Determinación de del a dureza del agua

Determinación de del a dureza del agua 1.Objetivo 1.Objetivo Determinar la concentraciones de calcio y magnesio.

2.Fundamento 2.Fundamento teórico Estas valoraciones están basadas en la formación de un complejo entre el analito y el valorante. El agente quelatante EDTA se utiliza muy frecuentemente para valorar iones metálicos en s olución. Estas valoraciones generalmente requieren un indicador especializado que forma complejos más débiles con el analito. Un ejemplo común es el Negro de Eriocromo T para la valoración de los iones de calcio y magnesio. El calcio forma con la sal di sódica del ácido etilendiaminotetracetico un complejo más estable que el de magnesio Ca2+Na2h1y-------------Cah2y+2Na quelato soluble Mg2+NaH2Y-------------MgH2Y+2Na quelato soluble Estos dos quelatos son estables a PH 10 por lo que debe ajustarse al analicis a este PH El punto final de esta titulación es marcando por la ruptura del complejoMg-ind que es coloreado y la subsecuente formación del complejo Mg---EDTA de color dif erente. Mg—ind+h2y2-----------------MgY2+Hind2+4H+ ROJO

AZUL

3. Materiales  Materiales   

Matraces Erlenmeyer 250 ml Pipetas de 20 ml Bureta de 25 ml

4.Reactivos 4.Reactivos  Solución de Na2H2Y.2H2O

A 0.02N

buffer NH4OH—NH4Cl  Solución de buffer

PH=10

 Ind negro de eriocromo T al 5% en NaCl  Solución buffer NaOH A 2N PH=12  Ind de murexida al 5% NaCl

5.Instrumentos 5.Instrumentos

 Balanza

6.Procedimiento a Determinación de la dureza total(dureza cálcica y magnética) 

Medir un volumen de 50 ml de muestra de agua y trasferir a un matraz Erlenmeyer



Agregar 1ml de solución buffer de PH=10



Añadir una pisca de indicador negro de eriocromo T.



Titular con la solución de la sal disodica del acido etilendiaminotetracetico 0.002 N hasta viraje azul y anotar el volumen

volumen gastado en la valoración = 32 ml cambia de color rojo a azul

b. determinación la dureza cálcica -medir un volumen de 50 ml. De muestra de agua y trasferir a un matraz Erlenmeyer -agregar un mililitro de solución buffer de ph=12 -añadir una pizca de indicador murexida -titular con la solución de la sal di sódica del acido etilendiaminotetracetico 0.02N hasta viraje purpura y anotar el volumen gastado.

 volumen gastado es 3 ml cambia de un color rojo a color rojo purpura

c. determinación de la dureza magnésica dureza magnésica (p.p.m. CaCO3)= DURESA TOTAL- DUREZA CALCICA

CALCULOS _: Dureza total 1000ml EDTA *1N

=

I iqg CaCO3

Vg EDTA *N EDTA Xg CaCO3

Xg= 32*0.02*50 1000 Xg DE CaCO3 = 0.032 g 0.032mg-------------------------50ml Y

-------------------------1000ml

Y= 1000*0.032 50ml Y= 0.64ppm caco3 Dureza de cálcica Xg= 50*12*0.02 1000 Xg= 0.012 Y= 0.012*1000 50

y= 0.24ppm de calcita

Dureza magnética = dureza total - dureza de cálcica Dureza magnética = 0.64 – 0.24 Dureza de magnética = 0.4

7.Cuestionario ¿ que otro reactivo de utilidad se utiliza para 

 titulación complexo métricas? Estas valoraciones están basadas en la formación de un complejo entre el analito y el valorante. El agente quelatante EDTA se utiliza muy frecuentemente para valorar iones metálicos en solución. Estas valoraciones generalmente requieren un indicador especializado que forma complejos más débiles con el analito. Un ejemplo común es el Negro de Eriocromo T para la valoración de los iones de calcio y magnesio. 

¿Qué influencias tiene la dureza del agua en el consumo domestico?

El uso de las aguas duras tanto a nivel doméstico como industrial tiene graves inconvenientes. En el lavado se produce precipitación del jabón por el calcio y e l magnesio, en la cocción de legumbres y en la industria pueden presentarse problemas de incrustaciones. Aguas blandas - Concentración de menos de 50 mg/l de carbonato cálcico o 5 grados franceses Aguas ligeramente duras - Concentración de entre 50-100 mg/l de carbonato cálcico, entre 5 y 10 grados franceses Aguas moderadamente duras - Concentración entre 100 y 200 mg/l de carbonato cálcico, entre 10 y 20 grados franceses Aguas muy duras - Concentración de más de 200 mg/l de carbonato cálcico, más de 20 grados franceses.