UNI NI VERSI DAD DECO COSTARI RI CA FACULTAD DE CI ENC NCI AS ESCUELA DE DE QU QUIMI CA LABOR ORATOR ORI O DE QU QUÍMI CA GE GENERALI QU0101 ISEME MESTRE RE2013 I NFOR ORME DE DE LABORA RATORI RI O ESTUDIANTE: ASISTENTE:
CARNÉ: GRUPO:
Seri edeacti vi daddel osme metal es/ Di sol uci onesqueconducenel ectri ci dad INTRODUCCIÓN:
Los metales tienen distintas capacidades de reacción entre s! es decir "#e #nos son m$s acti%os "#e otros& otros& Por esta ra'ón! se p#eden ordenar en #na lista de acti%idades relati%as! llamada serie electromotri' o serie de acti%idad de los metales& En esta se o(ser%an los metales m$s acti%os en la parte s#perior! ) los menos acti%os en la parte in*erior& La serie de acti%idad de los metales nos sir%e para ded#cir si oc#rre #n despla'amiento en las reacciones Redo+& Por lo tanto ,sta serie nos indica si se da o no se da #na #na reac reacci ción ón!! sin sin nece necesi sida dad d de real reali' i'ar ar c$lc c$lc#l #los os ni e+perimentaciones& La cond#cti%idad de las disol#ciones depende de la presencia de iones en dic-a disol#ción. a estos iones se les denomina electrolitos& Los electrolitos son s#tancias "#e se disocian en a/#a& Los iones son atrados -acia el polo ne/ati%o 0iones con car/a positi%a1 o positi%o 0iones con car/a ne/ati%a1! 1
donde se /enera #n cam(io en la cantidad de electrones "#e se considera la (ase del mecanismo de cond#cción ionica& E+isten dos tipos de electrolitos! *#ertes o d,(iles& Los electrolitos *#ertes se disocian completamente ) cond#cen m#) (ien la corriente el,ctrica de(ido a s# alta concentración de iones& Los d,(iles solo se disocian en #na pe"#e2a parte ) tienen cond#cti%idad po(re )a "#e s#s disol#ciones tienen (a3a concentración iónica& SECCIÓN EXPERIMENTAL:
Se si/#ió el procedimiento dado en el man#al de la(oratorio de "#mica /eneral I 4U56767 0Patricia G#'m$n1 DISCUSIÓN DE RESULTADOS
E+perimento 8 La *enol*talena es #na s#stancia indicadora de p9 "#e se #tili'a so(re todo en %aloraciones de $cido5(ase& Al a/re/ar sodio se /enera #na llama pe"#e2a "#e se apa/a casi inmediatamente! ) el cam(io de color es #n poco lento& Al a/re/ar potasio la llama prod#cida es /rande ) tarda m$s en apa/arse "#e la del sodio! el cam(io de color se da de manera r$pida& Si o(ser%amos la serie de reacti%idad el potasio est$ m$s arri(a "#e el sodio! esto indica "#e el potasio es m$s acti%o! lo c#al 3#sti*ica "#e la reacción con el potasio sea m$s %iolenta "#e con el sodio& Para sa(er si #na reacción est$ oc#rriendo o no! (asta con %eri*icar "#e sea posi(le (as$ndose en la serie de acti%idad de los metales& El 9Cl reacciona a ma)or %elocidad con el ma/nesio! l#e/o con el al#minio ) por #ltimo con el -ierro& No es posi(le "#e oc#rra reacción con el co(re& e ; 9Cl < eCl = ; 9= =Al ; 89Cl < =AlCl> ; >9= ?/ ; 9Cl < ?/Cl= ; 9= C# ; 9Cl < No oc#rre El acetato de plomo reacciona con e! Al ) ?/& Tampoco es posi(le la reacción con C#& e ; P(0C=9>O=1= < P( ; e0C=9>O=1= Reacciona Al ; P(0C=9>O=1= < P( ; Al0C=9>O=1= Reacciona ?/ ; P(0C=9>O=1= < P( ; ?/0C=9>O=1= Reacciona C# ; P(0C=9>O=1= No reacciona El s#l*ato de co(re reacciona con e! ?/ ) Al& La reacción con C# sera inser%i(le )a "#e #n co(re despla'ara a otro& =e ; >C#SO@ < e=0SO@1> ; >C# Reacciona Al ; >C#SO@ < Al0SO@1> ; >C# Reacciona 2
C#0SO@1 ; ?/ < ?/0SO@1 ; C# El Nitrato de Plata reacciona con e! Al! ?/ ) C# e ; = A/NO> < e0NO>1= ; = A/ Al ; A/NO> < Al0NO>1 ; A/ ?/ ; = A/NO> < ?/0NO>1= ; = A/ C# ; =A/NO> < C#0NO>1= ; = A/
Reacciona Reacciona Reacciona Reacciona Reacciona
En mi opinión la parte a del e+perimento 8 es me3or para compro(ar la posición relati%a de los metales! )a "#e el potasio ) el sodio son m$s acti%os "#e el -ierro! ma/nesio! al#minio ) co(re! por lo tanto nos /eneran reacciones m$s %iolentas! r$pidas ) %isi(les! por ende m$s *$ciles de anali'ar& E+perimento Disol#ciones l"#idos
o Cond#cti%idad No Cond#ce cond#ce poco
9Cl 9OAC NaO9 N9> NaCl a0O91= Acido ac,tico /lacial Sacarosa Etanol NaOAc A/#a destilada 9=SO@
B B B B B B
Concl#sion Cond#ce 0electrolito *#erte m#c-o o d,(il1 B #erte No electrolito B #erte D,(il B #erte B #erte No electrolito No electrolito No electrolito B #erte No electrolito B #erte
Para medir la cond#cti%idad de dos o m$s s#stancias para compararlas! se de(e medir el mismo %ol#men de cada disol#ción. esto por"#e la capacidad de cond#cción de #na s#stancia est$ li/ada a la cantidad de iones "#e contiene ) entre ma)or sea el %ol#men! ma)or cantidad de iones contendr$& Con*orme se sacan los electrodos de la disol#ción de 9Cl! la l#minosidad del (om(illo se %a red#ciendo -asta "#e se apa/a c#ando salen por completo! )a "#e al sacarlos se red#ce la s#per*icie de contacto con los iones de la disol#ción& Se p#ede a/re/ar como o(ser%ación de cond#cti%idad "#e si en (om(illo il#mina intensamente la cond#cti%idad es m#c-a 0electrolito *#erte1! si la l#' es le%e -a) poca cond#cti%idad 0electrolito d,(il1! ) si no enciende del todo es #na s#stancia no cond#ctora 0no electrolito1& Un electrolito *#erte -ace "#e el (om(illo encienda con /ran l#minosidad de(ido a la /ran concentración de iones "#e posee&
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El 9OAC se clasi*ica como no electrolito! )a "#e no cond#ce electricidad ) el N9> se clasi*ica como electrolito d,(il! )a "#e a pesar de "#e es cond#ctor! no cond#ce /ran cantidad de electricidad& La sacarosa no cond#ce la electricidad de(ido a "#e al estar comp#esta por car(ono! -idro/eno ) o+i/eno! posee enlaces co%alentes! por lo tanto no tienen iones "#e le permita disociarse en 9=O! es decir! no son electrolitos ) por lo tanto no cond#cen corriente el,ctrica& El $cido ac,tico /lacial pr$cticamente no cond#ce electricidad! mientras "#e el $cido ac,tico s lo -ace& Ésta di*erencia nota(le de cond#cti%idad se de(e a "#e el acido ac,tico es p#ro ) contiene /ran cantidad de iones! ) el acido ac,tico /lacial no contiene especies ionica! por ende no p#ede cond#cir electricidad& El 9Cl dis#elto en tol#eno! no cond#ce la corriente el,ctrica! )a "#e se dis#el%e pero no lo/ra separar s#s iones por"#e el tol#eno es #n comp#esto no polar& En cam(io el 9Cl dis#elto en a/#a si es cond#ctor de corriente el,ctrica! )a "#e se ioni'a en /ran cantidad por"#e es #n electrolito *#erte& CUESTIONARIO EXPERIMENTO
De las di*erentes e+periencias "#e reali'ó en este e+perimento! colo"#e los si/#ientes metales en orden de ma)or a menor acti%idad 0incl#)a en la lista al -idro/eno1: C#! Al! ?/! e! Na! & 5 Potasio 01 5 Sodio 0Na1 5 ?a/nesio 0?/1 5 Al#minio 0Al1 5 9ierro 0e1 5 9idro/eno 091 5 Co(re 0C#1 Por "#, cree #sted "#e en las partes ) C no se incl#)e #na e+periencia #sando #n trocito de sodio met$licoF Por"#e entre ma)or sea la di*erencia entre los reacti%os! la reacción ser$ m$s nota(le& Por lo tanto es pre*eri(le #tili'ar potasio para il#strar de me3or *orma la posición relati%a de los metales& Cons#ltando la serie de acti%idad de los metales 4#, -#(iera s#cedido si en la parte C se -#(iera #sado tam(i,n #na disol#ción de nitrato de n"#elF Ni0NO>1= ; Al < Ni ; = AlNO> Ni0NO>1= ; ?/ < ?/0NO>1= ; Ni =e ; >Ni0NO>1= < =e0NO>1> ; >Ni Ni0NO>1= ; C# < No oc#rre A "#, se de(e el cam(io de p9 c#ando reaccionan el sodio ) el potasio 4
con el a/#aF Se de(e a los iones 5O9 "#e se *orman con el -idró+ido de sodio ) potasio& CUESTIONARIO EXPERIMENTO 7
Por "#, al $cido ac,tico concentrado se le llama $cido ac,tico /lacialF Por"#e se con/ela a temperat#ras li/eramente m$s (a3as "#e la temperat#ra am(iente& Escri(a la *órm#la de Leis del $cido ac,tico& C9>COO9 E+pli"#e con (ase en la *órm#la anterior por "#e el 9OAc /lacial no cond#ce la corriente! pero al dil#irlo con a/#a se o(ser%a #na cond#cción& Las mol,c#las "#e posee el $cido ac,tico son ne#tras! pero al disol%erlo en 9=O se disocia *ormando iones! "#e permiten el paso de corriente el,ctrica BIBLIOGRAFÍA
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