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FORMULACIÓN FUNCIONES QUÍMICAS S
A I S C E L N A P T I M S S U S
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Los gases nobles son monoatómicos............... Los demás gases son diatómicos.................... Los metales son monoatómicos..............
1. ÓXIDOS BÁSICOS (E=metal) ÁCIDOS (E=no metal) S A I R A N I B S A I C N A T S U S
2. PERÓXIDOS
NOMENCLATURAS
1º catión y 2º anión. Luego se compensan las cargas
TRADICIONAL
E2
Nombre E
Numeral, nombre E
E2Om
Numeral, óxido de, numeral, nombre E
Óxido de, nombre de E (valencia)
M2(O2)m
Numeral, óxido de, numeral, nombre M
Peróxido de, nombre de M (valencia)
(se usa poco) Los hidruros del los grupos 13, 14 y 15 tienen nombres vulgares:
BH3 borano E: elemento que no sea de CH4 metano SiH4 silano los grupos 16 ò 17
HmX
X: elemento de los gru pos 16 ò 17
NH3 amoniaco PH3 fosfina AsH3 arsina SbH3 estibina
Numeral, hidruro de, numeral, nombre E
Hidruro de, nombre de E (valencia)
raíz X(uro) de hidrógeno
raíz X(uro) de hidrógeno
Numeral, raíz X(uro) de, numeral, nombre M
raíz X(uro) de, nombre M (valencia)
En disolución se nombran:
Ácido, raíz X(hídrico X(hídrico))
MnXm
Derivan de los ác. hidrácidos al sustituir los H+ por metales.
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OBSERVACIONES:
_________ __________ _
E
EHm
4.SALES 4.SALES BINARIAS
SIST. DE STOCK Se suele usar para metales
E
(No se simplifican)
3. HIDRUROS
SISTEMÁTICA Se suele usar para no metales
E= cualquier elemento M = metal X = no metal
El prefijo mono se omite, salvo en 1/1 y valencia no cte, que se dice al comienzo.
Si el elemento tiene valencia cte, no hay que indicar las proporciones.
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Si M o X tienen valencia cte, no hay que indicarlas.
FORMULACIÓN
FUNCIONES QUÍMICAS 1. HIDRÓXIDOS
S A I R A N R E T S A I C N A T S U S
n o c n c ó i c O i b s n X a a r 4 t e H e d d r l o a y t e a S m m O o i a c D l I a n t e C e l Á m a v X o O n
. X 2 o d n e i s
1º catión y 2º anión. Luego se compensan las cargas
TRADICIONAL Hidróxido, raíz M(oso o ico)
M(OH)m
numeral, hidróxido de, nombre M
SIST. DE STOCK Hidróxido de, nombre M (valencia)
Poner valencia a X, luego los Ácido 2+ prefijo (hipo o per)* “NORMALES” mínimos O y el resto de H
. . , V , B , i S , b S , s A , P
META ORTO
Stock (Funcional) raiz X Ácido, numeral, oxo, numeral, raíz X (ico) sufijo (oso o ico)* (valencia X) Poner valencia a X, luego los Ácido mínimos O2- y el resto de H+ prefijo (meta, piro, orto, hipo o per ) raiz X Poner valencia a X, luego los sufijo (oso o ico) mínimos O2-+ uno y el resto de H + Sistemática
Poner 2 átomos X; valencia a X ** PIRO u multiplicada por 2, luego los 1 valencia: de nombre ico (mayor) ORTODI mínimos O2-+ uno y el resto de H + 23 valencias:oso(menor); valencias:hipo-oso; oso; ico
DI, TRI, ...
Poner “n” átomos X; mínimos O 2- o mínimos O2-+ uno y el resto de H +
Derivan de los oxácidos al sustituir los H+ por metales.
SALES ÁCIDAS De ác. binarios o ternarios
Ma(XbOc)m
Anión ácido: oso ... ito e ico.....ato Catión
numeral, oxo, numeral, raíz X (ato) (valencia X) de hidrógeno
4 valencias:hipo-oso; oso; ico; per-ico
Cambiar las terminaciones del
3. OXISALES
S O S T S O E R U T P M O O C
NOMENCLATURAS SISTEMÁTICA
raíz M (oso o ico)
Nombre del ácido terminado en ato (val.)
Igual que tradicional
de
de
nombre M (valencia)
nombre M (valencia)
Derivan de los ácidos al sustituir Se nombran como las sales neutras ( sales binarias u oxisales ) pero añadiéndole el prefijo algunos de sus H + por metales. hidrógeno, dihidrógeno etc. según el número de átomos de hidrógeno que le queden
Tioácidos: se obtienen al cambiar, en un ácido, un átomo de oxígeno por otro de azufre : Ej. Ác. tiosulfúrico: H2SO4
H2S2O3. Ác. tionítrico: HNO3
→
HNSO2
→
Peroxoácidos : se obtienen al cambiar, en un ácido, un ión oxido por un ión peróxido, es decir, añadirle un oxígeno más: Ej. Ác. peroxosulfúrico: H 2SO4 H2SO5 Ácido (o rto) periódico : es una excepción a nuestra regla, de forma que hay que ponerle al orto 2 oxígenos más. H 5IO6 →
