d igunakan untuk mentitrasi 30,00 mL larutan Contoh #1: Jika 20,60 mL larutan HCl 0,0100 M digunakan NaOH sampai titik ekivalen, berapakah knsentrasi larutan NaOH! Penyelesaian: 1" #ulis persamaan reaksi setara$ HCl % NaOH &&&' NaCl % H2O 2" Men(ari ml HCl$ ml ) M * + ) 0,0100 ml-L" 0,02060 L" ) 0,000206 ml ." Men(ari ml NaOH$ /arena perbandingan ekivalen HCl dan NaOH adalah 1$1, maka ml NaOH sama dengan ml HCl, aitu 0,000206 ml " Men(ari knsentrasi NaOH$ 0,000206 ml - 0,03000 L ) 0,0064 M Contoh #2: 5erapakah vlume 0,10 M HCl untuk mentitrasi larutan berikut sampai titik ekivalen! a" 22, mL NH3 0,11 M b" 12,0 mL larutan ang mengandung 1,3 gram NaOH per liter /ita mengabaikan baha HCl&NH3 titrasi kuat&lemah /ita hana 7kus ke titik ekivalen, bukan pH ang dihasilkan Penyelesaian a: 1" 8ersamaan reaksi HCl % NH3 &&&' NH.Cl 2" 8erbandingan mlar HCl dan NH3$ 1$1 3" Ml NH3$ ml ) M * + ) 0,11 ml-L" 0,022 L" ) 0,0026 ml ." Men(ari ml HCl ang digunakan$ 1 banding 1, maka ml HCl ) ml NH3 ) 0,0026 ml " Menentukan vlume HCl$ 0,10 ml-L ) 0,0026 ml - * * ) 0,023 L ) 2,3 mL Penyelesaian b: 1" Menentukan knsentrasi larutan NaOH$ M+ ) massa - massa mlar *" 1,00 L" ) 1,3 g - .0,00 g-ml * ) 0,0334 M 2" 8ersamaan reaksi setara$ HCl % NaOH &&&' NaCl % H2O 3" Menentukan vlume HCl ang dibutuhkan$ M1+1 ) M2+2 0,0334 ml-L" 12,0 mL" ) 0,10 ml-L" *" * ) .0,1 mL
Contoh #3: 5erapa vlume 0,116 M H29O. ang dibutuhkan untuk mentitrasi 2,0 mL 5aOH"2 0,00.0 sampai titik ekivalen!$ Penyelesaian: 1" 8ersamaan reaksi$ H29O. % 5aOH"2 &&&' 5a9O. % 2H2O
2" 8erbandngan mlar$ 1$1 3" :unakan (ara ini untuk perbandingan mlar 1$1$ M1+1 ) M2+2 0,116 ml-L" *" ) 0,00.0 ml-L" 2,0 mL" * ) 1,1 mL
Contoh #4: 24,0 mL NaOH 0,310 M dititrasi dengan H29O. 0,4.0 M 5erapa vlume H29O. ang digunakan untuk men(apai titik akhir titrasi! Penyelesaian: 1" Ml NaOH$ 0,310 ml-L" 0,024 L" ) 0,0034 ml 2" 8erbandingan mlar NaOH dan H29O. adalah 2$1$ Hal ini dapat dilihat dari persamaan reaksi setara$ 2NaOH % H29O. &&&' Na29O. % 2H2O 3" Jadi$ 2 banding 1 maka 0,0034 ml setara dengan 0,0034 ml dibagi 2 ) 0,00.1 ml H29O. ." M;nghitung vlume H29O. ang dibutuhkan$ 0,00.1 ml dibagi 0,4.0 ml-L ) 0,006. L ) ,66 mL Contoh #5: < 21,62 mL CaOH"2 dititrasi dengan HCl 0,2. M sebanak .,4 mL sampai titik akhir titrasi a" 5agaimana persamaan reaksina! b" 5erapakah knsentrasi kalsium hidrksida! Penyelesaian: 1" 8ersamaan reaksi setara$ 2HCl % CaOH"2 &&&' CaCl2 % 2H2O 2" Men(ari knsentrasi kalsium hidrksida$ ml HCl &&&' 0,2. ml-L" 0,0.4 L" ) 0,0 1164. ml 8erbandingan mlar HCl t CaOH"2 adalah 2 $ 1, maka$ ml 7 CaOH"2 ) 0,0034 ml /nsentrasi CaOH"2 &&&' 0,0034 ml - 0,02162 L ) 0,2400 M Contoh #6: Hitunglah vlume NaOH ang dibutuhkan untuk menetralisasi 0,0 mL asam sul7at 16,0 M /nsentrasi NaOH adalah 2,0 M, Penyelesaian: 2 NaOH % H29O. &&&' Na29O. % 2H2O Hitung ml H29O. dengan menggunakan n ) C * +$ n ) 16,0 ml-L * 0 mL ) 00 mml 9ekarang lihat persamaanna 9etiap ml H29O. membutuhkan dua kali ml NaOH untuk menetralisasi H29O. Jadi, ml NaOH ) 00 * 2 ) 1600 mml NaOH ang dibutuhkan Jika sudah mempunai ml dan knsentrasi, sekarang tinggal menghitung vlume$ + ) ml - knsentrasi + ) 1600 mml - 2,0 ml-L ) 6.0 mL
Contoh soal #7: Jika 0,201 gram natrium karbnat kering membutuhkan 24,00 mL HCl untuk melengkapi reaksi, berapa knsentrasi HCl! Penyelesaian: Na2CO3 % 2HCl &&&' 2NaCl % CO2 % H2O
ml Na2CO3 &&&' 0,201 g - 10,= g-ml ) 0,0023=4 ml 2 ml 7 HCl dibutuhkan untuk setiap satu ml Na2CO3 0,0023=4 ml * 2 ) 0,00.41=. ml HCl 0,00.41=. ml - 0,02400 L ) 0,14. M Contoh soal #8: 5erapakah knsentrasi asam sitrat dalam sda >ika membutuhkan 32,24 mL NaOH 0,01. M untuk mentitrasi 2,00 mL sda! Solution: adi kita menggunakan rumus H3Cit H3Cit % 3NaOH &&&' Na3Cit % 3H2O /un(ina adalah perbandingan mlar 1 $ 3 antara H3Cit dan NaOH ml NaOH &&&' 0,01. ml-L" 0,03224 L" ) 0,000.44=6 ml 1 ml untuk 3 ml seperti * untuk 0,000.44=6 ml Jadi * ) 0,0001=2 ml 7 H3Cit" 0,0001=2 ml - 0,020 L ) 0,00634 Contoh soal #9: 20,00 mL
* ) 4,0 mml Mlaritas H29O. &&&' 4,0 mml - 4,00 mL ) 0,100 M Contoh soal #10: 1,00 ml asam 7s7at H38O." bereaksi dengan 13,=0 gram barium hidrksida, 5aOH"2 sesuai dengan persamaan reaksi berikut 5erapakan mlaritas asam 7s7at! Peneyelesaian: 2 H38O. % 35aOH"2 &&&' 5a38O."2 % 6H2O
ml 5aOH"2$ 13,=0 g - 141,3.. g-ml ) 0,011233 ml 3 ml 5aOH"2 bereksi dengan 2 ml H38O. 0,011233 ml 5aOH"2 bereaksi dengan * ml H38O. * ) 0,0.022 ml Mlaritas asam 7s7at$ 0,0.022 ml-0,0100 L ) 1,06 M
Contoh soal #11: 5erapakah knsentrasi larutan CaOH"2 >ika 10,0 mL larutan H38O. 0,600 M digunakan untuk menetralisasi 12, mL larutan CaOH"2 ! Penyelesaian: 3CaOH"2 % 2H38O. &&&' Ca38O."2 % 6H2O
?asin mlar antara CaOH"2 and H38O. adalah 3 $ 2 ml H38O. &&&' 0,600 ml-L" 0,0100 L" ) 0,00600 ml 3 ml untuk 2 ml seperti * untuk 0,00600 ml Jadi, * ) 0,00=00 ml
0,00=00 ml - 0,012 L ) 0,420 M Contoh soal#12: .,6 g COH"2 dilarutkan dalam 00,0 mL 9ebanak 3,6. g suatu asam dilarutkan dalam 20,0 mL 1,11 mL basa digunakan untuk mentitrasi 2,0 mL asam sampai titik akhir titrasi a" Hitunglah knsentrasi larutan basa b"Hitunglah massa mlar larutan asam Penyelesaian: 1" Mlaritas basa$ M+ ) gram - massa mlar *" 0, L" ) .,6 g - =2,=.6 g-ml * ) 0,100 ml-L 2" Ml basa ang digunakan$ 0,100 ml-L" 0,0111 L" ) 0,00111 ml 3" /ita harus mengasumsikan baha asam adalah mnprtik, karena langkah selan>utna adalah menentukan ml asam ang bereaksi 2H@ % COH"2 &&&' C@2 % 2H2O
Aua H@ digunakan setiap COH"2 ang bereaksi ." Ml asam$ 0,00111 ml * 2 ) 0,003623 ml " :ram asam dalam 0,02 L$ .,6 g untuk 0,000 L seperti * untuk 0,020 L Jadi * ) 0,232 g 6" Massa mlar asam$ 0,232 g - 0,003623 ml ) 6.,2 g-ml Contoh soal #13: 11,=6 mL larutan NaOH 0,102 M digunakan untuk mentitrasi 0,0=24 g suatu asam sampai titik akhir titrasi menggunakan indikatr asam basa bernama 7enl7talein pp" 5erapakah massa mlekul asam >ika asam tersebut ada lah mnprtik! Jika diprtik! Penyelesaian: 1" ml NaOH$ 0,102 ml-L" 0,011=6 L" ) 0,00121==2 ml
2" Jika asam mnprtik$ H< % NaOH &&&' Na< % H2O 8erbandingan mlar ) 1$1 0,0=24g - 0,00121==2 ml ) 46 g-ml 3" Jika asam diprtik$ H2< % 2 NaOH &&&' Na2< % 2 H2O 8erbandingan mlar ) 1 $ 2 ) 0,00121==2 ml asam - 2 ) 0,00060==6 ml asam 0,0=24 g - 0,00060==6 ml ) 12 g-ml
Contoh soal #14: < 0,3014 g sampel asam diprtik dengan massa mlar 126,04 g-ml" dilarutkan ke dalam air dan dititrasi dengan 34,26 mL NaOH 9ebanak 2.,0 mL larutan NaOH digunakan untuk mentitrasi 0,206 g asam ang belum diketahui, namun si7atna mnprtik 5erapakah massa mlar asam tersebut! Penyelesaian: 1" ml asam diprtik$ 0,3014 g - 126,04 g-ml ) 0,0023=311 ml 2" ml NaOH ang dibutuhkan$ H2< % 2NaOH &&&' Na2< % 2H2O
8erbandingan mlar )1 $ 2 0,0023=311 ml asam * 2 ) 0,00.46230 ml basa 3" mlaritas larutan NaOH$ 0,00.46230 ml - 0,03426 L ) 0,12. M ." Massa mlar asam mnprtik$ 0,12. ml-L" 0,02.0 L" ) 0,0030=3.24 ml NaOH H< % NaOH &&&' Na< % H2O H< dan NaOH bereaksi dengan perbandingan mlar 1$1 0,0030=3.24 ml H< ang bereaksi 0,206 g - 0,0030=3.24 ml ) 1,1 g-ml Contoh soal #15: 5erapa gram aspirin C=HO.", sebuah asam mnprtik ang dibutuhkan untuk tepat bereaksi dengan 2=,. mL larutan NaOH 0,2.00B b-b berat per berat"! Penyelesaian: 1" enis NaOH adalah 1,00 g-mL 0,2.00B b-b berarti 0,2.00 g NaOH per 100,0 g larutan Aengan massa >enis, kita mengetahui baha 100,0 g larutan menempati vlume 100,0 mL 2" 5erapa banak NaOH dalam 2=,. mL larutan! 0,2.00 g dalam 100 mL sama dengan * dalam 2=,. mL
Jadi, * ) 0,0406 g 7 NaOH
3" 5erapa >umlah mlna! 0,0406 g - .0,0 g-ml ) 0,00146. ml ." 5erapa ml aspirin ang bereaksi! /arena perbandingan mlar ) 1$1, kita tahu baha 0,00146. ml aspirin bereaksi 0,00146. ml * 10,12 g-ml ) 0,31
