Cinetica de neutralizacion

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA CARRERA DE INGENIERIA QUIMICA LABORATORIO DE INGENIERIA DE LAS REACCIONES QUIMICAS 1 PRÁCTICA No.3

CINÉTICA DE NEUTRALIZACIÓN AYUDANTE DE CATEDRA: ERIK BAQUERO NOMBRE: VANESSA POSSO Fecha de entrega: 29/10/2018

Quito – Ecuador Ecuador

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE REACCIONES QUÍMICAS I

RESUMEN

Determinación de la velocidad de reacción de neutralización, el orden de reacción y la constante cinética mediante el método integral y diferencial. Se realizó la preparación dos soluciones una ácida y otra básica, con una determinada concentración, se colocó la solución ácida en el equipo de neutralización y la solución básica en otro recipiente, en esta solución se colocó unas gotas de indicador y se procedió a titular la muestra, se tomó muestras cada cierto tiempo la cual se titulaba nuevamente y se registró el volumen utilizado. Se obtuvo diferentes de volúmenes de ácido utilizados para la titulación a diferentes tiempos de la muestra. Se concluye que el volumen de neutralización es inversamente proporcional con el tiempo por lo que a mayor tiempo q transcurría menor cantidad de volumen se utilizaba para neutralizar NEUTRALIZACIÓN / ACIDO_BASE/ ORDEN_DE_REACCIÓN ORDEN_DE_REACCIÓN / DESCRIPTORES: NEUTRALIZACIÓN MÉTODO_DIFERENCIAL_E_IN MÉTODO_DIFERENCIAL_E_INTEGRAL/TIEMPO TEGRAL/TIEMPO


CINÉTICA DE NEUTRALIZACIÓN 1. OBJETIVOS 1.1. Determinar experimentalmente la velocidad de reacción de neutralización. 1.2. Determinar el orden de reacción y la constante cinética de velocidad de reacción mediante el método integral y diferencial. 2. TEORÍA 2.1. Molecularidad y orden de reacción “La molecularidad es el número de moléculas que forman parte como reactivos en un proceso elemental, es decir, la suma de las moléculas de cada reactivo antes de formar el complejo activado para convertirse en los productos. El orden de reacción con respecto a cierto reactivo es definido como la potencia a la cual su término de concentración en la ecuación de tasa es elevado. Por ejemplo, dada una reacción química 2A + B — > C con una ecuación de tasa 2 1 r = k [A] [B]

Ec. 2.1-1” (Gordon H. 1973)

2.2. Constante Específica de velocidad de reacción “Representa la proporcionalidad entre la velocidad de reacción y las variables que la afectan

fundamentalmente la concentración. r = k C

Ec. 2.2-1” (Avery H. 1982)

2.3. Titulación ácido-base como método experimental para determinar la velocidad de reacción “La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación. NA VA = NB VB

Ec. 2.3-1” (García – Soto; 2006)

2.4. Tratamiento de datos cinéticos “En toda investigación cinética se mide, en forma directa o indirecta, la concentración a dis tintos tiempos.

2.4.1. Método diferencial Emplea la ecuación cinética en su forma diferencial, sin integrar. Los valores de dc/dt se obtienen representando c frente a t, trazando las pendientes y comparando éstas directamente con la ecuación cinética. Cuando las pendientes se determinaban sobre papel, existía la desventaja de no tener una buena exactitud, pero actualmente, este método es más seguro que el anterior y no surgen dificultades particulares cuando el comportamiento cinético es complejo. 2.4.2. Método integral Se parte de una ecuación cinética que uno supone que se puede aplicar y que representará el proceso. Por ejemplo, si se cree que la ecuación es de primer orden se parte de  Ec. 2.4.2-1  Donde c es la concentración del reactivo. Esta ecuación se transforma por integración en otra donde se exprese c en función de t, y luego se la compara con la variación experimental de c respecto de t. Si hay una buena concordancia, se puede determinar el valor de la constante de velocidad por un proceso gráfico sencillo. Si no hubiera concordancia, hay que buscar otra ecuación cinética y proceder análogamente hasta obtener un resultado satisfactorio.” (Brizuela- Romano; 2006)

 = 

1


2.5. Reacción de neutralización de pacido clorhídrico con hidróxido de sodio 2.5.1. Reacción química “La concentración de la disolución de NaOH está dada y usted determinará la concentración desconocida del HCl. Los iones hidrógeno del HCl reaccionan con los iones hidróxido del NaOH en una razón uno a uno produciendo agua, donde la reacción completa es: H+(ac) + Cl – (ac) + Na+(ac) +OH – (ac) → H2O(l) + Na+(ac) + Cl – (ac) Ec. 2.5.1-1 2.5.2. Velocidad de reacción

 =    =    

Ec. 2.5.2-1

2.5.3. Energía de activación Ea = - 13680 kcal /mol” (Materias Fi Tomo 1) 3. PARTE EXPERIMENTAL 3.1. Materiales y Equipos Vasos de precipitación R= (0 – 250) mL A= ± 25 mL Cronómetro. A= ± 0,1 ms Buretas R= (0 – 25) mL A= ± 0,05 mL Soporte Universal. Balanza R= (0 – 2) Kg A= ± 0,001 g Pipeta R= 5 mL A= ± 0,01 mL Balón Capacidad= 250 mL • • • • • • •

3.2. Sustancias y Reactivos Ácido clorhídrico (0,1N) Hidróxido de sodio (0,1N) Fenolftaleína. Agua destilada.

HCl (ac.) NaOH (ac.) C20H14O4 (l) H2O (l)

• • • •

4. DATOS 4.1. Datos experimentales

Tabla 3.1.-1 Datos experimentales N t (min) V HCl, Ml 2,8 1 2 2

4

2,7

3

6

2,3

4

8

2,0

5

10

1,9

6

12

1,7

7

14

1,7

8

16

1,4

2


9

18

1,3

10

20

1,0

11

22

0,9

12

24

0,8

5. REACCIONES Hidróxido de Sodio + Ácido Clorhídrico Cloruro de Sodio + Agua NaOH (ac) + HCl (ac) NaCl (ac) + H2O (l)

Ec. 4.1-1

6. CÁLCULOS 6.1. Cálculo de la normalidad del hidróxido de sodio. 6.1.1. Cálculo de la concentración del hidróxido de sodio a los distintos tiempos. N base V base = N ácido V ácido

•

Ec. 5.1.1-1

N base = (Nácido Vácido) / V base

×

Ec. 5.1.1-2

  = − →  =   

Ec. 5.1.1-3

Cálculo modelo t=2 min

 = 0,2∗2,8 100  = 0,0056   ∗    = 0,0056 mol/L  = , −   − 

 = 0,0056 

3


Tabla 5.1-1 Concentración del NaOH N

N base (Eq-g/L)

M base

(mol/L)

0

0,0056

0,0056

1

0,0054

0,0054

2

0,0046

0,0046

3

0,004

0,004

4

0,0038

0,0038

5

0,0034

0,0034

6

0,0034

0,0034

7

0,0028

0,0028

8

0,0026

0,0026

9

0,002

0,002

10

0,0018

0,0018

11

0,0016

0,0016

12

0,0056

0,0056

6.2. Cálculo del método Diferencial. Realizar el diagrama: CA = f (t) (Ver Anexo 2) y obtener la ecuación:

 =  +  + 

Ec. 5.2-1

CA = 422483t2 – 8371,2 t + 35,981 Sacar la derivada de la ecuación Ec 5.2-1:

 = 2  +      =8449668371,2   =   = 2 +    =    =   ,

Ec. 5.2-2

Ec. 5.2-3

4

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE REACCIONES QUÍMICAS I  dC A    f  Ln(C A )   dt  (Ver Anexo 3)

Ln 

Luego realizar el diagrama:

ln  =  + ln  Ec. 5.2-4 (   )=,  +,  =   =   Ec. 5.2-5 Recordar:  dC A  n   Ln ( k C A )  dt 

Ln 

 

Ln 

Ec. 5.2-6

dC A  dt

  Ln ( k )  n Ln (C A ) 

Ec. 5.2-7

Donde:

=ln;  =   =

6.3. Método Integral •

 = −, =,  =  →  = , =ln0,501 →

Asumir un orden de reacción: 0  dC  n  r A    A   kC A  dt 

Ec. 5.2-8

Ec. 5.2-9

Ec. 5.3-1

 =  =   Ec. 5.3-2 Ec. 5.3-3 ∫  =  ∫     =   Ec. 5.3-4   =   +  Ec. 5.3-5 Realizar el diagrama:  = (Ver Anexo 4)  =+ Verificar que el cociente de correlación R se ajuste a los datos representados en el diagrama (R = 1) Donde: b =   =   é 2

2

5


•

Asumir un orden de reacción: 1  dC  n  r A    A   kC A  dt 

Ec. 5.3-1

 =  =   ∫ = ∫      =      =   + Realizar el diagrama:   = (Ver Anexo 4)   =+ •

Ec. 5.3-2 Ec. 5.3-3 Ec. 5.3-4 Ec. 5.3-5

Verificar que el cociente de correlación R 2 se ajuste a los datos representados en el diagrama (R 2 = 1) Asumir un orden de reacción: 2  dC  n  r A    A   kC A Ec. 5.3-1  dt 

 =  =  

Ec. 5.3-2

∫ ()= ∫ 

Ec. 5.3-3

   =    =  +     Realizar el diagrama:  = (Ver Anexo 4) 

Ec. 5.3-4 Ec. 5.3-5

1 =+ 

Verificar que el cociente de correlación R 2 se ajuste a los datos representados en el diagrama (R 2 = 1)

Tabla 5.3-1 Orden de reacción y constante cinética No. k Orden R2 (mol/L*min) 1 0 1 2 1 1 1 3 1 2 1

1

6


7. RESULTADOS Tabla 6-1 Método Diferencial CA NaOH dC A /dt Ln(dCa/dt) Ln (C A) N t, s (mol /L) 120 0,0056 -101404291 18,4344608 -5,18498868 1 240 0,0054 -202800211 19,1276493 -5,22135633 2 360 0,0046 -304196131 19,5331282 -5,38169898 3 480 0,004 -405592051 19,8208171 -5,52146092 4 600 0,0038 -506987971 20,0439648 -5,57275421 5 720 0,0034 -608383891 20,2262891 -5,68397985 6 840 0,0034 -709779811 20,3804418 -5,68397985 7 960 0,0028 -811175731 20,5139746 -5,87813586 8 1080 0,0026 -912571651 20,6317588 -5,95224383 9 1200 0,002 -1013967571 20,7371202 -6,2146081 10 1320 0,0018 -1115363491 20,8324312 -6,31996861 11 1440 0,0016 -1216759411 20,9194432 -6,43775165 12

7


N t, s 1 120

Método Integral Diferencial

Tabla 6-2 Método Integral C A NaOH, C A = C AO + kt (mol /L) (mol/L) 0,0056 2,0056

2

240

0,0054

4,0056

3

360

0,0046

6,0056

4

480

0,004

8,0056

5

600

0,0038

10,0056

6

720

0,0034

12,0056

7

840

0,0034

14,0056

8

960

0,0028

16,0056

9 1080

0,0026

18,0056

10 1200

0,002

20,0056

11 1320

0,0018

22,0056

12 1440

0,0016

24,0056

Tabla 6-3 Orden de reacción y constante cinética Orden de reacción Constante cinética Ecuación cinética (mol/ L*min) (mol/min) 2 1   0,606 – rA = (CA ,

4,3152

 =1  0,606 

8. DISCUSIÓN En la práctica de cinética de neutralización, se utilizó los métodos cuantitativos y cualitativos, el primero nos ayudó al momento de observar el cambio de coloración de transparente a rosado en la solución de HCl y NaOH el segundo método lo empleamos a momento de registrar los volúmenes de HCl de la segunda titulación. Al momento de realizar la primera titulación se cometió un error aleatorio ya que el HCl que tenía que caer una gota por segundo, lo que al principio se cumplió, después de varios minutos el caudal con el que tenía que caer el HCl disminuyo esto se debe a que el volumen que había dentro de la bureta se iba reduciendo ocasionando que en esta titulación no se cumpliera con el caudal establecido, en la segunda titulación de igual forma se cometieron errores aleatorios ya que al momento del cambio de coloración de transparente a rosado no se paraba de inmediato la titulación sino que se iba pequeñas cantidades de HCl afectando a la concentración del NaOH y a los cálculos para determinar la velocidad de reacción. 8


Se recomienda que para tener valores más cercanos a la verdadera concentración del NaOH se emplee un método adicional como el de la potenciometría, ya que este método emplea un electrodo de referencia y un electro de trabajo, proporcionando una lectura más precisa de concentraciones.

9. CONCLUSIONES 9.1. Del anexo No. 2, se puede observar que el coeficiente de correlación es de 0,987 por lo tanto el grado de la ecuación que es de 2 es correcto y no es necesario asumir un nuevo grado de la ecuación ya que con el grado 3 el coeficiente de correlación es el mismo valor que el del grado 2. 9.2. De los valores obtenidos en los cálculos y en la tabla de resultados (Tabla 6-3) el orden de reacción para el método integral es de 0, con un coeficientes de correlación de 1, por lo tanto este método es aplicable para hallar la velocidad de reacción entre el HCl y el NaOH. 9.3. El volumen registrado de HCl que se ocupó para titular la solución de NaOH nos sirvió para calcular indirectamente la velocidad de reacción, ya que con estos datos mediante fórmulas se obtuvo la concentración de NaOH y posteriormente la velocidad de reacción de este reactivo. 9.4. Para calcular la constante cinética de la velocidad de reacción se pueden emplear el método diferencial, método integral, ya que para los dos métodos antes indicados esta constante aparece linealizando la recta del método diferencial, de la definición de la velocidad de reacción en el método integral. 10. APLICACIONES Las aplicaciones a nivel industrial son muy amplias, entre otras se puede usar para: Curtido de piel: En este campo también se da una modificación del pH, pues las pieles deben someterse a tratamientos alcalinos con cal y luego se pueden tratar con soluciones ácidas para su neutralización, en donde se estudia su cinética de neutralización. Control de pH con dióxido de carbono. La eliminación de los problemas de corrosión, menor riesgo de ocurrencia de dosificación excesiva y la eliminación del riesgo de caída del pH (con el CO2 éste difícilmente cae por debajo de 6). Adicionalmente, se obtienen beneficios operacionales en la estación dado que, al tratarse de un sistema automatizado, no serán necesarios los contactos manuales de rutina y el proceso es menos agresivo para el personal de producción. Dado que los agentes neutralizantes tradicionales son ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y, en menor proporción, ácido acético, la neutralización de aguas residuales utilizando dióxido de carbono es un eficaz método desde el punto de vista del medio ambiente, la corrosión y la seguridad. En la industria cosmética, al elaborar champú para el cabello, que a veces lo venden como de pH neutro o ligeramente ácido o alcalino, dependiendo del tipo de cabello que se vaya a tratar.

•

•

•

11. BIBLIOGRAFÍA 11.1.

Gordon H. 1973; Cinética Química; 1era Edición; España; Reverte

11.2.

Avery H. 2002; Cinética química básica y mecanismo de reacción; 2da Edición; España; Reverté

11.3.

García – Soto; 2006; Experimentación en química general; 1era Edición; España; Paraninfo

11.4.

Brizuela- Romano; 2006; Tratamientos de datos cinéticos; 1era Edición

11.5.

Materias Fi Tomo 1 recuperado de: http://materias.fi.uba.ar/6730/Tomo1Unidad4.pdf

9


12. ANEXOS 12.1.

Diagrama del equipo

12.2.

Ver Anexo 1 Gráfico CA = f(t)

12.3.

Ver Anexo 2 Gráfico Ln (- d CA/dt) = f (Ln (CA)).

12.4.

Ver Anexo 3 Gráfico de las ecuaciones obtenidas al aplicar método integral Ver Anexo 4

13. CUESTIONARIO 13.1. Con la ecuación cinética encontrada en la práctica, calcule los valores de velocidad para las diferentes concentraciones experimentales y complete la siguiente tabla: Tiempo CA (-dCA /dt) exp rA diferencial (s) (mol/L) (mol/L*s) 120 0,0056 101387549 1,16266E-10 240 0,0054 202783469 9,93798E-11 360 0,0046 304179389 4,97514E-11 480 0,004 405575309 2,72196E-11 600 0,0038 506971229 2,1815E-11 720 0,0034 608367149 1,34993E-11 840 0,0034 709763069 1,34993E-11 960 0,0028 811158989 5,84049E-12 1080 0,0026 912554909 4,24195E-12 1200 0,002 1013950829 1,36734E-12 1320 0,0018 1115346749 8,6781E-13 1440 0,0016 1216742669 5,22025E-13

•

rA integral (mol/L*s) 0,00003136 0,00002916 0,00002116 0,000016 0,00001444 0,00001156 0,00001156 0,00000784 0,00000676 0,000004 0,00000324 0,00000256

Cálculo modelo para r A diferencial k= 0,606 n= 4,3152

 = 0,606 ∗ 0,0056, = 1,16^  10 / ∗ 

•

Cálculo modelo para r A integral k= 1 n= 2

 = 1 ∗ 0,0056 = 0,00003136 / ∗ 

12.2 Proponga dos ejercicios de cualquier texto bibliográfico en donde se utilice el método de las vidas medias para su resolución. •

La descomposición del compuesto A sigue una cinética de orden cero con k =1,0x10-5 mol/s. Si se parte de una concentración inicial de A 1,000M, calcular: a) la concentración molar de A al cabo de 12 h de descomposición b) el tiempo necesario para que la concentración sea 0,200M 10


c)la vida media

Bibliografía: Engel T., Reid P.; 2007; Introducción a la fisicoquímica; Pág. 478

•

La descomposición del compuesto A sigue una cinética de primer orden con k =1,0x10-5 s-1. Si se parte de una concentración inicial de A 1,000M, calcular: a) la concentración molar de A al cabo de 12 h de descomposición b) el tiempo necesario para que la concentración sea 0,200M c) la vida media

Bibliografía: Engel T., Reid P.; 2007; Introducción a la fisicoquímica; Pág. 481 13.2.

Con los datos experimentales obtenidos, utilice el método diferencial gráfico de análisis de datos

para completar el siguiente cuadro: Método Orden de k

Gráfico

reacción

(1/min)

1

0,387

Ecuación cinética

  =     = 0,387  11


Tabla de datos:

t

13

-Δ Ca/Δ t 0,0004 0,0001 0,0002

14

0

20

0,0003

6 10

Método Gráfico 25

0,00045 0,0004

20

0,00035 0,0003

15

0,00025 0,0002

10

0,00015 0,0001

5

0,00005 0

0 1

2

3 t

4

5

-Δ Ca/Δ t

12


t 6 10 12 20

Mediante regresiones

-Δ Ca/Δ t 0,0004 0,0001 0,0002 0,0003

ln(dCa/dt) -7,82404601 -9,21034037 -8,51719319 -8,11172808

Ca ln Ca 0,0046 -5,38169898 0,0038 -5,57275421 0,0034 -5,68397985 0,002 -6,2146081

 (   ) =   +  

A= -0,950 B= m= 1,16 r= 0,899

 (   ) = , + ,  ln = 0,950 →  =0,387 =1 13.3. Una de las principales metas de Ingeniería de Reacciones Químicas fue estudiar las reacciones que operan de manera isoterma, ya que para el diseño de reactores químicos ideales es necesario mantener varios parámetros a temperatura constante. ¿Cuál fue el resultado de este estudio? Para el diseño de reactores se debe tomar en cuenta el tamaño y las condiciones de funcionamiento, en este último aspecto la termodinámica que es la fuerza impulsora de las reacciones es la diferencia de entalpías libres entre los estados inicial y final, cuyo valor nos indica si la reacción es posible. Y los aspectos cinéticos que es la reactividad que depende de la diferencia de entalpías libres entre los estados inicial y activado e indica la velocidad con que el sistema avanza hacia el equilibrio.

13.4.

Consultar un artículo científico en el que se haya realizado una cinética de neutralización.

Explicar cómo se hizo y que se obtuvo. Modelo cinético simplificado para la remoción de ácido hexenurionico presente en pulpa Kraft de euc alipto, utilizando una solución de ácido peroximonosulfurico se presenta un modelo cinético simplificado de las reacciones entre el ácido peroximonosulfúrico y el ácido hexenurónico (HexA), lignina y celulosa presentes en la pulpa kraft de eucalipto. El sistema reactivo consiste de tres reacciones en paralelo que compiten por el Ps, considerando la ocurrencia simultánea de hidrólisis ácida. El modelo cinético propuesto para la desaparición de HexA, lignina y celulosa es de segundo orden, y contempla dos reacciones en paralelo: la hidrólisis ácida y el ataque oxidativo del peroximonosulfúrico que se mantiene hasta que el perácido se consume completamente

13


14

12 ANEXOS 12.1. Diagrama del equipo

Figura No. 1

Fuente: Universidad Central del Ecuador, Facultad de Ingeniería Química, Laboratorio de Reacciones Químicas 1

Nombre

Fecha

Dibuja

Posso Vanessa

27/10/2018

Revisa

Baquero Erick

Escala

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

28/10/2018 LABORATORIO DE REACCIONES QUÍMICAS 1

CINÉTICA DE NEUTRALIZACIÓN

Lámina 1

12.2. Gráfico CA = f(t) Figura No. 2

Diagrama Ca en función del tiempo t (min) 30

Polinómica (t (min))

y = 422483x2 - 8371,2x + 35,981 R² = 0,987

25 ) 20 L / l o m15 ( a C 10

5 0 0

0,001

0,002

0,003

0,004

0,005

0,006

t (min)

Escala X = 1cm = 0,001 min Y = 1cm = 5 mol/L

Ca (mol/L) 0,0056 0,0054 0,0046 0,004 0,0038 0,0034 0,0034 0,0028 0,0026 0,002 0,0018 0,0016

t (min) 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24

Nombre

Fecha

Dibuja

Posso Vanessa

27/10/2018

Revisa

Baquero Erick


Escala



Lámina 2

12.2. Gráfico Ln (- d CA/dt) = f (Ln (CA)) Figura No. 3

Diagrama ln (dCa/dt) en función Ln(Ca) Ln Ca

Lineal (Ln Ca)

0 -1

18

18,5

19

19,5

20

20,5

21

21,5

-2

) t d -3 / a C d ( -4 n L

y = -0,501x + 4,3152

-5 -6 -7

Ln Ca

Escala X = 1cm = 0,05 (LnCa) Y = 1cm = -1 ln(dCa/dt) ln(dCa/dt) 18,4344608 19,1276493 19,5331282 19,8208171 20,0439648 20,2262891 20,3804418 20,5139746 20,6317588 20,7371202 20,8324312 20,9194432

Ln Ca -5,18498868 -5,22135633 -5,38169898 -5,52146092 -5,57275421 -5,68397985 -5,68397985 -5,87813586 -5,95224383 -6,2146081 -6,31996861 -6,43775165

Nombre

Fecha

Dibuja

Posso Vanessa

27/10/2018

Revisa

Baquero Erick


Escala



Lámina 3

12.2. Gráfico de las ecuaciones obtenidas al aplicar método integral Figura No. 4

Diagrama Método Integral Orden 0 t (min)

30

Lineal (t (min))

25 y = x - 0,0056 R² = 1

20 a 15 C

10 5 0 0

5

10

15

20

25

30

t (min)

Escala X = 1cm = 5 min Y = 1cm = 5 mol/L Orden 0 Ca= Cao+kt t (min) 2,0056

2

4,0056

4

6,0056

6

8,0056

8

10,0056

10

12,0056

12

14,0056

14

16,0056

16

18,0056

18

20,0056

20

22,0056

22

24,0056

24

Nombre

Fecha

Dibuja

Posso Vanessa

27/10/2018

Revisa

Baquero Erick


Escala



Lámina 4

Figura No. 5

Diagrama Método Integral Orden 1 30 25 y = x + 5,185 R² = 1

20 ) a C ( n L

15

t (min)

10

Lineal (t (min))

5 0 -5

0

5

10

15

20

t (min)

Escala X = 1cm = 5 min Y = 1cm = 5 mol/L Ln Ca

t (min)

-3,184988681

2

-1,184988681

4

0,815011319

6

2,815011319

8

4,815011319

10

6,815011319

12

8,815011319

14

10,81501132

16

12,81501132

18

14,81501132

20

16,81501132

22

18,81501132

24

Nombre

Fecha

Dibuja

Posso Vanessa

27/10/2018

Revisa

Baquero Erick


Escala



Lámina 5

Figura No. 6

Diagrama Método Integral Orden 2 Series1

Lineal (Series1)

205,000 200,000 y = 2x + 178,57 R² = 1

195,000 a C / 190,000 1

185,000 180,000 175,000 0

2

4

6

8

10

12

14

t (min)

Escala X = 1cm = 5 min Y = 1cm = 5 mol/L 1/Ca = (1/Cao) + kt

t (min)

180,571

2

182,571

4

184,571

6

186,571

8

188,571

10

190,571

12

192,571

14

194,571

16

196,571

18

198,571

20

200,571

22

202,571

24

Nombre

Fecha

Dibuja

Posso Vanessa

27/10/2018

Revisa

Baquero Erick


Escala



Lámina 6

Cinetica de neutralizacion

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