Pràctica de Laboratorio Electrolisis Del Agua

ESCUELA SECUNDARIA FEDERALIZADA Nº 1 “FERNANDO SAN PEDRO” DE TAMPICO PRÀCTICA DE LABORATORIO DE CIENCIAS III, TERCER GRADO, CICLO ESCOLAR: 2016-2017. NOMBRE DEL ALUMNO(A) ___________________________________________________________GPO.____N.L._____

EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS PROPÓSITO: Determinar por medio de experimentos sencillos que existen dos tipos de reacciones química, las exotérmicas y las endotérmicas. Y las representa por medio de ecuaciones químicas. HIPÓTESIS:______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________.

La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno(O) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua acidulada. Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), como dos chinchetas, las cuales son puestas en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobre potencial para romper varias barreras de activación; Sin esa energía extra la electrólisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. Varias celdas electrolíticas pueden no tener los electrocatalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de un electrolito (como la sal, un ácido o una base) y el uso de electrocatalizadores INTRODUCCIÓN:

MATERIAL Circuito abierto 1 recipiente para agua 1 vaso de precipitado de 250 ml 3 tubos de ensayo

SUSTANCIAS agua sal

MEDIDAS DE SEGURIDAD: ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ DESARROLLO: 1) 2)

Armen un dispositivo como se muestra en la imagen Coloquen agua en el recipiente y agreguen media cucharada

3)

de sal, agítenla bien para que se disuelva. En seguida llena completamente los dos tubos con agua tapa con el dedo o un recorte de papel la boca del tubo evitando el ingreso de burbujas de aire, luego coloca cada tubo en forma

4)

invertida dentro de la cuba electrolítica. A continuación tienes dos alambres pelados, en un extremo y doblados en forma de U; se llaman electrodos: Ánodo (rojo) y Cátodo (negro). Con el mayor cuidado

introduce la parte doblada en forma de U en las bocas de los tubos de ensayo, cuidando siempre que no entren burbujas de aire. El otro extremo de cada alambre conecta al foco y el otro a la clavija ( + ) y 5)

negra ( - ) de la fuente de energía. Anoten sus observaciones.

REACTIVOS

PRODUCTOS

ECUACIÓN QUÍMICA

TIPO DE REACCIÓN

EVALUACIÓN: a) ¿En qué proporción se desprenden los gases de hidrógeno y oxígeno en una molécula de agua destilada? ___________________________________________________________________________ b)

¿Cuáles fueron los productos del experimento? _____________________________________________

c)

¿Por qué se le agregó sal a la agua? ______________________________________________________

d)

¿Por qué se necesita una corriente eléctrica para descomponer el agua? _________________________ ___________________________________________________________________________________

CONCLUSIONES: _________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________

Tampico, Tam. A _____ de febrero de 2015 “Si alguna vez he hecho algún descubrimiento valioso, ha sido debido a mi paciente atención, más que a cualquier otro talento.”

Isaac Newton (1642-1727)