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Descripción: Enlaces Químicos
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Descripción: Para poseer información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos
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Descripción: Enlaces armónicos, dominantes secundarias, ronda de do mayor, manejo de la mono izquierda en el vals
Descripción: Libro del profesor Harry Gray sobre enlaces químicos. Para estudiantes de licenciatura en química o cursos avanzados de química.
Presentación sobre los diferentes tipos de enlaces que existen.Descripción completa
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enlaces quimicos basicos y sus caracteristicasDescripción completa
PRÁCTICA 7 Enlaces Quimicos
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Enlaces sigma y enlaces
Pi
Son enlaces que se producen entre los orbitales de los elementos al formar una molécula. Hay que tener en cuenta los orbitales más externos, es decir, lo que contienen los electrones de la capa de valencia. El enlace Sigma se forma cuando se unen: - dos orbitales "s" - un orbital "s" con un orbital "p" horizontal (dibujado sería como poner un circulo y un símbolo de infinito) - dos orbitales "p" horizontales (es como colocar dos símbolos de infinito seguidos) El enlace Pi se forma cuando se solapan dos orbitales "p" lateralmente (como si pusiéramos dos ochos alargados, se unen los lóbulos de arriba y los lóbulos de abajo). Ten en cuenta que hay tres tipos de orbitales "p": Px, Py, Pz, por lo tanto pueden producirse varios enlaces Pi. Cada uno de estos dos tipos de enlaces se puede formar de dos formas: enlazante y antienlazante. El enlazante tiene mucha más estabilidad que el antienlazante. Normalmente el enlace sigma es más estable que el enlace pi.
