkan dengan perubahan kimiawi, dan menghasilkan satu atau lebih produk yang biasanya memiliki ciri-ciri yang berbeda dari reaktan. Secara klasik, reaksi kimia melibatkan perubahan yang melibatkan pergerakan elektron dalam pembentukan atau pemutusan ikatan kimia, walaupun pada dasarnya konsep umum reaksi kimia juga dapat diterapkan pada transformasi partikel-partikel elementer seperti pada reaksi nuklir. (Hadjana Pubjuatinaja Ketman. 2009 : 143) 1. Jenis-jenis reaksi kimia Beragamnya
reaksi-reaksi
kimia
dan
pendekatan-
pendekatan yang dilakukan dalam mempelajarinya melibatkan yang sering kali tumpah-tindih. Di bawah ini adalah jenis reaksi kimia yang dikenal secara umum, yaitu: a. Reaksi kombinasi Reaksi kombinasi adalah reaksi dua atau lebih lebi h zat (baik unsur atau senyawa) yang bereaksi membentuk satu hasil reaksi. Beberepa jenis reaksi kombinasi adalah sebagai berikut: 1) Logam + bukan logam Contoh : 4Al(l) + 3O2(g) 2) Bukan logam + oksigen Contoh : 2C(p) + O2(g)
senyawa binner 2Al2O3(p) oksidasi bukan logam 2CO(g)
3) Oksidasi logam + air
hidroksida logam (basa)
Contoh : CaO(l) + H2O
Ca(OH)2 (ion)
113
1
4) Oksidasi bukan logam + oksidasi logam Contoh : CaO(l) + SO2(g)
CaSO3(p)
5) Oksidasi bukan logam + air Contoh : SO3 + H2O
garam
asam oksi H2SO4
6) Oksidasi logam adalah anhidrida basa basa 7) Oksidasi bukan bukan logam adalah anhidrasi asam (Drs. Tene Maria Kaswat.1999:45) b. Reaksi penguraian (Dekomposisi) Suatu bentuk dua atau lebih zat baru, yang hasilnya bisa unsur atau senyawa. Beberapa jenis dekomposisi sebagai berikut : 1) Dekomposisi termal (dekomposisi karena panas) yaitu senyawa yang dipanaskan terurai menjadi zat cair. Contoh : a) Lilin yang menyala akan terurai menjadi uap
air dan
karbondioksida. b) Kalsium karbonat akan terurai menjadi kalsium oksida dan karbondioksida. karbondioksida. 2) Dekomposisi elektrolis (dekomposisi karena aliran listrik), yaitu aliran listrik menyebakan m enyebakan senyawa senyawa terelektrolisis. Contoh : a) Penguraian
air
menjadi
gas
oksigen
dan
gas
hydrogen. b) Pelelehan garam natrium natrium klorida menjadi natrium dan gas kloris persamaan : air listrik hydrogen + oksigen. 3) Dekomposisi cahaya, cahaya dapat menyebabkan suatu zat terurai. Contoh : Penguraian perak bromida menjadi perak bromin, persamaan perak cahaya + perak bromin. (Drs. Tine Maria Kaswat . 1999 : 45)
1
c. Reaksi pertukaran Kebanyakan dari jenis reaksi. Pereaksi adalah logam yang akan menggantikan ion logam yang lain dari larutan. Logam yang menggantikan harus lebih aktif dari logam yang diganti. Deret keaktifan logam disebut deret volta . Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au. Keterangan : semakin ke kanan semakin kurang aktif. Logam yang terletak disebelah kiri H dapat bereaksi dengan asam kuat encer menghasilkan gas hydrogen. Contoh : 1) Fe + CuSO4 2) Zn + 2HCl
FeSO4 + Cu ZnCl + H2
Reaksi pertukaran dapat juga terjadi pada deret bukan logam misalnya deret halogen: F, Cl, Br, I Contoh : 1) Cl2(aq) + 2 Na (aq)
2 NaCl (aq) + Br 2
2) I2+ 2NaBr ( Tine Mario Kaswat. 1999: 46 ) d. Reaksi methatesis (reaksi pertukaran ganda) Reaksi
perpindahan
rangkap
menyangkut
suatu
larutan dan pertukaran dari anion dan kationnya. Contohnya : AgNO3(aq) + NaCl(aq)
AgCl + NaNO3
NO3- dan Cl- bergabung dengan Ag+ membentuk AgCl yang tidak larut. Adapun pendukung dalam reaksi methatesis adalah berupa terbentuk endapan, gas, elektrolit lemah. Tidak hanya
endapan
dicampurkan
garam
tergantung
larutan. dari
Larutan
konsentrasi
pereaksi ion
yang
membentuk garam tersebut. Bila konsentrasi ion cukup
1
banyak untuk membentuk campuran Reaksi menjadi jenuh terhadap kelarutan garam tersebut maka akan terbentuk endapan. (Drs. Tine Maria Kaswat.1999:46) e. Reaksi netralisasi Reaksi netralisasi terjadi pada suatu asam oksida bereaksi dengan basa atau oksida basa membentuk garam air. Bila tidak terbentuk air maka reaksinya antara oksida asam dan oksida basa sama dengan reaksi penggabungan. Macam-macam reaksi netralisasi : 1) Asam + basa
garam + air
Contoh : HCl + NaOH
NaCl + H2O
2) Oksida logam + asam
asam + air
Contoh : CaO + 2HCl
H2O + CaCl2
3) Oksida asam + oksida basa Contoh : MgO + SO3 4) Amonia + asam
garam MgSO4
garam ammonia
Contoh : NH3 + HCl
NH4Cl (Drs. Tine Maria Kaswat.1999:47)
2. Tanda tanda reaksi kimia a. Terjadi perubahan warna Pada reaksi kimia reaktan diubah menjadi produk. Perubahan yang terjadi dapat disebabkan adanya pemutusan ikatan. Ikatan antar atom reaktan dan pembentuk ikatan. Ikatan baru yang membentuk produk. Untuk memutuskan diperlukan energi untuk membentuk ikatan baru, dilepaskan sejumlah energi. Jadi pada reaksi kimia terjadi perubahan energi. Reaksi kimia yang menghasilkan m enghasilkan energi dalam bentuk panas disebut dengan Reaksi eksotermis. (H. Ralph Suminar Petrussi.1999:74)
1
b. Terjadi perubahan suhu Pada reaksi kimia, reaktan diubah menjadi produk perubahan yang terjadi dapat disebabkan adanya pemutusan ikatan-ikatan antar atom pereaksi dan pembentukan ikatanikatan baru yang membentuk produk, untuk memutuskan ikatan diperlukan energi. Reaksi kimia yang menyerap energi disebut reaksi endotermis. Pada reaksi eksotermis, terjadi perpindahan energi panas dari lingkungan ke sistem. Pada reaksi endotermis terjadi perpindahan energi panas dari dari lingkungan ke sistem (H. Ralph Suminar Petrussi.1989:74) c. Terjadi pembentukan endapan Ketika mereaksikan dua larutan dalam sebuah tabung Reaksi, kadang-kadang terbentuk suatu senyawa yang tidak larut, berbentuk padat dan terpisah dari larutannya. Padatan tersebut disebut dengan endapan. (H. Ralph Suminar Petrussi.1989:74) d. Terjadi pembentukan gas Secara sederhana, dalam Reaksi kimia adanya gas yang terbentuk ditunjukkan dengan adanya gelembunggelembung dalam larutan yang direaksikan. Adanya gas dapat diketahui dari baunya yang khas. (H. Ralph Suminar Petrussi.1989:74) Lambang-lambang yang menyatakan suatu Reaksi kimia disebut dengan persamaan kimia. Dalam penulisan persamaan Reaksi diperlukan dua langkah: a. Nama-nama pereaksi dan hasil Reaksi ditulis, hasil tersebut disebut persamaan sebutan. Contoh : Nitrogen oksida + Oksigen
Nitrogen dioksida.
b. Sebagai pengganti pengganti nama zat dipenguraian rumus-rumus kimia kimia hasil disebut persamaan kerangka.
1
Contoh : NO + O2
NO2 (Tim. Dosen UNHAS : 2001 : 18 )
3. Menyetarakan persamaan kimia. Secara umum kita dapat menyetarakan pesamaan kimia melalui beberapa tahap sebagai berikut. a. Inditifikasi semua reaktan
dan produk, kemudian tulis rumus rumus
melekul yang benar, masing-masing dari sisi kiri dan kanan dari persamaan. b. Setarakan persamaan tersebut dengan mencoba berbagai koefisien yang berbeda jumlah atom dari tiap unsur pada kedua sisi persamaan kita agar dapat mengubah koefisien tetapi subkribnya tidak boleh diubah perubahan tubkrip langka dalam rumus molekul akan mengubah identitas dari senyawa. Misalnya : 2 No2 berarti 2 molekul nitrogen dioksida, tetapi nilai kita lipat duakan subkripnya dan memperoleh H 2O4 yaitu dinitrogen tetraoksida, senyawa yang berbeda. c. Pertama-tama, carilah unsure yang yang muncul muncul hanya satu kali pada tiap sisi. Rumus molekul yang mengandung unsure-unsur yang mempunyai koefisien yang sama. Karena itu, tidak perlu mengubah koefisien unsure-unsur tersebutn pada saat ini. Kemudian, carilah unsur-unsuur yang muncul hanya sekali pada tiap sisi persamaan tetapi mempunyai jumlah atom yang beda. Unsur-unsur ini harus disetarakan. Akhirnya, disetarakan unsur-unsur yang muncul pada dua atau lebih pada sisi persamaan yang sama. ( Raymond Chang. 2005 : 71 )
1
2.2. 2.2. Uraian Bahan
a. Aluminium foil ( Dirjen POM, 1979 : 639 ) Nama Resmi
:
ALUMINII
Nama Lain
:
Aluminium, Aluminium Foil
Rumus Molekul
:
Al
Berat Molekul
:
26,92
Pemerian
:
Warna keperakan, tidak berbau, tidak berasa.
Kelarutan
:
Tidak larut dalam air
Penyimpanan
:
Dalam wadah tertutup baik
Kegunaannya
:
Sebagai reaktan dalam reaksi kombinasi
b. Kl ( Dirjen POM.1979:330 ) Nama resmi
:
KALLI IODIDUM
Nama lain
:
Kalium iadida, potassium iodide
Rumus molekul
:
Kl
Berat molekul
:
166,00
Rumus bangun
:
K-I
Pemerian
:
Hablur heksahedral, transparan atau tidak
berwarna, opak dan putih atau
serbuk butiran putih higroskopik. Kelarutan
:
sangat mudah larut dalam air, lebih muda
larut dalam air mendidih, larut
dalam etanol (95%) P, mudah larut dalam gliserol P. Penyimpanan
:
dalam wadah tertutup baik
Kegunaan
:
sebagai reaktan dalam percobaan reaksi dekomposisi
1
c. Aquadest ( Dirjen POM.1979:96) Nama resmi
:
AQUA DESTILLATA
Nama lain
:
air suling, aquadest, aqua depurate, air murni
Rumus molekul
:
H2O
Berat molekul
:
18,02
Rumus bangun
:
H-0-H
Pemerian
:
cairan
jernih,
tidak
berbauh,
tidak
berwarna Penyimpanan
:
dalam wadah tertutup baik
Kegunaan
:
pelarut dan sampel
d. AgNO3 ( Dirjen POM.1979 : 97 ) Nama resmi
:
ARGENTI NITRAS
Nama lain
:
perak nitrak, argentrum nitrak
Rumus molekul
:
AgNO3
Berat molekul
:
169,87
Pemerian
:
hablur transparan atau serbuk hablur berwarna putih, tidak berbau, menjadi gelap jika kena cahaya
Kelarutan
:
sangat mudah larut dalam air, lebih mudah larut,larut dalam etanol (95%) P.
Penyimpanan
:
dalam wadah tertutup baik, terlindung dari cahaya.
Kegunaan
:
pereaksi dalam percobaan dekomposisi dan methatesis.
e. HCl ( Dirjen POM.1979:53 ) Nama resmi
:
ACIDUM HYDROCHLORIDUM
Nama lain
:
asam hidroklorida, asam klorida, asam garam, acidum, hydro-chloricum
1
Rumus molekul
:
HCl
Berat molekul
:
36,46
Rumus bangun
:
H-Cl
Pemerian
:
cairan tidak berwarna, berasap, bau merangsang.
Kelarutan
:
sangat larut dalam air, larut dalam etanol
Penyimpanan
:
dalam wadah tertutup rapat
Kegunaan
:
reaktan
dalam
percobaan
Reaksi
substitusi
f. KN03 ( Dirjen.POM.1979:691 ) Nama resmi
:
KALII NITRAS
Nama lain
:
Kalium nitrak, potassium nitrak
Rumus molekul
:
KNO3
Berat molekul
:
101,1032
Rumus bangun
:
[K+] [NO3-]
Pemerian
:
hablur tidak berwarna, tidak berbau, rasa dingin dan asing.
Kelarutan
:
Larut dalam 3,3 bagian air
Kegunaan
:
Reaktan dalam percobaan reaksi substitusi dan methatesis.
g. NaCl ( Dirjen.POM.1979:403 ) Nama resmi
:
NATRI CHLORIDUM
Nama lain
:
Garam dapur, natrium klorida, isotonus
Rumus molekul
:
NaCl
Berat molekul
:
58,44
Rumus bangun
:
Na-Cl
Pemerian
:
Hablur tidak berwarna, serbuk putih, berasa asing
1
Kelarutan
:
Larutan dalam 2,8 bagian air, dalam 2,7 bagian air mendidih, lebih kurang 10 bagian gliserol, sukar larut dalam etanol.
Penyimpanan
:
Dalam wadah tertutup baik.
Kegunaan
:
Reaktan pada proses methatesis.
h. NaOH (Dirjen. POM.1979:412 ) Nama resmi
:
NATRII HYDROXYDUM
Nama lain
:
Natrium hidroksida, sodium hidroksida
Rumus molekul
:
NaOH
Berat molekul
:
40,00
Pemerian
:
Bentuk batang, butiran, massa hablur atau keeping, kering, keras, rapuh dan menunjukkan susunan hablur, putih. Mudah meleleh besah, sangat alkali dan korosif. Segera menyerap karbondioksida.
Kelarutan
:
Sangat mudah larut dalam air dan dalam etanol (95%) P.
Penyimpanan
:
Dalam wadah tertutup baik
Kegunaan
:
Reaktan dalam proses methatesis
i. Na2CO3 (Dirjen.POM.1979:400) Nama resmi
:
NATRII CARBONAS
Nama lain
:
Natrium karbonat, sodium karbonat
Rumus molekul
:
Na2CO3
Berat molekul
:
124,00
Pemerian
:
Hablur tidak berwarna, atau serbuk hablur putih.
1
Kelarutan
:
Larutan dalam 2,8 bagian air, dalam 2,7 bagian air mendidih, lebih kurang 10 bagian gliserol, sukar larut dalam etanol.
Penyimpanan
:
Dalam wadah tertutup baik.
Kegunaan
:
Reaktan pada proses methatesis.
j. Fe (NO3)3 (Dirjen POM 1979:139) Nama resmi
:
FERROS NITRAS
Nama lain
:
Besi III Nitrat
Rumus molekul
:
Fe (NO3)3
Berat molekul
:
242
Pemerian
:
Serbut putih
Kelarutan
:
Larut dalam air
Penyimpanan
:
Dalam wadah tertutup baik
Kegunaan
:
Reaktan dalam proses methatesis
k. Cu (NO3)2 (wikipedia .org./wiki/cooper II nitrat) Nama Resmi
:
COPPER (II) NITRATE
Nama lain
:
Tembaga (II) nitrat,cuprie nitrate
Rumus molekul
:
Cu (NO3)2
Berat molekul
:
187,558
Pemerian
:
Hablur, kristal biru, higroskopis
Kegunaan
:
Pereaksi dalam reaksi methatesis
l. Pb (NO3)2 (Dirjen POM 1979:733) Nama resmi
:
PLUMBI NIITRAS
Nama lain
:
Timbal (II) Nitrat
Rumus Molekul
:
Pb (NO3)2
Berat molekul
:
331,1998
Pemerian
:
Serbuk, kuning, jingga, pucat atau merah bata pucat, tidak berbau
1
Kelarutan
:
Praktis tidak larut dalam air dan etonal (95%), larut dalam asam asetat
Penyimpanan
:
Dalam wadah tertutup baik
Kegunaan
:
Reaktan dalam proses methatesis
m. K2CrO4 (dirjen POM 1979:690) Nama resmi
:
KALI KROMAT
Nama Lain
:
Kalium kromat
Rumus molekul
:
K2CrO4
Berat molekul
:
194,1902
Rumus bangun
:
2[K+][CrO42-]
Pemerian
:
Massa, hablur, kuning
Kelarutan
:
Larut dalam air (70 gram/l 200C)
Penyimpanan
:
Dalam wadah tertutup rapat
Kegunaan
:
Reaktan dalam proses methatesis
n. BaCl2 ( Dirjen POM 1979:656) NamaResmi
:
BARII CLORIDUM
Nama lain
:
Barium klorida
Rumus molekul
:
BaCl2
Berat molekul
:
261,35
Rumus bangun
:
Hablur, tidak bewarna
Pemerian
:
Larut dalam 5 bagian air
Penympanan
:
Dalam wadah tertutup baik
Kegunaan
:
Reaktan dalam proses methatesis
1
o. Fe (Dirjen POM 1979:762) 1979:762) Nama Resmi
:
FERRI
Nama Lain
:
Besi, Ferum
Rumus molekul
:
Fe
Berat molekul
:
56
Pemerian
:
Keperakan
Kelarutan
:
Tidak larut dalam air
Penyimpanan
:
Dalam wadah tertutup baik
Kegunaan
:
Sebagai reaktan dalam proses substitusi
1
BAB III METODE KERJA 3.1. 3.1. Alat dan Bahan
3.1.1. Alat Adapun alat yang digunakan pada saat praktikum adalah gelas ukur, kamera, korek api, penjepit, pinset, pipet tetes, rak tabung reaksi, sendok tanduk, spiritus, tabung reaksi. 3.1.2. Bahan Adapun bahan yang digunakan pada saat praktikum AgNO3 0,1 M, Aluminium foil, aquadest, BaCl2 0,1 M, Cu(NO3)2 0,1 M, Fe, Fe(NO3)2 0,1 M, HCl 0,1 M, KI 0,5 gram, K2CrO4 0,1 M, KNO3 0,1 M, NaOH 0,1 M, NaCl 0,1 M, Na2CO3 0,1 M, Pb(NO3)2 0,1 M 3.1. 3.1. Car a kerja
1. Reaksi kombinasi a. Disiapkan alat dan bahan bahan yang akan di gunakan gunakan b. Diambil aluminium foil sebesar sebesar 2 cm cm c. Dijepit aluminium foil dengan penjepit d. Dibakar aluminum aluminum foil hingga berubah warna warna e. Diamati, dicatat dan difoto f.
Direndam mengalami
dalam
aquadest,
pembakaran
aluminium diamati
foil
dan
yang
sudah
difoto
hasil
pengamatannya 2. Reaksi dekomposisi a. Disiapka alat dan bahan bahan yang akan di gunakan b. Diamati KI secukupnya dan dimasukan ke dalam tabung Reaksi c. Dipanaskan dengan pembakar spritus d. Diamati apa yang terjadi kemudian kemudian didinginkan didinginkan e. Ditambahkan 5 ml aquades, 10 tetes AgNO3 O,1 M f.
Diamati dan dicatat hasilnya 17
1
3. Reaksi subsitusi a. Disiapkan alat alat dan bahan yang akan akan digunakan digunakan b. Diisi H2O, HCl, KNO3 kedalam 3 tabung Reaksi yang berisi Fe c. Disimpan dirak tabung Reaksi d. Diamati ddan dicatat hasiknya 4. Reaksi metatesis a. Disiapkan alat dan bahan yang akan digunakan dengan 8 tabung reaksi b. Diisi NaCl + KNO3 kedalam tabung Reaksi pertama c. Diisi NaCl + AgNO3 kedalam tabung Reaksi ke dua d. Diisi HCl + NaOH kedala tabung Reaksi ke ke tiga e. Diisi HCl + Na2CO3 kedalam tabung Reaksi ke empat f.
Diisi NaOH + Fe(NO3)3 kedalam ketabung Reaksi Reaksi ke lima
g. Diisi NaOH + Cu(NO3)2 kedalam tabung Reaksi ke enam h. Diisi Pb(NO3)2 + K2CrO4 kedalam tabung reksi ke tujuh i.
Diisi BaCl2 + KNO3 kedalam tabung reksi ke delapan
j.
Ditiap tabung reaksi dihomogenkan dihomogenkan
k. Diambil dan dicatat hasilnya
1
BAB IV HASIL PENGAMATAN 4.1. 4.1. Tabel Tabel Peng amatan
1. Reaksi Kombinasi Perlakuan No
Sampel
Sebelum
Sesudah
Setelah dilarutkan
1
2
Al di bakar
Berwarna
Warna coklat
perak
keemasan
Al + H2O
Larut tapi hanya sebagian
2. Reaksi Dekomposisi No
Perlakuan
Hasil
1.
KI dipanaskan
Mengeras dan terdapat uap
2.
KI + Aquadest
Tidak ada perubahan
3.
KI + Aquadest + AgNO AgNO3
Terjadi endapan kuning
3. Reaksi Subtitusi No 1.
Perlakuan HCl + Fe
Hasil Keruh, tidak terjadi endapan, dan ada busa
2.
HCl + Fe
Warna abu-abu, panas, Tidak terdapat endapan
3.
KNO3 + Fe
Tidak terjadi endapan, tidak berbusa
19
1
4. Reaksi Metatesis No
Perlakuan
Hasil
1.
NaCl + KNO3
Tidak terjadi reaksi
2.
NaCl + AgNO3
Endapan kuruh atau putih
3.
HCl + NaOH
Menghasilkan kalor
4.
HCl + Na2CO3
Menghasilkan gelembung gas
5.
NaOH + Fe(NO3)3
Menghasilkan endapan merah bata
6.
NaOH + Cu(NO3)3
Menghasilkan endapan warna biru
7.
Pb(NO3)3 + K2CrO4
Menghasilkan endapan
8.
BaCl2 + KNO3
Jernih, tidak terjadi reaksi
4.2. 4.2. Reaksi
1. Reaksi kombinasi 4Al(s) + 3O2(g)
2Al2O3(aq)
2. Reaksi dekomposisi a. Kl(s)
K+(s) + I-(s)
b. 2KI(s) + H2O(aq)
2HI(aq) + K2O(aq)
c. KI(s) + AgNO3(aq)
KNO3(aq) + AgI(aq)
3. Reaksi Subtitusi a. H2O(aq) + Fe(s) b. 2HCl(aq) + Fe(s) c. 2KNO3(aq) + Fe(s)
FeCl2(aq) + 2H2(g) Fe(NO2)2 + 2K(s)
4. Reaksi Methatesis a. NaCl(aq) + KNO3(aq)
KCl(aq) + NaNO3(aq)
b. NaCl(aq) + AgNO3(aq)
AgCl(s) + NaNO3(aq)
c. HCl(aq) + NaOH(aq) d. 2HCl(aq) + Na2CO3(aq) e. 3NaOH(aq) + Fe(NO3)3(aq)
NaCl(aq) + H2O(aq) 2NaCl(aq) + H2O(aq) + CO2(g) Fe(OH)3(s)
+ 3NaNO3(aq)
f. 2NaOH(aq) + Cu(NO3)3(aq)
2NaNO3(aq) + Cu(OH)2(s)
g. Pb(NO3)2(aq) + K2CrO4(aq)
2KNO3(aq) + PbCrO4(s)
h. BaCl2(aq) + 2KNO3(aq)
2KCl + Ba(NO3)2
1
BAB V PEMBAHASAN
Reaksi kimia merupakan kondisi dimana suatu zat mengalami perubahan. Apakah itu dari segi perubahan warna, suhu, rasa atau juga timbulnya endapan gas atau bau. Dalam percobaan ini, yang dilakukan untuk mengidentifikasi jenis-jenis reaksi kimia, yang terjadi pada suatu zat, baik berupa unsur maupun senyawa. Adapun langkah kerja dari masing-masing percobaan pada setiap jenis reaksi adalah pada reaksi kombinasi aluminium f oil digunting dengan ukuran 2 cm, kemudian dijepit. Bakar spiritus lalu aluminium foil dibakar menggunakan spiritus sampai menjadi abu, amati perubahan yang terjadi. Setelah itu, larutkan abu aluminium foil di dalam air dan amati percobaannya, setelah itu catat hasil pengamatannya. Untuk Reaksi dikomposisi kalium iodida (KI) sebanyak 0,5 gram. dimasukkan ke dalam tabung reaksi dengan menggunakan sendok tanduk yang ukuran kecil. Dipanaskan menggunakan spiritus selama 1 menit, dan didinginkan selama 1 menit. Setelah itu tambahkan aquadest sebanyak 5 mL dan ditetesi AgNO3 0,1 M sebanyak 10 tetes dan amati perubahannya. Untuk Reaksi subtitusi, H2O, asam klorida (HCl), dan kalium nitrat (KNO 3) dimasukkan ke dalam tabung reaksi masing-masing dan ditambahkan Fe. Lalu didiamkan selama 30 menit, dan diamati perubahannya. Sedangkan Reaksi methatesis disiapkan 8 tabung Reaksi. Pada tabung I dimasukkan NaCl + KNO3, tabung 2 dimasukkan NaCl + AgNO3, tabung 3 dimasukkan HCl + Na2CO3. Tabung 4 dimasukkan HCl + NaOH, pada tabung 5 dimasukkan BaCl + H2SO4, pada tabung 6 dimasukkan Pb (NO 3)3 + K2CrO4, pada tabung 7 dimasukkan Fe (NO 3)3 + NaOH, dan pada tabung 8 dimasukkan Cu (NO3)2 + NaOH dan diamati reaksi-reaksi yang terjadi, mulai dari perubahan warna dan keadaan larutannya.
21
1
Adapun hasil percobaan, yaitu pada reaksi reaksi kombinasi aluminium foil yang dibakar akan berubah warna awalnya berwarna perak berubah menjadi warna abu-abu dan berwarna coklat keemasan, setelah ditambahkan air (H2O) / direndam dalam air aluminium mulai larut, tapi hanya
sebagian
kecil.
Pada
perlakuan
ini
menggunakan
reaksi
pembakaran yang melibatkan O 2 untuk membentuk senyawa yang lebih komplek. Hasil pengamatan ini sesuai dengan literatur. Pada reaksi dekomposisi terdapat percobaan kalium iodida (KI). Apabila kalium iodida dipanaskan maka akan terjadi penguapan. Hal ini karena kalium iodida bersifat hisgroskopis dan setelah didinginkan uap tersebut akan hilang. Kemudian dicampurkan dengan 5 mL aquadest dan 10 tetes AgNO 3 0,1 M terjadi perubahan warna dan terdapat gelembung dan terjadi endapan kuning.
Pada
reaksi
subtitusi
didapatkan
hasil
pengamatan
HCl
dicampurkan / direaksikan dengan Fe terjadi perubahan warna dan terdapat gelembung-gelembung dan reaksinya itu sangat cepat, H 2O, direaksikan / dicampur dengan Fe tidak terjadi reaksi dimana pada literatur terjadi
reaksi
dikarenakan
yaitu
terjadinya
reaksinya
sangat
korosi,
perbedaan
lambat
sehingga
tersebut kita
tidak
terjadi dapat
mengamatinya pada saat praktikum karena waktu yang begitu singkat, KNO3 dicampur / direaksikan dengan Fe akan menghasilkan endapan kuning, hal ini sesuai dengan literatur. Pada percobaan methatesis NaOH direaksikan dengan Fe(NO3)3 menghasilkan endapan, HCl direaksikan dengan NaOH menghasilkan kalor, hal ini sesuai dengan literatur. Pb(NO3)2 dicampur atau direaksikan dengan K2CrO4 menghasilkan endapan putih yang sesuai dengan literatur, HCl direaksikan dengan Na2(CO3) menghasilkan gelembung gas dari CO3 dan hal ini sesuai dengan literatur, NaCl dicampur KNO3 menghasilkan gelembung gas, NaOH dicampur Cu(NO3)2 menghasilkan endapan berwarna kebiruan didapatkan dari Cu(NO3)2, NaCl direaksikan AgNO3 menghasilkan endapan keruh / putih putih dan BaCl2 + KNO3 tidak terjadi reaksi dan hal ini sesuai dengan literatur.
1
Pembentukan endapan karena adanya senyawa baru setelah reaksi. Endapan terbentuk jika larutan menjadi terlalu jenuh dengan zat yang bersangkutan dengan larutan (S) satu endapan menurut definisi sama dengan konsentrasi molar dari larutan jenuhnya. Kelarutan tergantung pada kondisi seperti suhu, tekanan, konsentrasi bahan-bahan lain dalam larutan itu dan pada komposisi pelarutnya. Endapan terbentuk karena jika zat baru yang terbentuk tidak larut / sukar larut dalam air. Pembentukan gas, hal ini terjadi jika zat baru yang dihasilkan berbentuk gas sehingga menimbulkan gelembung. Gelembung gas yang seringkali memiliki bau yang khas. Perubahan warna terjadi, dapat disebabkan adanya pemutusan ikatan-ikatan antar atom reaktan dan pembentukan ikatan-ikatan baru yang membentuk produk. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang memerlukan energi atau menghasikan
energi
ketika
reaksi
terjadi.
Umumnya
reaksi
ini
menghasilkan suhu panas. Pembentukan air apabila gas hidrogen dan gas oksigen direaksikan atau bertemu akan menghasilkan uap air. Dengan Reaksi sebagai berikut :
2 H2(g) + O2(g)
2 H2O(l)
Dalam percobaan reaksi-reaksi kimia terdapat hubungan Reaksi kimia dengan dunia farmasi yaitu dalam penentuan senyawa atau unsur yang dibutuhkan dan diinginkan dalam proses pembuatan obat dan makanan. Dalam dunia farmasi membutuhkan ketelitian yang tinggi dalam mereaksikan suatu zat dengan zat yang lain agar bisa menghasilkan produk yang bermanfaat dan berkualitas. Contohnya dalam pembuatan obat-obatan. Hubungan Reaksi kimia dengan farmasi dalam dunia farmakologi contohnya : pada kerja obat maag dimana pada obat maag dapat dinetralkan asam lambung (HCl) oleh Mg (OH)2 yang mengatasi nyeri pada asam lambung. Melalui Reaksi sebagai berikut : 2 HCl + Mg (OH)2
MgCl2 + 2 H2O
1
BAB VI PENUTUP
6.1. 6.1. Kesim pulan
Jenis – jenis reaksi kimia adalah reaksi kombinasi, relasi dekomposisi subtitusi dan reaksi methatesis Adapun hasil yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah adalah : 1. Reaksi
kombinasi,
aluminium
foil
dipanaskan tidak
terjadi
perubahan apapun 2. Reaksi komposisi, komposisi, KI + Aquadest + AgNO3 menghasilkan endapan kuning 3. Reaksi subtitusi, campuran H2O + Fe dan KNO3 + Fe tidak terjadi perubahan apapun tetapi pada campuran HCl + Fe terdapat gelembung gas dan panas. 4. Reaksi methatesis, campuran yang tidak bereaksi adalah NaCl + KNO3, dan BaCl2 + KNO3. Dan yang bereaksi yaitu NaCl + AgNO3 menghasilkan endapan keruh putih, HCl + NaOH menghasilkan kalor, HCl + Na2CO3 menghasilkan gelembung gas, NaOH + Fe(NO3)2 menghasilkan endapan merah batah, NaOH + Cu(NO 3)2 menghasilkan
endapan
warna
biru,
Pb(NO3)2
+
K2CrO4
menghasilkan endapan. 6.2. Saran
1. laboratorium Sebaiknya melengkapi alat dan bahan yang akan digunakan dalam percobaan. 2. Asisten Penjelasan lebih ditingkatkan lagi.
24
1
DAFTAR PUSTAKA
Chang, Raymond. 2010. Kimia Dasar Edisi 3. 3. Jakarta : Erlangga. Dirjen POM. 1979. 1979. Farmakope Edisi III. Jakarta III. Jakarta : Depertemen Kesehatan Republik Indonesia. Hart, Harold. 2007. Kimia 2007. Kimia Organik . Jakarta : Erlangga. Patrussi, Ralph Suminar. 1983. Kimia 1983. Kimia Dasar. Jakarta Dasar. Jakarta : Erlangga. Tine, Marie. 1999. Kimia Dasar . Bandung : Yudistira.
1
LAMPIRAN SKEMA KERJA
1. Reaksi Kombinasi
Alauminium foil 2 cm
Penjepit
Sripitus
Amati Perubahan
Larutkan dalam air
Amati perubahan
1
2. Reaksi Dekomposisi
KI 0,5 gram
Tabung Reaksi
Panaskan - Dinginkan
5 mL Aquadest
10 tetes AgNO3 0,1 M
Endapan kuning
3. Reaksi substitusi
H2O + Fe
H2O + Fe
Amati reaksi 20 menit
Amati perubahan
H2O + Fe
1
4. Reaksi Methatesis
KNO3 NaCl AgNO3
NaOH HCl Na2CO3
Fe(NO3)3 NaOH Cu(NO3)2
Pb(NO3)2 + K2CrO4
BaCl2 + KNO3
amati reaksi
amati perubahan
1
LAMPIRAN
B. Gambar 1. Reaksi Kombinasi Perlakuan Aluminium foil
Aluminium foil dibakar
Aluminium foil berwarna cokolat keemasan
Setelah peredaman aluminium foil tidak larut dalam air/tidak bereaksi
Gambar
1
2. Reaksi Dikomposisi Perlakuan Kl dipanaskan dengan spiritus
Setelah
pemenasanterdapat
uap air pada dinding tabung reaksi
Kl + H2O + AgNO3 erdapat endapan kuning Kl + H2O tidak bereaksi
Gambar
1
3. Reaksi substitusi Perlakuan HCl + Fe, warna menjadi keabua-abuan dan berbusa.
Gambar
1
4. Reaksi methatesis Perlakuan
Gambar
Pb(NO3) + K2CrO4, menghasilkan endapan putih.
Ketrangan: 1. Reaksi antara NaCl + KNO 3 yang menghasilkan gelembung gas 2. Reaksi antara NaCl + AgNO3 yang menghasilkan endapan keruh berwrna putih. 3. Reaksi antara HCl + NaOH yang menghasilkan kenaikan temperature (panas) kalor. 4. Reaksi antara HCl + Na2CO3 yang menghasilkan gelembung gas pada dinding tabung. 5. Reaksi antara NaOH + Fe(NO3) yang menghasilkan endapan yang berwarna merah. 6. Reaksi
antara
NaOH
+
Cu(NO3), yang menghasilkan endapan kebiruan.
