I.E.S. GERENA Departamento de Física y Química Julio Fernández Martín
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JulioFM
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INTRODUCCIÓN Toda la materia está formada por sustancias simples (elementos) o compuestos de los mismos. mismos. La Química Inorgánica estudia la composición de la materia que forma los seres “no vivos”. Todos estos compuestos compuestos se representan por fórmulas fórmulas químicas. químicas. Una fórmula indica los elementos que forman forman la sustancia y la proporción en la que se encuentran; en muchos casos expresa la constitución de una molécula de ese compuesto. Los elementos que forman forman un compuesto no se colocan al azar en la fórmula fórmula química, van ordenados de menor a mayor electronegatividad. Así tenemos moléculas diatómicas en sustancias como el oxígeno (O2), el hidrógeno (H2), el nitrógeno (N2), el flúor (F2), el Cloro (Cl2), el bromo (Br 2) o el yodo (l2). La capacidad de combinación de los elementos se mide por su valencia, al combinar dos elementos las valencias se intercambian dando lugar a la fórmula del compuesto, que a veces hay que simplificar.
Aquí tienes una tabla con las valencias más importantes de algunos elementos, pero en cualquier tabla periódica puedes encontrar esta información: NORMAS GENERALES PARA FORMULACIÓN.
Se escribe a la izquierda izquierda el elemento menos menos electronegativo, es decir, el de carácter más metálico. La electronegatividad electronegatividad del del sistema periódico aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. El oxigeno es el elemento más electronegativo electronegativo que existe existe después del flúor. Se intercambian las valencias. Al = 3 y O = 2 Al2O3. Se ha de sim simplificar plificar los los subíndices subíndices obligatoriamente obligatoriamente siempre que sea posible. En general el oxigeno actúa con valencia (-2) y el hidrógeno con valencia (+1) Naturalmente estas son unas reglas generales que tienen excepciones que serán estudiadas particularmente en c ada caso.
H Li,Na,K,Rb,Cs,Fr Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra Fe,Co,Ni Ag Au Al Pb,Sn,Pt Cu,Hg Zn,Cd Cr Mn F CI,Br,l O S,Se,Te N,PAs,Sb B C,Si
±1 1 2 2,3 1 1,3 3 2,4 1,2 2 3,6 2,4,6,7 -1 ±1,1,3,5,7 -2 ±2,4,6 1,± 3,5 ±3 ±4,2
Valencia de los elementos mas usuales del S.P.
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Los compuestos se pueden nombrar según tres nomenclaturas distintas: sistemática proporcional o de la I.U.P.A.C. (Se indican todos los subíndices que hay), sistemática de Stock (Se indica la valencia del elemento) y la antigua o tradicional (por terminaciones). También También excite una cuarta opción menos usada que es la trivial o común, (utiliza nombres populares). En las fórmulas se colocan los símbolos de los elementos en orden según su electronegatividad, de menor a mayor electronegatividad. A la izquierda el más electropositivo y a la derecha el más electronegativo.
REGLAS PARA RECORDAR LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN Grupos de los elementos representativos
1.
1A
2A
3A (13)
4A (14)
5A (15)
6A (16)
7A(17)
Li
Be
B
C
N
O 2-
F 1-
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Cs
Ba
TI
Pb
Bi
Po
At
Fr
Ra
3+
2 +, 4 +
1 +,3 +,5 +
1+
2+
(3-) No metal
(4 -) No metal
(3 -) No metal
2 +, 4 +,6 + 1 +,3 +, 5 +,7 + (2-) No metal
(1-) No metal
El número del grupo o familia, indica el número de electrones que tiene el átomo en su último nivel de energía, este valor coincide con la mayor valencia positiva del átomo. El catión se forma forma cuando el el átomo pierde electrones electrones del nivel más externo, y como máximo puede soltar tantos electrones electrones como tenga en su última capa. Ejemplo: El calcio se encuentra en el grupo 2A, tiene por tanto dos electrones en su último nivel, es un átomo que puede convertirse en catión Ca2+ al perder los dos electrones periféricos. Grupo 1, valencia 1+ Grupo 2, valencia 2+ Grupo 3, valencia 3+
2.
Si los elementos tienen tienen más de una valencia positiva, estas son en los elementos de las familias familias pares números pares y en las familias impares son números impares, siguiendo un orden descendente desde en número indicativo de la familia: en la familia 6 será valencias: 6; 4; 2, o bien en la familia 7, valencias: 7; 5; 3; 1.
-
La familia 5 tiene cinco electrones en su último nivel: ns2 np3. Puede perder uno, tres tres o cinco electrones. (5+,3+,1+) (5+,3+,1+)
-
La familia 7 tiene siete electrones en su último nivel: ns2 np5. Puede perder perder uno, tres, tres, cinco o siete electrones. (7+,5+,3+,1+)
3. El flúor y el oxígeno no siguen las reglas expuestas y sólo poseen valencias negativas: oxígeno 2- y flúor 1-. Ambos elementos son son los más electronegativos electronegativos de la tabla periódica y cuando se se combinan su electronegatividad es muy alta.
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4. La valencia negativa que tienen los elementos no metálicos se calcula restando al número del grupo, al cual pertenece el elemento, el número 8. Grupo 7 7-8 = 1Grupo 6 6-8 = 2Grupo 5 5-8 = 3Grupo 4 4-8 = 45. Se exceptúa al boro cuya valencia negativa es 3-.
GRUPOS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN 3B (3)
4B (4)
5B (5)
6B (6)
7B (7)
(8)
8B (9)
(10)
1B (11) 2B (12)
Se
Ti
V
Cr 6+,3+, 2+
Mn 7+ , 6+ 4+,2+,
Fe 3+,2+
Co 3+,2+
Ni 3+,2+
Cu 2+,1+,
Zn 2+
Y
Zr
Nb
Mo
Te
Ru
Rh
Pd
Ag 1+
Cd 2+
La
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au 3+,1+
Hg 2+
Ac
1. 2. 3.
El número del grupo indica la mayor valencia de los elementos, excepto en los grupos 8B y 1B. Para memorizar las valencias se aconseja hacerlo de forma descendente empezando con el número del grupo o familia, En el grupo donde los elementos que lo constituyen tienen todos ellos las mismas valencias, será más fácil recordarlas memorizando primero el número del grupo al que pertenecen y después las valencias en orden descendente.
Ejemplos: 4.
grupo 6B: Cr ... ............................. 6 +, 3 +, 2 + grupo 2B (12): Zn, Cd y Hg...........2 +
Los metales no poseen valencias negativas.
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTO BINARIOS.- Los compuestos binarios son aquellos que están formados por dos elementos. Pueden ser: Formulación. Óxidos metálicos: ¿Conoces la Ruta de los Pueblos Blancos? En muchos pueblos españoles las fachadas de las casas están siempre blancas, para mantenerlas así se utiliza una sustancia conocida como «cal viva», que es el óxido de calcio. ¿Sabrías formularlo? Los óxidos son compuestos formados por un elemento cualquiera y oxígeno. Si el elemento que se combina con el oxígeno es un metal o actúa como tal, el compuesto se llama óxido metálico. El oxígeno actúa con su número de oxidación -2 y el metal con una de sus valencias positivas. A la hora de formularlo, como las sustancias son neutras las cargas negativas procedentes del oxígeno y las cargas positivas del metal han de estar compensadas.
Nomenclatura de los óxidos metálicos: La nomenclatura sistemática o de la I.U.P.A.C, utiliza el término óxido seguido de la preposición «de» y del nombre del metal indicando con los prefijos mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7) etc, los átomos de cada elemento. El prefijo mono-, a veces, se puede quitar. Ejemplos: Monóxido de calcio u óxido de calcio CaO Trióxido de dihierro Fe2O3
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La notación Stock se hace utilizando la palabra óxido y a continuación la preposición «de» y el nombre del metal colocando entre paréntesis y con números romanos el estado de oxidación con el que este actúa. Si el metal sólo tiene un estado de oxidación, este no se indica. Ejemplos: óxido de hierro (III) óxido de cobre (I) óxido de plata (1)
Fe2O3 Cu2O Ag2O
a) Si el metal tiene estado de oxidación impar, se escribe su símbolo y como subíndice 2. Por ejemplo para formular el óxido de hierro (III), se escribe Fe2 esto supone un total de cargas positivas igual a 6, es decir: [2·(+3) = + 6], depués se escribe el símbolo del oxígeno y el subíndice correspondiente será el que suponga un total de cargas negativas igual a 6-, como el oxígeno es 2- con tres átomos de oxígeno la molécula resultará neutra.
b) Si el metal tiene valencia par, debajo de su símbolo no se coloca subíndice y en el oxigeno el subíndice será aquel que compense las cargas positivas; sabiendo que el estado de oxidación del oxígeno es 2-, el subíndice será el número que multiplicado por dos coincida con el estado de oxidación del metal.
Óxido de cromo (VI), se escribe el símbolo Cr y a continuación el oxígeno con el subíndice 3 ya que 3.(-2) = -6
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De acuerdo con la notación tradicional los óxidos metálicos se nombran con la palabra genérica óxido seguida del nombre del metal terminado en -oso para la valencia menor e -ico para la valencia mayor. Cuando el metal sólo tiene una valencia, se utiliza la terminación -ico o la preposiciónde y el nombre del metal. Para algunos metales se utiliza el término latino: Hierro Cobre Plata Estaño Plomo Oro
Ferr .. Cupr .. Argent Estann Plumb Aur
Ejemplos:
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Formulación. Óxidos no metálicos Seguro que en muchas películas has visto cómo envenenaban a alguien, echando en una copa de vino un polvo blanquecino que se dejaba caer de un anillo, este polvo es un óxido de arsénico: As2O3 veneno muy utilizado en la Edad Media. Los óxidos no metálicos son combinaciones del oxígeno con un no metal. El oxígeno actúa con su número de oxidación -2 y el no metal con alguna de sus valencias de oxidación positiva. Para formularlos se sigue el mismo procedimiento que para los óxidos metálicos, colocándose primero el no metal y luego el oxígeno.
Las nomenclaturas sistemática y de Stock se hacen igual que para los óxidos metálicos, mientras que en la nomenclatura tradicional se cambia la palabra óxido por la palabra anhídrido; las terminaciones o sufijos del no metal se especifican en la tabla A. También algunos no metales utilizan en la nomenclatura antigua su término latino, así el azufre se nombra como sulfur...
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Formulación de los Peróxidos Cuando nos hacemos una herida, enseguida acudimos al botiquín de casa para desinfectarla con agua oxigenada, pero ¿qué tipo de compuesto es? Los peróxidos son compuestos binarios de algunos metales o del hidrógeno, con el grupo -O-O- que actúa con valencia 2, mientras el metal o el hidrógeno actúa con su valencia normal. Al formularlos se escribe primero el símbolo del metal con el subíndice 2 si este es monovalente (1r), y sin subíndice si su valencia es (2t). A continuación se coloca el grupo peróxido O2 que tiene carga (O22-) Ejemplos:
Peróxido de sodio Peróxido de potasio
Na-O-O-Na Na2O2 y no se simplifica “ “ “ K – O – O – K K 2O2
Peróxido de bario
BaO2
+ Ba +
I O l O I
Peroxido Ferrico
De acuerdo con la nomenclatura sistemática se nombran empleando el término óxido seguido de la preposición «de» y del nombre del metal, indicando con los prefijos mono, di, tri, tetra..., las proporciones de oxígeno y de metal. Ejemplos: H2O2 BaO2 Na2O2
dióxido de dihidrógeno. dióxido de monobario. dióxido de disodio.
En la notación Stock se nombran con la palabra peróxido, seguida de la preposición «de» y del nombre del metal o del hidrógeno, indicando entre paréntesis y con números romanos la valencia con la que actúa el metal, en el caso que tenga más de una. Ejemplos: H2O2 BaO2 Na2O2
peróxido de hidrógeno. peróxido de bario. peróxido de sodio.
La nomenclatura tradicional los nombra con la palabra peróxido seguida del nombre del metal terminado en -oso para la valencia menor e -ico para la mayor. Si sólo tiene una valencia se utiliza la terminación -ico o la preposición de y el nombre del metal. Así se nombrarían los tres peróxidos anteriores: H2O2 BaO2 Na2O2
peróxido de hidrógeno. Agua oxigenada. peróxido bárico. peróxido sódico.
Para los efectos de formulación es como si el oxigeno actuara con valencia (1) y siempre van asociados dos oxígenos.
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ACTIVIDADES DE FORMULACIÓN DE ÓXIDOS Y PERÓXIDOS Formula
Nombra: Sistemática proporcional
Sistema de Stock
Tradicional
IUPAC
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Formulación. Hidruros metálicos Ya hemos visto que los metales se unen con oxígeno formando óxidos, pero ¿se pueden unir también al hidrógeno?, ¿cómo se llaman estos compuestos? Se entiende por hidruros metálicos a las combinaciones del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con su número de oxidación - 1 y el metal con alguna de sus valencias positivas. Al formularlo siempre habrá, por tanto, un solo átomo del metal en la fórmula y el número de átomos de hidrógenos coincidirá con la valencia con la que actúe el metal. Al formularlos se pone primero el metal y luego el hidrógeno. En la nomenclatura sistemática, se nombran con el término hidrURO seguido de la preposición «de» y del nombre del metal, anteponiendo los prefijos di, tri, tetra,... según el número de hidrógenos presentes en la molécula. La notación Stock se hace con la palabra hidrURO seguida de la preposición «de» y del nombre del metal indicando la valencia con que éste actúa, que se pone entre paréntesis y con números romanos. En la notación tradicional se designan con la palabra hidrURO seguida nombre del metal terminado en ...oso o ...ico, dependiendo de si actúa con la valencia menor o la mayor, respectivamente. Si sólo tiene una valencia se utiliza la terminación ...ico o la preposición de y el nombre del metal. Ejemplo:
N. sistemática N. Stock N. tradicional Dihidruro de bario.................Hidruro de bario..................Hidruro bárico o hidruro de bario
Fórmula BaH 2
Formula.Monohidruro de sodio, Hidruro de sodio o Hidruro sódico Monohidruro de monocobre, Hidruro de cobre (I) o Hidruro cuproso Dihidruro de bario, Hidruro de bario o Hidruro bárico Trihidruro de hierro, Hidruro de hierro (III) o Hidruro férrico Dihidruro de calcio, Hidruro de calcio o Hidruro cálcico Dihidruro de níquel, Hidruro de níquel (II) o Hidruro niqueloso Dihidruro de hierro, Hidruro de hierro (II) o Hidruro ferroso
Nombra.-
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Formula y nombra los hidruros posibles de los siguientes metales.
FÓRMULA
TRADICIONAL
STOCK
IUPAC
Au Ni Sn Ca Cu Zn Al Pb Na Ba Hg Fe Co Hidruros volátiles Son combinaciones del hidrógeno (número de oxidación, +1) con otros no metales distinto de la columna VI o VII (con número de oxidación negativo). Tienen nombres especiales consagrados por la tradición yadmitidos por la IUPAC. Se formulan escribiendo el símbolo del no metal y colocando a su derecha el del hidrógeno con un subíndice Igual al número de oxidación del otro elemento. Por tanto, su fórmula general será: NHn siendo n el número de oxidación del no metal, N. Ejemplos
Nombre tradicional
Nombra sistemático
NH3
Amoníaco
Trihidruro de nitrógeno
PH3
Fosfina o fosfamina
Trihidruro de fódoro
AsH3
Arsina o arsenamina
Trihidruro de arsénico
SbH3
Estibina o estibamina
Trihidruro de antimonio
CH4
Metano
Tetrahidruro de carbono
SiH4
Silano
Tetrahidnjro de silicio
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Formulación. Hidruros de los no metales de la Columna VI y VII. “Ácidos Hidrácidos” Muchos objetos de vidrio están grabados con letras o dibujos, ¿cómo se consigue esto? Se cubre el vidrio con parafina y se marca en la parafina el dibujo que se quiere conseguir, dejando al descubierto la superficie de vidrio donde aparecerá la marca. Se introduce todo en una disolución de HF, la parafina protege al vidrio y sólo es atacado por el HF el vidrio que está al descubierto, formándose así la imagen deseada. ¿Cómo se llama este compuesto: HF? ¿A qué es debido el mal olor de los huevos podridos? Al ácido sulfhídrico, pero ¿cuál es su fórmula? Los ácidos hidrácidos son combinaciones de un no metal con el hidrógeno. El no metal actúa con su número de oxidación negativo, y el hidrógeno con +1. En la fórmula se coloca primero el hidrógeno (que es más metálico) y a continuación el no metal (columna VI: S; Se; Te, columna VII: F; Cl; Br; I). Al ser 1 la valencia del hidrógeno, sólo habrá un átomo del no metal y el número de hidrógenos coincidirá con el valor absoluto del número de oxidación negativo del no metal. La nomenclatura sistemática se forma con el nombre del no metal terminado en ...URO, la preposición «de» y a continuación la palabra hidrógeno precedida del prefijo griego que indica el número de átomos de hidrógeno que tiene la molécula. Ejemplos: Cloruro de hidrógeno................................................. HCI Sulfuro de dihidrógeno..............................................H2S
La notación Stock se hace igual que la sistemática omitiendo los prefijos griegos. Ejemplo: Telururo de hidrógeno............................................. H2Te
Por últirno, la nomenclatura tradicional utiliza la palabra ácido y el nombre del no metal con la ter minación -hídrico. Ejemplos: Ácido clorhídrico....................................................... HCI Ácido sulfhídrico....................................................... H2S
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Formula y los hidruros siguientes “ácidos hidrácidos”. Nombra estas formulas por los tres métodos FORMULA
TRADICIONA
STOCK
IUPAC
F Cl Br I S Se Te
Formulación. Sales hidrácidas El bromuro sódico es un sedante nervioso que se añade a las comidas en los cuarteles militares, ¿por qué? Al desempaquetar objetos, muchas veces encontramos en las cajas bolsitas con un granulado blanco, que sirven para absorber la humedad. Ese granulado blanco es el cloruro cálcico. Las pantallas de televisión están hechas de sulfuro de cinc. Todos estos compuestos son sales hidrácidas. Estas son compuestos que resultan de sustituir el hidrógeno de los ácidos hidrácidos por un metal. El no metal actúa con su número de oxidación negativo. En la fórmula se coloca delante el elemento más electropositivo, o sea , el metal seguido del no metal con los subíndices correspondientes de manera que resulte una sustancia neutra. Ejemplo:
La nomenclatura sistemática se hace con el prefijo griego que indica el número de átomos del no metal seguido del nombre de dicho elemento terminado en -uro, y la preposición «de» y a continuación el nombre del metal precedido del prefijo que indica el número de átomos de dicho metal que hay en la molécula. Ejemplos:
Cloruro de sodio........................................................ NaCI Trisulfuro de díhierro................................................. Fe2S3
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La notación Stock se hace igual que la sistemática omitiendo los prefijos griegos e indicando entre paréntesis con números romanos la valencia con la que actúa el metal, sólo si este tiene más de un valor. Ejemplos: Sulfuro de cobalto (III)....................... Co2S3 Seleniuro de potasio.......................... K2Se
Por último, la nomenclatura tradicional utiliza el nombre del no metal terminado en -uro seguido del nombre del metal terminado en -oso o -ico, dependiendo de si actúa con la valencia menor o la mayor; en el caso de tener una sola valencia se utiliza la terminación -ico, o la preposición de y el nombre del metal. Ejemplos: Cloruro sódico (sal común)........................... NaCI Sulfuro cálcico...................................... CaS
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTO TERNARIOS.- Los compuestos ternarios son aquellos que están formados por tres elementos. Pueden ser: Hidróxidos, oxoácidos y oxisales Formulación. Hidróxidos Para todo veneno hay un antídoto, así aquellos que fueron envenenados con el polvo blanquecino de As2O3, podrían haberse salvado si hubieran tomado hidróxido férrico recién preparado, que logra solubilizar el veneno combinándose con él. Pero, ¿qué es un hidróxido? Es una combinación de un metal con el grupo OH, llamado grupo hidróxido y cuyo número de oxidación es igual a -1. Al formularlo se coloca primero el metal seguido del grupo OH. Al ser -1 el número de oxidación del grupo OH, sólo habrá un átomo de metal en la molécula, y el número de grupos OH coincidirá con el número de oxidación del metal. La nomenclatura sistemática utiliza la palabra hidróxido precedida del prefijo griego que indica el número de OH de la molécula, a continuación la preposición «de» y el nombre del metal. Ejemplos: Trihidróxido de níquel................................................ Ni(OH)3 Dihidróxido de cinc................................................... Zn(OH)2
La notación Stock se forma con la palabra hidróxido, la preposición «de» y el nombre del metal, indicando entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación de dicho metal si tiene más de uno. Ejemplos: Hidróxido de cobalto (III)........................ Co(OH)3 Hidróxido de bario.................................. Ba(OH)2
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La notación tradicional se hace con la palabra hidróxido y el nombre del metal terminado en -ico u -oso, según que actúe con la valencia mayor o la menor, si sólo tiene una valencia se utiliza la terminación -ico o la preposición de y el nombre del metal. Ejemplos: Hidróxido plumboso............................... Pb(OH)2 Hidróxido aúrico.................................... Au(OH)3 Algunos tienen nombres propios como la sosa Na(OH) o la potasa K(OH).
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Formula y nombra los hidróxidos de los siguientes metales:
FORMULA
TRADICIONA
STOCK
IUPAC
K Na Li Ca Mg Fe(II) Fe(III) Au(I) Au(III)
Actividades.-
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Nombra: FORMULA
TRADICIONA
STOCK
IUPAC
SnH2 AgH Cl2O3 Na2O Na2O2 FeH2 Au2O3 Mg(OH)2 MgO Co(OH)3
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Nomenclatura y formulación de ácidos oxoácidos simples Nomenclatura según la IUPAC Cuando se trabaja con ácido sulfúrico en el laboratorio hay que ser muy cuidadoso porque si cae en la piel le produce quemaduras y si cae en la ropa la carboniza. Pertenece al grupo de los oxoácidos, que son compuestos formados por la unión de un elemento (normalmente no metálico, y a veces metales como el cromo o el manganeso), oxígeno e hidrógeno. Pueden considerarse como derivados de la adición de agua a los óxidos no metálicos correspondientes. En la fórmula se coloca primero el hidrógeno, luego el no metal y al final el oxígeno. Ejemplo: Nombrar el H2SO4
Primero observamos qué átomos y cuántos constituyen la fórmula, después hemos de calcular la valencia del átomo central, azufre en este caso; para ello sabemos que el oxígeno es 2- y el hidrógeno 1+, luego, como hay dos átomos de hidrógeno habrá un total de 2+, y los cuatro átomos de oxígeno aportarán -8 = 4.(-2), para que la molécula resulte neutra el azufre tendrá 6+ S(VI)
Conclusión: Para conocer el estado de oxidación del átomo central, multiplicamos por 2 el número de oxígenos y restamos el número de hidrógenos 4.2-2=6 La nomenclatura sistemática utiliza un prefijo de cantidad (di, tri, tetra... ) seguido de la palabra oxo. En este caso: tetraoxo (4 oxígenos), después el término que alude al elemento no metálico ( o metal), seguida de la terminación ato. En nuestro caso: sulf (alude al azufre)-ato: tetraoxosulfato. Luego encerrada entre paréntesis, la valencia del mencionado elemento en números romanos: Por lo tanto: tetraoxosulfato (VI) y finalmente las palabras de hidrógeno:
H2SO4:
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno.
Otro ejemplo: Trioxonitrato (V) de hidrógeno En el caso de que haya más de un átomo de no metal (o metal) se antepone a su nombre el prefijo que indique ese número de átomos H4 P2O7 - Heptoxodifosfato (III) de hidrógeno. 7(2)/2-4=(III)
Formulación En las fórmulas se escriben los átomos ordenados de la misma manera que antes se citó: Ejemplo: trioxosulfato (IV) de hidrógeno A la izquierda se coloca el hidrógeno, en el centro el azufre y el oxígeno a la derecha. Al ser trioxo tendrá tres átomos de oxígeno O3, en total seis cargas negativas procedentes de los tres oxígenos: 3(-2) = -6, el azufre (IV) significa que este átomo aporta 4+ y que por lo tanto habrá que poner 2 átomos de hidrógeno. Nº de átomos de hidrógeno = nº de átomos de oxígeno x2- estado de oxidación del átomo central H2SO3 6-4 = 2
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Otro ejemplo: tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno Este compuesto está formado por 4 oxígenos (8-) , un átomo de cloro (7+) por lo que será necesario poner sólo un átomo de hidrógeno: 4(2) -7 = 1 HCIO4
NOTACIÓN DE STOCK para nombrar y formular oxoácidos: Ejemplo: Nombrar el H2SO4 La notación de Stock utiliza la palabra «Ácido», seguida de un prefijo de cantidad (di. tri, tetra... ) que indica el número de oxígenos, terminado en oxo: ácido tetraoxo. Después una raíz que alude al elemento no metálico, seguida de la terminación -ico. En nuestro caso: sulfur (alude al azufre)-ico: Ácido tetraoxosulfúrico. Luego entre paréntesis, la valencia del mencionado elemento en números romanos: Ácido tetraoxosulfúrico (VI) .
Nomenclatura tradicional: Veamos los pasos a seguir para formular un ácido cuando se conoce su nombre tradicional: 1. Observar la raíz del nombre dado, y analizar a qué elemento alude esa raiz. 2. Recordar el número de valencias que tiene ese elemento y cuáles son. 3. Comprobar cuál de esas valencias corresponde a los prefijos y sufijos que tiene el nombre del ácido; para ello observar las tablas que se exponen a continuación. Ejemplo: ácido bromoso El sufijo ...oso indica que el bromo actúa con valencia 3+, a la derecha colocamos los átomos de oxígeno que sean necesarios para superar esa carga 3+, con 2 oxígenos tendremos 2(-2) 4, a continuación compensaremos con hidrógenos para que el compuesto resultante sea neutro: Otro ejemplo: ácido hipocloroso
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El prefijo hipo- y el sufijo -oso, indican que el cloro actúa con su valencia positiva más pequeña, 1+. Se escribe el símbolo del cloro CI, a continuación, a la derecha colocamos el oxígeno de manera que el total de cargas negativas supere a 1+; con un oxígeno será suficiente (2-) y para compensar las cargas con un sólo se consigue la neutralidad:
Algunos elementos pertenecientes a grupos impares de la tabla periódica como P, As o Sb, puede formar los siguientes ácidos polihidratados: ácido meta 1 molécula de óxido + 1 molécula de agua. ácido piro 1 molécula de óxido + 2 moléculas de agua. ácido orto 1 molécula de óxido + 3 moléculas de agua. Si no se pone prefijo, se refiere al ácido orto- (ácido ortofosfórico o fosfórico) Elementos de grupos pares de la tabla periódica como el Si, pueden formar los siguientes ácidos polihidratados: ácido meta 1 molécula de óxido + 1 molécula de agua. ácido orto 1 molécula de óxido + 2 moléculas de agua. ácido piro (di) 2 moléculas de ácido normal - 1 molécula de agua. - Escribir el óxido del elemento con la valencia seleccionada en el apartado anterior, y el oxígeno. -Si el elemento pertenece a un grupo impar de la tabla periódica (ejemplo P, grupo V) consultar la TABLA , grupo impar, cuántas moléculas de agua se han de añadir al óxido obtenido, de acuerdo con el prefijo. Ejemplo: Oxoácidos del fósforo en valencia 5: ácido metafosfórico. Se simplifica, si se puede, la fórmula obtenida P2O5 + H2O (H2P2O6) HPO3 H4P2O7 ácido pirofosfórico. P2O5 + 2 H2O P2O5 + 3 H2O (H6P2O8) H3PO4 ácido ortofosfórico. Se simplifica, si se puede, la fórmula obtenida
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- Si el elemento pertenece a un grupo par de la tabla periódica (ejemplo Si, grupo IV) consultar la TABLA, grupo par, cuántas moléculas de agua se han de añadir al óxido obtenido, de acuerdo con el prefijo. Ejemplo: Oxoácidos del silicio: SiO2 + H2O SiO2 + 2 H2O 2 H4SiO4 - H2O
H2SiO3 H4SiO4 H6Si2O7
ácido metasilícico ácido ortosilícico ácido disilícico
Formula:
ácido sulfúrico
ácido nitroso
ácido perclórico
ácido brómico
ácido dicrómico
ácido carbónico
ácido hipoyodoso
ácido ortofosfórico
ácido sulfuroso
ácido nítrico
Nombrar
Formulación. Oxisales. En algunas piscinas añaden sulfato cúprico al agua, para descubrir a los que les cuesta ir al aseo. Este compuesto reacciona con la urea de la orina produciendo un cerco azul alrededor del sucio bañista. ¿ A qué tipo de sustancia pertenece este "chivato"? Es una oxisal, estas sustancias son compuestos formados a partir de la sustitución del hidrógeno de los oxoácidos por un metal. La nomenclatura sistemática se hace igual que en los oxoácidos, utilizando, en lugar de la palabra hidrógeno, el nombre del metal que forma la sal y entre paréntesis y con números romanos la valencia con la que está actuando dicho metal, si éste tiene más de una. Ejemplos: Tetroxosulfato (VI) de calcio
CaSO4
Trioxonitrato (V) de hierro (III) Fe (NO3)3
Fomnula: Dioxo nitrato (III) de potasio Tetroxo bromato (VII) de cobalto (II) Tetroxo sulfato (VI) de níquel (III) Dioxo clorato (IH) de plomo (IV) Tetroxo fosfato (V) de berilio Trioxo carbonato (IV) de estafío (II)
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Monoxo clorato (I) de sodio Trioxo sulfato (IV) de bario Trioxo yodato (V) de magnesio Trioxo nitrato (V) de oro (III) Dioxo yodato (III) de plata Dioxobromato (III) de plomo (IV)
Nombra:
La nomenclatura tradicional utiliza los siguientes prefijos y sufijos, dependiendo del ácido del que proviene:
y el nombre del metal terminado en -oso si actúa con la valencia menor, y en -ico si actúa con la mayor. Hay una graciosa regla nemotécnica para recordar estas terminaciones: «Cuando el oso toca el pito, Per ico rompe el plato» Ejemplos: Hipobromito sódico NaBrO Clorito cálcico Ca (ClO2)2 Sulfato auroso Au2SO4 Peryodato magnésico Mg(IO4)2
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Formula y nombra las oxisales formadas con los siguientes iones:
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Formula:
Nombra:
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Formulación. Sales ácidas. Nombra: En todos los botiquines caseros hay bicarbonato sódico para combatir la acidez de estómago. Pertenece al grupo de las sales ácidas, que son compuestos formados al sustituir algunos de los hidrógenos de los ácidos (no todos) por un metal. Ej: NaHCO3 La nomenclatura sistemática se hace igual que para las sales neutras, pero anteponiendo la palabra hidrógeno, con un prefijo que nos indica el número de átomos de hidrógeno que tiene la molécula. Ej:hidrógeno trioxocarbonato (IV) de sodio. En la nomenclatura antigua o tradicional, los casos de sales ácidas que provienen de ácidos con dos hidrógenos, donde sólo se ha sustituido uno por metal, se nombra anteponiendo al nombre antiguo de la sal neutra, el prefijo «bi-». Ejemplos:
Bicarbonato sódico. Bisulfuro lítico. Hidrógeno sulfuro de litio Ca(HSO3)2- Bisulfito cálcico. Hidrógeno trioxosulfato (IV) de calcio.
NaHCO3 LiHS
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Nombra: FORMULA
TRADICIONA
STOCK
IUPAC
NaHS HBr HNO3 SnO NaH CoH2 HCIO2 BH3 Cd(IO)2 KHCO3
Formula: ácido clorhídrico
hidrógeno tetroxosulfato (VI) de calcio
nitrato argéntico
amoníaco
tetrahidróxido de plomo
peróxido lítico
dióxido de azufre
bromuro potásico
hidruro de níquel (III)
trioxo yodato (V) de platino (lv)
hidróxido cálcico
heptóxido de diyodo
tetrahidruro de platino
trioxo nitrato (V) de hidrógeno
bisulfuro magnésico
hidrógeno tetroxoseleniato (VI) de hierro (II)
metano
peróxido potásico
tetrahidróxido de estaflo
trióxido de dihierro
hidruro de níquel (II)
cloruro de cesio
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Nombrar: FORMULA
TRADICIONA
STOCK
IUPAC
HF HNO3 SnO2 LiOH FeH3 HclO Ag2S Zn(IO)2 H2O2 Mg(IO)2 AuHS HCl H2SO3 MgO AgOH AuH HIO K2O Zn(HS)2 Cd(IO2)2
28
29
INTRODUCCIÓN En todos los seres vivos existen muchos compuestos químicos que contienen carbono, esto se debe a que el carbono tienen gran facilidad de combinarse consigo mismo, formando cadenas. Los químicos del siglo XVIII, sintetizaban estos compuestos a través de seres vivos, por lo que se les dio el nombre de compuestos orgánicos. Ellos pensaban que no podían sintetizarse en el laboratorio, aunque hoy en día se han obtenido artificialmente miles. De ahí que la parte de la Química que estudia los compuestos que contienen carbono se llame Química Orgánica. Para entender bien esta parte de la Química, conviene que repases tus conceptos sobre el átomo de Carbono: C: 1. 2. 3.
Es un elemento no metálico, situado en el grupo IV A (14) de la tabla periódica Su número atómico es 6 y su configuración electrónica1 s22s22p2, por lo que se estabilizará compartiendo 4 electrones. Puede formar enlaces sencillos, dobles y triples. Estudia detenidamente cada tipo de compuestos y los enlaces que en ellos existen.
HIDROCARBUROS.- Son compuestos formados por C e H. Se clasifican en: 1. Hidrocarburos saturados o alcanos.- Sólo tienen enlaces sencillos C-C. 2. Hidrocarburos insaturados: 2.1. Alquenos.- Poseen dobles enlaces C = C 2.2. Alquinos.- Con triples enlaces C C. Todos ellos pueden a su vez clasificarse en: a) Hidrocarburos de cadena lineal.- Una única cadena de átomos de C unidos entre sí. b) Hidrocarburos ramificados.- Una cadena principal de la que parten radicales. c) Hidrocarburos cíclicos.- Una cadena cerrada. Dentro de estos existen los llamados «hidrocarburos aromáticos» en los que las cadenas cerradas tienen dobles enlaces conjugados (sencillo-doble-sencillo-etc.).
ALCANOS a) De cadena lineal.-Se nombran con un prefijo que indica el número de átomos de carbono, seguido de la terminación –ano, (penta = 5, hexa = 6, hepta = 7...). Los cuatro primeros tienen nombres especiales. NOMBRE DE LOS ALCANOS: 1 metano 4 butano 7 heptano 10 decano 11 undecano 12 dodecano 13 tridecano 14 tetradecano 15 pentadecano 16 hexadecano 17 heptadecano 18 octadecano 19 nonadecano 40 tetracontano 41 hentetracontano 42 dotetracontano 43 tritetracontano 44 tetratetracontano ................................. 70 heptacontano 71 henheptacontano 72 doheptacontano
2 etano 5 pentano 8 octano 20 eicosano 21 heneicosano 22 docosano 23 tricosano 24 tetracosano 25 pentacosano 26 hexacosano 27 heptacosano 28 octacosano 29 nonacosano 50 pentacontano 51 henpentaéóntano 52 dopentacontano 53 tripentacontano 54 tetrapentacontano ...................................... 80 octacontano 81 henoctacontano 82 dooctacontano
3 propano 6 hexano 9 nonano 30 triacontano 31 hentriacontano 32 dotricontano 33 trítriacontano 34 tetratriacontano 35 pentatriacontano 36 hexatriacontano 37 heptatriacontano 38 oclatriacontano 39 nonatriacontano 60 hexacontano 61 henhexaconiano 62 dohexacontano 63 trihexacontano 64 tetrahexacontano .................................... 90 nonacontano 91 hennohacontano 92 dononacontano
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73 triheptacontano ............................... 100 hectano*
83 trioctacontano ..................................... 200 dihectano
93 trinonacontano .................................... 300 trihectano
CH3 metano; CH3-CH3 etano; CH3-CH2-CH3 propano; CH3-CH2-CH2-CH3 butano CH3- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH3 octano; CH3- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH3 undecano *Aunque es altamente improbable tener que manejar en la práctica hidrocarburos de tan elevado peso molecular, quizás valga la pena a titulo de curiosidad, ilustrar con unos cuantos ejemplos cómo se combinan los diversos prefijos para nombrar un hidrocarburo que supere el centenar de carbonos: Ejemplos: 14 7 carbonos = hepta (7) + tetraconta (40) + hectano (100) = heptaletracontahectano 569 carbonos= nona (9) + hexaconta (60) + pentahectano (500) = nonahexacontapentabectano 222 carbonos do (2) + cosa o eicosa (20) + dihectano (200) =- docosadihectano.
b) Ramificados.-Se elige como cadena principal aquella que tenga mayor número de átomos de C. Las ramificaciones, denominadas radicales alquilo, se nombran añadiendo el sufijo -il al prefijo que indica el número de átomos de C de la rama. Nombres de algunos radicales:
Al nombrar un hidrocarburo ramificado se suprime la vocal -o- quedando metil, etil, propil, cte. Para nombrar un alcano ramificado se elige la cadena principal y se numera por el extremo que de los números más bajos para las ramificaciones. Se nombran primero los radicales en orden alfabético, anteponiéndoles el número que indica la posición en la cadena principal del átomo de C donde se encuentra la rama. Si hay varios radicales iguales se utilizan los prefijos: di-, tri-, etc. Por último se nombra la cadena principal. En el caso de igualdad al numerar los radicales, se numera de forma que tengan los números más bajos aquellos radicales que se han de nombrar primero, es decir, siguiendo el orden alfabético. Los números aparecen separados por comas y entre número y letra se coloca un guión. Ejemplos:
c) Cíclicos.-Se nombran igual que los de cadena lineal anteponiendo el prefijo ciclo- Se representan por figuras geométricas donde cada vértice indica un átomo de C.
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Formula: butano
dimetilpropano
2-metilpentano
2,3-dimetilbutano
2-dimetilbutano
2,2,4-trimetilpentano
tetrametilbutano
nonano
5,7,8-trietil-2,5,6,8-tetrametil-4-propildecano
3-etil-2-metilheptano
1,2-dimetilciclohexano
4-etil-5-propildecano
metileiclopentano
ciclobutano
ciclo propano
cicloheptano
Nombrar los siguientes compuestos:
ALQUENOS a) De cadena lineal.-Se nombran igual que los alcanos, pero utilizando la terminación -eno. La posición del doble enlace se indica anteponiendo al nombre del hidrocarburo un número que expresa el carbono que tiene el doble enlace, para ello se numera la cadena por el extremo que da el número más bajo a la posición del doble enlace. Si existe más de un doble enlace se designa con los prefijos di-, tri-, etc. antepuestos a la terminación -eno, e indicando con números la posición de los dobles enlaces.
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b) Ramificados.-Si el hidrocarburo tiene ramificaciones, se considera cadena principal a la cadena más larga que contenga el doble enlace o el mayor número posible de dobles enlaces, numerándose por el extremo que de el número más bajo para el primer doble enlace o la primera ramificación, teniendo prioridad el doble enlace sobre la ramificación en caso de igualdad. Las ramificaciones se nombran igual que en los alcanos. c) Cíclicos.-Se nombran igual que los anteriores, anteponiendo el prefijo ciclo al nombre del hidrocarburo. Formula los siguientes compuestos:
6-metil-2-octeno
1-penteno
eteno
2-metil-1,3-butadieno Nombra los compuestos:
ciclopenteno
metilpropeno
1,3-ciclohexadíeno
2-dimetil-3-hexeno
2-propil- 1 –penteno
3-metil-1-buteno
2-metil-1,3-ciclohexadieno
1,3,5-hexatrieno
3-octeno
ciclohepteno
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ALQUINOS Tanto los de cadena lineal como los ramificados, se nombran igual que sus homólogos alquenos, pero utilizando la terminación -ino.
Nombra los siguientes compuestos:
Formula los siguientes compuestos:
3-metil-1-butino
propino
etino
3-metil- 1,4-pentadiino
5-etil- 1,3-heptadiino
4-etil-3,3-dimetil-1-hexino
ALQUENOS Y ALQUINOS En el caso de hidrocarburos con dobles y triples enlaces, se toma como cadena principal aquella que contiene mayor número de insaturaciones, numerándose de forma que la posición del carbono con la primera insaturación o la primera ramificación sea la menor; en el caso de igualdad tienen preferencia los dobles enlaces sobre los triples y estos sobre las ramificaciones. Ejemplos-
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Nota general: En el caso de que dentro de una ramificación haya otra, se indica con un número la posición de la rama principal y se vuelve a numerar esta a partir del carbono de esa rama unido a la cadena principal; se nombran las ramas secundarias dentro de un paréntesis y posteriormente se nombra la rama principal. Ejemplos:
Formula:
1,3-hexadien-5-ino
4-dimetil-5-octen-1-ino
3-hexen-1-inc
2-etil-5-metil-1,3-hexadieno
Nombra:
HIDROCARBUROS AROMÁTICOS El primero de la serie es el benceno, representado por:
Cuando en dicha molécula hay un sustituyente, se nombra primero el radical seguido de la palabra benceno. En el caso de dos sustituyentes y de acuerdo a sus posiciones, se utilizan los prefijos: orto-, meta- y para-. Observa:
En el caso de más sustituyentes se numera el ciclo de manera que se obtengan los números más bajos posibles para los carbonos donde se encuentran dichos sustituyentes:
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Existen otros derivados del benceno como:
DERIVADOS HALOGENADOS Son compuestos que contienen en su molécula algún enlace sencillo carbono-halógeno. Se nombran indicando la posición del carbono donde se encuentra el halógeno seguido del nombre de este y a continuación el nombre del hidrocarburo. Si hay otros sustituyentes en la cadena principal, los halógenos se tratan como cualquier otro radical, se sigue el orden alfabético para citarlos y si en la cadena hay insaturaciones, éstas tienen preferencia sobre los halógenos. Ejemplos:
Formula:
clorometano
2,2-dicloropropano
1, 1,2,2-tetrayodopropano
3-bromo-1-penteno
ortodiclorobenceno
1-bromo-2,3-dicloro-4-metilheptano
1,2-diclorociclobutano
Nombra:
ALCOHOLES En la formulación los alcoholes pueden considerarse como derivados de hidrocarburos, en los que se sustituyen uno o varios hidrógenos por grupos hidroxilos -OH. R-OH Si la sustitución del H por el grupo -OH se realiza en un carbono primario, secundario o terciario los alcoholes obtenidos se denominan primarios, secundarios y terciarios, respectivamente.
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Se nombran igual que el hidrocarburo del que procede sustituyendo la vocal final por la terminación - ol. Cuando hay más de un grupo -OH se utilizan prefijos -di, -tri, etc,delante de la terminación -ol. Ejemplos:
Formula:
2-propanol
2-metil-1-propanol
3,4-dimetil-2-pentanol
3-etil-1-pentanol
3-etil-4,4-dimetil-2-pentanol
1,2-propanodiol
2-metil-3-penten- 1 -ol
Nombra:
FENOLES Son compuestos en los que el grupo hidroxilo (-OH) se encuentra unido a un radical aromático. El primero de la serie es el fenol; los derivados se nombran de manera similar a los hidrocarburos aromáticos. Ejemplos:
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ÉTERES Los éteres son compuestos en los que un oxígeno está unido a dos radicales orgánicos. Si éstos los designamos con las letras R y R', la fórmula de un éter es: R - O - R' La nomenclatura de estos compuestos se hace citando los nombres de los radicales R y R', seguidos de la terminación éter. Ejemplo:
Nombra:
La IUPAC admite también como nomenclatura de los éteres, nombrar el radical R-O- como prefijo del nombre del hidrocarburo correspondiente al segundo radical , R'. Los radicales R-O- se nombran añadiendo el término -oxi como sufijo del nombre del radical -R. Ejemplo:
Nombra de esta última forma:
Formula:
CETONAS Las cetonas se caracterizan por tener el grupo C=O, grupo carbonilo, entre dos radicales, siendo su fórmula general: R CO - R'. Las cetonas se nombran igual que el hidrocarburo del que proceden, con la terminación -ona. Ejemplos:
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Nombra:
Formula:
ALDEHÍDOS Los aldehídos se caracterizan por tener el grupo carbonilo: C=O, en el extremo de la cadena carbonada, siendo su fórmula general: R - C H O. Los aldehídos se nombran igual que el hidrocarburo del que proceden sustituyendo la vocal final por la terminación -al. Ejem plo: H - CHO metanal Para nombrar aldehídos con cadenas laterales, se numera la cadena principal a partir del carbono que tiene el grupo funcional. E jemplo: Nombra:
Formula:
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ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Se caracterizan por poseer el grupo funcional carboxílico: -COOH; Se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del hidrocarburo terminado en -oico. La numeración de la cadena comienza en el grupo carboxílico. Si existen 2 grupos -COOH, se utiliza el sufijo -dioico. Cuando se nombra como sustituyente, se utiliza la terminación -carboxílico en el nombre de la cadena a la cual está unida dicho grupo, anteponiendo siempre la palabra ácido. Ejemplos:
Formula:
Nombra:
ÉSTERES Son compuestos que derivan de los ácidos carboxflicos, al sustituir el H del grupo COOH por un radical orgánico: R-COO-R'; Se nombran sustituyendo la terminación -oíco del ácido por -ato, seguida de la preposición «de» y del nombre del radical acabado en -ílo. Ejemplos:
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Formula:
Nombra:
AMINAS Las aminas son compuestos de carbono, hidrógeno y nitrógeno. Se pueden considerar como derivados del amoníaco NH3, donde uno, dos o los tres átomos de hidrógeno se han sustituido por radicales.
Aminas primarias: Su fórmula general es: R - NH2, es decir se trata de derivados del amoníaco en los que un átomo de hidrógeno ha sido sustituido por un radical alquílico o arílico (aminas aromáticas). Se nombran con el nombre del radical o del hidrocarburo del que procede, terminado en amina. Ejemplo:
Nombra:
Formula:
Aminas secundarias: Son compuestos de fórmula R-NH-R' y se pueden considerar como derivados del amoníaco NH3 donde se han sustituido hidrógenos por radicales alquílicos o radicales arílicos. Se nombran anteponiendo a la palabra amina los nombres de los radicales unidos al átomo de nitrógeno. Ejemplo:
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Nombra:
Formula:
Aminas terciarias: Son compuestos que se pueden considerar derivados del amoníaco NH 3, donde se han sustituido sus tres hidrógenos por radicales alquílicos o arílicos.
:
Se nombran anteponiendo a la palabra amina los nombres de los tres radicales unidos al átomo de nitrógeno.
Ejemplo Nombra:
Formula:
AMIDAS Son derivados de los ácidos orgánicos, formados al sustituir el grupo -OH de dichos ácidos por NH2. Se nombran añadiendo la terminación -amida al nombre del hidrocarburo. La cadena se numera a partir del C del grupo amido. Ejemplo: 3- etanamida o acetanamida. CH3-CONH2
Pueden sustituirse más de un hidrógeno del amoníaco por radicales acilo (R-CO-), obteniéndose las amidas secundarias y terciarias. Ejemplo: CH3-CH2-CO-NH-CO-CH 2-CH3 dipropanamida. Los H del grupo -NH2, pueden ser sustituidos por radicales orgánicos, dando lugar a las amidas N-sustituidas, que se nombran anteponiendo la letra N y el nombre del radical al nombre de la arnida original. Ejemplo:
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Formula:
Nombra:
NITRILOS Son compuestos que poseen el grupo -C N, unido a un radical orgánico. Se nombran añadiendo la terminación nitrilo al nombre del hidrocarburo. Si hay dos grupos nitrilos se utiliza la terminación -dinitrilo. La cadena se numera siempre a partir del C del grupo nitrilo. Ejemplos:
Formula:
Nombra:
NITRODERIVADOS Son compuestos que contienen el grupo nitro: -NO2. Dicho grupo se nombra como si fuera un sustitúyete, utilizando la palabra nitro. Ejemplos:
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Formula:
Nombra:
FORMULACIÓN ORGÁNICA. COMPUESTOS CON MÁS DE UN GRUPO FUNCIONAL Existen compuestos con más de un grupo funcional, para nombrarlos uno de los grupos actúa como grupo principal y todos los demás se consideran sustitúyete. Los derivados halogenados y nitroderivados siempre se nombran como sustitúyete; en los demás grupos el orden de preferencia para la elección del grupo principal es el siguiente:
Para nombrar un compuesto con más de un grupo funcional primero se elige el grupo principal, se toma como cadena principal la que contenga el mayor número de grupos funcionales principales, se numera esta cadena de forma que los grupos funcionales principales tengan el número más bajo posible, los otros grupos se nombran como sustituyentes y la cadena principal de acuerdo a la nomenclatura del compuesto al que pertenezca el grupo principal.
Ejemplos:
Formula:
Nombra:
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FÓRMULAS INTERESANTES ¿Conoces la fórmula de la cafeína? ¿Qué es el ácido acetilsalicílico? Hay muchos compuestos orgánicos que utilizamos con frecuencia o de los que hemos oído hablar, pero desconocemos su fórmula química. Aquí están algunas de ellas:
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ORDEN DE PREFERENCIA PARA LA ELECCION DE GRUPO PRINCIPAL
1.-
Cationes.
2.-
Ácidos, en el siguiente orden: R -COOH, R-COO 2H, tioácidos, selenoácidos, ácidos sulfónicos, ácidos sulfinicos, etc.
3.-
Derivados de los ácidos, en el siguiente orden: anhídridos, esteres, haluros de acilo, amidas, hidrazidas, imidas, amidinas, etc.
4.-
Nitrilos, luego isocianuros.
5.-
Aldehídos, tioaldehídos, selenoaldehídos, derivados de los aldehídos, en este orden.
6.-
Cetonas, tiocetonas, selenocetonas, derivados de las cetonas.
7.-
Alcoholes, fenoles, tioalcoholes, selenoalcoholes, esteres de alcoholes con oxoácidos inorgánicos, tiofenoles, selenofenoles, esteres de fenoles con oxoácidos inorgánicos, en este orden.
8.-
Hidroperóxidos.
9.-
Aminas, luego iminas, hidrazinas, etc.
10.-
Eteres, tioéteres (sulfuros), selenoéteres.
11.-
Peróxidos.
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