ULANGAN BAB 2 TERMOKIMIA
NAMA
:___________________________________
NO.ABS/KE NO.ABS/KELAS LAS :________ :_____________ __________ __________ __________ _________ _______ ___ 1. Jika kapur tohor dilarutkan dalam air, akan menha!ilkan pana!. "ern#ataan #an tepat untuk hal ini adalah $ a. reak reak!i !i ter ter!e !e%u %utt endo endote term rm %. enta entalpi lpi !i! !i!te tem m %ert %ertam am%a %ah h &. enta entalpi lpi !i!t !i!tem em %er %erku kura ran n d. '( reak reak!i !i po!i po!iti ti) ) e. reak reak!i !i memer memerluk lukan an kalor kalor *. +. Ke dalam dalam ta%un ta%un reak!i reak!i #an %eri!i %eri!i air air dilaru dilarutkan tkan urea urea padat. ern#ata pada ta%un reak!i tera!a dinin, #an dimak!ud denan !i!tem pada peri!ti-a itu adalah . . . a. urea %. air &. urea da dan ai air d. air air dan dan ta%u ta%un n reak reak!i !i e. ure urea, a, air air,, dan ta%un ta%un reak!i reak!i . . Suatu uatu !i! !i!tem men# men#er erap ap kalo kalorr !e%e! e%e!ar ar 10 10 J dan dan melaku melakukan kan kera kera 0 J. "eru% "eru%aha ahan n ene ener# r# dalamn# dalamn#a a adalah $ J. a. 2100 %. 20 &. 100 d. 10 e. *0 3. 4. "ada "ada rea reak! k!ii ek!o ek!ote term rm $. a. 'H !i!tem 5 0 %. !i!tem !i!tem men# men#era erap p kalor kalor dari dari linku linkuna nan n &. 'H !i!tem %erhara po!iti) d. 'H !i!tem 6 0 e. 'H !i!tem 7 0 8. 9. ike iketa tahu huii rea reak! k!i: i: 10. S(s) ; O*(g) → SO*(g) 'H 6 <+00 <+00 kJ 11. * SO*(g) ; O*(g) → * SO+(g) 'H 6 <190 <190 kJ 1*. (itun (itunla lah h 'H 'H pada reak!i : 1+. * S(s) ; + O*(g) → * SO+(g). (g). a. 2490 kJ %. ;490 kJ &. 249 kJ d. 249 kJ e. 2490 J 1. 1. Se%an#ak Se%an#ak * mol a! hidroen ika ika direak!ikan direak!ikan denan denan 1 mol mol a! ok! ok!ien ien akan akan ter%e er%en ntuk tuk uap air #an #an mem% mem%ut utuh uhka kan n kalo kalorr !e%e !e%e!a !arr 8 8 kJ. kJ. "er! "er!am amaa aan n termokimian#a adalah $ a. (*(g) ; = O*(g) → (*O(g) 'H 6 8 kJ %. * (*(g) ; O*(g) → * (*O(g) 'H 6 8 kJ &. * (*(g) ; O*(g) → * (*O(g) 'H 6 <8 kJ d. * (*O(g) → * (*(g) ; O*(g) 'H 6 <8 kJ e. (*O(g) → (*(g) ; = O*(g) 'H 6 8 kJ 13. 14. "ada "ada pem%akar pem%akaran an 1 mol a! metana metana pada pada !uhu *98 K dan tekanan 1 atm, di%e%a!kan kalor !e%e!ar 80* kJ. "er!amaan termokimian#a adalah $ a. *>((g) ; O*(g) → *>O*(g) ; (*O(l) 'H 6<80* kJ %. >((g) ; *O*(g) → >O*(g) ; *(*O(l) 'H 6<80* kJ &. >O*(g) ; *(*O(g) → >((g) ; *O*(g) 'H 6 80* kJ d. >(s); (s); *(*(g) ; *O*(g)→ >O*(g) ; *(*O(l) 'H 6 80* kJ e. *>(s);( (s);(*(g);O (g);O*(g)→ *>O*(g) ; (*O(l) 'H 6280* kJ 1
Ulangan Harian Termokimia
**.
*3.
+0.
++.
+3.
+8.
18. 19. *0. *1. iketahui iketahui per!amaan per!amaan termokimia termokimia:: *+. >3(3(g) → 3>(s) 3>(s) ; +(*(g) 'H 6 <9 kJ. *. "ern#ataan #an %enar dari dari reak!i di ata! adalah adalah $ a. pem% pem%en entu tuka kan n 1 mol mol %en %en?en ?ena @>3(3 memerlukan memerlukan kalor !e%e!ar 8,13 kJ %. pem% pem%en entu tuka kan n 1 mol mol %en? %en?en ena a @>3(3 memerlukan memerlukan kalor !e%e!ar 9 kJ &. pem% pem%en entu tuka kan n 1 mol mol %en?e %en?ena na @>3(3mem%e%a!2kan kalor !e%e!ar 9 kJ d. peru perura raia ian n 1 mol mol %en?e %en?ena na @>3(3 memerlukan memerlukan kalor !e%e!ar 9 kJ e. per peruraian 1 mol %en? en?ena @> 3(3 mem%e%a mem%e%a!ka !kan n kalor !e%e!ar 9 kJ *. Jika diketahui diketahui kalor kalor pem%entukan pem%entukan *4. (*(g) ; >l*(g) → * (>l(g) (>l(g) adalah 18 kJ, *8. maka %e!arn#a %e!arn#a kalor perurai peruraian an (>l adalah adalah $ a. ;18 kJ %. <18 kJ &. <+40 kJ d. ;9*, kJ e. <9*, kJ *9. Kalor #an diha!ilk diha!ilkan an dari pem%akaran pem%akaran 1 ram etana @>*(3 @ A Ar > 6 1* dan ( 6 1 menurut reak!i: +1. * >*(3(g) (g) ; 4 O*(g) → >O*(g) (g) ; 3 (*O(l) 'H 6 < +.08 kJ adalah $ a. <+8, kJ kJ %. <441 kJ &. <1.* kJ d. <1.8 <1.8 0, 0, kJ e. <+.08 kJ +*. Kalor #an diha!ilka diha!ilkan n pada pem%akaran pem%akaran ,8 liter a! kar%on pada keadaan !tandar !e!uai reak!i: +. >(g) ; O *(g) → >O *(g) 'H 6 <+9 kJ adalah $ a. +9 kJ %. 194 kJ &. 98, kJ d. 48,8 kJ e. 3,4 kJ +. Jumlah Jumlah kalor kalor #an #an diperl diperluka ukan n untuk untuk menaik menaikkan kan !uhu !uhu o 434 ram air dari +0 > menadi 43 > @kalor eni! air 6 ,18 J <1 K<1 adalah $ a. 4+,4 kJ %. 14, kJ &. **1,* kJ d. *9 kJ e. +38 kJ +4. "ada "ada pelaruta pelarutan n ram ram kri!tal kri!tal NaO( @M @ Mr NaO( 6 0 dalam dalam 0 mL air ter terad adii kenai kenaika kan n !uhu !uhu dari dari *3 > menadi + >. Jika kalor eni! larutan dianap !ama denan kalor eni! air 6 ,* J <1 K<1, dan kalor -adah dia%aikan, maka entalpi pelarutan NaO( adalah $ a. <1.+ J %. <1.88 J
&. <+.393 J d. <4.+9* J e. <1.48 J +9. 0. Berapakah umlah kalor #an diterima 1 k air %ila dipana!kan dari !uhu *0 > menaadi +0 >C @diketahui kalor eni! air 6 ,* J 21 o>21. a. %. &. d. e.
*.
.
4.
9.
1.
.
* kJ 2* kJ 8 kJ * J *0 kJ
1. 100 &m+ larutan KO( 0,1 M direak!ikan denan 100 &m + larutan (>l 1 M dalam kalorimeter. Suhu larutan naik dari +0 o> menadi +8, o>. Jika larutan dianap !ama denan air denan ma!!a eni! 6 1mL 21, dan kalor eni!n#a 6 ,* J 21 o>21, maka 'H reak!i @per mol KO( 6 $ kJ. @Ar K 6 +9, O 6 13, ( 6 1, >l 6 +,. a. 80 %. 8 &. 241 d. 24,1 e. 241, +. iketahui reak!i: >aO@! ; ( *O@l → >a@O(*@! '( 6 2+0 kJ. Jumlah kalor #an dilepa!kan pada reak!i di ata! din#atakan dalam kJ/ram >aO adalah $ . @Ar >a 6 0 O 6 13. a. 400 %. +0 &. 14, d. 1*, e. 3,* 3. Seumlah mane!ium di%akar menha!ilkan 1 ram MO @Ar M 6 *, O 6 13 dan dilepa!kan kalor 1, kJ. "eru%ahan entalpi pem%entukan MO adalah . . . . a. 1, kJ %. 21, kJ &. *88 kJ d. 2*88 kJ e. 243 kJ 8. Dntuk menaikkan !uhu 100 ram air !e%an#ak o> diperlukan eneri *1 kJ, maka !ama denan . . . @kalor eni! air 6 ,* J <1 o><1. a. 0 o> %. * o> &. 1 o> d. 10 o> e. o> 0. "em%akaran !empurna a! metana ditunukkan oleh per!amaan reak!i %erikut: *. >( ; *O* → >O* ; *(*O '( 6 280 kJ. +. Jika !eluruh kalor #an diha!ilkan diunakan untuk mendidihkan air #an mula2mula %er!uhu * o> maka Folum air #an %i!a dididihkan menunakan * ram metana adalah $ @Ar > 6 1* ( 6 1G & 6 ,* J 21 o>21. a. *,4 L %. ,0 L &. ,0 L d. 8,0 L e. 1*,0 L . iketahui eneri ikatan !e%aai %erikut: 3. > < ( 6 1 kJ mol 21 O < ( 6 3 kJ mol 21 4. > 6 O 6 80+ kJ mol 21 O 6 O 6 98 kJ mol 21 8. Jika '( pem%akaran > *(* 6 21,*3 H 10 + kJ mol21, maka eneri ikatan > ≡ > adalah . . . . a. 81 kJ %. 804 kJ &. +09 kJ 2
Ulangan Harian Termokimia
d. *30 kJ e. 0 kJ 9. 30. iketahui eneri ikatan: 31. > < ( 6 1 kJ/mol 3*. > 6 > 6 304 kJ/mol 3+. > < > 6 +8 kJ/mol 3. ( < ( 6 +3 kJ/mol 3. itan#a: 33. 'H reaksi pada reak!i : 34. >*((g) ; (*(g) → >*(3(g) adalah $ a. %. &. d. e.
21+ kJ ;1+ kJ 21+ J ;1 kJ 2304 kJ
38. 39. Jika eneri ikatan rata2rata !e%aai %erikut. 40. > 6 > 6 13 kJ mol21 41. > < > 6 8+ kJ mol21 4*. > < ( 6 99 kJ mol21 4+. > < >l 6 49 kJ mol21 4. ( < >l 6 10+ 4. Maka peru%ahan entalpi pada adi!i 114,3 ram etena denan a!am klorida menurut per!amaan reak!i: 43. (*> 6 >(* ; (>l → (+> < >(* < >l !e%e!ar . . . . a. 2*1* kJ mol<1 %. 2+0,43 kJ mol<1 &. 20, kJ mol<1 d. ;0, kJ mol<1 e. ;*1,* kJ mol<1 44. 48. ari diaram eneri %erikut ini : 79.
M
'(*
80.
MO
81.
'(1
'(+
82.
M@O(* 83.
'(
8. a. %. &. d. e.
(ara dari '(+ adalah $. '(1 ; '(* 2 '( '(* ; '( 2 '(1 '(1 2 '(* ; '( '(1 2 '(* 2 '( '(1 ; '( 2 '(*
85.
83. ari data : 84. *(* @ g ; O* @ g → *(*O@l I( 6 2 41 kJ 88. 89.
*>a @s ; O* @ g → *>aO@s I( 6 2 1.*39 kJ >aO @s ; (*O @l → >a@O(*@s I( 6 2 3
kJ 90. apat dihitun entalpi pem%entukan >a@O(*@s !e%e!ar : a. < 1.933 kJ mol21 %. < 1.90 kJ mol21 &. < 1.131 kJ mol21 d. < 98 kJ mol21 e. < 83 kJ mol21 91. 9*. "erhatikan reak!i2reak!i %erikut 93. N*(g) ; O*(g) → * NO(g) ∆H 6 ;180 kJ, 94. * NO*(g) → * NO(g) ; O*(g) 'H 6 ;11+ kJ. 9. Kalor pem%entukan a! NO * adalah @dalam K/mol a. ;13 %. ;34 &. ;3,9
d. +33,5.
3
Ulangan Harian Termokimia
e. –56,9
96.
