Universidad de Oriente Núcleo Sucre Escuela de Ciencias Departamento de Química
Practica #2 Determinación de la masa molar del Magnesio Profesora: Bachiller: a!riela Sala"ar #oceli $costa C%: &' (&) '*'
Cuman+, &- de .unio de &*)'
Introducción
/a le0 de #itcher esta!lece 1ue: /os pesos de diferentes elementos 1ue se com!inan con un mismo peso de un elemento dado, dan la relaci2n de pesos de estos Elementos cuando se com!inan entre sí o !ien múltiplos o su!múltiplos de estos pesos3 Esta le0 llamada tam!i4n de las proporciones e1uivalentes fue es!o"ada por #ichter en )(5& 0 completada varios a6os m+s tarde por 7en"el3 /a le0 de las proporciones recíprocas conduce a 8.ar a cada elemento un peso relativo de com!inaci2n, 1ue es el peso del mismo 1ue se une con un peso determinado del elemento 1ue se toma como tipo de referencia3 Estos pesos de com!inaci2n se conocen ho0 como pesos e1uivalentes3 El peso e1uivalente de un elemento 9o compuesto es la cantidad del mismo 1ue se com!ina o reempla"a ;e1uivale 1uímicamente; a -,*** partes de o<í=eno o ),**- partes de hidr2=eno3 Se denomina tam!i4n e1uivalente 1uímico3 De!ido a la le0 de las proporciones múltiples al=unos elementos tienen varios e1uivalentes3 /a masa molar es la masa de un mol de unidades elementales3 /a mol es de8nida como >la cantidad de materia un sistema 1ue contiene la misma cantidad de unidades elementales contenidas en *,*)& ?= de Car!2n N)&>3 Se=ún esta de8nici2n, cual1uier cantidad de materia 1ue conten=a ',*&<)*&@entidades, en un mol3 $sí, podemos tener ) mol de +tomos, de mol4culas, de iones, de protones, de electrones o de otras partículas3 /a masa molar se puede determinar de forma e
Para determinar la masa e1uivalente del ma=nesio se utili"2 la t4cnica de despla"amiento del a=ua3 En el e
PG n#H I n PG 9 #H
J)
9 K
D2nde: ; P presi2n parcial de hidr2=eno reco=ido en la pro!eta en la e
Metodología y datos
)3 Determinaci2n de la Aasa Aolar del Aa=nesio a3 Practicamos3 /lenando con a=ua corriente una cacerola hasta su @FK parte3 En esta, colocamos un cilindro de )** ml lleno de a=ua corriente de forma invertida evitando 1ue entraran !ur!u.as de aire en el cilindro3 #eali"amos este proceso hasta estar se=uros 1ue no entraría !ur!u.as de aire3 !3 Pesamos un tro"o de cinta de ma=nesio de & o @ cm apro
i3 Determinamos la Aasa Aolar del Aa=nesio3 &3 Determinaci2n de la Aasa en =ramos de una Cinta de ma=nesio3 a3 Se nos entre=2 un tro"o de cinta de ma=nesio con masa desconocida3 !3 #epetimos todo el e
Datos E
Experimento 2
Desconocida Masa de Magnesio &5 ml &* ml Volumen de Hidrogeno )@,@ cm )L,L cm Altura de la columna (5) mm= (5) mm= Presión atmos!rica &5 MC &- MC "emperatura de la reacción @* mm= &-,@ mm= Presión de apor de agua A=9= &Cl9ac A=Cl&9ac $eacción &9=
$esultados y Discusión
Aasa molar del ma=nesio calculada: @*,'-5(=Fmol Aasa de la cinta de ma=nesio: *,*)5L =
Discusi2n: /a reacci2n producida por el +cido clorhídrico 0 el ma=nesio permite mediante relaci2n este1uiom4trica la determinaci2n de la masa molar del ma=nesio o la masa 1ue reacciona3 Para la primera e
%onclusión •
•
•
•
Es posi!le determinar la Aasa molar de un elemento e
&i'liograía •
•
•
•
Determinar Aasa Aolar del Aa=nesio uía de /a!oratorio3 Departamento de Química3 Universidad de Oriente J Gene"uela3 U!3edu3ar3 9&*)'3 REn línea Disponi!le en: http:FFTTT3u!3edu3arFcatedrasFin=enieriaF1uimica=enera lFla!Ftp& tml3rincondelva=o3com3 9&*)'3 Aa=nesio: Aasa molar3 REn línea Disponi!le en: http:FFhtml3rincondelva=o3comFma=nesiomasa; molar3html3 BroTn, H 0 cols3 &**K, Química la ciencia central3 Novena Edici2n3 Pearson Educaci2n, A4
Anexos
C+lculos: #eacci2n: A=9= &Cl9ac &9=
A=Cl&9ac
E
2
P H V n H = RT 2
2
Patm= P(Vapor H O )+ P H + P(Columna H O) 2
2
2
P H = P atm− P (Vapor H O)− P( ColumnaH O ) 2
2
2
Patm=791 mmHg P(Vapor H O 29 ℃)=30 mmHg 2
P( Columna H O)=13,3 cm × 2
760 mmHg 1033,26 cm
= 9,7827 mmHg
P H =791 mmHg −30 mmHg −9,7827 mmHg 2
P H
2
=
751,2174 mmHg
P H =751,2174 mmHg× 2
T =29 ℃ ×
273 K 1℃
1 atm 760 mmHg
=302 K
=0,9884 atm
n H =
( 0,9884 atm )( 0,029 L )
2
(
0,0821
atm L K mol
)(
=1,16 x 10−3 mol
302 K )
−3
n Mg=n H =1,16 x 10 mol 2
Mr=
masa de Mg mol de Mg
Mr=
0,0356 g −3
1,16 x 10
mol
=30,6897 g / mol
E
P( ColumnaH O)=15,5 cm × 2
760 mmHg 1033,26 cm
=11,4008 mmHg
P H =791 mmHg − 28,3 mmHg −11,4008 mmHg 2
P H
2
=
751,2992 mmHg
P H =751,2992 mmHg × 2
T =28 ℃ ×
273 K 1℃
1 atm 760 mmHg
=301 K
=0,9886 atm
n H = 2
( 0,9886 atm)( 0,020 L )
(
0,0821
atm L K mol
)(
=8,0009 x 10−4 mol
301 K )
−4
n Mg=n H =8,0009 x 10 2
mol
Masade Mg = Mr x Mol de Mg −4
Masade Mg = 24,32 g / mol x 8,0009 x 10 mol Masa de Mg 0,0195 g =
