CONDUCTIVIDAD ELECTRICA

CONDUCTIVIDAD ELECTRICA Objetivos Específicos: 

Preparar soluciones de diferentes compuestos.



Demostrar la conductibilidad de ciertas soluciones y substancias.



Conocer las soluciones que no presentan conductibilidad.

Fundaento te!"ico#$

Conductividad es la medida de la capacidad que tiene un material para conducir la corriente eléctrica. Las soluciones nutritivas contienen partículas iónicas que llevan cargas y por lo tanto poseen esta habilidad. Cuanto mayor es la cantidad de estos iones disueltos en el agua la conductividad de la solución resultante es mayor. mayor. Por Por lo tanto la medición de la conductividad eléctrica de una solución nutritiva tiene una relación directa con la cantidad de materiales sólidos disociados que hay disueltos en ella. Los conductímetros son los aparatos utilizados para medir la conductividad. !sicamente los conductímetros son instrumentos compuestos por dos placas de un material especial "platino# titanio# níquel recubierto con oro# grafito# etc.$# una fuente alimentadora y un sector o escala de medición. %plicada una diferencia de d e potencial entre las placas del conductímetro# este mide la cantidad de corriente que como consecuencia pasa por ellas  Con los valores del volta&e aplicado y con la intensidad eléctrica de la corriente que pasa por las placas# los conductímetros determinan# de acuerdo a su previa calibración# la conductividad de la muestra ensayada.

'ay muchos tipos de conductímetros y los valores de la conductividad son dependientes de la geometría de la celda de cada aparato. (s por ello que cada uno realmente mide una conductividad específica la cual es el producto de la conductividad realmente medida multiplicada por la constante de la celda del mismo. (sta constante es la relación que hay entre la distancia a la cual se encuentran sus placas y la superficie de las mismas. La medición de la conductividad también es dependiente de la temperatura de la muestra durante el ensayo. (s por ello que la mayoría de estos conductímetros tienen compensadores autom!ticos de temperatura. )tras dependencias de la conductividad eléctrica no son relevantes para su consideración en traba&os de hidroponía. %ate"ia& ' "eactivos#$ 

(quipo de demostración de conducción eléctrica



*asos de precipitación de +,, ml



%gua potable



-olución diluida de !cido sulfrico



-olución de cloruro de sodio



%lcohol comercial



%ceite comestible



%cido acético



-olución diluida de !cido clorhídrico



*aselina liquida



-olución de azcar

(ROCEDI%IENTO E)(ERI%ENTAL#$

(l pasado miércoles /0 de mayo alrededor de las 123, a.m los estudiantes que tomamos laboratorio con la doctora %delina 'erbas procedimos de manera normal a realizar la pr!ctica programada para la fecha en esta ocasión se trataba de la pr!ctica 4 +, que llevaba por título 5Conductividad eléctrica 6# en primer lugar como se acostumbra se dio la evaluación individual en la que se pidió nombrar algunos grupos de compuestos que sean buenos conductores o malos conductores de electricidad para la realización de esta evaluación se dieron apro7imadamente 8 minutos en los cuales se anotaron las respuestas# recogidas las evaluaciones por la

doctora se indicó que la evaluación individual la daríamos todos en un solo mesón# primeramente fuimos a recoger los vasos de precipitado#

cada

grupo

recogió

3

vasos

recibiendo

la

responsabilidad de llenarlos con soluciones diferentes una vez preparadas las mismas se reunieron todos acomod!ndose en el orden que indico la doctora# primero los !cidos# luego las soluciones y al ltimo las sustancias org!nicas. 9na vez puestas las soluciones sobre la mesa la doctora nos e7plicó el equipo de conducción eléctrica# a primera vista se veía un soc:et y su foco adherido lo anterior a una tabla por donde se desplazaban dos cables que llegaban al foco# a los electrodos y al enchufe# a todo este con&unto se denominaba circuito abierto# se indicó que cuando colocaríamos los electrodos a los diversos vasos de precipitado cerraríamos el circuito y segn este se cierre el foco se iluminaría mas# los estudiantes tuvimos la precaución de no tomar ambos electrodos con las manos pues como el ser humano es buen conductor de la electricidad nosotros terminaríamos recibiendo una descarga# luego la doctora coloco en los diverso vasos de precipitado los electrodos y de esa manera pudimos ver a primera vista que soluciones conducían me&or la electricidad# se anoto en el cuaderno de laboratorio algunos apuntes en el que se clasificaban a las diversas soluciones como buenas conductoras# regulares conductoras y malas o débiles conductoras# luego que la doctora dio un pasada r!pida por los diversos vasos de precipitado cedió el equipo para que cada grupo vuelva a repetir el mismo procedimiento para que cada estudiante observe e interprete a su

modo la conductividad eléctrica segn el encendido e intensidad de la luz del foco# en esta pr!ctica no se pudieron observar cambios en la solución homogénea siguió manteniendo su color y su volumen# la m!7ima observación que se pudo rescatar fue el hecho que cuando insertamos los electrodos en algunas soluciones estas se vieron afectadas por una sustancia espesa que los rodeo esta variaba segn la solución las salinas no presentaron casi ningn residuo en cambio las org!nicas de&aron una masa de color oscura la cual no fue f!cil de quitar pues el papel higiénico se desgastaba# el !cido clorhídrico no presentó un residuo muy espeso y tanto el vinagre como el !cido acético de&aron un residuo claro# como observación final se puede decir que las soluciones salina son muy buenas conductoras de electricidad caso totalmente contrario a las sustancias org!nicas"aceite# vaselina$# al agua destilada## quedando como casos intermedios el agua potable y el vinagre. E*p"esi!n de Resu&tados#$ BUENAS

REGULARES

MALAS O DEBILES

CONDUCTORAS

CONTUDUCTORAS

CONDUCTORAS

OBSERVACIONES

HCl

…………..

H2SO

Fuerte ………… ……….. ……….. ……….. ……….. ……….. Dbil ……….. ………..

solución de Azúcar solución NaCl Agua Potable Agua Destilada NaOH Alcohol Acido Actico    

Conc&usiones#$

Aceite !aselina

Clasificamos las substancias y elementos como conductoras o



no de conductibilidad ;nterpretamos la conductibilidad de acuerdo a la intensidad



de la luz. Demostramos que las soluciones liquidas son conductoras de



electricidad. Eva&uaci!n de &a p"+ctica#$ ,# Clasifique las siguientes muestras como conductoras o no

conductoras2 

Conductoras %ceite lubricante -olución de sulfato de sodio -olución de permanganato de potasio


 

Conductor regular *inagre



 

Débil conductor *ino -uero fisiológico



=o conductora >anteca derretida

2.

?epresente mediante puntos de Le@is los siguientes

compuestos2 agua# cloruro de sodio# !cido clorhídrico# hidró7ido de sodio# !cido acético y etanol. %gua

'A)A'

Cloruro de sodio

=aACl

Bcido clorhídrico

'ACl

'idro7ido de sodio

=aA)'

Bcido acético '

'

 



'A CA CA)A' 



'

'

'

)

(tanol  



'A CA CA)A'  '