FORMA PARTE DE TODOS LOS SERES VIVOS . ES LA MOLECULA MAS COMUN EN LA SUPERFICIE DE LA TIERRA. EXISTENTE DESDE EL PRINCIPIO DE LA TIERRA. SUSTENTA TODAS LAS FORMAS DE VIDA
FORMA PARTE DE TODOS LOS SERES VIVOS . ES LA MOLECULA MAS COMUN EN LA SUPERFICIE DE LA TIERRA. EXISTENTE DESDE EL PRINCIPIO DE LA TIERRA. SUSTENTA TODAS LAS FORMAS DE VIDA
IMPORTANCIA DEL AGUA EN HOMBRE
45 Y 80% DEL PESO CORPORAL
IMPORTANCIA DEL AGUA EN HOMBRE LA PARTE CORRESPONDIENTE EN CADA HUMANO DE AGUA ESTA DIVIDIDA EN DOS Intracelular
- intersticial
Extracelular - intravascular
IMPORTANCIA DEL AGUA EN HOMBRE Cada compartimiento posee propiedades particulares e independencia fisiológica.
Comprende el líquido contenido en el tejido conectivo duro y cartílago, tejido óseo y el agua transcelular.
Extracelular
Esta constituída por los líquidos gastrointestinal, cefalorraquídeo, sinovial, humor vítreo y acuoso y secreciones grandulares. Transcelular.
IMPORTANCIA DEL AGUA EN HOMBRE
Hay un intercambio dinámico de un compartimiento a otro.
Se recambia todos los días el equivalente en agua hasta la décima parte del peso corporal. En un niño:
En cambio en el adulto es de alrededor de 3% de su peso corporal.
En un adulto:
IMPORTANCIA DEL AGUA EN HOMBRE
EL ESPACIO EXTRACELULAR REPRESENTA ENTRE UN 40 Y 50% DEL PESO TOTAL DEL RECIEN NACIDO EL INTRACELULAR COMPRENDE DEL 30 AL 35% DEL PESO CORPORAL
IMPORTANCIA DEL AGUA HOMBRE
EN
El agua contiene solutos, es decir, compuestos disueltos, como proteínas y iones. La presencia de solutos modifica algunas de sus propiedades, como el punto de fusión, el punto de ebullición y la presión osmótica.
IMPORTANCIA DEL AGUA EN HOMBRE
Más del 95% del sodio corporal, lo cual se relaciona con los aniones cloruro y bicarbonato. El sodio es entonces el principal soluto del líquido extracelular.
Extracelular
El soluto principal del líquido intracelular es el potasio corporal con casi el 98%.
intracelular
IMPORTANCIA DEL AGUA EN HOMBRE
Entre las sustancias que producen la presión osmótica del líquido intracelular se encuentran Ca2 +, Mg2+, proteínas y fosfatos. Las sales de sodio representan casi el total de solutos que contribuyen a la presión osmótica del líquido extracelular, lo cual favorece el desplazamiento de agua hacia afuera o hacia adentro de compartimiento celular.
IMPORTANCIA DEL AGUA EN HOMBRE
TRASFERENCIA OCURRE EN LOS CAPILARES
REGIDA POR EL EQUILIBRIO: PRESION HIDROSTÁTICA PRESIÓN OSMÓTICA
FUENTES Y CANTIDAD DE AGUA NECESARIA
Control de equilibrio de líquidos = ingestión y excreción
FUENTES DE AGUA
INGERIRLA COMO TAL O EN OTRAS BEBIDAS
FUENTES DE AGUA
FORMA PARTE DE LOS ALIMENTOS
FUENTES DE AGUA
EL AGUA METABÓLICA, PROCEDENTE DE LA OXIDACIÓN DE LOS ALIMENTOS (el volumen depende del metabolismo de cada individuo)
FUENTES DE AGUA
EL AGUA SE INGIERE SE ABSORBE Y ELIMINA POR EL APARATO DIGESTIVO
CANTIDAD DE AGUA REQ. POR KG Edad en años
Ml/kg de peso corporal
0-1 1-3 3-6 6-9 10-12 13-15 15 en adelante
150 125 100 75 75 50 50
EL INGRESO DE AGUA DEPENDE DE LA SED. ESTAS SUELEN SER MAYORES QUE LAS NECESIDADES HÍDRICAS
EXCRECION DE AGUA: PULMONES PIEL (pérdida insensible) RIÑONES APARATO DIGESTIVO
PÉRDIDAS DIARIAS DE AGUA Peso Heces corporal kg
Perdida insensible
Orina
Total ml
2-10
25-40
75-300
200-500
300-850
10-40
40-100
300-600
500-800
840-1500
ESTRUCTURA MOLECULAR
ESTRUCTURA MOLECULAR
MOLÉCULA FORMADA POR UN ÁTOMO DE OXIGENO Y DOS DE HIDRÓGENO UNIDOS POR ENLACES COVALENTE PARCIALMENTE IÓNICOS
ESTRUCTURA MOLECULAR
ESTRUCTURA MOLECULAR
LA ESTRUCTURA GEOMÉTRICA DE LA MOLECULA DE AGUA LA FUERZA A TENER FORMA DE V
ESTRUCTURA MOLECULAR CUANDO DOS MOLECULAS DE AGUA (dipolo δ+ δ-) SE SITUAN A UNA DISTANCIA DE 2.7 A 3 Ǻ SE FORMA
UN PUENTE DE HIDRÓGENO
ESTRUCTURA MOLECULAR
ESTRUCTURA MOLECULAR UNA MOLÉCULA DE H₂O CON EL ORDEN TETRAÉDRICO, INTERACCIONA HASTA CON 4 MOLÉCULAS. H₂O LÍQUIDA CON 3.8 MOLÉCULAS
ESTRUCTURA MOLECULAR
LA ENERGÍA NECESARIA PARA DISASOCIAR UN PUENTE DE HIDRÓGENO ES DE 4.5 kcal mol. LA DEBILIDAD DE EL PUENTE DESAPARECE CUANDO SE SUMAN MÚLTIPLES ENLACES
pH y AMORTIGUADORES
FORMADO POR UN PAR DE SUSTANCIAS QUÍMICAS QUE AL ESTAR PRESENTES EN UNA SOLUCION, MATIENEN EL pH CASI CONSTANTE CUANDO SE AGREGA UN ÁCIDO O UNA BASE
ALGUNOS AMORTIGUADORES IMPORTANTES Componentes del amortiguador
Nombre del sistema amortiguador
pH
CH₃COOH y CH₃COO⁻ H₂CO₃ y HCO₃⁻
Ácido acético y ion acetato (Dióxido de carbono) ácido carbónico y ion hidrogenocarbonat o Ion dihidrogenofosfato y ion monohidrogenofosf ato Ion amonio y amoniaco
4.76
H₂PO₄⁻ y HPO₄²¯
NH₄⁺ y NH₃
6.46
7.20
9.25
¿En qué se parecen el agua y un oso blanco? En que los dos son polares
*Disolvente universal:
La estructura y polaridad del agua hacen de ella un disolvente capaz de reducir las fuerzas de atracción entre partículas de carga opuesta, o de disminuir la fuerza de repulsión entre partículas de cargas semejantes
•
Constante dieléctrica = (fuerza entre dos cargas en vacío)/(fuerza entre dos cargas en el medio)
Constante dieléctrica: cuantificación de la capacidad
El valor de la constante dieléctrica en el agua es de 78.5
1.- Los compuestos polares como el cloruro de sodio se disuelven con facilidad en el agua.
representación de los iones Na+ y Clhidratados
Na+
Cl-
2.-Otros compuestos no poseen carga real pero tienen grupos químicos como OH, SH, NH2, que les proporcionan la capacidad de interaccionar con el agua y formar puentes de hidrógeno.
3.-Los compuestos hidrófobos no interaccionan con el agua sino que ésta forma una especie de envoltura al rededor del soluto denominada CLATRATO
La tendencia de los grupos hidrófobos a unirse en sí, en presencia del agua, se denomina interacción o unión hidrófoba.
Los compuestos que tienen dentro de la misma molécula grupos polares y grupos apolares se llaman compuestos ANFIPÁTICOS (fosfogliceroles, ácidos nucleícos y proteínas)
*Tensión superficial: Cuando la superficie del agua está en contacto con el aire se comporta como si su superficie fuera una delgada menbrana elástica; a él se debe que los insectos o el polvo fino puedan flotar a pesar de ser más densos que el agua.
*Propiedades coligativas: Punto crioscópico: Cuando un líquido se enfría disminuye la energía cinética de sus moléculas, desaparece el movimiento y adquiere el aspecto de un sólido, dicho cambio se denomina cristalización. •
El agua pura se congela a 0° C, el plasma sanguíneo se congela normalmente a -0.553°C.
•
Punto de ebullición:
Es la temperatura a la cual el agua líquida se transforma en vapor que es de 100°C. Tanto el punto de fusión como de ebullición son altos y se modifican si se agregan solutos al agua.
•
Presión de vapor:
Es la tendencia que manifiestan las moléculas de agua a escapar hacia el espacio que las rodea lo cual ejerce presión sobre la atmósfera. Un líquido volátil es el que se evapora con facilidad a temperatura ambiente. Cuando lo hace con lentitud se denomina no volátil.
•
Calor específico:
Se refiere a la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de 14.5 a 15.5°C Al calor específico del agua se le asigna el valor de la unidad, y es alto si se le compara con otros compuestos, porque la energía absorbida se utiliza para romper los puentes de hidrógeno intermoleculares. Esta propiedad es básica para estabilizar la temperatura de un organismo.
En el caso de la Tierra, la energía solar se almacena en el agua de los mares, sin que estos aumenten su temperatura de un modo importante.
Calor latente de vaporización:
Es la cantidad necesaria de energía para vencer las fuerzas de atracción entre las moléculas de agua y transformarlas en gas. El agua posee un calor de vaporización elevado, razón por la cual se puede conservar la temperatura corporal más baja que la del ambiente.
Presión osmótica:
Una solución tiene agua y solutos. Las moléculas de solutos ejercen presión sobre las paredes del recipiente que las contiene. Dicha presión es susceptible de ser medida y se llama presión osmótica.
El contenido proteínico total es muy importante en la sangre, ya que a las proteínas se les atribuye casi el total de la presión osmótica, la cual constituye la fuerza que se opone a la presión hidrostática de los capilares.
Del lado arterial de los capilares, la presión hidrostática excede la presión osmótica y los líquidos tienden a salir de los vasos; en cambio del lado venoso la presión osmótica supera a la hidrostática y los líquidos son obligados a volver.
Bibliografía
Bioquímica, un enfoque básico aplicado a las ciencias de la vida,Diaz zagoya, Juárez oropeza Mc Graw Hill 2007
