UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULT ACULTAD DE CIENCIAS CI ENCIAS QUÍMICAS QUÍMICA S SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN (SNNA) QUÍMICA UNIDAD III. RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS. ESTEQUIOMETRICAS. EJERCICIOS. COMPOSICIÓN PORCENTUAL, PORCENTUAL, FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR. 1. Calcular la cantidad de manganeso existente en una tonelada de pirolusita de un 82,6% en MnO2. 2. Calcule el número de moles y de moléculas de ácido sulfúrico en 6! g de ácido sulfúrico al "8% de pure#a. 3. Cuando una persona $ue está conduciendo un e&'culo, tiene un niel de alco&ol et'lico en la sangre de ())mg*())ml de sangre, se considera $ue esta persona esta conduciendo en estado de e+riedad. Cuántas molécula de alco&ol*ml de sangre se necesitan para considerar $ue esa persona está e+ria 4. -l amoniaco l'$uido y el nitrato de amonio se utili#an como fertili#antes por su contenido en nitrgeno. /m+os se enden aproximadamente a 0)) dlares por tonelada. Con +ase a su contenido en nitrgeno, cuál de los dos es coneniente comprar !. 1n compuesto compuesto orgánico orgánico contiene, car+ono, &idrgeno &idrgeno y ox'geno, al $uemar (,2! g de sustancia se forman (,86 gramos de dixido de car+ono ),6! g de agua. -l dixido de car+ono contiene el 2,2% de car+ono y el agua ((,(% de &idrgeno. -l peso molecular del compuesto determinado experimentalmente es !!, g*mol. 6. Calcular Calcular la cantid cantidad ad de ácido ácido clor&'dr clor&'drico ico de un 02,!% 02,!% de 3Cl $ue se podrá o+tener a partir de !)) 4g de sal común del 0,8% de pure#a. . -l ciangen ciangeno o es un gas muy muy enenoso enenoso de olor seme5 seme5ante ante a las almendras, almendras, dio en el análisis elemental elemental C "6,2%, 7!0,8% , en condiciones normales normales el ciangeno tiene una densidad de 2,02g*. calcular su frmula molecular. 8. Calcule Calcule los gramo gramoss de ox'geno ox'geno presen presentes tes en 0) g de glucosa. glucosa. ECUACIONES QUÍMICAS. NOTA: 9ara +alancear las siguientes ecuaciones, utilice los métodos de tanteo, alge+raico, oxido:reduccin o in:electrn.
. ;MnO" ;MnO" < =n= =n=O" O" < 32=O 32=O" " ;2=O" < =n>=O"?2 < Mn=O" < 32O ().CoC2 < ;O3 < ;CO0 Co2O0 < ;C < 32O ((.;7O2 < 32= < 3C 7O < = < ;C < 32O (2.@e>O3?2 < CrO"2: Cr>O3?0 < @e>O30 >Medio +ásico? (0.7O0(: < @e @e2 < @e @e<0 < 7O2 < 32O >Medio ácido? (".;2Cr2O < 32= 32=O" < ;2=O" < Cr2>=O"?0 < = < 32O (!.A2 < 37O0 3AO0 < 7O2 < 32O (6.Betraoxoyodato >AA? de &idrgeno < sulDto ácido de potasio yodo elemental < tetraoxosulfato >A? de potasio < sulfato ácido de potasio < agua. (.9ermanganato de potasio < ioduro de potasio < ácido sulfúrico yodo elemental < sulfato de potasio < tetraoxosulfato >A? de manganeso < agua. (8.32C2O" < ;MnO" < 32=O" ;2=O" < Mn=O" < CO2 < 32O
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(.Icido n'trico < co+re trioxonitrato >A? de co+re >AA? < monxido de nitrgeno < 32O 2).;"@e>C7?6 < ;MnO" < 3C ;C < @eC0 < MnC2 < CO2 < 7O < 32O 2(.9+= < 37O0 9+>7O0?2 < 7O < = < 32O 22.Agualar la ecuacin de oxido reduccin correspondiente a la transformacin del fsforo en ácido fosfrico >309O"?, mediante ácido n'trico concentrado, $ue se reduce a xido n'trico. -cE 9 < 37O0 < 32O 309O" < 7O 20.3C < ;2Cr2O CrC0 < ;C < Cl2 < 32O 2".37O0 < @e @e>7O0?0 < 73">7O0? < 32O 2!.;A < MnO2 < 32=O" Mn=O" < ;3=O" < A2 < 32O 26.CrA0 < C2 < 7aO3 7aAO" < 7a2CrO" < 7aC < 32O 2. 37O0 < Jn Jn>7O0?2 < 73">7O0? <32O 28.-l alco&ol et'lico C30C32O3 < se oxida a etanal C30C3O, por el dicromato de potasio, en medio ácido, reduciéndose este a sal crmica, igualar la ecuacin de este proceso. C30C32O3 < ;2Cr2O < 32=O" C30C3O < Cr2>=O"?0 < ;2=O" CONCEPTOS 2.KeDnaE mol, masa molecular, agente oxidante, agente reductor, reactio limitante, rendimiento y porcenta5e de pure#a. PROLEMAS DE CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS 0).=e &ace reaccionar 2! g de nitrato de plata con cierta cantidad de cloruro de sodio y se o+tienen (" g de precipitado de cloruro de plata. /eriguar la masa de nitrato de plata $ue no &a reaccionado. /g7O0 < 7aCl → ↓/gCl < 7a7O 0 0(.Cuantos 4ilogramos de sulfuro de &idrgeno pueden prepararse al tratar 62! g de sulfuro de &ierro >AA? con un exceso de ácido clor&'drico. -cE @e=>s? < 3C>ac? @eCl 2 >ac? < 32=>g? 02.Calcule el número de moles de sulfato de +arrio $ue se pueden o+tener a partir de "2 gramos de cloruro de +arrio. -cE GaC2>ac? < 7a2=O">ac? Ga=O">s? < 7aC>ac? 00.Cuántas moles de 3A se necesitan para producir ),2! moles de yodo, según la siguiente ecuacin. 3A < ;MnO" < 32=O" A2 < Mn=O" < ;2=O" < 32O 0".1na muestra de 06 gramos de &idrxido de calcio se de5a reaccionar con "),! gramos de ácido fosfrico. a. Cuántos gramos de fosfato de calcio pueden producirse +. =i en realidad se o+tienen "2,! g de fosfato de calcio, Cuál es el rendimiento c. Calcule la cantidad en moles de reactio en exceso $ue $uedan al Dnal de la reaccin. 0!.-n presencia de ácido sulfúrico el permanganato de potasio oxida al ácido oxálico >32C2O"? &asta CO2, o+teniéndose además sulfato de potasio, sulfato de manganeso >AA? y agua. Calcular la masa de CO2 o+tenida a partir de "))g de ácido oxálico y 0))g de per Manganato de potasio. 06.Keterminar la pure#a de una muestra de yoduro de potasio, si al reaccionar !g de la misma con dicromato de potasio y cloruro de &idrgeno en exceso se producen ),)08 moles de yodo más tricloruro de cromo, cloruro de potasio y agua. 0./l reaccionar CaC2 con agua se desprenden ),)(2moles de C232. Calcular la pure#a del C232. -la+orado porE F./ Getty Cargua H.
08./l com+ustionar ),0g de tolueno se forman (,2" gramos de CO2 y ),2g de agua. / !)oC y ("mm3g, un recipiente de 0!2ml contiene (,(! g de tolueno en estado de apor. Cuál es su frmula molecular 0./l com+ustionar ),!8 g de un compuesto orgánico se forman (,0!g de CO2 y ),0"g de 32O. si el peso molecular es de 2", determinar la frmula molecular. ")./l calentar (!g de car+onato de magnesio del 8)% de pure#a se desprenden (,(2 litros, medidos en condiciones normales. calcular el rendimiento de la reaccin.
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