1. OBJE OBJETI TIV VOS •
•
•
Determinar el cambio térmico que acompaña a las reacciones químicas. Determinar la capacidad calorífica de todo el sistema Medir el calor de neutralización
INTRODUCCION En esta experiencia de laboratorio se quiso lograr encontrar un valor del calor de neutralización para una reacción, teniendo en cuenta el volumen necesario para dico traba!o " la concentración de cada reactivo #$cido " base%. &e armó primero el equipo para encontrar la capacidad calorífica, se toma las temperaturas exactas de ambas aguas e inmediatamente abra la llave de la pera " de!e caer el agua elada, agitando constantemente, anote la temperatura cuando esta tome un valor constante " para luego poder calcular el calor de neutralización. Encontrar la temperatura del $cido " de la base respectivamente " también anotar la temperatura de equilibrio de la reacción en el termo.
CONCLUSIONES • •
o 'a capacidad calorífica de todo el sistema es ( ) *+.-+ cal c El (alor de /eutralización en un volumen total de 012ml que contiene 3(l " /a43 es igual a -5.2+06*6* 7calmol.
RECOMENDACIONES • •
•
8raba!ar adecuada en equipo con las fuentes que nos da el profesor. 8raba!ar con muco cuidado tomando los datos correctos para que de ese modo podamos tener porcenta!e de error mínimo. &e recomienda traba!ar con la seriedad del caso para evitar dañar los instrumentos utilizados en la experiencia.
ANEXOS CALORÍMETRO DE LAVOISIER Y LAPLACE &irve para determinar el calor específico de un cuerpo por el método de la fusión del ielo. Es un vaso cilíndrico de o!alata barnizada sostenido por un trípode " terminado internamente por un embudo. En su interior se adapta otro vaso seme!ante terminado interiormente por un tubo con llave que atraviesa el vaso exterior. En una especie de re!illa met$lica se coloca el cuerpo cu"o calor específico se quiere determinar. En el interior de los vasos concéntricos se pone ielo, " también en la cestilla. El calor que cede el cuerpo funde una cierta cantidad de ielo, que se mide abriendo la llave del depósito interno " recogiendo el agua fundida que se pesa. De esta manera, " conociendo la temperatura a la que se introdu!o el cuerpo, se puede medir su calor específico. 'a llave del depósito externo es para dar salida al agua que despide el ielo del compartimento exterior. 9osee una tapadera que permite cerrarlo perfectamente. Est$ aislado térmicamente del ambiente exterior. :n termómetro, que est$ siempre inmerso, marca la a temperatura da agua contenida en el calorímetro. El esquema ilustra el funcionamiento. &e ve un vaso lleno de agua revestido por un aislante térmico como el aire. En ese vaso est$ inmerso un termómetro que acusa, por e!emplo la temperatura de -2;(. &e coloca fragmentos de un metal #por e!emplo, ierro a 2;(% dentro del calorímetro. 'a temperatura del agua, inicialmente de -2;(, sube, porque el metal cede calor, asta que las temperaturas del agua " de la esfera tengan el mismo valor t, de equilibrio. Este valor depende de diversos factores, entre los cuales la cantidad de agua presente en el calorímetro, la masa de los fragmentos, las respectivas temperaturas del agua " del metal.
Equivalene en a!ua 'o ideal seria que el aparato no intercambiase calor calor con el ambiente aunque en la pr$ctica, apenas se intercambia calor debido al aislamiento. (uando sumerge un cuerpo caliente en el agua de el calorímetro, este calienta tanto el agua como el recipiente, la parte inmersa del termómetro " el material aislante térmico en contacto con el recipiente. &e nota, asimismo, que no todo el calor es utilizado para calentamiento del agua.
