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Teoria Teoria para depositar depositar películas electrolíticas electrolíticas de cobre cobre y zinc.
El principio básico de para depositar películas electrolíticas electrolíticas consiste que por finas capas de metal se depositen sobre la superficie de una pieza por medio de la conversión del metal del ánodo en iones metálicos que se distribuyen en la solución. Estos iones se depositan en el cátodo, formando una capa metálica en su superficie. El recubrimiento de las piezas se produce al usar productos químicos relativamente puros, sales y metales, por medio de la inmersión en un baño. Para ello se introducen las piezas donde se encuentra el electrolito, se recubren y se secan. Al extraer las piezas del baño arrastran una cantidad del electrolito sobre la superficie de las piezas.
Recubrimiento del cobre: es un proceso que permite aplicar un recubrimiento de cobre sobre materiales como el acero, hierro, latón latón y zamak. La capa de cobre es muy resistente, económica de aplicar y orma una buena base adhesi!a para otros metales. El cobrizado puede aplicarse a partir de ba"os ácidos con ácido sul#rico, para este proceso se recomienda sulato de cobre químicamente puro, en el ba"o acido el sulato de cobre representa la uente de iones que se depositaran en el cátodo. Recubrimiento con zinc: este proceso se realiza principalmente para obtener propiedades anticorrosi!as. anticorrosi!as. $e usan dierentes tipos de electrolitos, los más utilizados son los cincados cianurados de alta y media concentración de cianuro que poseen una buena tolerancia a la contaminación or%ánica y buena penetración.
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&escripción de los aspectos más importantes de la corrosión %al!ánica.
La corrosión %al!ánica se presenta, cuando dos metales dierentes en contacto o conectados por medio de un conductor el'ctrico, son e(puestos a una solución conductora. En este caso, e(iste una dierencia en potencial el'ctrico entre los metales dierentes y sir!e como uerza directriz para el paso de la corriente el'ctrica a tra!'s del a%ente corrosi!o, de tal orma que el )u*o de corriente corroe uno de los metales del par ormado. +ientras más %rande es la dierencia de potencial entre los metales, mayor es la probabilidad de que se presente la corrosión %al!ánica debi'ndose notar que este tipo de corrosión sólo causa deterioro en uno de los metales, mientras que el otro metal del par casi no sure da"o. El metal que se corroe recibe el nombre de metal acti!o, mientras que el que no sure da"o se le denomina metal más noble. La relación de áreas entre los dos metales es muy importante, ya que un área muy %rande de metal noble comparada con el metal acti!o, acelerará la corrosión, y por el contrario, una mayor área del metal acti!o comparada con el metal noble disminuye el ataque del primero. •
rotección por ánodos de sacri-cio
as propiedades que debe reunir un material anódico son las si!uientes" #$ %ebe tener un potencial de disolución lo suficientemente ne!ativo como para polarizar la estructura de acero &que es el metal que normalmente se prote!e$ a '(.)( *. +in embar!o, el potencial no debe ser excesivamente ne!ativo ya que eso motivaría un !asto innecesario de corriente. El potencial práctico de disolución puede estar comprendido entre ' (.- * y ' #. *. /$ 0uando el metal act1e como ánodo debe presentar una tendencia pequeña a la polarización, no debe desarrollar películas pasivantes protectoras y debe tener un elevado sobrepotencial para la formación de 2idró!eno.
3$ El metal debe tener un elevado rendimiento el4ctrico, expresado en amperes'2ora por 5!. de material &A265!.$ lo que constituye su capacidad de drena7e de corriente. 8$ En su proceso de disolución anódica, la corrosión deberá ser uniforme. -$ El metal debe ser de fácil adquisición y deberá de poderse fundir en diferentes formas y tamaños. 9$ El metal deberá tener un costo razonable, de modo que en con7unción con las características electroquímicas correctas, pueda lo!rarse una protección a un costo ba7o por ampere'año.
