Produccion Peroxido de Hidrogeno PatenteDescripción completa
Descripción: Determinación de volúmenes en Agua Oxigenada y como se calcula
informe quimica donde se encuentran los principales metodos de determinacion de peroxido de hidrogeno, reacciones formadas y reactivos utilizadosDescripción completa
Velocidas de reaccionesDescripción completa
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DESCOMPOSICIÓN CATALITICA H2O2Full description
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PRACTICA QUIMICA INDUSTRIAL
Descripción: quimica
Método de tratamiento de aguas residuales con peróxido de hidrógeno como oxidante, método microbiologicoFull description
Este método analítico es usado para conocer la concentración de peróxido de hidrógeno durante los tratamientos foto-Fenton y fotocatalíticos; este análisis fue necesario para el control del …Descripción completa
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como se realiza un puente de hidrogenoDescripción completa
RESUMEN Las condiciones en las cuales se llevó a cabo la experiencia en el laboratorio laboratorio fueron de 25ºC de temperatura, 756 mmHg y 96% de humedad relativa.
El objetivo de esta experiencia fue determinar experimentalmente experimentalmente la constante de velocidad de la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno (H 2O2) a diferentes temperaturas, así como el orden de esta reacción y posteriormente la energía de activación de la reacción de descomposición.
El procedimiento utilizado, consistió primero en armar el equipo para la medición de volúmenes, a medida que se va descomponiendo descomponiendo el H2O2, en presencia de un catalizador.
La velocidad de reacción se define como el cambio de concentración de los reactantes o productos en la unidad de tiempo; esta varía con la temperatura así como la concentración de los reactivo, grado de subdivisión de los reactantes y la adición de catalizadores.
De los datos y cálculos obtenidos de la experiencia determinamos que el orden de la reacción de descomposición del peróxido es de 1, mientras que las constantes de velocidad son …….., mientras que ….... La energía de activación experimental experimental fue de …....
Para poder evitar errores se recomienda cerciorarse la temperatura de trabajo y ser muy cuidadoso en el transcurso de la experiencia
INTRODUCCIÓN Aquella sustancia que aumenta la velocidad de una reacción se conoce como catalizador. El proceso de aumentar la velocidad de una reacción se denomina catálisis.
La utilización de convertidores catalíticos para el control de emisión de contaminantes en los escapes de los automóviles es una de las más nuevas aplicaciones de los catalizadores.
La Cinética Química se ocupa de la velocidad con que sucede una reacción y de las variables que la afectan (concentración, temperatura, presión, etc.). Por lo tanto, la Cinética informa del tiempo necesario para que se alcance el equilibrio. A partir de este estudio se puede conocer el camino por el que transcurre la reacción, el mecanismo de la reacción; esta área tiene un amplio rango de aplicación tanto a nivel industrial como farmacológico. En las industrias de alimentos se estudia el tiempo de vida de los enlatados y los posibles efectos que conllevan el cambio de catalizadores para evitar su descomposición, en la farmacología se estudia el tiempo de vida de una medicina o también cuánto demora un fármaco en hacer efecto en el organismo.
En el ámbito medioambiental, destaca el empleo de H2O2 como oxidante, cuyo único subproducto es el agua, disolventes no halogenados, ya que los halogenados son muy contaminantes, y catalizadores heterogéneos que puedan ser recuperados por simple filtración y reutilizados con la conveniente regeneración.
