ARTEAGA GUEVARA, GUILLERMO CASTAÑEDA ARMAS, GIAN PIERL FERNANDEZ CHAVARRIA, CARLOS GARCÍA ARROYO ANDERSON PAREDES VELASQUEZ, JOSE ROJAS BLAS, ROYCER SANCHEZ SAAVEDRA, DANNER
ING. LUIS ALVA
INGENIERIA DE MINAS
VII
TRUJILLO-PERU 2017
DEDICATORIA E ste trabajo lo dedico a Dios y a mis Padres por el deseo de superación y amor que me brindan cada día en que han sabido guiar mi vida por el sendero de la verdad a fin de poder honrar a mi familia con los conocimientos adquiridos, brindándome el futuro de su esfuerzo y sacri ficio por ofrecerme un mañana mejor.
PRESENTACIÓN
El siguiente trabajo de laboratorio se realiza, dando a conocer el proceso de electrólisis realizando la reacción química con una sustancia o un cuerpo inmerso en una disolución que se descompone por la acción de una corriente eléctrica continua.
INDICE
DEDICATORIA ................................................................................................... I PRESENTACION ............................................................................................... II INTRODUCCION ............................................................................................... 1 CAPITULO I: LABORATORIO DE RECUBRIMIENTO ELECTROLITICOS ..... 2 1. OBJETIVOS ................................................................................................... 2 1.1. OBJETIVO GENERAL ................................................................................ 2 1.3. OBJETIVO ESPECIFICO............................................................................ 2 2. FUNDAMENTO TEORICO............................................................................. 3 2.1. PROTECCION ANTICORROSIVA CATODICA .......................................... 4 3. MATERIALES, HERRAMIENTAS Y EQUIPOS ............................................. 5 4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL ............................................................ 6 5. VENTAJAS .................................................................................................... 6 6. LIMITACIONES .............................................................................................. 7 7. DISCUSION DE RESULTADOS .................................................................... 7 8. RECOMENDACIONES .................................................................................. 7
CONCLUSIONES .............................................................................................. 8 REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS .................................................................. 9 ANEXOS ..................................................................................................... 10-11
INTRODUCCIÓN
La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación). Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo . La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos delos orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en especies químicas cargadas positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrolito (compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.
CAPITULO I LABORATORIO DE RECUBRIMIENTO ELECTROLITICOS
1. OBJETIVOS: 1.1. OBJETIVO GENERAL: -
El objetivo de este laboratorio es poner en práctica los conocimientos dados en clase, diferenciando el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación). Observar el voltaje de la corriente continua.
1.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS: -
Realizar el ensayo de “electrolisis” siguiendo los pasos de la teoría.
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Comprender por qué sucede la electrolisis.
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Enseñar que la electrólisis es una fuente de energía.
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Reconocer la utilización del ánodo (reducción) y cátodo (oxidación).
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Obtener los resultados de corriente eléctrica continua.
2. FUNDAMENTO TEORICO: El agua es una sustancia necesaria en la vida, cubre cerca de las tres cuartas partes de la superficie terrestre y se encuentra en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Su fórmula química es H2O, la que se comprueba descomponiendo esta molécula por acción de la corriente eléctrica en Hidrógeno y Oxígeno este fenómeno se le llama electrólisis del agua. La electrolisis es un proceso que puede separar los elementos de un compuesto, por medio de la electricidad. El proceso cosiste en que los electrones son capturados por los cationes en el cátodo y también se produce la liberación de los aniones en el ánodo, es decir, se da una reacción de reducción y oxidación. Los recubrimientos electrolíticos o químicos consisten en depositar por medio de electroquímica unas finas capas de metal sobre la superficie de una pieza sumergida en una solución de iones metálicos o electrolito. Principales campos de aplicación de los recubrimientos electrolíticos y químicos en función del tipo de revestimiento.
Existen diferentes tipos de recubrimientos: cobreado, niquelado, cromado, cincado y químicos por deposición de níquel o por deposición de cobre. En esta ocasión solo se describirá la técnica de Protección Anticorrosiva Catódica, describiéndola para su mayor comprensión.
2.1. PROTECCIÓN ANTICORROSIVA CATÓDICA. Un metal en estado de corrosión se disuelve anódicamente. En la protección anticorrosiva catódica se impide la corrosión haciendo del metal a proteger un cátodo. Esto se consigue disponiendo un elemento de cortocircuito compuesto del material de la pieza a proteger y de una aleación metálica menos noble; estos dos materiales presentan una conexión conductora metálica. Al sumergir la pareja de materiales en un electrolito (p. ej. agua de mar), se disuelve el metal menor noble, disociándose en iones y electrones. Los iones pasan al electrolito, mientras que los electrones pasan a través de la conexión metálica a la superficie del metal más noble. La protección anticorrosiva catódica se utiliza, por ejemplo, como protección exterior de la parte sumergida de barcos, pasarelas, muelles, rompeolas, estacas, puertas de esclusas, boyas y equipos submarinos para, por ejemplo, la extracción de petróleo y gas natural.
3.
MATERIALES, HERRAMIENTAS Y EQUPOS:
GUARDAPOLVO
ACERO
GRADILLA DE ZINC
SULFATO DE COBRE
COCODRILOS CONECTADOS POR CABLE
MANGUERA PLÁSTICA
H2O
ALGODÓN INSDUTRIAL
3 VASOS DE PLÁSTICO
BALANZA ELETRONICA
MULTITESTER
4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: A continuación se explicará de manera detallada los pasos que se tienen que realizar para llevar a cabo con éxito esta práctica.
Preparación y limpieza previa del materiales a utilizar y ambiente de trabajo.
Aplicación de cada compuesto en cada vaso.
Mezclar H2O en cada vaso con cada compuesto.
Pesaje de cada vaso (gr.).
Remojar el algodón en agua y sal
Colocar el algodón remojado dentro de la manguera hasta ocupar todo su espacio.
Luego colocarlo dentro de los vasos un extremo en cada vaso.
Colocar cada compuesto (Platina de acero y gradilla de zinc) dentro de su vaso correspondiente.
Colocación de cocodrilos para el paso de la corriente de los compuestos
Por ultimo medir con el multitester.
5. VENTAJAS:
Protege contra la corrosión
Mejorar el comportamiento eléctrico, aumentando la conductividad
Optimizar la soldabilidad
Eliminar óxido e impurezas superficiales
Mejorar el aspecto estético
Garantiza un aumento en la vida útil de los productos
Los productos recubiertos no exigen mantenimiento.
6. LIMITACIONES:
Tener las cantidades exactas (gr) en cada vaso para el paso de la corriente (V)
Si el ánodo y cátodo no están puestos en las sustancias exactas, no habrá pasado de corriente.
7. DISCUSION DE RESULTADO:
En esta práctica realizada en laboratorio es sumamente importante realizar lo expuesto acerca de las cantidades y el pesaje de los compuestos en cada vaso para obtener los resultados esperados.
8. RECOMENDACIONES:
Introducir en cada vaso la cantidad exacta (gr.) de cada compuesto.
Observar en la balanza electrónica el peso exacto para realizar dicha práctica.
Introducir cuidadosamente el algodón industrial remojado
con la
sustancia de Cloruro de sodio y H2O dentro de la manguera plástica, sin dejar orificio alguno.
Trabajar con multitester calibrado para obtener resultados efectivos.
Colocar cuidadosamente los cocodrilos en cada objeto.
Uso de guardapolvos
CONCLUSIONES Se puede concluir, que cuando se comenzó a realizar el proceso de electrolisis, hubo una reacción química, el cual era producido, por medio de la corriente eléctrica proveniente del electrodo, descomponiendo los compuestos químicos y desasiéndolos en iones. En si lo que ocurre en este proceso, es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS https://image.slidesharecdn.com/recubrimientoselectrolticos-111130204145-
phpapp02/95/recubrimientos-electrolticos-5-728.jpg?cb=1322686336 htmt:\www.cincadoelectrolitico.com
https://es.slideshare.net/paco_mg3/recubrimientos-electrolticos
Norma INEN 610. Tratamientos Superficiales y Recubrimientos Metálicos Definiciones y Terminología.
https://es.scribd.com/document/336159728/recubrimientos-electroliticos-pdf
htm:Recubirmientos Electrolíticos y baños galvánicos _ Limpieza de superficie.com
http://www.monografias.com/trabajos85/tipos-recubrimientos/tipos-
recubrimientos.shtml
ANEXOS
