La concentración Normal o Normalidad Normalidad La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).
Normalidad = equivalentes gramo de soluto / litros de solución
N = equivalentes g soluto / L solución
Ejemplo:
Calcule la concentración normal de una solución que contiene 3.75 moles de ácido sulfúrico por litro de solución.
Solución:
Como cada mol de ácido sulfúrico es capaz de donar dos moles de protones o iones hidrógeno, un mol de ácido es igual a 2 equivalentes de soluto. Puesto que hay 3.75 moles de soluto en la solución, solución, hay 3.72 x 2 ó 7.50 equivalentes de soluto. soluto. Como el volumen de solución es de 1 L, la normalidad de la solución es 7.50 N.
Otras unidades de concentración
La concentración de una solución también puede expresarse de las siguientes maneras:
Fracción Molar (Xi)
Xi = # moles de componente i
.
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# total de moles de la solución
Porcentaje Masa/Masa (% m/m)
% m/m = gramos de soluto x 100 gramos de solución
Preguntas:
1. Calcule Calcule la masa masa de cloruro cloruro de sodio sodio en 100 gramos gramos de de una soluci solución ón de este compuesto al 5%. 2. Calcule Calcule la molari molaridad dad de una una solución solución que que contiene contiene 40. 40. g de cloruro cloruro de magnesio en 800. mililitros mililitros de solución. solución. (Pesos atómicos: Mg = 24, Cl= 35) 3. Una solu solució ción n contie contiene ne 23g 23g de meta metanol nol (CH (CH3OH) en 75g de agua. Calcule la fracción molar de metanol y la fracción molar del agua en la solución. (pesos (pesos atómicos: C=12, H=1, O=16) 4. Calcule Calcule la molalida molalidad d de una solució solución n que contiene contiene 23.5g 23.5g de nitrato nitrato de de plata en 350 mililitros mililitros de agua. (pesos atómicos: atómicos: Ag = 108, N=14, O= 16, H=1. Densidad del agua = 1.0 g/ml) 5. Calcule Calcule los equival equivalentesentes-gramo gramo de de ácido hidroclo hidroclorhídr rhídrico ico en 2 L de solución 3N. 6. La concentr concentración ación de una una solución solución de hidróxido hidróxido de sodio sodio es 3.5M. Calcule la masa de soluto soluto en 250 mililitros de esta solución. (Pesos atómicos: Na=23, O=16, H=1) 7. Calcule Calcule el volumen volumen en litros litros de una solució solución n de cloruro cloruro de sodio sodio que tiene una concentración de 0.70M y 22 gramos de soluto. (Pesos atómicos: Na=23, Cl=35)
D) Molaridad
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M =
# moles de soluto litros de solución
# moles =
g de soluto PM
POR LO TANTO
M =
g de soluto/ PM litros de solución
Ejercicio: Cuál es la concentración molar de una solución que se preparó con 12.5 g de NaCl y se aforó h asta acompletar 2 litros de solución. PM de NaCl 0 58.5. M =
12.5 g/ 58.5 2 litros
M = 0.106 , se dice que es una "solución 0.106 Molar ".
Por ejemplo, ¿ Cuál será la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 15 g de CH3COONa y se afora a 250 ml ?. PM del = 82
M =
15 g/ 82 0.25 litros
M = 0.73 , se dice que es una "solución 0.73 Molar ".
Nota : El mol (peso molecular gramo) es la suma de los pesos atómicos de los átomos que constituyen una molécula, esto significa que la condición necesaria para determinar la molaridad de una substancia, es que exista realmente como molécula en solución. Por ejemplo si disolvemos 36.5 g de HCl , que es un peso fórmula (PF), en un litro de solución, tendremos una concentración 1 Formal. Pero una vez que el gas se disuelve en agua se disocia completamente en iones hidrógeno y en iones cloruro, por lo que no existen moléculas de HCl en disolución, por lo tanto "no podemos" determinar la Molaridad del ácido clorhídrico en la solución.
