UNIVERSIDAD NACIONAL “SAN LUIS GONZAGA” DE ICA
FACULTAD DE INGENIERÍA DE MINAS Y METALURGIA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA METALÚRGICA
Informe n°003 – FG – FIMM AL
:
Ing. Miguel Alarcón Docente del curso de análisis análisis químico instrumenta instrumentall
INTEGRANTES INTEGRAN TES : _ Melo Torres BRYAN JOSUE JOSUE _ DIAZ CHAVES CHAVES EMILIO ALEXANDER ALEXANDER _ VENTURA PAUCAR PAUCAR JOSE LUIS LUIS
ASUNTO
:
ANALISIS DE COBRE ELECTROLITICO ELECTROLITICO POR EL METODO DE YODURO DE POTASIO
FECHA
:
13 /05 /2016
FACULTAD : Ingeniería Metalúrgica Metalúrgica (III ciclo ciclo ) – FIMM
Dedicatoria
Este informe va dedicado a los ingenieros i ngenieros que día a día nos llenan de sabiduría, nos cultivan de conocimientos y a su vez a mis compañeros para que con este informe puedan tener conocimiento acerca del análisis del cobre electrolítico con ayuda del yoduro de potasio
Resumen :
Este método el cual vamos a usar es uno de los métodos con mas precisión para hallar nuestro cantidad de cobre que tengamos En este método vamos a usar reactivos los cuales debemos preparar nosotros mismos ; estos químicos son el acido perclórico . agua destilada hidróxido de amonio , acido acético , yoduro de potacio , almidon
Materiales : - Matraz - Cobre electrolítico con 99.99 de purreza - Reactivos - Plancha del horno
Parte expermental :
Paso 1: En este paso vamos a proceder a la balanza electrónica y pesaremos nuestro cobre electrolítico , Asi como se muestra en la balanza electrónica se ve que nuestro peso de cobre electrolítico es de 0.06069 gramos
Paso 2: ya pesado nuestro cobre electrolítico pasamos a verterlo en un matraz ( recordar siempre que nuestros implementos a usar deben de estar completamente limpios )
Paso 3: En este paso ya una vez vertido nuestro cobre en el matraz nos dirigimos al laboratorio de análisis instrumental y químico y aquí vamos a echar 0.1 ml de acido perclórico
Paso 4: Aquí nos dirigimos con nuestro matraz hacia la plancha y esperamos asta que nuestro mineral este casi a la sequedad
Paso 5: En este paso por falta de agua destilada cuando sacamos nuestro matraz de la plancha casi seco esperamos a que se enfriara
Aquí podemos observar claramente que en nuestro matraz esta sucediendo un cambio químico ya que nuestro color esta cambiando
Aquí se observa cuando nuestro matraz y su contenido esta siendo enfriado
Paso 6: vertimos 30 cc de agua destilada en nuestro matraz y lo pusimos a calentar esta misma por unos segundos ( estar vigilando para no quemar nuestro reactivo
Aquí notamos cuando estamos midiendo nuestros 30 cc de agua destilada la cual vamos a echar a nuestro matraz
aquí estamos viendo nuestro matraz y su contenido siendo calentado en la plancha y se denota un color celeste claro
Paso 7: En este paso una ves caliente nuestro reactivo vamos a echarles hidróxido de amonio gota a gota
En esta imagen se ve claramente cuando estamos echando las gotas de hidróxido de amonio para la cual usamos unas 18 gotas hasta que se torne en un color azul fuerte
Paso 8: Una vez echado el hidróxido de amonio lo llevaremos a la plancha y los dejaremos ay hasta que cambie de color y agregaremos 1 ½ cc de ácido acético
en esta foto podemos ver cuando nuestro reactivo cambio de color y lo estamos dejando enfriar
Aquí vemos cuando estamos vertiendo 1 1/2 cc de ácido acético luego de eso lo vamos a mezclar dando pequeñas sacudidas luego lo llevaremos a la plancha y lo herviremos asta que desalojar todo el exceso de acido acético
Paso 9: Mientras desaparece el exceso de ácido acético tenemos que calcular que quede 7 cc de químico y después de eso vamos a lavar el matraz con 20 cc de agua destilada
Aquí se esta comprobando 7 cc de agua en otro matraz con nuestra muestra y así poder tener 7 cc maso menos
aquí estamos lavando las paredes de nuestro matraz con los 20 cc de agua destilada
Paso 10: En este paso nos dirigiremos a nuestra solución de yoduro de potasio ya antes preparada por nosotros mismos , una cantidad de 10 ml por grupo
Paso 11: En este paso comenzaremos a echa el almidón , este ya ha sido preparada con anticipación , de este reactivo se le verterá 6 gotas de este y luego comenzaremos a titular ya
Paso 12: En este vamos a dirigirnos a echar tiosulfato , nuestra titulación no debe de pasar de 25 ml ya que este cobre es 99.99% puro ; en nuestra titulación debemos de verterle y mover asta que este en un blanco lechoso para nosotros usamos 23 ml de tiosulfato
Oe aquí en este lado dejas uun espacoio vacio por quque no encuentro la formula Le pediré en clase y hay lo escribiremos
Bibliografía
http://es.slideshare.net/StepManiaco/grupos-funcionalespresentacion https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3r ico
https://es.wikipedia.org/wiki/Almid%C3%B3n https://es.wikipedia.org/wiki/Tiosulfato libros explicación del ingeniero
Anexo :
Ácido perclórico Ácido perclórico es la denominación que se le otorga al ácido que resulta de la unión del óxido perclórico con H2O. Recibe tal nombre debido a que el cloro actúa con el estado de oxidación +7, que es el mayor de los cinco que posee (−1, +1, +3, +5 y +7). Es un ácido muy fuerte que tiene la magnitud más baja de pKa de los ácidos, por lo que en disolución acuosa se disocia totalmente. Es altamente corrosivo, y a concentraciones superiores al 72% es inestable y puede resultar explosivo, por lo que se deben tomar precauciones a manipularlo.
Fórmula química [editar ] La fórmula del ácido perclórico es HClO4, y se obtiene por los siguientes pasos: Formación del óxidos ácidos:
4 Cl + 7 O2 → 2 Cl 2O7 Formación del ácido: Cl2O7 + H2O → 2 HClO4
Hidróxido de amonio (Redirigido desde «Hidroxido de amonio»)
Hidróxido de amonio también es conocido como agua de amoníaco o amoníaco acuoso es una solución de amoníaco en agua. Técnicamente, el término "hidróxido de amonio" es incorrecto debido a que dicho compuesto no es aislable (solo lo encontramos como ion amonio e ion oxidrilo, es decir ya disociado). Sin embargo, dicho término da una fiel descripción de cómo se comporta una solución de amoníaco, siendo incluso este término usado por científicos e ingenieros. El agua de amoníaco se encuentra comúnmente en soluciones de limpieza doméstica; también existen equipos de química que contienen restos de esta sustancia.
Química[editar ] En soluciones acuosas, el amoníaco desprotona una pequeña fracción del agua para dar iones de amonio e hidróxido según el siguiente equilibrio químico:
Con una constante de basicidad (Kb) de 1.8×10-5, en una solución 1M de amoníaco, cerca de 0.42% del amoniaco ganará protones para convertirse en iones de amonio (equivalente a un pH de 11.63). El amoníaco acuoso es usado en análisis cualitativos de inorgánicos. Como muchas aminas, este muestra una coloración azul en soluciones de cobre (Cu 2+). El amoniaco en su estado puro se encuentra organizado de la siguiente manera: NH4OH Las soluciones de amoníaco pueden disolver residuos de plata, tales como los formados por el Reactivo de Tollens. También pueden disolver metales reactivos tales como el aluminio y el zinc, con la liberación de gas de hidrógeno. Cuando el hidróxido de amonio es mezclado con peróxido de hidrógeno con la presencia de un ion metálico, como el Cu2+, el peróxido experimenta una rápida descomposición
Ácido acético El ácido acético, ácido metilcarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH 3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico
Es el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico, que solo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos. El punto de fusión es 16,6 °C y el punto de ebullición es 117,9 °C. En disolución acuosa, el ácido acético puede perder el protón del grupo carboxilo para dar su base conjugada, el acetato. Su pKa es de 4,8 a 25 °C, lo cual significa, que al pH moderadamente ácido de 4,8, la mitad de sus moléculas se habrán desprendido del protón. Esto hace que sea un ácido débil y que, en concentraciones adecuadas, pueda formar disoluciones tampón con su base conjugada. La constante de disociación a 20 °C es Ka = 1,75·10−5. Es de interés para la química orgánica como reactivo, para la química inorgánica como ligando, y para labioquímica como metabolito (activado como acetil-coenzima A). También es utilizado como sustrato, en su forma activada, en reacciones catalizadas por las enzimas conocidas como acetiltransferasas y, en concreto,histona acetiltransferasas. Hoy día, la vía natural de obtención de ácido acético es a través de la carbonilación (reacción con CO) de metanol. Antaño se producía por oxidación de etileno en acetaldehído y posterior oxidación de éste a ácido acético.
Yoduro de potasio El yoduro de potasio es una sal cristalina de fórmula KI, usada en fotografía y tratamiento por radiación. Al ser menos higroscópica que el yoduro de sodio, es más utilizada como fuente de ion yoduro.
Propiedades químicas[editar ] Se porta como una sal simple. El ion yoduro, al ser un reductor débil, es fácilmente oxidado por otros elementos como el cloro para transformarse en yodo: 2 KI(ac) + Cl2(ac) → 2 KCl + I2(ac) Tiene un pH neutro (pH = 7) ya que el catión potasio y el anión yoduro son iones espectadores, por lo que no reaccionan con el agua, manteniéndose inalterado el pH. El yoduro se oxida aún más fácilmente al formar ácido yodhídrico (HI), el cual es un reductor más fuerte que el KI. El yoduro de potasio forma el anió ntriyoduro(I3−) al combinarse con yodo elemental. A diferencia del yodo, los triyoduros son altamente solubles en agua, por lo que el yoduro de potasio aumenta considerablemente la solubilidad del yodo elemental en agua, que por sí solo se disuelve en muy bajas cantidades.
Aplicaciones[editar ]
En fotografía, para preparar emulsiones. En medicina para el tratamiento del reuma y de la actividad excesiva de la tiroides. En química para yodometría y otras técnicas analíticas. En microbiología, es un componente del lugol. Es un agente protector frente a agresiones del isótopo radiactivo del yodo que aparece en algunos casos de accidentes nucleares. El yodo radiactivo se acumula en la glándula tiroides, y la ingesta de yoduro de potasio (no de yodo ni sus disoluciones tipo tintura de yodo, que es tóxico por ingestión) tiene acción protectora en este caso.
Precauciones Es un irritante leve, debe ser manipulado con guantes. Una sobreexposición crónica puede ser perjudicial para la glándula tiroides.
Almidón
Estructura de la molécula de amilosa
Estructura de la molécula deamilopectina
El almidón, o fécula, es una macromolécula compuesta de dos polisacáridos, la amilosa (en proporción del 20%) y la amilopectina (80 %) .2 Es el glúcido de reserva de la mayoría de los vegetales,3 y la fuente de calorías más importante consumida por el ser humano. Es un constituyente imprescindible en los alimentos en los que está presente, desde el punto de vista nutricional. Gran parte de las propiedades de la harina y de los productos de panadería y repostería pueden explicarse conociendo las características del almidón.
Tiosulfato
Tiosulfato de sodio
Los tiosulfatos son las sales del hipotético ácido H2S2O3. La fórmula química del anión tiosulfato es S2O32-. Son estables en medios con pH básico y neutro y se descomponen bajo formación de azufre elemental, ácido sulfhídrico(H2S), óxido de azufre (IV) (SO2) y trazas de otros compuestos azufrados en presencia de un ácido. Su estructura estetraédrica con un átomo central de azufre rodeado de tres átomos de oxígeno y otro átomo de azufre. Los tiosulfatos son fácilmente oxidables. Pueden formarse con oxidantes suaves como el yodo elemental tetrationatos (O3S-S-S-SO32-).
Aplicación[editar ] Se emplean sobre todo como fijadores en la fotografía donde forman complejos solubles (Na3[Ag(S2O3)2]) con las sales de plata que pueden ser eliminadas de esta manera de la capa fotosensible. Se usa además para remover el cloro de las soluciones, o como blanqueador en diferentes industrias, tales son los casos del marfil, la fabricación de la pulpa de papel o en la industria de cuero; y en la industria textil es usado como fijador del color y como colorante. En laboratorios farmacéuticos se utiliza como reactivo o solución volumétrica (con una normalidad de 0,10584) para análisis cuantitativos o valoraciones. En el campo médico, se aplica como tratamiento contra ciertos gusanos parásitos; y es conocido su uso como antídoto por intoxicación con cianuro. Es muy utilizado en las minas de extracción de plata
Conclusiones:
