Practica 7y8 de Lab. Analitica.

UNIVERSIDAD UNIVERSID AD DE GUAY GUAYAQUIL INGENIERÍA QUÍMICA Laboratorio De Química Analítica  Antón Loor Ángel Santiago, [email protected] Práctica No. 7 y 8 Paralelo 4 “C”, e!a" # $ec%a" &8'(&')(&7 1

*++-NAC/N /N #-A01 #-A01-CA -CA *+ !EMA" *++-NAC

CALC2 CALC2 C22 23ALA2 23ALA2 *+ CALC2 CALC2 2N2*-A 2N2*-A A*2, 5 *++-NAC *++-NAC2N 2N *+L P2-C+NA6+ *+ CALC2 P-+S+N+ +N LA P+*-A CALA P2- 02L+-A.

#

Re$umen

Por 9edio de la !iguiente :ráctica !e deter9inó la cantidad de calcio ;ue contentodo gra?i9>trico y el ?olu9>trico. Para la deter9inación de calcio :or  9edio de gra?i9etr
C 2 O 4

d>il :or lo ;ue el oDalato de calcio e! !olule en ácido y la :reci:itación del

Ca

2+ ¿

¿

y a!<

deter9inar deter9inar 9ediante 9ediante cálculo! la 9a!a del co9:ue!to del oDalato de calcio. Po!terior Po!terior a e!o !e curió el ?a!o con el ?idrio relo y !e calentó !ua?e9ente %a!ta ;ue el indicador ca9io de roo a a9arillo. na ?eB ;ue la di!olución ca9io de color !e la =iltro a tra?>! de un :a:el =iltro, :ara luego :a!ar el :a:el =iltro con el !ólido a un cri!ol en donde !e realiBó el :roce!o de !ecado. *e!:u>! del !ecado !e :e!ó nue?a9ente el :a:el =iltro con la 9ue!tra. +n la deter9inación :or 9edio de la ?olu9etrtrica de calcio co9o oDalato de calcio 9ono%idratado. o9a9o! J9l de caronato de calcio ya diluida. ran!=eri9o! en un 9atraB ?olu9>trico graduado de )J( 9l, en=riar y lle?ar a la 9arca. eBcla9o! y =iltra9o! a tra?>! de un :a:el =iltro !eco. ran!=erir )J9l del l<;uido =iltrado a un ?a!o de &(( 9l, agrega9o! %a!ta )( 9l y aKadi9o! cinco gota! de la !olución alco%ólica roo de 9etilo. Si la !olución to9a un tinte anaranado :ode9o! agregar gota! de la !olución !olución de ácido clor%! de un :a:el =iltro y la?a9o! el :reci:itado con la !olución de %idróDido de a9onio al ). ran!=eri9o! el :a:el =iltro y el :reci:itado a un ?a!o de :reci:itación de )J(9l, y agrega9o! una 9eBcla de )J9l de agua y &9l de ácido !ul=Mrico !ul=Mrico concentra concentrado do agita9o! agita9o! %a!ta ;ue la 9eBcla !ea %o9og>nea. %o9og>nea. Se calienta calienta %a!ta una te9:eratura de 7(C y titula9o! en caliente con la !olución e!tándar de :er9anganato de :ota!io. +l ?olu9en ;ue !e ga!tó al deter9inar !u titulación =ue de &8,49l. +l :unto =inal de la titulación e!tá indicado :or la a:arición de un ligero color ro!ado.

% MARC& !E&RIC&

Gra'imetría" >todo de análi!i! cuantitati?o a!ado en la 9edición :reci!a y eDacta de la 9a!a de la !u!tancia ;ue !e deter9ina EanalitoI, la cual %a !ido :re?ia9ente !e:arada del re!to de lo! co9:onente! co9:onente! de la 9ue!tra E9atriBI E9atriBI co9o una =a!e 9á! o 9eno! :ura, ;ue :ued :uede e !er !er el co9: co9:on onen ente te 9i!9 9i!9o o o un co9: co9:ue ue!t !to o de co9: co9:o! o!ic ició ión n cono conoci cida da.. (reci)itaci*n" +n lo! 9>todo! gra?i9>trico! :or :reci:itación, la :orción :e!ada de la !u!tan !u!tancia cia ;ue !e e!tudi e!tudia a E9atri E9atriBI, BI, !e !olui !oluiliB liBa a :or algMn algMn :roced :rocedi9i i9ient ento, o, y luego luego el ele9ento a deter9inar EanalitoI !e :reci:ita en =or9a de un co9:ue!to di=todo! gra?i9>trico! gra?i9>trico! !e :ueden cla!i=icar cla!i=icar !egMn la t>cnica t>cnica ;ue !e utiliBa utiliBa ai!lar el co9:onente co9:onente de inter>!. A!<, A!<, tene9o! cuatro gru:o! ;ue !on lo! 9>todo! 9>todo! de :reci:i :reci:itac tación ión ;u<9ic ;u<9ica, a, 9>todo 9>todo!! electr electro o gra?i9> gra?i9>tri trico! co!,, 9>todo 9>todo!! de ?olati ?olatiliB liBaci ación, ón, 9>todo! de eDtracción. +l 9>todo de :reci:itación ;u<9ica e! el 9odo 9á! corriente de :roceder en gra?i9etr!, el :reci:itado !e dee !e:arar de la di!olución E:or =iltraciónI, la?ar y !ecar o calcinar :ara :e!ar el re!iduo =inal. +l 9>todo electro gra?i9>trico !e :roduce un :reci:itado !ólido, !e :ro?oca la reacción ;u<9ica 9ediante el :a!o de una corriente el>ctrica y el :reci:itado !e de:o!ita en la !u:er=icie de uno de lo! electrodo!. Pe!ar el electrodo ante! y de!:u>! de la reacción no! dará dará el :e!o :e!o total total de la !u!tan !u!tancia cia de:o!i de:o!itad tada a y 9edian 9ediante te cálcul cálculo! o! e!te;u e!te;uio9 io9>tr >trico ico!! ta9i>n :odre9o! deter9inar la concentración. +n el 9>todo de ?olatiliBación, cuando la e!:ecie ;ue de!ea9o! deter9inar :a!a =ácil9ente a =a!e ga!eo!a o :uede =or9ar un co9:ue!to ?olátil, en lugar de =or9ar un !ólido :reci:itado !e ?olatiliBa. A!<, !e :odrá deter9inar la cantidad de e!:ecie :re!ente :or di=erencia de :e!o!, e! decir, el :e!o =inal, una ?eB ?olatiliBada la :arte de!eada, 9eno! el :e!o inicial de la 9ue!tra E9>todo indirectoI, o ien recogiendo la e!:ecie ?olatiliBada y :e!ándola :o!terior9ente E9>todo directoI. Lo! 9>todo! de eDtracción !olo !e :ueden u!ar :ara deter9inacione! 9uy concre concreta! ta!,, :or ee9:l ee9:lo o la deter9 deter9ina inació ción n del :orcent :orcentae ae de un co9:on co9:onent ente e en una aleación. Con!i!ten en !e:arar :or di!olución lo! co9:onente! no de!eado! y :e!ar  Mnica9ente el re!iduo del co9:onente de inter>!. Por tanto, !e nece!ita un di!ol?ente ;ue di!uel?a di!uel?a lo! co9:onente co9:onente!! no de!eado! de la 9ue!tra 9ue!tra :ero no el analito analito EOu<9ica EOu<9ica  Analtodo de análi!i! ;ue con!i!te en la 9edida :reci!a del ?olu9en de un reacti?o en di!olución de concentración :er=ecta9ente conocida :reci!o :ara reaccionar  e!te;uio9>trica9ente EAgente ?aloranteI con el analito contenido en la 9ue!tra. La !eKal en e!te e!te 9>to 9>todo do e! el ?olu ?olu9e 9en. n. Anál Análi! i!i! i! indi indire rect cto! o!"" Valoraci*n aloraci*n )or retroce$o retroce$o" +!ta con!i!te en aKadir un reacti?o a la di!olución ;ue contiene al analito y :o!terior9ente !e deter9ina el reacti?o lire !orante tra! !u reacción con el analito.   Valoraci*n )or 

De$)la+amiento" A;uella en ;ue el analito de!:laBa a una e!:ecie, ;ue general9ente =or9a un co9:leo, y donde la cantidad de e!:ecie de!:laBada !e deter9ina :or  ?aloración E0ogel, )(&(I. La cur'a ,e 'aloraci*n" e! una grá=ica ;ue no! 9ue!tra el :rogre!o de una ?aloración co9o =unción del ?olu9en de agente ?alorante aKadido.

2Didación de la 9ue!tra ante! de la titulación" Se re;uieren agente! oDidante! 9uy =uerte! :ara oDidar a la 9ayor :arte de lo! ele9ento!. +l ácido :erclórico an%idro caliente e! un agente oDidante =uerte. Se :uede u!ar :ara oDidar el cro9o EI a dicro9ato. La 9eBcla !e dee diluir y en=riar 9uy rá:ida9ente :ara e?itar la reducción. +l ácido :erclórico diluido no e! un agente oDidante =uerte, y !ólo e! nece!ario diluir la !olución de!:u>! de la oDidación. +l cloro e! un :roducto de la reducción del ácido :erclórico, y !e dee eli9inar :or eullición de la !olución diluida. 0>a!e el ca:! del :unto e!te;uio9>trico Eerrore! :o!iti?o! o negati?o!I o ;ue el indicador  con!u9a una :orción de reacti?o o de di!olución ?alorada. Lo$ errore$ in$trumentale$ !uelen !er in=eriore! a lo! de 9>todo, ya ;ue lo! indicadore! in!tru9entale! !on 9á! eDacto!, !i ien, ta9i>n e!tán !ueto! a la re!:ue!ta de=ectuo!a del in!tru9ento de 9edida y al traBado incorrecto del :unto =inal a :artir de la grá=ica otenida Earri!, )((7I. Punto de e;ui?alencia" Se %a de9o!trado ;ue el :unto de in=leDión corre!:onde al de 9ayor :endiente de la cur?a de ?aloración, ca!i coincide con el :unto de e;ui?alencia. +l :unto de in=leDión :recede al :unto de e;ui?alencia, con un error cercano a (,& EParra, )(&4I. +n oca!ione! la cur?a :uede :re!entar ?ario! :unto! de in=leDión o e! di=ile!, lo! cuale! tienen :are! conugado! de colore! 9arcado! Earri!, )((7I. +l ca9io de color  !olo e! :o!ile en un cierto rango y e! :o!ile deter9inar el :unto =inal !ie9:re ;ue e!te tenga lugar en el :unto de e;ui?alencia de la 9i!9a. Lo! indicadore! con rango! de : 9uy grande! :ueden :ro?ocar errore! !i!te9ático!. +n oca!ione! lo! indicadore! :ueden ca9iar de color ante! ;ue ocurra el !alto de :, :or e!o no todo! lo! indicadore! !on reco9endale! en todo! lo! análi!i! :or ?aloración. Earri!, )((7I. Calcio" +l calcio !e encuentra tanto en el 9undo 9ineral co9o en lo! !ere! ?i?o!. Su deter9inación tiene :or  lo tanto inter>! indu!trial y ta9i>n iológico, !iendo =recuente !u in?e!tigación en ce9ento!, ye!o, ?egetale!, !uero !angutodo! e!:ec<=ico! :ara deter9inar, :or ee9:lo, el contenido de e!te ele9ento en la !angre de gallina!, de inter>! :ara conocer !u ca:acidad co9o :onedora!. +l caronato de calcio ECaC2GI e! el :rinci:al co9:onente de la roca !edi9entaria “caliBa” EG8,Q !egMn el N+NI o calcita. a9i>n :uede contener :e;ueKa! cantidade! de 9inerale! co9o arcilla, %e9atita, !iderita, cuarBo, ;ue 9odi=ican el color y el grado de co%erencia de la roca. La! caliBa! dolo9n caronato! y !ilicato! de %ierro y alu9inio. +l carácter ca!i 9ono 9ineral de la! caliBa! :er9ite reconocerla! =ácil9ente gracia! a do! caracter
de!co9:onen 9á! =ácil9ente !i :ri9ero !e calcinan otra! tienen ;ue !o9eter!e a di!gregación :or =u!ión con caronato !ódico Eorre, )(&JI.

.

&/0E!IV& GENERAL

+9:lear lo! 9>todo! gra?i9>trico y ?olu9>trico re!:ecti?a9ente :ara deter9inar

la

cantidad de calcio ECa )RI ;ue contienen do! 9ue!tra! di=erente!, :re:arando el :reci:itado de lo! analito! a lo! ;ue a:licara el 9>todo corre!:ondiente.



&/0E!IV&S ES(ECI2IC&S   

  

  

  

1

Calcular el :orcentae de calcio en deter9inada 9ue!tra de oDalato de calcio. *eter9inar la cantidad teórica del analito EcalcioI re!ultante del :roce!o gra?i9>trico y ?olu9>trico, concentración 9olar, :orcentae 9a!aH?olu9en y %acer  una relación con la cantidad de analito EcalcioI otenido eD:eri9ental9ente. ediante el 9>todo de :reci:itación y titulación co9:roar el :orcentae de calcio :re!ente en la 9ue!tra. *eter9inar ;ue el :orcentae de la !u!tancia a analiBar e!te en un rango de G8 a 4( de Calcio.

MA!ERIALES Y REAC!IV&S

Para la :ráctica de gra?i9etrtrica! de &(9l, u=laE9en9ertI & :i:eta graduada de &(9L Ácido clor%trico de )J(9l EGI ?a!o! de :reci:itación de )((9l 9arca PyreD No. &((( & ?a!o de :reci:itación de &)J9l 9arca PyreD ) PinBa! 9etálica! Pi:eta! ?olu9>trica! de &(9l, u=la E9en9ertI & :i:eta graduada de &(9L :a:el =iltro e9udo de ?idrio re?erero de laoratorio. Piedra caliBa E9ue!tra a analiBarI Ácido clor%
#

(R&CEDIMIEN!&

*ra. 6i9>neB, A E&4 de enero del )(&7I.+d9odo. -ecu:erado el &4 de enero del )(&7, de TTT.ed9odo.co9'UlanguageFe!

+n cuya in=or9ación !e de!crie la :re:aración de una di!olución de oDalato de :ota!io, la 9i!9a ;ue al 9o9ento de realiBar la :ráctica !e la ree9:laBo :or la :re:aración de la di!olución de oDalato de !odio. 

Pe!ar a:roDi9ada9ente Jgr CaC2G

2ormaci*n ,el )reci)ita,o 





edir &( 9l de 9ue!tra :role9a en un ?a!o de :reci:itado! de )J(9l  Adicionar &).J9L de Cl a.&(  Adicionar lenta9ente y con agitación con!tante cerca de &(l del agente :reci:itante EoDalato de !odioI.

Procedi9iento a !eguir dado en el 9anual de :ráctica de laoratorio de ;u<9ica anal
1 RESUL!AD&S

*ato! de la :ruea gra?i9>trica.

Reaccione$ 0.05mol

0.1mol

0.05mol 0.05mol 0.05mol 

C a C O 3 + 2 H C l →C a C l 2+ H 2 O +C O2 5g

0.002mol 0.002mol

5.5 g

0.002mol

C a C l2 + N a C 2 O 4 + H 2 O →C a C 2 O4 . H 2 O + 2 N aC l

0.292 g 

!abla1 ala de 9a!a! y cálculo! e!tad
0.004mol 

ma$a ,el 3iltro

ma$a ,e 3iltro 4 mue$tra

ma$a ,e mue$tra

MEDIA

S

CV

(.48G

(.(4G

(.&48

CaC2O2.H2O 

 15#6

&.4J)G

(,4)Q7

1.768

).(Q78

(,J7&

!abla# ala de dato! teórico! y eD:eri9entale!

!e*rico 9:; E<)erimental 9:; =Error ab$oluto (.GQ7 &(.47 (.)) (.&( ).J (.(8

2Dalato de calcio Calcio

!abla % ala de 9olaridad y 9'? M (.) (.)

= m>' (.8 )

Calcio en &( 9l Caronato de calcio en )J( 9l

*ato! de la :ruea de ?olu9etr
!abla 1a *ato! eD:eri9entale! !it?lante 1 9ml;

!itulante # 9ml;

Mue$tra 1

Concentración ENI

(.()

(.&

(.&

(.G

0olu9en titulante

&Q&.4

&Q.((

a!a analito

H

H

J.((&)

).((&)

 Ca

H

H

47.7

G7.8

!abla #a ala de dato! e!tad
Mue$tra #

 Ca eD:eri9 ental

 Ca teorico

Concentra ción ENI

4).4

G8.Q

0olu9en titulante

G7.

edia

+ A

+-

G.8

.84

4(.& G8.Q

(.7

!

C 0

(.&

(.)4

&.8&

# ANALISIS DE RESUL!AD&S -ealiBando el análi!i! de la! tala! :ode9o! a:reciar ;ue en la :ri9era !olución :role9a realiBado !e co9etió un error de 9edida al 9o9ento de realiBar la !olución, 9ediante cálculo! e!te;uio9>trico! !e deter9inó ;ue el ?olu9en eDacto de ácido clor%
Mue$tra 1 Para la deter9inación del :orcentae de calcio :re!ente en deter9inada 9ue!tra !e to9a co9o 9ue!tra el oDalato de calcio 9ono%idratado otenido :or gra?i9etr
% C&NCLUSI&NES Se concluye ;ue"   

  

  

Se logra la :reci:itación del analito :re!ente en la 9ue!tra :or 9edio de la deter9inación de la cantidad de contenido de calcio :re!ente en el oDalato de calcio en la 9ue!tra! :role9a la cual arroa el !iguiente ?alor (.&(g y la 9a!a otenida de oDalato de calcio 9ono%idratado (.GQ7g +l :orcentae de Ca :re!ente en la 9ue!tra e! (.8 y una 9olaridad de (.)W La cantidad e!:ec<=ica deter9inada de Cl :ara ;ue !e :roceda a la reacción total de caronato de calcio deió !er &7.J(9lCl

  

+l :orcentae de Ca :re!ente en la 9ue!tra & e! 4).4

  

+l :orcentae de Ca :re!ente en la 9ue!tra ) e! de G7.

  

Para una 9eor titulación e! nece!ario utiliBar la 9i!9a di!olución de :er9anganato de :ota!io :ara toda! la! 9ue!tra!, :ara ;ue no %aya una ?ariación en el :unto de e;ui?alencia.

1 REC&MENDACI&NES   

  

  

  

  

Para ;ue no a=ecte en el :orcentae de calcio, !e dee di!ol?er todo el caronato de calcio en la 9ue!tra !in ;uedar gru9o! o :e;ueKo! re!iduo! ;ue a=ecten la 9ue!tra y a=orar ien teniendo :re!ente la e!:u9a ;ue !e %ace en la 9ue!tra. o9ar en cuenta la concentración del ácido clor%
1 Bibliografía (2009). En G. D. Christan, Química Analítca (pág. 313). mexico. Ayres, G. .. (200). Análisis químico cuantatvo.  mexico! E". #ar$a %&xico,. Chris'hian, G. D. (2009). Quimica Analitca.  mexico! icar"o A. "e$ os*+e A$ayn. #arris, D. C. (200-). Quantatve Chemical Analysis.  e/ or! y . #. 4reeman an" Company. 5imene6, 7. A. (201-). deerminación del porcenae de calcio presene en la piedra cali!a. G+aya*+i$. 8arra, %. . (201). Analisis quimico de los alimenos" meodos clasicos.  :a #aana! e"i'oria$ +ni;ersi'aria). Conaminanes generados en la e#ploración y e#ploación minera$m%odos de análisis y sus e&ecos am'ienales.  *+i'o.

?oge$, A. 7. (2010). ( Química analítca cuantatva eoría y practca(.  +enos aires! E"i'oria$ @ape$+s6.

# ANE@&S Pruea gra?i9>trica.

Pruea ?olu9>trica.

2ormula$ a)lica,a$  utili+a,a$ en la )rBctica

CBlculo$" *i!olución de oDalato de !odio Na)C)24 *ato!" 9F &),J((& g Na)C)24 P9F&G4g'9ol Na)C)24 v = 250 m l *

 M =

n=

1 L = 0,25 L 1000 m l

n m o l e s d e l s o l ut o v o l u m e n d e l a d i s o l uc i o n ( L )

12,5001 g

g 134 mol

= 0,0931 m o l N a 2 C 2 O 4

ci,o clorí,rico 51 M *en!idadF&,&g'9l P9ClFGQ,4Jg'9ol 0F)J(lF(.)JL

n m o l e s d e l s o l ut o v o l u m e n d e l a d i s o l uc i o n ( L )

 M =

n HC l =0.1 M * 0.25 L =0.025 mol H C l Carbonato ,e calcio" CaC&%

0F&(9l Cl 9F Jg CaC2G  ρ = 1.19

g  H C l ml

C a C O 3 + 2 H C l

→C

a C l 2+ C O 2+ ¿ H  O 2

¿

5 g C aCO 3 *

 ρ=

 1 mo lC aC O 3 100 g C a C O 3

= 0,05   m o l C a C O 3

m g ; m H C l=3.5 ml * 1.19 =4.16 g H C l v ml

mH Cl = 4.16 g HC l*

1 mol H C l = 0.1 m o l H C l 36.45 g H C l

mol C aCO 3 =C aC O 3 *

c of  . e s t e q u i o m et r i c o C a c l 2 c of  . est equiomet ric o C aC o 3

m o l C a C l 2 = 0.05 C a C O 3 *

m o l C O 2= 0.05 C a C O 3 *

1C

aC o 3 =0.05 m o l C a C l 2 1 C aC o 3 1CO2

1 Ca C

o3

  = 0.05 m o l C  02

-eacti?o en eDce!o y reacti?o li9itante 0.1 m o l

H C l 0.05 m o l C a C O 3 = 2 mo l H C L  X 

 X =

2 * 0.05 0.1

= 0.1 m o l C a C O 3

0.05 m o l

C a C O 3 0.1 mol H C L =  X  1m o l C a C O 3

 X =

1 * 0.1 0.05

 P m=

=2 m o l H C l

m n

m = 110.09

g  * 0.05 m o l C a C l 2= 5.5  g C a C L 2 m ol

Cloruro ,e calcio 4 &
M =0.2 M C a C l 2

CaCl 2+ N a 2C  2O 4 H Cl e n calor → 2 N aC l+C aC 2 O 4. H  2 O n C a C l 2= 0.2 M * 0.01 l =0.002 m o l C a C l 2 n N aC 2 O 4 = 0.002 C aC l 2 *

 1 N a C 2 O 4 1CaCl 2

n C a C  2 O 4 . H 2 O= 0.002 C aC l 2 *

n N aC l=0.002 C a C l 2 *

2 N a C l 1CaCl 2

m C a C  2 O 4 . H  2 O =146

= 0.002 m o l N a C  2 O 4

 1 C a C 2 O 4 1 C aC l 2

= 0.002 m o l C a C  2 O 4 . H  2 O

=0.004 mol N aC L

g  * 0.002 m o l= 0.292 g C a C 2  O 4 . H 2 O mol

2+ ¿

40

g

2 + ¿ =0.292

C a o l C a C  2 O

2 +¿

=0.08 C a  H  2 O m o l C a C   2 O 4 .  H  2 O g C a C  2 O 4 * 146 g C a C  2 O 4 .  H  2 O ¿ m C a

1m

4 . 1

*

¿

¿

2+ ¿ = m 10   Ca v

 

ml

0.08 g Ca so lucion pr oblema

* 100

¿

2+ ¿  

C a

¿ 0.8

e n10   m l

presentes

de

muest r a

prblema

¿

m 5 g  C a C O3 = v 250 m l

 M =

0.05 0.25

g

40

* 100 = 2  C a C O3

=0.2   M C aC O e n

250 

3

2+¿

C a

C a

=0.002

250 

m l d e s o l .  p r o b l e m a

ml de solucion

2+ ¿

mol 1

pr e sen t es e n

e n

C a 2+ ¿ C a   m o l

10

  ml

de

solucion

¿

0.08

 

g

C a *¿

¿

 M =

0.002

=0.2

0.01

M

2 +¿

Ca

a

en

10

  ml de

solucion

problema

¿

CBlculo$ e$ta,í$tico$  



 



  a = # r − # e "

  0.3967 +0.5170

=0.4839

2

  a = 0.109− 0.08 = 0.029

!=

√

( 0.0872 + 0.0331 ) 2^ 6

=0.0943

pr oblema

C # =

! C # = * 100  "

0.0943 0.4839

* 100 =19.48

Re$oluci*n ,e )roblema Cl nece$ario$ )ara reaccionar en la ,i$oluci*n 9 CaC2G F &(,()(g 0 ClF&(9l 9 CaC2GF &(g

C a C O 3 + 2 H C l

→C

a C l 2+ C O 2+ ¿ H  O 2

¿

10 g

 1 m o l C a C O 3 =0,1 molC aCO 3  C aCO 3 * mo l 100 gC aCO 3

mol H Cl =   mol CaCO 3 *

  c o e f .    e s t e q u i o m e t r i c o H C l c o e f .  e s t e q u i o m e t r i c o C a C O 3

m o l H C l = 0.1 m o l C a C O 3 *

2 H C l 1CaCO 3

m o l C a C l 2 = 0.1 m o l C a C O 3 *

m o l C O 2= 0.1 m o l C a C O 3 *

m o l H  2   O = 0.1 m o l C a C O 3 *

 P m=

= 0.2 m ol H Cl

1CaCl2 1C

aC O 3

1C O2 1CaCO 3

1 H  2 O 1C

= 0.1 m o l C a C l 2

= 0.1 m o l C O  2

 = 0.1 m o l H  2  O

aC O3

m n

m H C l=36.45

35 g

g  H C l * 0.2 m o l =7.29 g H C l pu r o m ol

HCl = 7.29 g H C l ;  " 100   s o l u c i o n

 " =

100 *  7.29 g H 35 g H

n H C l 325 =

Cl

Cl

  20.83 g 36.45

# =

= 20.83 m l H C l p r e s e n t e − e n 35

H Cl = 0.57 m o l H C l 325 g HCl mol

gHCl =17.50 m l g 1.19  H C l ml

  20.83

# = 17.50 m l n e c e s a r i o s p a r a p r e p a r a r u n a d i s o l u c i o n d e 35

(REGUN!AS &. XCuále! !on lo! ti:o! de :reci:itado! y ;ue caractern =or9a! 9a!a! a =or9a!, !on di=. ). *e=ina lo! !iguiente! conce:to! en !u! :ro:ia! :alara!" di!olución !aturada, di!olución !ore!aturada, nucleación, creci9iento cri!talino, dige!tión del :reci:itado, :reci:itación, y Y:!. *i!olución !aturada.H contiene 9ayor cantidad de !oluto :re!ente en cierto ?olu9en de un di!ol?ente, =or9ado :or 9ol>cula! orgánica! ;ue no contienen ni dole! ni tri:le! enlace! caronoHcarono, !i !e agrega 9á! !oluto a:arecerá un :reci:itado en la 9ue!tra. *i!olución !ore!aturada.H e! donde e!ta di!uelta la 9ayor cantidad de !oluto en un di!ol?ente deter9inado, !in :re!entar :reci:itado en dic%a 9ue!tra. Nucleación.H e! la :re!encia de una nue?a =a!e con!tante, cada =a!e :o!ee una energ
Creci9iento cri!talino.H =or9ación de ar!enale! de ione! ;ue :ro?ienen de la di!olución de lo! nMcleo! :re!ente! en la 9ue!tra %aciendo crecer la! :art
$ gCl %

 & ni ci o

++C l− ¿

$g

0

Cambio estequiometrico

  " pr e sio n de e qui li br io

!= s o l u b i l i d a d m o l a r

   $ C  '

+¿

g

¿

l

− ¿

¿

p

s

¿

 ' p s=! * !

=¿

+

!

!

−5 1.34 *  10

0

+

!

!

 ' p s =!

2

−5 2

( 1.34 * 10 )

=

− 10

 ' p s =1.7956 * 10

J.XOu> 9a!a de yodato de :lata !e :ude otener a :artir de (.J( g de yodato de !odioU Su:onga ;ue la !oluilidad del Ag2G en agua e! de!:reciale. (.(()JG 9ol (.(()JG 9ol  $ g C l + N a & O 3 → $ g & O3+ N a C l

(.J g

1 0.5

g N a & O3 *

mo l g

197.89

m o l $ g & O3 *

0.00253

N a& O3 N a& O3

282.86   g 1   m ol

= 0.00253   mol N a & O

3

$ g & O3 $ g & O3

= 0.7156 g $ g & O

3

Q. na al
+

(.((48 9ol

(.(()4 9ol

→ ( a ( & O 3 )2

2 N a & O 3

+

(.((48 9ol

2 N aC l

(.J g

1 0.5

g ( a C l2 *

mol

208.23 

( a C l2 g

( a C l2

=0.0024 mo l ( aC l

2

0.0048

m ol N a & O3 *

0.95   g

N a & O3

g ( a C l2

0.5

=

0.6

197.89   g 1

N a & O3

m o l N a & O3

= 0.9499   g N a & O

3

g N a & O3  "

 " =0.3157 g (a C l2   q u e r e a c c i o n a

b )

0.5

− 0.3157= 0.1843 g ( a C l   q u e n o r e a c c i o n a 2

0.0015 mol

0.003 mol

( aC l2+ 2 N a & O3 →

0.0015 mol

0.003 mol

( a ( & O 3 )2+ 2 N aC l

0.3157 g  0.0015

a)

m o l ( a ( & O 3 )2 *

487   g ( a ( & O 3 )2 1 mol

( a ( & O 3 )2

¿ 0.7305   g ( a ( & O 3 )2

(ARA LA (RAC!ICA DE V&LUME!RIA SE !UV& QUE REALIHAR L& SIGUIEN!E"

+!tandariBación del :er9anganato de :ota!io

P9 ENa)C)24IF&G4 0a=oroF&((9l  Al
 N  ( N a 2 C 2 O 4 )=

0.67 67 0.1

= 0.1  N 

C 1 * #  1 = C 2 * #  2

C 2=

0.1 N * 0.005 m l =0.026 N  0.0176 m l

Cálculo! de concentración de calcio C a=

2 #  .  N 

al ic uot a m*  * ( 100 − 2 ) ) u m e d a d vol . af oro

* 100

Dato$ mue$tra 1 0 EYn24F &Q(9l N EYn24IF (.()QN 9 analitoF J.((&Qg  Al
Ca 1

(

2 160* 0.026 5.0016 *

CBlculo$ e$ta,í$tico$

10 250

*

)

( 100 −2 )

= 42.7

* 100

 



 



  a = # r − # e "

  42.4 + 37.9 = 40.1 2

  a 1= 38.6 − 42.4 = 3.8

!=

! C # = * 100  "

√

  a 2= 38.6 − 37.9 = 0.7

( ( 40.1 −42.4 ) +( 40.1−37.9 )) 2^

C # =

1

0.1 40.1

* 100 =0.249

= 0.1