LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA II JURUSAN KIMIA PRODI PENDIDIKAN KIMIA A 2014
I. II. III.
Judul Percobaa !ar"#$a%%al Pe Percobaa Sele&a" Pe Percobaa
: Entropi Sistem : Senin, 11 April 2016 pukul 13.00 WIB : Senin,11 April 2016 pukul 16.00 WIB Untuk mempela mempelajari jari perubaa perubaan n I'. I'. Tu(ua (ua Perc Percob obaa aa : Untuk entropi sistem pa!a beberapa reaksi.
'.
Da&ar Teor" Wuju! "at !i#olon#kan ke !alam ti#a ma$am %aitu pa!at, $air !an #as. &eteraturan
susunan partikel keti#a ma$am "at tersebut se$ara berturut'turut berturut'turut a!ala pa!at ( $air ( #as. Ukuran keti!ak teraturan suatu sistem !in%atakan !en#an entropi )S*. +eruba +erubaann% ann%aa !isebut !isebut S !apat !apat !in%atak !in%atakan an se$ara se$ara kualitat kualitatii- maupun maupun kuantita kuantitati-. ti-. Semakin ti!ak teratur suatu sistem, maka semakin besar entropin%a.Sala satu kesimpulan !ari ukum &e!ua, %an# !ikenal seba#ai &eti!aksamaan /lausius men#atakan, baa untuk suatu sistem %an# melakukan suatu siklus %an# melibatkan perpin!aan sejumla panas,
∮
dQ ≤0 T
imana ! a!ala elemen !ari jumla panas %an# !ipin!akan ke sistem pa!a temperatur absolut . &alau semua proses !alam siklus !apat balik, maka ! 4 !5 !an kesamaan !alam persamaan sebelumn%a benar, %aitu: dQ ∮ T R = 0 Si-a Si-att terbe terbentu ntuk k !inam !inamaka akan n entrop entropi, i, %am# %am# untuk untuk peruba perubaan an tak tak teri terin## n##aa !ari !ari kea!aab, kemu!ian !apat !i!e-inisikan seba#ai 2 dQ R =0 S 2− S1=∫ T 1 Entropi a!ala besaran termo!inamika %an# men%ertai perubaan setiap kea!aan, !ari kea!aan aal sampai akir sistem. Entropi men%atakan ukuran keti!akteraturan sistem. Suatu sistem %an# memiliki ener#i entropi tin##i berarti sistem tersebut makin ti!ak ti!ak terat teratur ur.. /ont /onton on%a %a jika jika #as !i panas panaskan kan,, maka maka molek molekul' ul'mo mole lekul kul #as #as akan akan ber#erak se$ara a$ak, %an# menunjukkan entropi tin##i. Sebalikn%a, jika suu !iturunkan, #as ber#erak lebi teratur atau entropi ren!a.
+roses'p +roses'pros roses es transisi transisi %an# berlan#sun# berlan#sun# pa!a suu !an tekanan tekanan tetap tetap seperti seperti perubaan uju! )pen%ubliman, pen#uapan, !an pelelean* atau perubaan bentuk kristal kristal )trans)trans-orm ormasi* asi* pa!a umumn% umumn%aa berlan#s berlan#sun# un# se$ara se$ara reersib reersibel. el. +ersam +ersamaann aann%a %a seba#ai berikut:
∆ S=
Q rev T
+ersamaan tersebut berlaku pa!a sistem %an# men#alami siklus reersibel !an besarn%a perubaan entropi )S* an%a ber#antun# pa!a kea!aan akir !an kea!aan aal sistem. +roses +roses tak reersib reersibel el )seperti )seperti pen!in#i pen!in#inan nan in##a in##a men$apai men$apai tempera temperatur tur %an# sama !en#an tempera temperatur tur lin#kun lin#kun#an #an !an pemuaia pemuaian n bebas bebas !ari #as* a!ala a!ala proses proses spontan, sein##a proses itu !isertai !en#an kenaikan entropi. &ita !apat men%atakan baa proses tak reersibel r eersibel men#asilkan entropi. Se!an#kan proses reersibel a!ala perubaan %an# san#at seimban#, !en#an sistem !alam keseimban#an !en#an lin#k lin#kun# un#ann ann%a %a pa!a pa!a setiap setiap taap taap.. Setia Setiap p lan#k lan#ka a %an# %an# san#at san#at ke$il ke$il !i sepanj sepanjan an# # jalann%a bersi-at reersibel !an terja!i tanpa men%ebarkan ener#i se$ara ka$au, sein##a ju#a tanpa kenaikan entropi7 proses reersibel ti!ak men#asilkan entropi, melainkan an%a memin!akan entropi !ari satu ba#ian ke ba#ian lain )Atkins, 1896*. ika !ikembal !ikembalika ikan n ke kea!aan kea!aan semula semula se$ara se$ara reersib reersibel, el, entropin entropin%a %a beruba beruba sebesar
∆ S )karena entropi termasuk -un#si kea!aan !an nilain%a arus kembali ke
nilai asaln%a jika kea!aann%a !ikembalikan*. Ener#i %an# arus !iberukan seba#ai panas ju#a ne#atine# ati- !ari perubaan peruba an !alam lan#ka maju, !an sama !en#an !en#a n ;!re. Ener#i ini berasal !ari lin#kun#an sein##a lin#kun#an men#alami perubaan ! 4 !re !an entropin%a beruba sebesar !S 4 !re < . Walaupun !emikian, perubaan total sistem #lobal, terisolasi selama pemulian bernilai nol )karena pemulian ini berlan#sun# reersibel*. =le karena itu
∆ S=
dQ rev T
+roses'p +roses'pros roses es transisi transisi %an# berlan#sun# berlan#sun# pa!a suu !an tekanan tekanan tetap tetap seperti seperti perubaan uju! )pen%ubliman, pen#uapan, !an pelelean* atau perubaan bentuk kristal kristal )trans)trans-orm ormasi* asi* pa!a umumn% umumn%aa berlan#s berlan#sun# un# se$ara se$ara reersib reersibel. el. +ersam +ersamaann aann%a %a seba#ai berikut:
∆ S=
Q rev T
+ersamaan tersebut berlaku pa!a sistem %an# men#alami siklus reersibel !an besarn%a perubaan entropi )S* an%a ber#antun# pa!a kea!aan akir !an kea!aan aal sistem. +roses +roses tak reersib reersibel el )seperti )seperti pen!in#i pen!in#inan nan in##a in##a men$apai men$apai tempera temperatur tur %an# sama !en#an tempera temperatur tur lin#kun lin#kun#an #an !an pemuaia pemuaian n bebas bebas !ari #as* a!ala a!ala proses proses spontan, sein##a proses itu !isertai !en#an kenaikan entropi. &ita !apat men%atakan baa proses tak reersibel r eersibel men#asilkan entropi. Se!an#kan proses reersibel a!ala perubaan %an# san#at seimban#, !en#an sistem !alam keseimban#an !en#an lin#k lin#kun# un#ann ann%a %a pa!a pa!a setiap setiap taap taap.. Setia Setiap p lan#k lan#ka a %an# %an# san#at san#at ke$il ke$il !i sepanj sepanjan an# # jalann%a bersi-at reersibel !an terja!i tanpa men%ebarkan ener#i se$ara ka$au, sein##a ju#a tanpa kenaikan entropi7 proses reersibel ti!ak men#asilkan entropi, melainkan an%a memin!akan entropi !ari satu ba#ian ke ba#ian lain )Atkins, 1896*. ika !ikembal !ikembalika ikan n ke kea!aan kea!aan semula semula se$ara se$ara reersib reersibel, el, entropin entropin%a %a beruba beruba sebesar
∆ S )karena entropi termasuk -un#si kea!aan !an nilain%a arus kembali ke
nilai asaln%a jika kea!aann%a !ikembalikan*. Ener#i %an# arus !iberukan seba#ai panas ju#a ne#atine# ati- !ari perubaan peruba an !alam lan#ka maju, !an sama !en#an !en#a n ;!re. Ener#i ini berasal !ari lin#kun#an sein##a lin#kun#an men#alami perubaan ! 4 !re !an entropin%a beruba sebesar !S 4 !re < . Walaupun !emikian, perubaan total sistem #lobal, terisolasi selama pemulian bernilai nol )karena pemulian ini berlan#sun# reersibel*. =le karena itu
∆ S=
dQ rev T
alam susunan partikel tiap "at tersebut, "at pa!at memiliki keteraturan partikel %an# tin##i, kemu!ian selanjutn%a "at $air, !an kemu!ian #as. al ini !ikarenakan pa!a "at "at pa!a pa!att part partik ikel el ters tersus usun un rapa rapatt !an !an tera teratu turr satu satu sama sama lain lain kare karena na #a%a #a%a tari tarik k antarmolekuln%a san#at besar sein##a partikel ti!ak !apat ber#erak bebas, "at $air #a%a tarik molekuln%a lebi ke$il !aripa!a "at pa!at sein##a molekul !apat ber#erak bebas !an ti!ak teratur, !an pa!a #as #a%a tarik antarmolekuln%a ke$il sekali sein##a jarak partikeln%a san#at jau satu sama sa ma lain !an semakin se makin ti!ak teratur. &etika !i !alam !ala m suatu sistem, maka susunan partikel maka perlu !iketaui ba#aimana keteraturan sistem ters terseb ebut ut.. al al ini ini sala sala satu satun% n%aa !ipe !ipen# n#ar aru uii uju uju! ! "at. "at. Bebe Bebera rapa pa -akt -aktor or %an# %an# mempen#arui perubaan entropi suatu sistem, %aitu: +erubaan emperatur emperatur Entopi Entopi menin#k menin#kat at seirin# seirin# !en#an !en#an kenaika kenaikan n tempera temperatur tur..&enaikan &enaikan tempera temperatur tur tersebut menunjukkan kenaikan ener#i kinetik rata'rata partikel. &ea!aan >isik !an +erubaan >asa Bila suatu reaksi kimia terja!i perubaan !ari kea!aan teratur menja!i kuran# teratur !ikatakan perubaan entropin%a )?S* positi-.@amun, bila pa!a suatu reaksi reaksi kimia kimia terja!i terja!i perubaa perubaan n !ari kea!aan kuran# kuran# teratur teratur menja!i menja!i teratur !ikatakan perubaan entropin%a )?S* ne#ati-. +elarutan Soli! atau iui! Entropi soli! atau liui! terlarut biasan%a lebi besar !ari solut murni, tetapi jenis solut !an solen !an ba#aimana proses pelarutann%a mempen#arui entropi oerall. +elarutan Cas Cas be#itu ti!ak teratur !an akan menja!i lebi teratur saat !ilarutkan !alam liui! atau soli!. Entropi larutan #as !alam liui! atau soli! selalu lebi ke$il !iban!in# #as murni.Saat =2 )S )#* 4 20D,0
E$ro)" da !u*u+ Kedua Ter+od"a+"*a
1
Sistem Sistem alami alami $en!eru $en!erun# n# keara keara ti!ak teratur teratur,, ran!om, ran!om, !istrib !istribusi usi partike partikell kuran# teratur.
2
Beberapa sistem $en!erun# lebi ti!ak teratur )es melele* tetapi a!a ju#a %an#
3
lebi teratur )air membeku* se$ara spontan . en#an meninjau sistem !an lin#kun#an terliat semua proses %an# berlan#sun# !alam ara spontan akan menin#katkan entropi total alam semesta )sistem !an
F
lin#kun#an*. Ini %an# !isebut !en#an ukum ke!ua termo!inamika. ukum ini ti!ak memberikan batasan perubaan entropi sistem atau lin#kun#an, tetapi untuk perubaan spontan entropi total sistem !an lin#kun#an arus positi-
Se$ara matematik, perubaan entropi !i!e-inisikan seba#ai :
@amun, pa!a ken%ataann%a proses spontan selalu bersi-at irreersibel, !an untuk memperole S alam
semesta
4 0 %an# berarti proses tersebut reersibel sejati
a!ala ti!ak bisa ter$apai
proses
2
akan berlan#sun# ika
proses
3
ti!ak akan berlan#sun# ika
proses
berlan#sun# setimban# !ubu%a E$ro)" da Su,u
+a!a mulan%a, untuk perubaan entropi !irumuskan seba#ai !S 4 !q < . Untuk perubaan %an# ke$il, maka !S 4 !qreversibel < !iinte#ralkan . !S 4 !qreversibel <
Untuk perubaan !ari 1 ke 2 :
ari rumusan ini, maka terliat
ber#antun# pa!a suu. C )kapasitas kalor*
ber#antun# pa!a proses %an# terja!i apaka pa!a tekanan tetap atau olume tetap. ika pa!a tekanan tetap, C %an# !i#unakan a!ala C p, jika pa!a olume tetap, C %an# !i#unakan a!ala C v.
Peruba,a E$ro)" da )eruba,a E$al)"
ika reaksi kimia berlan#sun# !alam sistem !en#an perubaan entalpi
kalor %an# memasuki lin#kun#an pa!a tekanan tetap a!ala q = -
perubaan entropi a!ala : 4
4
,
, sein##a
4
Untuk proses eksotermik,
)
bernilai ne#ati- karena sistem melepaskan kalor
, sein##a
en!otermik,
akan bernilai positi-. Se!an#kan untuk proses
bernilai positi- karena sistem men%erap kalor, sein##a
bernilai ne#ati- )
akan
.
Rea*&" E*&o$er+ da Edo$er+
5eaksi Eksotermikmerupakan reaksi %an# melepaskan kalor atau men#asilkan ener#i. Entalpi sistem berkuran# )asil reaksi memiliki entalpi %an# lebi ren!a !ari "at semula*. 5eaksi En!otermika!ala reaksi %an# men%erap kalor atau memerlukan ener#i. Entalpi sistem bertamba )asil reaksi memiliki entalpi %an# lebi tin##i !ari "at semula*. E$ro)" )ada Rea*&" K"+"a Berbe!a !en#an besaran'besaran termo!inamika %an# tela !ibaas sebelumn%a,
seperti ener#i !alam !an entalpi, entropi mutlak suatu "at %an# !apat !itentukan. ata entropi untuk suatu "at atau unsur %an# ter!apat !alam tabel tersebut, perubaan entropi suatu reaksi kimia !apat !itentukan. isaln%a untuk reaksi, %an# !i#ambarkan se$ara umum, αA + βB → γC +δD +erubaan entropin%a !iberikan ole persamaan ∆ S °= S ° produk − S ° pereaksi ¿
( γS°C + δ S ° D )− ( αS ° A + βS ° B )
&eter#antun#an
entropi
reaksi
tera!ap
men!i-erensialkan persamaan tersebut tera!ap suu.
suu
!apat
!iperole
!en#an
'I.
'II.
Ala$ da -a,a
1. 2. 3. F. D.
Alat abun# reaksi ermometer Spatula empat rol -ilm Celas ukur
3 bua 1 bua 1 bua 1 bua 1 bua
1. 2. 3. F. D. 6. J.
Baan @a= pa!at &@=3 pa!at arutan /l 0,1 @F/l pa!at Aua!es o#am # Ba)=*2 pa!at
H sen!ok spatula H sen!ok spatula D m H sen!ok spatula se$ukupn%a 2 poton# H sen!ok spatula
Alur Ker(a
Percobaa I
Tabung 1
10 ml H2O Dimasukkan dalam tabung 1 Diukur suhunya dan dicatat
Suhu T1
-
Tabung 2
10 ml H2O Dimasukkan dalam tabung 2 Diukur suhunya dan dicatat
Suhu T1
+ ½ sendok spatula aOH padatan yang sudah + ½ sendok ditimbang spatula KO! padatan yang sudah ditimbang Dikocok hingga larut Dikocok hingga larut Diukur suhunya Diukur suhunya
Suhu T2
Suhu T2
Tabung 3
" ml H#l Dimasukkan dalam tabung ! Diukur suhunya dan dicatat
Suhu T1 Ditambahkan logam mg Dikocok hingga larut Diukur suhunya Percobaa II
Suhu T2 1 Sendok spatula $a%OH&2
1 Sendok spatula $a%OH&2
Dimasukkan kedalam kotak plastic roll 'lm Diukur suhunya
Suhu T1 Kotaknya ditutup Dikocok Tutup kotak dibuka Dicium bau gas yang ter(adi Diukur suhunya dicatat
Suhu T2
'III.
!a&"l Pe%a+a$a No 1)
Pro&edur Percobaa
Tabung 1 10 ml 2= ' Dimasukkan dalam
tabung 1 Diukur suhunya dan Suu 1 ' + ½ sendok spatula
aOH padatan yang sudah ditimbang ' Dikocok hingga larut Suu 2
Tabung 2 10 ml 2= ' Dimasukkan dalam tabung 2
' Diukur suhunya dan dicatat Suu 1 ' + ½ sendok spatula KO !
padatan yang sudah ditimbang ' Dikocok hingga larut
Suu 2
Tabung 3
!a&"l Pe%a+a$a Sebelu+ / 1& *ir tidak ber,arna 2& aOH padat padatan ber,arna putih !& KO! padat Kristal ber,arna putih -& .arutan H#l larutan tidak ber,arna "& .ogam /g butiran /g hitam Se&uda, / Tabung 1 /assa aOH 01gram *ir + aOH larutan tidak ber,arna T1 !!o# T2 !30# ' Tabung 2 /assa KO! 000" gram *ir +KO! larutan tidak ber,arna T1 !!o# T2 !2o# ' Tabung 3 /assa logam /g
00004 gram H#l +logam /g larutan kuning %5& T1 !!o# T2 !-o# Timbul gas H2
Du%aa#Rea*&"
/l K @a= 2= 2= K &@=3 2= 2 /l K # 2
Ke&"+)ula
@a= K &@=3 K #/l2 K
Tabu% 1 5eaksi %an# terja!i a!ala reaksi eksoterm %an# !itan!ai !en#an 2 ( 1
!en#an ∆ 4 Do/ Sein##a !i!apatkan ∆S
4 '2,3DD L 10'F <&
∆
4 0,0J192
Tabu% 2 5eaksi %an# terja!i a!ala reaksi en!oterm %an# !itan!ai !en#an 2 M 1
!en#an ∆ 4 '1o/ Sein##a !i!apatkan ∆S
4 0,006022 <&
∆
4 ' 1,9J3
Tabu% 5eaksi %an# terja!i a!ala reaksi eksoterm %an# !itan!ai !en#an 2 ( 1
!en#an ∆ 4 1o/
Sein##a !i!apatkan ∆S
4 6,1F11 L 10'6 <&
∆
4 ' 1,99D3 L 10'3
" ml H#l Dimasukkan dalam tabung ! Diukur suhunya dan dicatat Suhu T1 Ditambahkan logam mg Dikocok hingga larut Diukur suhunya Suhu T2
2. 1 Sendok spatula $a%OH&2
Sebelu+ / 1) $a%OH&2 serbuk putih ½ sendok H-#l 2) H-#l Kristal
Se&uda, / /assa $a%OH&2 00413 gram /assa H-#l 004!0 Dimasukkan kedalam kotak plastic roll 'lm gram Diukur suhunya $a#l2 gel putih T1 !2o# T2 !-o# Suhu T1 imbul #as 2
5eaksi %an# terja!i a!ala reaksi eksoterm %an# !itan!ai !en#an 2 ( 1 !en#an ∆ 4 2o/ Sein##a !i!apatkan ∆S
4 1,JJ9 L 10'F <&
∆
4 ' 0,0DFD9
Suu 2
Tabung 3
00004 gram H#l +logam /g larutan kuning %5& T1 !!o# T2 !-o# Timbul gas H2
Sein##a !i!apatkan ∆S
4 6,1F11 L 10'6 <&
∆
4 ' 1,99D3 L 10'3
" ml H#l Dimasukkan dalam tabung ! Diukur suhunya dan dicatat Suhu T1 Ditambahkan logam mg Dikocok hingga larut Diukur suhunya Suhu T2
2. 1 Sendok spatula $a%OH&2
Sebelu+ / 1) $a%OH&2 serbuk putih ½ sendok H-#l 2) H-#l Kristal
Se&uda, / /assa $a%OH&2 00413 gram /assa H-#l 004!0 Dimasukkan kedalam kotak plastic roll 'lm gram Diukur suhunya $a#l2 gel putih T1 !2o# T2 !-o# Suhu T1 imbul #as 2
5eaksi %an# terja!i a!ala reaksi eksoterm %an# !itan!ai !en#an 2 ( 1 !en#an ∆ 4 2o/ Sein##a !i!apatkan ∆S
4 1,JJ9 L 10'F <&
∆
4 ' 0,0DFD9
Bau men%en#at !ari #as @3 ketika roll !ibuka
Kotaknya ditutup Dikocok Tutup kotak dibuka Dicium bau gas yang ter(a Diukur suhunya dicatat Suhu T2
Bau men%en#at !ari #as @3 ketika roll !ibuka
Kotaknya ditutup Dikocok Tutup kotak dibuka Dicium bau gas yang ter(a Diukur suhunya dicatat Suhu T2
I.
Aal"&"& da Pe+ba,a&a
+a!a per$obaan entropi sistem ini bertujuan untuk mempelajari perubaan entropi sistem pa!a beberapa reaksi. alam per$obaan ini ter!apat !ua per$obaan. Percobaa 1 /
+er$obaan %an# pertama, !isiapkan 3 tabun# reaksi. abun# reaksi pertama !i isi !en#an 10 m air kemu!ian !i ukur suu aal !en#an termometer. imana pa!a per$obaan suu aal )1* sebesar 330/. Setela itu, !itamba !en#an H sen!ok spatula @a= pa!at %an# berarna puti %an# !itimban# terlebi !aulu, !i!apat massa sebesar 0,18JF #ram !an !iko$ok sampai pa!atan ter$ampur atau larut
sempurna %an#
men#asilkan larutan ti!ak berarna. en#an persamaan reaksi : 2= )l* K @a= )s* N @a= )a* &emu!ian $ampuran !iukur suun%a !en#an termometer !an !i!apat suu )2* sebesar 390/. alam per$obaan pa!a tabun# reaksi 1 terja!i kenaikan suu %aitu 2 ( 1. al ini menan!akan pa!a reaksi terja!i pelepasan kalor !ari sistem ke lin#kun#an.
I.
Aal"&"& da Pe+ba,a&a
+a!a per$obaan entropi sistem ini bertujuan untuk mempelajari perubaan entropi sistem pa!a beberapa reaksi. alam per$obaan ini ter!apat !ua per$obaan. Percobaa 1 /
+er$obaan %an# pertama, !isiapkan 3 tabun# reaksi. abun# reaksi pertama !i isi !en#an 10 m air kemu!ian !i ukur suu aal !en#an termometer. imana pa!a per$obaan suu aal )1* sebesar 330/. Setela itu, !itamba !en#an H sen!ok spatula @a= pa!at %an# berarna puti %an# !itimban# terlebi !aulu, !i!apat massa sebesar 0,18JF #ram !an !iko$ok sampai pa!atan ter$ampur atau larut
sempurna %an#
men#asilkan larutan ti!ak berarna. en#an persamaan reaksi : 2= )l* K @a= )s* N @a= )a* &emu!ian $ampuran !iukur suun%a !en#an termometer !an !i!apat suu )2* sebesar 390/. alam per$obaan pa!a tabun# reaksi 1 terja!i kenaikan suu %aitu 2 ( 1. al ini menan!akan pa!a reaksi terja!i pelepasan kalor !ari sistem ke lin#kun#an. 5eaksi %an# terja!i a!ala reaksi eksoterm. en#an perubaan suu )* sebesar D0/. &emu!ian !iitun# nilai perubaan entropi )S* !en#an rumus : ∆ S =n ×C p × ln
T 2 T 1
i!apat perubaan entropi )S* sebesar 0,006022 <&. +a!a per$obaan ini terja!i perubaan entropi )S* %an# bernilai positi-. al ini berarti sistem beruba !ari kea!aan teratur menja!i kuran# teratur. A!a %an# men%ebabkan perubaan entropi )S* bernilai positi- %aitu a!an%a kenaikan suu. imana pa!a per$obaain ini !i!apat 2 ( 1. &enaikan suu menunjukkan kenaikan ener#i kinetik rata ; rata partikel sein##a partikel akan ber#erak lebi a$ak !an men%ebabkan keti!akteraturan sistem menin#kat. +erubaan entropi )S* bernilai positi- pa!a per$obaan ini ju#a !isebabkan karena perubaan -asa !ari pa!at %an# memiliki susunan partikel teratur menja!i -asa $air %an# memiliki susunan partikel %an# kuran# teratur. 5eaksi pa!a perobaan ini merupakan reaksi irreersibel !an spontan atau !apat lan#sun# bereaksi pa!a tekanan tetap.
Setela !i!apat nilai perubaan entropi )S* kemu!ian !iitun# nilai perubaan entalpi )* !en#an rumus : 4 ' S O 2 Sein##a !i!apat nilai perubaan entalpi )* sebesar ; 1,9J3 . al ini menan!akan terja!i reaksi eksoterm %aitu a!an%a pelepasan kalor !ari sistem ke lin#kun#an. +a!a tabun# reaksi 2 ju#a !iisi !en#an 10 m air kemu!ian !iukur suu aal )1* %aitu sebesar 330/. &emu!ian !itamba !en#an &@=3 pa!at %an# berupa kristal berarna puti !en#an massa sebesar 0,086D #ram kemu!ian !iko$ok sampai ter$ampur sempurna %an# men#asilkan larutan ti!ak berarna. en#an persamaan reaksi : 2= )l* K &@=3 )s* N &@= 3 )a* &emu!ian $ampuran pa!a tabun# reaksi 2 !i ukur suun%a !en#an termometer !an !i!apat suu )2* sebesar 320/. alam per$obaan pa!a tabun# 2 terja!i penurunan suu %aitu 2 M 1. al ini menan!akan pa!a reaksi terja!i perpin!aan kalor !ari lin#kun#an ke sistem. 5eaksi %an# terja!i a!ala reaksi en!oterm. en#an perubaan suu )* sebesar '1 0/. &emu!ian !iitun# nilai perubaan entropi )S* !en#an $ara %an# sama seperti pa!a tabun# reaksi 1. i!apat perubaan entropi )S* sebesar ;2,3DD O 10'F <&. +a!a per$obaan ini terja!i perubaan entropi )S* %an# bernilai ne#ati-. al ini berarti sistem beruba !ari kea!aan kuran# teratur menja!i teratur. A!a %an# men%ebabkan perubaan entropi )S* bernilai ne#ati- %aitu a!an%a penurunan suu. imana pa!a per$obaain ini !i!apat 2 M 1. +enurunan suu menunjukkan penurunan ener#i kinetik rata ; rata partikel sein##a partikel akan ber#erak lebi teratur !an men%ebabkan keti!akteraturan sistem menurun. 5eaksi pa!a per$obaan ini merupakan reaksi reersibel !an ti!ak spontan pa!a tekanan tetap. Setela !i!apat nilai perubaan entropi )S* kemu!ian !iitun# nilai perubaan entalpi )* !en#an $ara %an# sama !en#an tabun# reaksi 1. i!apat nilai perubaan entalpi )* sebesar 0,0J192 . al ini menan!akan terja!i reaksi en!oterm %aitu a!an%a perpin!aan kalor !ari lin#kun#an ke sistem. +a!a tabun# reaksi 3 !iisi !en#an D m /l %an# ti!ak berarna. &emu!ian !iukur suu aal )1* !en#an termometer %aitu sebesar 330/. Setela itu,!itamba !en#an lo#am # %an# berupa butiran itam !en#an massa sebesar 0,00068 #ram kemu!ian !iko$ok sampai larutan ter$ampur se$ara sempurna %an# men#asilkan larutan
berarna kunin# !an timbul #as 2 %an# !itan!ai !en#an mun$uln%a #elembun# #as. en#an persamaan reaksi : 2/l )l* K # )s* N #/l2 )a* K 2 )#* &emu!ian $ampuran pa!a tabun# reaksi 3 !iukur suun%a !en#an termometer !an !i!apat suu )2* %aitu sebesar 3F0/. alam per$obaan pa!a tabun# reaksi 3 terja!i kenaikan suu %aitu 2 ( 1. al ini menan!akan pa!a reaksi terja!i pelepasan kalor !ari sistem ke lin#kun#an. 5eaksi %an# terja!i a!ala reaksi eksoterm. en#an perubaan suu )* sebesar 10/. &emu!ian !iitun# nilai perubaan entropi )S* !en#an $ara %an# sama seperti pa!a tabun# reaksi 1 !an 2. i!apat nilai perubaan entropi )S* sebesar 6,1F11 O 10'6 <&. +a!a per$obaan ini terja!i perubaan entropi )S* %an# bernilai positi-. al ini berarti sistem beruba !ari kea!aan teratur menja!i kuran# teratur. A!a %an# men%ebabkan perubaan entropi )S* bernilai positi- %aitu a!an%a kenaikan suu. imana pa!a per$obaain ini !i!apat 2 ( 1. &enaikan suu menunjukkan kenaikan ener#i kinetik rata ; rata partikel sein##a partikel akan ber#erak lebi a$ak !an men%ebabkan keti!akteraturan sistem menin#kat. +erubaan entropi )S* bernilai positi- pa!a per$obaan ini ju#a !isebabkan karena perubaan -asa !ari pa!at %an# memiliki susunan partikel teratur menja!i -asa $air %an# memiliki susunan partikel %an# kuran# teratur. 5eaksi pa!a perobaan ini merupakan reaksi irreersibel !an spontan atau !apat lan#sun# bereaksi pa!a tekanan tetap. Setela !i!apat nilai perubaan entropi )S* kemu!ian !iitun# nilai perubaan entalpi )* !en#an $ara %an# sama seperti pa!a tabun# 2 !an 3 !an !i!apat nilai perubaan entalpi )* sebesar '1,99D3 O 10'3 . +erubaan entalpi )* bernilai ne#ati-, al ini menan!akan terja!i reaksi eksoterm %aitu a!an%a pelepasan kalor !ari sistem ke lin#kun#an. Percobaa 2 /
+a!a per$obaan %an# ke!ua, !isiapkan a!a plastik !en#an penutupn%a. &emu!ian !imasukkan 1 sen!ok spatula Ba)=*2 %an# berupa serbuk puti !en#an massa 0,0619 #ram. Selanjutn%a !iukur suu aal )1* !en#an termometer !an !i!apat suu sebesar 320/. Setela itu, !itambakan H sen!ok spatula @F/l %an# berupa kristal berarna puti !en#an massa 0,0630 #ram !an !itutup !en#an se#era kemu!ian !iko$ok
!en#an kuat sampai ter$ampur sempurna %aitu selama D menit. en#an persamaan reaksi : Ba)=*2 )s* K 2@F/l )s* N Ba/l 2 )s* K 2@3 )#* K 22= )l* Setela !iko$ok akan berbentuk #el berarna puti. &emu!ian tutup a!a !ibuka !an !iukur suun%a !en#an termometer sambil !i bau #as %an# keluar. i!apat suu )2* sebesar 3F0/ !an bau men%en#at !ari #as @3. alam per$obaan terja!i kenaikan suu %aitu 2 ( 1. al ini menan!akan pa!a reaksi terja!i pelepasan kalor !ari sistem ke lin#kun#an. 5eaksi %an# terja!i a!ala reaksi eksoterm. en#an perubaan suu )* sebesar 20/. &emu!ian !iitun# nilai perubaan entropi )S* !en#an $ara %an# sama seperti pa!a per$obaan 1. i!apat nilai perubaan entropi )S* sebesar 1,JJ9 O 10'F <&. +a!a per$obaan ini terja!i perubaan entropi )S* %an# bernilai positi-. al ini berarti sistem beruba !ari kea!aan teratur menja!i kuran# teratur. Selain itu a!a %an# men%ebabkan perubaan entropi )S* bernilai positi- %aitu a!an%a kenaikan suu. imana pa!a per$obaain ini !i!apat 2 ( 1. &enaikan suu menunjukkan kenaikan ener#i kinetik rata ; rata partikel sein##a partikel akan ber#erak lebi a$ak !an men%ebabkan keti!akteraturan sistem menin#kat. +erubaan entropi )S* bernilai positi- pa!a per$obaan ini ju#a !isebabkan karena perubaan -asa !ari memiliki susunan partikel teratur menja!i -asa %an# memiliki susunan partikel %an# kuran# teratur. 5eaksi pa!a perobaan ini
merupakan reaksi irreersibel !an spontan atau !apat lan#sun#
bereaksi pa!a tekanan tetap. Setela !i!apat nilai perubaan entropi )S* kemu!ian !iitun# nilai perubaan entalpi )* !en#an $ara %an# sama seperti pa!a per$obaan 1 !an !i!apat nilai perubaan entalpi )* sebesar ; 0,0DFD9 . +erubaan entalpi )* bernilai ne#ati-, al ini menan!akan terja!i reaksi eksoterm %aitu a!an%a pelepasan kalor !ari sistem ke lin#kun#an.
.
Ke&"+)ula
ari per$obaan %an# tela !ilakukan, !apat !isimpulkan baa: +a!a per$obaan 1 pa!a tabun# reaksi 1 terja!i reaksi eksoterm !apat !itan!ai !en#an besarn%a 1M 2 sein##a nilai S positi-, %an# artin%a reaksi !apat berlan#sun# spontan. +a!a per$obaan 1 pa!a tabun# reaksi 2 terja!i reaksi en!oterm !apat !itan!ai !en#an besarn%a 1( 2 sein##a nilai S ne#ati-, %an# artin%a reaksi ti!ak !apat berlan#sun# spontan. +a!a per$obaan 1 pa!a tabun# reaksi 3 terja!i reaksi eksoterm !apat !itan!ai !en#an besarn%a 1M 2 sein##a nilai S positi-, %an# artin%a reaksi !apat berlan#sun#
•
spontan. +a!a per$obaan pertama !iperole !ata: ' +a!a tabun# 1, 1M 2 !en#an ?S 4 0,006022 <& !an ? 4 '1,9J3 . ' +a!a tabun# 2, 1( 2 !en#an ?S 4 ' 2,3DD O 10'F <& !an ? 4 0,0J192 . ' +a!a tabun# 3, 1M 2 !en#an ?S 4 6,1F11 L 10'6 <& !an ?4 '1,99D3 O 10'3 . +a!a per$obaan 2 terja!i reaksi eksoterm !apat !itan!ai !en#an besarn%a 1M 2 sein##a nilai S positi-, %an# artin%a reaksi !apat berlan#sun# spontan !an !iperole !ata !en#an ?S 4 1,JJ9 O 10'F <& !an ? 4 ' 0,0DFD9 .
I.
Da$ar Pu&$a*a
Alonson, ., P >inn, E. . 1880. Dasar-Dasar Fisika Universitas Edisi Kedua. akarta: Erlan##a. Atkins, +. W. 1880. Kimia Fisika Edisi keempat . akarta: Erlan##a. Bal, A., P !kk. 1888. Essentials Of Phsi!al Chemistr" /an!i#ar: S. /an!. iLon, S. . )896. #ekanika Fluida$ %erm&dinamika #esin %urb&" akarta: UI'+ress. iapril, . 2012. Entr&pi Sistem. 5etriee! aret 23, 2016, -rom ttps:<<.s$rib!.$om 5e%nol!s, W. /., P +erkins, . /. 1886. %erm&dinamika %eknik )&e!ua e!.*. akarta: Erlan##a. 5oman, I., P ul%ani, S. 200F. Kimia Fisika '" Ban!un#: ISE+ U+I.
Ja3aba Per$aaa
1. -erda&ar*a da$a )ercobaa5 $e$u*a )eruba,a e$ro)" &ecara *ual"$a$" +au)u *ua$"$a$". +erubaan entropi se$ara kualitati- : • A!an%a perubaan suu, jika suu men#alami kenaikan maka perubaan entropi
menin#kat. Se!an#kan jika suu turun maka perubaan entropi atau keti!ak •
teraturann%a semakin menurun. A!an%a perubaan -asa, -asa pa!at memiliki perubaan entropi atau keti!akteraturan %an# ke$il. Qat pa!at memiliki susunan partikel teratur, selanjutn%a -asa $air !an %an# memiliki nilai perubaan entropi atau keti!akteraturan palin# besar a!ala -asa #as.
+erubaan entropi se$ara kuantitati- : apat !itentukan !en#an rumus : ∆ S =n ×C p × ln
T 2 T 1
Sein##a !i!apat: Percobaa 1 •
abun# 1 iketaui: assa @a=
4 0,18JF #
r @a=
4 F0 #
/p air
4 JD,281 <&.mol
1
4 33R/ 4 306 &
2
4 39R/ 4 311 &
itan%a: S !an aab:
4 T
+ersamaan reaksi: @a= )s* K 2= )l* N @a= )a* T 2 S 4 n @a= L /p L ln T 1 0,1974 g
4
40
g mo
×
75,291 !
"
#mo× ln
311 " 306 "
4 0,006022 <&
4 'S L 2 4 ' 0,006022 <& L 311& 4 ' 1,9J3 )reaksi eksoterm*
•
abun# 2 iketaui: assa &@=3 4 0,086D # r &@=3 4 101 #
•
0,0965 g 305 " × 75,291 ! / " # mo × ln 101 g / mo 306 "
4 ' 2,3DDL10'F <& 4 'S L 2 4 ' )' 2,3DD10'F * <& L 30D & 4 0,0J192 )reaksi en!oterm*
abun# 3 iketaui: assa # 4 0,086D # r # 4 101 #
n # 4
$assa $g 0,0006 g −5 = = 2,5 × 10 = 0,000025 mo Ar $g 24 g / mo
n /l 4 L G 4 0,1 L D m 4 0,D mmol 4 0,000D mol #)s* K : 0,00002D 5 : 0,00002D S: ' S
2 /l)a* N #/l2 )a* 0,000D ' 0,000D 0,00002D ' 0,00002D T 2 4 n#/l2 L /p L ln T 1 4
K
0,000025 × 75,291 ! / " # mo × ln
2 )#* ' 0,00002D 0,00002D
307 " 306 "
4 6,1F11 L 10'6 <& 4 'S L 2 4 ' 6,1F11L10'6 <& L 30J & 4 ' 1,99D3L10'3
Percobaa 2 iketaui: assa Ba)=*2 r Ba)=*2 assa @F/l r @F/l /p air 1 2
4 0,0619 # 4 1J1 #
itan%a: S !an 4T aab: +ersamaan reaksi: Ba)=*2 )s* K 2 @F )s* N Ba/l2 )s* K 2 @3 )#* K 2 2= )l* massa 0,0618 g −4 = =3,614 × 10 n Ba)=*2 4 171 g / mo $r n @F 4
massa 0,0630 g −4 = =1,1787 × 10 $r 53,45 g / mo
Ba)=*2 )s* K 2 @F )s* N Ba/l2 )s* K −4 −4 1,1787 × 10 : 3,614 × 10 ' −4
−4
5: 3,614 × 10
7,222 × 10
4,559 × 10
S
' S
4 nBa/l L /p L
−4
ln
T 2 T 1
2 @3 )#*
K 2 2= )l*
'
'
−4
3,614 × 10
−4
3,614 × 10
3,614 × 10 3,614 × 10
−4
−4
−4
4
3,614 × 10
−4
4
1,778 × 10
mo× 75,291
! 307 × ln mo 305
! "
4 ' S L 2 −4
4'
1,778 × 10
! × 307 " "
4 ' 0,0DFD9 )eksoterm* 2. De&*r")&"*a ,a&"l aal"&"& &audara.
+a!a per$obaan entropi sistem ini bertujuan untuk mempelajari perubaan entropi sistem pa!a beberapa reaksi. alam per$obaan ini ter!apat !ua per$obaan. Percobaa 1 /
+er$obaan %an# pertama, !isiapkan 3 tabun# reaksi. abun# reaksi pertama !i isi !en#an 10 m air kemu!ian !i ukur suu aal !en#an termometer. imana pa!a per$obaan suu aal )1* sebesar 330/. Setela itu, !itamba !en#an H sen!ok spatula @a= pa!at %an# berarna puti %an# !itimban# terlebi !aulu, !i!apat massa sebesar 0,18JF #ram !an !iko$ok sampai pa!atan ter$ampur atau larut
sempurna %an#
men#asilkan larutan ti!ak berarna. en#an persamaan reaksi : 2= )l* K @a= )s* N @a= )a* &emu!ian $ampuran !iukur suun%a !en#an termometer !an !i!apat suu )2* sebesar 390/. alam per$obaan pa!a tabun# reaksi 1 terja!i kenaikan suu %aitu 2 ( 1. al ini menan!akan pa!a reaksi terja!i pelepasan kalor !ari sistem ke lin#kun#an. 5eaksi %an# terja!i a!ala reaksi eksoterm. en#an perubaan suu )* sebesar D0/. &emu!ian !iitun# nilai perubaan entropi )S* !en#an rumus : ∆ S =n ×C p × ln
T 2 T 1
i!apat perubaan entropi )S* sebesar 0,006022 <&. +a!a per$obaan ini terja!i perubaan entropi )S* %an# bernilai positi-. al ini berarti sistem beruba !ari kea!aan teratur menja!i kuran# teratur. A!a %an# men%ebabkan perubaan entropi )S* bernilai positi- %aitu a!an%a kenaikan suu. imana pa!a per$obaain ini !i!apat 2 ( 1. &enaikan suu menunjukkan kenaikan ener#i kinetik rata ; rata partikel sein##a
partikel akan ber#erak lebi a$ak !an men%ebabkan keti!akteraturan sistem menin#kat. +erubaan entropi )S* bernilai positi- pa!a per$obaan ini ju#a !isebabkan karena perubaan -asa !ari pa!at %an# memiliki susunan partikel teratur menja!i -asa $air %an# memiliki susunan partikel %an# kuran# teratur. 5eaksi pa!a perobaan ini merupakan reaksi irreersibel !an spontan atau !apat lan#sun# bereaksi pa!a tekanan tetap. Setela !i!apat nilai perubaan entropi )S* kemu!ian !iitun# nilai perubaan entalpi )* !en#an rumus : 4 ' S O 2 Sein##a !i!apat nilai perubaan entalpi )* sebesar ; 1,9J3 . al ini menan!akan terja!i reaksi eksoterm %aitu a!an%a pelepasan kalor !ari sistem ke lin#kun#an. +a!a tabun# reaksi 2 ju#a !iisi !en#an 10 m air kemu!ian !iukur suu aal )1* %aitu sebesar 330/. &emu!ian !itamba !en#an &@=3 pa!at %an# berupa kristal berarna puti !en#an massa sebesar 0,086D #ram kemu!ian !iko$ok sampai ter$ampur sempurna %an# men#asilkan larutan ti!ak berarna. en#an persamaan reaksi : 2= )l* K &@= 3 )s* N &@= 3 )a* &emu!ian $ampuran pa!a tabun# reaksi 2 !i ukur suun%a !en#an termometer !an !i!apat suu )2* sebesar 320/. alam per$obaan pa!a tabun# 2 terja!i penurunan suu %aitu 2 M 1. al ini menan!akan pa!a reaksi terja!i perpin!aan kalor !ari lin#kun#an ke sistem. 5eaksi %an# terja!i a!ala reaksi en!oterm. en#an perubaan suu )* sebesar '1 0/. &emu!ian !iitun# nilai perubaan entropi )S* !en#an $ara %an# sama seperti pa!a tabun# reaksi 1. i!apat perubaan entropi )S* sebesar ;2,3DD O 10'F <&. +a!a per$obaan ini terja!i perubaan entropi )S* %an# bernilai ne#ati-. al ini berarti sistem beruba !ari kea!aan kuran# teratur menja!i teratur. A!a %an# men%ebabkan perubaan entropi )S* bernilai ne#ati- %aitu a!an%a penurunan suu. imana pa!a per$obaain ini !i!apat 2 M 1. +enurunan suu menunjukkan penurunan ener#i kinetik rata ; rata partikel sein##a partikel akan ber#erak lebi teratur !an men%ebabkan keti!akteraturan sistem menurun. 5eaksi pa!a per$obaan ini merupakan reaksi reersibel !an ti!ak spontan pa!a tekanan tetap. Setela !i!apat nilai perubaan entropi )S* kemu!ian !iitun# nilai perubaan entalpi )* !en#an $ara %an# sama !en#an tabun# reaksi 1. i!apat nilai perubaan entalpi )* sebesar 0,0J192 . al ini
menan!akan terja!i reaksi en!oterm %aitu a!an%a perpin!aan kalor !ari lin#kun#an ke sistem. +a!a tabun# reaksi 3 !iisi !en#an D m /l %an# ti!ak berarna. &emu!ian !iukur suu aal )1* !en#an termometer %aitu sebesar 330/. Setela itu,!itamba !en#an lo#am # %an# berupa butiran itam !en#an massa sebesar 0,00068 #ram kemu!ian !iko$ok sampai larutan ter$ampur se$ara sempurna %an# men#asilkan larutan berarna kunin# !an timbul #as 2 %an# !itan!ai !en#an mun$uln%a #elembun# #as. en#an persamaan reaksi : 2/l )l* K # )s* N #/l2 )a* K 2 )#* &emu!ian $ampuran pa!a tabun# reaksi 3 !iukur suun%a !en#an termometer !an !i!apat suu )2* %aitu sebesar 3F0/. alam per$obaan pa!a tabun# reaksi 3 terja!i kenaikan suu %aitu 2 ( 1. al ini menan!akan pa!a reaksi terja!i pelepasan kalor !ari sistem ke lin#kun#an. 5eaksi %an# terja!i a!ala reaksi eksoterm. en#an perubaan suu )* sebesar 10/. &emu!ian !iitun# nilai perubaan entropi )S* !en#an $ara %an# sama seperti pa!a tabun# reaksi 1 !an 2. i!apat nilai perubaan entropi )S* sebesar 6,1F11 O 10'6 <&. +a!a per$obaan ini terja!i perubaan entropi )S* %an# bernilai positi-. al ini berarti sistem beruba !ari kea!aan teratur menja!i kuran# teratur. A!a %an# men%ebabkan perubaan entropi )S* bernilai positi- %aitu a!an%a kenaikan suu. imana pa!a per$obaain ini !i!apat 2 ( 1. &enaikan suu menunjukkan kenaikan ener#i kinetik rata ; rata partikel sein##a partikel akan ber#erak lebi a$ak !an men%ebabkan keti!akteraturan sistem menin#kat. +erubaan entropi )S* bernilai positi- pa!a per$obaan ini ju#a !isebabkan karena perubaan -asa !ari pa!at %an# memiliki susunan partikel teratur menja!i -asa $air %an# memiliki susunan partikel %an# kuran# teratur. 5eaksi pa!a perobaan ini merupakan reaksi irreersibel !an spontan atau !apat lan#sun# bereaksi pa!a tekanan tetap. Setela !i!apat nilai perubaan entropi )S* kemu!ian !iitun# nilai perubaan entalpi )* !en#an $ara %an# sama seperti pa!a tabun# 2 !an 3 !an !i!apat nilai perubaan entalpi )* sebesar '1,99D3 O 10'3 . +erubaan entalpi )* bernilai ne#ati-, al ini menan!akan terja!i reaksi eksoterm %aitu a!an%a pelepasan kalor !ari sistem ke lin#kun#an. Percobaa 2 / +a!a per$obaan %an# ke!ua, !isiapkan a!a plastik !en#an penutupn%a. &emu!ian !imasukkan 1 sen!ok spatula Ba)=*2 %an# berupa serbuk puti !en#an massa 0,0619 #ram. Selanjutn%a !iukur suu aal )1* !en#an termometer !an !i!apat suu sebesar 320/. Setela itu, !itambakan H sen!ok spatula @F/l %an# berupa kristal
berarna puti !en#an massa 0,0630 #ram !an !itutup !en#an se#era kemu!ian !iko$ok !en#an kuat sampai ter$ampur sempurna %aitu selama D menit. en#an persamaan reaksi : Ba)=*2 )s* K 2@F/l )s* N Ba/l2 )s* K 2@3 )#* K 22= )l* Setela !iko$ok akan berbentuk #el berarna puti. &emu!ian tutup a!a !ibuka !an !iukur suun%a !en#an termometer sambil !i bau #as %an# keluar. i!apat suu )2* sebesar 3F0/ !an bau men%en#at !ari #as @3. alam per$obaan terja!i kenaikan suu %aitu 2 ( 1. al ini menan!akan pa!a reaksi terja!i pelepasan kalor !ari sistem ke lin#kun#an. 5eaksi %an# terja!i a!ala reaksi eksoterm. en#an perubaan suu )* sebesar 20/. &emu!ian !iitun# nilai perubaan entropi )S* !en#an $ara %an# sama seperti pa!a per$obaan 1. i!apat nilai perubaan entropi )S* sebesar 1,JJ9 O 10'F <&. +a!a per$obaan ini terja!i perubaan entropi )S* %an# bernilai positi-. al ini berarti sistem beruba !ari kea!aan teratur menja!i kuran# teratur. Selain itu a!a %an# men%ebabkan perubaan entropi )S* bernilai positi- %aitu a!an%a kenaikan suu. imana pa!a per$obaain ini !i!apat 2 ( 1. &enaikan suu menunjukkan kenaikan ener#i kinetik rata ; rata partikel sein##a partikel akan ber#erak lebi a$ak !an men%ebabkan keti!akteraturan sistem menin#kat. +erubaan entropi )S* bernilai positi- pa!a per$obaan ini ju#a !isebabkan karena perubaan -asa !ari memiliki susunan partikel teratur menja!i -asa %an# memiliki susunan partikel %an# kuran# teratur. 5eaksi pa!a perobaan ini
merupakan reaksi irreersibel !an spontan atau !apat lan#sun#
bereaksi pa!a tekanan tetap. Setela !i!apat nilai perubaan entropi )S* kemu!ian !iitun# nilai perubaan entalpi )* !en#an $ara %an# sama seperti pa!a per$obaan 1 !an !i!apat nilai perubaan entalpi )* sebesar ; 0,0DFD9 . +erubaan entalpi )* bernilai ne#ati-, al ini menan!akan terja!i reaksi eksoterm %aitu a!an%a pelepasan kalor !ari sistem ke lin#kun#an.
La+)"ra Fo$o No
1
2
6a+bar
Ke$era%a
en%iapkan alat
en#ambil 10 m air ke !alam #elas ukur, lalu !imasukkan ke !alam tabun# reaksi A
!
-
"
en#ukur temperatur suu pa!a tabun# reaksi A seba#ai suu aal )1*
enimban# massa @a= pa!at seban%ak seten#a sen!ok spatula
enambakan @a= pa!at ke !alam tabun# reaksi A %an# su!a !itimban# !an !iko$ok
4
3
en#ukur temperatur suu larutan seba#ai 2
en#ambil 10 m air ke !alam #elas ukur, lalu !imasukkan ke !alam tabun# reaksi B
en#ukur temperatur suu pa!a tabun# reaksi B seba#ai suu aal )1*
enimban# massa &@=3 pa!at seban%ak seten#a sen!ok spatula
10
/enambahkan KO! padat ke dalam tabung reaksi $ yang sudah ditimbang dan dikocok
11
/engukur temperatur larutan sebagai T2
12
suhu
/engambil " m. H#l 01 / ke dalam gelas ukur
1!
/emasukkan " m. H#l 01 / ke dalam tabung reaksi #
1-
/engukur temperatur suhu pada tabung reaksi # sebagai suhu a,al %T 1&
1"
/eletakkan beberapa potongan logam /g ke dalam ca,an petri dan mengukur massanya
14
/emasukkan potongan logam /g ke dalam tabung reaksi # yang berisi H#l dan dikocok)
1
/engukur temperatur suhu larutan dalam tabung reaksi # sebagai T2
13
/enimbang massa $a%OH&2
1
/emasukkan padatan $a%OH&2 ke dalam roll 'lm
20
/enimbang massa H-#l
21
/emasukkan padatan H-#l ke dalam roll 'lm
22
/engukur suhu pada roll 'lm setelah ditambahkan $a%OH&2 dan H-#l sebagai suhu a,al %T1&) Kemudian ditutup dan dikacok)
2!
Kemudian tutup roll 'lm dibuka dan dicium bau gas yang keluar)
/engukur suhu pada roll 'lm sebagai T2
2-
La+)"ra Per,"$u%a
Percobaa 1 •
abun# 1 iketaui: assa @a=
4 0,18JF #
r @a=
4 F0 #
/p air
4 JD,281 <&.mol
1
4 33R/ 4 306 &
2
4 39R/ 4 311 &
itan%a: S !an
4 T
aab: +ersamaan reaksi: @a= )s* K 2= )l* N @a= )a* T 2 S 4 n @a= L /p L ln T 1 0,1974 g
4
40
g mo
×
75,291 !
4 0,006022 <&
"
#mo× ln
311 " 306 "
4 'S L 2 4 ' 0,006022 <& L 311& 4 ' 1,9J3 )reaksi eksoterm*
•
abun# 2 iketaui: assa &@=3 4 0,086D # r &@=3 4 101 #
•
0,0965 g 305 " × 75,291 ! / " # mo × ln 101 g / mo 306 "
4 ' 2,3DDL10'F <& 4 'S L 2 4 ' )' 2,3DD10'F * <& L 30D & 4 0,0J192 )reaksi en!oterm*
abun# 3 iketaui: assa # 4 0,086D # r # 4 101 #
#)s* K : 0,00002D 5 : 0,00002D S: '
2 /l)a* N #/l2 )a* 0,000D ' 0,000D 0,00002D ' 0,00002D
K
2 )#* ' 0,00002D 0,00002D
T 2 S
4 n#/l2 L /p L ln
4
T 1
0,000025 × 75,291 ! / " # mo × ln
307 " 306 "
4 6,1F11 L 10'6 <& 4 'S L 2 4 ' 6,1F11L10'6 <& L 30J & 4 ' 1,99D3L10'3
Percobaa 2 iketaui: assa Ba)=*2 r Ba)=*2 assa @F/l r @F/l /p air 1 2
4 0,0619 # 4 1J1 #
itan%a: S !an 4T aab: +ersamaan reaksi: Ba)=*2 )s* K 2 @F )s* N Ba/l2 )s* K 2 @3 )#* K 2 2= )l* massa 0,0618 g −4 = =3,614 × 10 n Ba)=*2 4 171 g / mo $r n @F 4
massa 0,0630 g −4 = =1,1787 × 10 $r 53,45 g / mo
Ba)=*2 )s* K 2 @F )s* N Ba/l2 )s* K −4 −4 1,1787 × 10 : 3,614 × 10 ' −4
−4
5: 3,614 × 10
7,222 × 10
4,559 × 10
S
' S
−4
ln
4 nBa/l L /p L
−4
4
3,614 × 10
−4
4
1,778 × 10
4 ' S L 2
2 @3 )#* '
3,614 × 10
−4
3,614 × 10
3,614 × 10
T 2 T 1
! "
'
−4
3,614 × 10
mo× 75,291
K 2 2= )l*
! 307 × ln mo 305
−4
−4
