Informe-complejometria y dureza del agua

COMPLEJOMETRÍA: DETERMINACIÓN DE CALCIO EN UNA PASTILLA; DETERMIACION DE LA DUREZA DEL AGUA POR METODO COMPLEXOMETRICO John A. Morales (20131150155), (20131150155), Carlos A. Morales (20132150010). Universidad Distrital Francisco José de Caldas. Facltad de ciencias ! edcaci"n. #icenciatra en $%&ica. 'into se&estre.  ohn10*+hot&ail.co&  ohn10*+hot&ai l.co&,, cocolo&orales+hot&ail.co&

RESU RE SUME MEN: N: ste in-or&e tiene co&o ro"sito deter&inar &ediante n &étodo vol&étrico (Co&leo&etria) tili/ando DA co&o titlante, el contenido de calcio en tro/o de na astilla $e contiene contiene calcio, calcio, ero ero ri&er ri&eroo se evidenc evidenciar iaraa los datos oteni otenidos dos de n lanco lanco ara reconocer el ca&io de color, ! en la &estra se tili/a &reida co&o indicador indicador ara oservar el ca&io de color de rosado a rra, ! se &estran los c4lclos corresondientes ara saer c4nto calcio estaa resente en nestra &estra. or otra arte se hace la deter&inaci"n de la dre/a del aa or valoraci"n con DA a través de la -or& -or&ac aci" i"nn de co& co&le leos os -or& -or&ado adoss or Calci Calcioo ! Manes Manesio io til tili/ i/an ando do indi indicad cador ores es &etalocro&icos al &o&ento de reali/ar la titlaci"n en este caso tili/ando 6ero de riocro&o (6).

PALABRAS CLAVES: Co&leos, calcio, &estra, ion &et4lico, DA, DA, 6, 6, &anesio. ABSTRACT: his reort ai&s deter&ined ! a vol&etric ðod (co&leo&etric) sin DA as titrant, the calci& content iece o- a ca7e that containin calci&, t -irst data otained -ro& a 8hite 8as visile evidence to reconi/e the color chane, and in the sa&le is sed as an indicator &reide to oserve the color chane -ro& in7 to rle, and the calclations are sho8n to 7no8 ho8 &ch calci& 8as resent in or sa&le. Deter&inin the 8ater hardness ! DA titration throh the -or&ation o- co&lees -or&ed ! calci& and &anesi& sin &etallochro&ic &etallochro&ic indicators indicators at the ti&e o- the deree in this case sin riochro&e riochro&e 9lac7 (6) is &ade. 6, KEY WORDS: Co&le, calci&, sin, &etal ion, DA (th!lenedia&inetetraacetic acid), 6, &anesi&.

INTRODUCCIÒN `

#as sol solci cione oness de D DA A son es esecia ecial&e l&ente nte

#a Co Co& &le leo& o&et etri riaa es n naa té técn cnica ica a ara ra la dete de ter& r&in inac aci"n i"n an anal al%t %tic icaa di dire recta cta o in indir direct ectaa de ele&ent ele&entos os o co&e co&estos stos or &edici &edici"n "n del co&leo solle -or&ado. Cal$ier co&esto $e -or&e cantitativa&ente n co&leo con s i" n

&et4lico

Co&leo&etria.

ede

ser sado en

valiosas co&o titlante or$e este reactivo se co& co &in inaa co conn lo loss io ione ness &e &et4 t4lilico coss en n naa ro r oor orci" ci"nn de 1: 1:11 in inde dee end ndie ient nte& e&en ente te de la cara del cati"n.

l AD AD A es n rea reacti ctivo vo not notal alee no sol soloo or -or&ar -or &ar $e $elato latoss con tod todos os los cat cation iones es sin sinoo ta&ién

or$e

estos

$  e l a to s

son

s-iciente&ente estales en las titlaciones. or

s hailidad ara aco&lear &etales, el DA tiene n a&lio so co&o conservador.

ara deter&inar esta concentraci"n de iones resentes en la &estra, es necesario conceir esta reaccion:

#as titlaciones con DA sie&re se llevan a cao en solciones $e est4n a&ortiadas a n ; conocido ara evitar inter-erencias de otros cationes, o ara aserar el en -nciona&iento del indicador.

M+, , -I.+/ 0 M'1# 2 3.)3c#)o!/4 , -, Donde es conveniente tener cidado con las titlaciones de estos &etales or osiles en&ascara&ientos $e nos i&idan esta

n el an4lisis de calcio la &estra es tratada con 6a<; =6 ara otener n ; de entre 12 ! 13, lo $e rodce la reciitaci"n del &anesio en -or&a de M (<;) 2. nseida se area el indicador &reida $e -or&a n co&leo de coo! !o"# con el ion calcio ! se rocede a titlar con solci"n de DA hasta la aarici"n de n co&leo coo! $%!$&!#:

deter&inaci"n, deido a las roiedades de cada reactivo.

RESULTADOS DATOS OBTENIDOS: Por cada pastilla contenía 1500 mg de CaCO 3 (Carbonato de Calcio)

>eacciones:

C5c&o": Ca?2 ? M?2 ? 6a<; @ M (<;)2 ? Ca2?

Ca?2 ? Mreida @ MreidaBCa2?

C# +, , Y6,

C#Y+7

Po!c'.1#8' )' C#c3o '. # $#"13# 9T'!3co

(coo! !o"# ) mol Ca = 0.01498

Mreida B Ca2? ? DA @ DA B Ca2?  ? Mreida

D&!'(# )' #*&# 

 Gramos Ca = 0.60068

n el caso del aa, las concentraciones de iones calcio ! &anesio son seriores ala de cal$ier ion &et4lico, or consiiente la dre/a se de-ine co&o la concentraci"n total de todos los cationes &ltivalentes en na &estra de aa, esta es na rea anal%tica $e roorciona na &edida de la calidad del aa ara so do&estico e indstrial.

M&'"1!# )' C#1!#1' Vo&<'. EDTA 9
.3 .5 .

M&'"1!#

Vo&<'. EDTA 9
1 2 2

0.2 0.15 0.3

D&!'(# )' #*&# 

 X = 9.5 mL  X = 0.21 mL

La relación estequiometrica es 1:1 por lo tanto se tendrán las mismas moles tanto como de Ca como de EDTA. La relación estequiometrica es 1:1 por lo tanto se tendrán las mismas moles tanto como de Ca como de EDTA.

Ccalcio = 9.5 x 10

-3

-4

Ccalcio = 2.16 x 10  M

Gramos de

= 2.16 x10

-3

% de Error Gramos de CaO = 1.21 x10

Eol&en DA Moles Ca

0.21 &#

2.1*  10 B5 &ol

-3

Moles DA

2.1*  10 B5 &ol

Ca2?

2.1*  10 B= M

Dre/a

2.1* & CaC<3 # aa

Dre/a

2.1*  10 B3  CaC<3  # aa

Dre/a

1.21  10 B3  Ca<  100 &l aa

ode&os notar $e en la &estra de calci-orte ha%a na cantidad considerale de calcio, $e nestro valor es &! cercano al valor eserado, !a $e nestro valor es 3IG del cal el eserado es =0.0=5G. •

A.53"3" )' !'"&1#)o": n el caso del caltrate, la deter&inaci"n en las 3 &estras se hi/o de na &anera ede decirse recisa deido a $e las 3 &estras solo ca&ian or &# areados lo $e siere $e al titilaci"n se hi/o ien, al hacer los c4lclos con n 5G de error lo con-ir&a, entonces se ede decir $e esta arte de la r4ctica se reali/" ien.

•

•

n la arte de la dre/a del aa es de denotar ri&ero co&o la titlaci"n dio tili/ando tan oco DA, lo $e siere $e el ; el aa de llave le da cierto car4cter 4sico a la solci"n de aa otale de 9oot4, haciendo $e la solci"n ca&ie de color al adicionar tan oco titlante, an$e es osile $e ha!a&os ca%do en el error de en&ascarar la &estra deido a $e se are" astante titlante haciendo $ la solci"n ca&ie s color ! or este &otivo se titl" tan r4ido,

CONCLUSIONES He ede conclir $e la solci"n de DA a!da a -or&ar cationes en -or&a de $elatos (co&leos) con caracter%sticas estales.

#a &reida estaa en cierta concentraci"n or$e er&iti" el ca&io de color de rosado a rra, al titlar esta &estra con DA ! as% deter&inar la cantidad de calcio $e se -or&a. n el caso de la dre/a del aa es i&ortante recalcar $e este roceso es i&ortante deido al i&acto de del aa en nestra vida !a $e es arte de ella ! s deter&inaci"n es n te&a interesante. Co&arando las &estras to&adas ! la cantidad de reactivo tili/ado al hacer los c4lclos se denota $e las &estras de aa contienen iones calcio resentes en el aa llave.

B3=3o*!#>?#  ANALISIS @UIMICO CUANTITATIVO 9D#.3' C -ARRISE)31o!3# I='!o#<'!3c#.#  EXPERIMENTACION EN @UIMICA GENERAL 9Jo#&?. M URREAGA To<"o. ')3c3o.'" $#!#.3.>o +F 11$:&3<3c#$&!#1!3$o)co<' "1'&3o<'1!3#1<