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Informe de quimica Introduccion Experimental al Analisis Periodico de la facultad de ingeniera Industrial 2015-1

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INFORME PRACTICARECRISTALIZACION 1-QUIMICA-ll

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Introducción experimental al sistema periódico Sheet Music

Ciudad uni6ersi!aria UN%S%9 ': de a"ril del ';<. INDICE

+

<1, Resumen '1, Princi0ios Te4ricos : =1, Procedimien!o e>0erimen!al ? You're Reading a Preview

:1, Resul!ados @

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.1, Eem0lo de C2lculo B

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@1, A0éndice <'

1. resumen:

En el presente informe mostraremos a detalle lo realizado en la segunda semana de laboratorio de química correspondiente al tema “introducción experimenta an!i"i" periódico “ . Primero explicaremos los principios teóricos, importante para tener los conocimientos necesarios antes de realizar la experimentación, You're Reading a Preview

Unlock full access with a free trial. Luego explicaremos paso a paso el procedimiento experimental, demostrando las propiedades de algunos metales (alcalinos, alcalinos térreos y alógenos !, así Download With! Free Trial como las reacciones químicas(exotérmicas de los compuestos traba"ados en clase. también expondremos los resultados de la experimentación, adem#s de algunos e"emplos de c#lculo que nos ayudaran a comprender lo experimentado  en el laboratorio. Sign up to vote on this title

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Por ultimo mostraremos las conclusiones a las que pudimos llegar una $ez

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elementales condu"eron al desarrollo de la tabla periódica, una tabla en la que s encuentras agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y física semejantes. En la figura se muestra la tabla periódica moderna, en la cual lo elementos est#n acomodados de acuerdo con su n+mero atómico (que aparec sobre el símbolo del elemento!, en filas orizontales, llamadas periodos, y e columnas verticales, conocidas como grupos o familias ' de acuerdo con su seme"anzas en las propiedades químicas. bser$e que los elementos &&- a && &&' se an sintetizado recientemente, razón por la cual aun carecen de nombre.

Los elementos se di$iden en tres categorías/ metales, no metales y metaloides. 0 metal es un buen conductor del calor y la electricidad , en tanto que un no met generalmente es mal conductor del calor y la electricidad. 0n metaoide presen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. En la figura -.& s obser$a que la mayoría de los elementos que se conocen son metales1 solo & elementos son no metales y oco son metaloides. *e izquierda a dereca, a largo de cualquier periodo, las propiedades físicas y químicas de los elemento cambian en forma gradual de met#licas a no met#licas. En general, se ac referencia a los elementos en forma colecti$a, mediante su n+mero de grupo en tabla periódica (grupo &3, grupo -3, y así sucesi$amente!. 4in embargo, po You're Reading a Preview con$eniencia, algunos grupos de elementos tienen nombres especiales. Unlock full access setrial. llaman metales alcalinos, y elementos del grupo 1A (Li, Na, K, b, !s ywith "r#a free elementos del grupo $A (%e, &g, !a, 'r, %a y a# reciben el nombre de metale Download With Free Trial alcalinotérreos . Los elementos del grupoA (", !l, %r, ) y At# se cono como halógenos, y los elementos del grupo *A (+e, Ne, Ar, Kr, e y n# los gases nobles o gases raros.  Sign up to vote on this title

La tabla periódica es una erramienta +til que correlaciona lasNot propiedades de lo useful  Useful  elementos en forma sistem#tica y ayuda a acer predicciones respecto comportamiento químico. %#s adelante, en el capítulo ', analizaremos con m#

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(i)ura *

You're Reading est#n a Preview La tabla periódica moderna. Los elementos organizados de acuerdo con n+meros atómicos, que aparecen sobre símbolos. 8on excepción Unlock full access withsus a free trial. idrógeno (9!, los no metales aparecen en la extrema dereca de la tabla. Las do filas de metales que se localizan porWith deba"o de la tabla principal se ub Download Free Trial con$encionalmente aparte para e$itar que la tabla sea demasiado grande. E realidad, el cerio (8e! debería seguir al lantano (La!, y el torio (7! debería ir "ust  Signde up to vote on thisPura title y 3plica después del actinio (3c!. La 0nión :nternacional 5uímica Useful &;&' useful  Not (:0P38! a recomendado la designación de los grupos pero su uso a+n n es frecuente. En este texto utilizamos la notación estadounidense para n+meros de los grupos (&3;'3 y &<;'
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disol$er en una cantidad determinada de sol$ente a una temperatura fi"a. Pued expresarse en unidades de concentración/ molaridad, fracción molar , etc.

4i en una disolución no se puede disol$er m#s soluto decimos que la disolució est# saturada. En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de es m#ximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas. Por el contra si la disolución admite a+n m#s soluto decimos que se encuentra insaturada.

=o todas las sustancias se disuel$en en un mismo sol$ente. Por e"emplo, en e agua, se disuel$e el alcool y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina n disuel$en. En la solubilidad, el car#cter polar o apolar de la sustancia influ muco, ya que, debido a este car#cter, la sustancia ser# m#s o menos soluble1 po e"emplo, los compuestos con m#s de un grupo funcional presentan gran polarida por lo que no son solubles en éter etílico.

Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico a de tener escas polaridad1 es decir, tal compuesto no a de tener m#s de un grupo polar. Lo compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reacti$idad, com son/ las parafinas, compuestos arom#ticos y los deri$ados alogenados.

You're Reading a Preview El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitati$o de Unlock expresar full access with a free trial. proceso de disolución como para cuantitati$amente la concentración las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza d Download Free Trial disol$ente y del soluto, así como de laWith temperatura y la presión del sistema, decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el $alor m#ximo de entropía proceso de interacción entre las moléculas del disol$ente y las partículas  Sign up to voteyon si this el title sol$ente soluto para formar agregados se le llama sol$atación  Useful  Not useful agua, idratación.

(actore" +ue a,ectan a "ou$iidad

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de alg+n ion com+n, con el soluto, en la solución1 tal fenómeno es conocido com el efecto del ion com+n. En menor medida, la solubilidad depender# de la fuerz iónica de las soluciones. Los dos +ltimos efectos mencionados pued cuantificarse utilizando la ecuación de equilibrio de solubilidad.

Para un sólido que se disuel$e en una reacción redox, la solubilidad se espera qu dependa de las posibilidades (dentro del alcance de los potenciales en las que e sólido se mantiene la fase termodin#micamente estable!. Por e"emplo, solubilidad del oro en el agua a alta temperatura se obser$a que es casi de u orden de magnitud m#s alta cuando el potencial redox se controla mediante u tampón altamente oxidante redox ?e @A;?e-@ que con un tam moderadamente oxidante =i;=i.

La solubilidad también depende del tama>o físico del grano de cristal o estrictamente ablando, de la superficie específica (o molar! del soluto. Pa e$aluar la cuantificación, se debe $er la ecuación en el artículo sobre el equilibri de solubilidad. Para cristales altamente defectuosos en su estructura solubilidad puede aumentar con el aumento del grado de desorden. 3mbos efecto se producen debido a la dependencia de la solubilidad constante frente Reading a Preview denominada energía libre deYou're Bibbs asociada con el cristal. Los dos +ltimo efectos, aunque a menudos difíciles medir, sontrial. de rele$ante importancia en l Unlock fullde access with a free pr#ctica pues proporcionan la fuerza motriz para determinar su grado de cristal crece precipitaci-n, ya que el tama>o Download With Free Trialde forma espont#nea co tiempo.

#emperatura


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La solubilidad de un soluto en un determinado disol$ente principalmente depende de la temperatura. Para mucos sólidos disueltos en el agua líquida, la solubilidad aumenta con la temperatura asta & C8, aunque existen casos que presentan un comportamiento in$erso. En el agua líquida a altas temperaturas la solubilidad de los solutos iónicos tiende a disminuir debido al cambio de las propiedades y la estructura del agua líquida, el reducir los resultados de la constante dieléctrica d un disol$ente menos polar. Los solutos gaseosos muestran un comportamiento m#s comple"o con temperatura. 3l ele$arse la temperatura, los gases generalmente se $ue You're Reading a Preview menos solubles en agua (el mínimo que est# por deba"o de &- C8 para full access with a free trial. org#nicos. mayoría de gases!, pero m#s Unlock solubles en disol$entes

El gr#fico muestra las cur$as Download de solubilidad de algunas sales sólidas inorg#nica With Free Trial típicas. %ucas sales se comportan como el nitrato de bario y el arseniato #cid disódico, y muestran un gran aumento de la solubilidad con la temperatur  3lgunos solutos (por e"emplo, =a8l en agua! exiben solubilidad bastan Sign up to una vote on this title independiente de la temperatura. 0nos pocos,como sulfato de cerio (:::! Useful el  Not useful el carbonato de litio, se $uel$en menos solubles en agua a medida que aumenta temperatura. Esta dependencia de la temperatura se refiere a $eces co

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los iones constituyentes, cada una ele$ada a la potencia del coeficie estequiométrico en la ecuación de equilibrio/ 8m 3n F m 8nG G n 3m;

*onde C representa a un catión, A a un anión y m y n son sus respecti$os índice estequiométricos. Por tanto, atendiendo a su definición su producto de solubili se representa como/ Hps I J8nGKm J3m;Kn

El $alor de -p" indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cu menor sea su $alor menos soluble ser# el compuesto. 7ambién es f#cilment obser$able que si aumentamos la concentración de uno de los componentes iones (por e"emplo, a>adiendo una sustancia que al disociarse produce ese mism ion! y alcanzamos de nue$o el equilibrio, la concentración del otro ion se $er disminuida (lo que se conoce como efecto ion com+n!.

9ay dos formas de expresar la solubilidad de una sustancia/ como "ou$iida moar , n+mero de moles de soluto en un litro de una disolución saturada (molL! You're Reading Preview como "ou$iidad, n+mero de gramos de asoluto en un litro de una disolució saturada (gL!. 7odo esto a de calcularse teniendo en cuenta una temperatur Unlock full access with a free trial. que a de permanecer constante y que suele ser la indicada en las condicione est#ndar o de laboratorio (PI&& MPa, 7I-6N8!. Download With Free Trial Precipitado antigénico 

Sign las up tom#s vote on this titlede realizar En inmunología, las reacciones de precipitación son simples  Not useful $isualizar, al acer reaccionar  Useful un antígeno soluble un anticuerpo correspondiente. 3l antígeno en cuestión se le llama precipit-gen es multi$alente (posee $arias copias del mismo determinante antigénico! y pued

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compuesto poco soluble que sedimenta en forma de fino pol$o.

eacciones

de

precipitac

del Plomo (::!.

Es la tecnología de pretratamiento m#s com+n para la eliminación contaminantes que se utiliza para reducir la concentración de metales en el ag residual a ni$eles que no causen preocupación. Es posible eliminar un me pesado disuelto (como plomo, mercurio, cobre o cadmio, que como cloruro, nitrato o sulfato!You're adicionando idróxido sódico o c#lcico, Reading a Preview produce la precipitación del correspondiente idróxido de plomo, mercurio, cobre Unlock full access with a free trial. cadmio. 7ambién se utiliza para eliminar la dureza del agua cuyo nombre ablandamiento. Download With Free Trial


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@1 a0éndice+ /0*12%or +u3 e coor de recipiente de 4idrio en e +ue "e amacena e meta acaino5 26u3 propiedade" de$e tener e .+uido en e cua "e encuentra "umer)ido e meta5

los metales alcalinos (grupo :3! se conser$an en un recipiente oscuro ,para e$itar el contacto del metal con la luz ya sea solar o artificial como la de focos o fluorescentes, debido a que se oxidan con gran facilidad . ;

;también se almacenan en líquidos apolares como el Merosene, líquidos cuyas moléculas no presentan polarización, siendo de este modo idrófugos (no se mezclan con el agua! lo cual e$ita también oxidación. You're Readingsua Preview

full access with a free trial. /071 2a +u3 "e de$e aUnlock reacti4idad de o" metae" acaino" con a)ua' a ,ormación deDownload ama en a)uno" ca"o" 8 e cam$io de With Free Trial cooración cuando "e a)re)a a ,eno,tae.na a a "oución ,ina5

 ;los metales alcalinos son elementos muy reacti$os debido a que pierden con Sign up to vote on this title muca facilidad sus electrones , proceso que se conoce oxidación, que se useful  Usefulcomo  Not da por la presencia del oxígeno ,componente muy abundante en el agua (9-!, a esto se debe su alta reacti$idad frente al agua ,particularmente los elementos qu

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;4e llama solubilidad ba"a expresada como producto de solubilidad. 4i tienes una solución de nitrato de plata y le agregas sal, el ión plata reacciona con el ión cloruro formando cloruro de plata el cual es muy insoluble en agua .Esto es típico de $arias reacciones químicas de intercambio iónico en los cuales los reacti$os son solubles en agua pero alguno de los productos no lo es. Por tanto en cuanto mezcles estas sustancias y reaccionen, los productos precipitar#n.

/0: expicar e coor de a ,a"e or)!nica en a experiencia de o" ;aó)eno"

;El color que obtu$imos en esta fase, en el caso de la H: se dio la aparición del color $ioleta, esto se debió a la reacción que ocurrió entre el 88lA y el :-. 3simismo si iciéramos reaccionar el 88lA con 8l-,
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