Competencias: Reconoce las propiedades de la materia, y la clasifica según sus características en materiales homogéneos y heterogéneos aplicando los métodos de separación de mezclas en el laboratorio.
Desempeños:
Explica las propiedades generales y especificas de la materia y establece las diferencias entre materiales homogéneos y heterogéneos. Aplica expresiones matemticas de densidad y temperatura. Reconoce los cambios de estado de la materia
Indicadores de desempeño:
!iferencia las propiedades generales y especificas de la materia. "lasifica materiales homogéneos y heterogéneos. Resuel#e e$ercicios aplicando la expresión matemtica de densidad y temperatura. !a e$emplos de los diferentes cambios de estado de la materia indicando con claridad su nombre. !iferencia procesos físicos de procesos %uímicos.
A. Vivencia: Observo las siguientes graficas:
&'()!'
()*+)!'
A&
Resuel#o con mis compa-eros de subgrupo las siguientes preguntas
/. 2. 3. 5.
0*ué 0*ué difer diferenci enciaa exist existee entre entre las las imge imgenes1 nes1 0*ué 0*ué propi propiedad edades es present presentan an en común1 común1 4ombro 4ombro las las propi propiedad edades es de cada cada una de ellas ellas.. 0*ué conclusion conclusiones es podríamos podríamos obtener obtener al retomar retomar las las respuestas respuestas de las las preguntas preguntas anteriores anteriores11
"lasifico los siguientes fenómenos como cambios físicos o %uímicos a. 6er#ir agua. e. Aserrar madera. b. Encender una #ela. f. 8repara $ugo. c. 7undir el hierro. g. 8intar una pared. d. El proceso de digestión. h. Asar carne.
i.
(a#ar ropa.
&egún mi clasificación %ue entiendo por cambios físicos y %uímicos de la materia.
B.C. Fundamentación Teórica Actividad practica: !. Leo y analizo detenidamente la siguiente información. (os orígenes de la %uímica se remontan a unos 39:: a-os a.c con las prcticas de metalurgia, con las técnicas de tintura, con la fabricación de la cer#eza, entre otras, %ue son formas prcticas de #er como cambia la materia. (a %uímica estudia la naturaleza de la materia, su composición, propiedades, transformaciones %ue sufre y las leyes %ue gobiernan esos cambios. Todo aquello que existe en el universo, que posee masa y esta ocupando un lugar en el espacio. Materia:
"stados "stados de #a materia: (a materia: (a materia materia se presenta presenta en cuatro formas diferentes diferentes de agregación agregación o estados fundamentales denominados solido, lí%uido, gaseoso y plasma.
El ladrillo, a temperatura ambiente y en cual%uier sitio %ue se encuentre, conser#a su forma y su #olumen; el agua a temperatura constante conser#a su #olumen pero su forma #aria según el recipiente %ue la contenga; el aire no conser#a el #olumen ni la forma, cambia continuamente según el recipiente donde se encuentre. (a forma y el #olumen caracterizan los estados en %ue se presenta la metería. El ladrillo es un e$emplo de estado solido; el agua de estado lí%uido y el aire de estado gaseoso. $. Realizo una consulta sobre las caractersticas de los diferentes estados de la materia !"olido, liquido, gaseoso y plasma#. 3. $ito dos e%emplos de materia en estado solido, dos en estado lquido y dos en estado gaseoso.
Cambio Cambioss de estado: estado: &i modificamos la temperatura y la presión, la materia pasa de un estado a otro. (os cambios %ue sufre la materia son los siguientes
-
-
7usión Es el cambio de estado %ue ocurre cuando una sustancia pasa del estado solido al li%uido, por aumento de la temperatura. (a temperatura a la cual sucede dicho cambio se la llama punto de fusión. fusión. &olidificaci &olidificación ón Es el cambio de estado %ue ocurre cuando una sustancia pasa del estado li%uido al solido, por disminución de la temperatura.
-
"ondensación Es el cambio de estado %ue ocurre cuando una sustancia pasa del estado de gaseoso al li%uido, por disminución de la temperatura. &ublimación Es el cambio de estado %ue ocurre cuando una sustancia pasa del estado solido al gaseoso, por disminución de la temperatura, sin pasar por el estado lí%uido intermedio. &ublimación in#ersa Es el cambio de estado %ue ocurre cuando una sustancia pasa del estado gaseoso al solido, por aumento de la temperatura, sin pasar por el estado lí%uido intermedio.
%ropiedades de #a materia: +na propiedad es una característic característicaa por la cual una sustancia sustancia puede ser descrita descrita o identificada. identificada. Existen propiedades comunes a todos los cuerpos %ue no permiten permiten diferenciar una sustancia de otra tales como la forma, la masa, la impenetrabilidad, la inercia y el tama-o. A estas propiedades se les denomina generales o extrínsecas. (as propiedades %ue permiten diferenciar una sustancia de otra se denominan intrínsecas o especificas y pueden ser físicas y %uímicas.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Generales o extrínsecas
Forma
Tamaño
Inercia
Masa
Volmen
Impenetra!ili"a"
Específicas o intrínsecas
Físicas
#ímicas
Olor
Sa!or
$olor
Densi"a"
Malea!ili"a"
Dre%a
$on"cti&i"a"
Dctili"a"
Particlares a ca"a sstancia
&. &efino los t'rminos presentes en el mapa conceptual. '. (scribo tres e%emplos de materia conductora de electricidad y tres de materia no conductora. Densidad: (a densidad es densidad es una propiedad intensi#a de la materia definida como la relación de la masa de un ob$eto di#idida por su #olumen. (a masa es la cantidad de materia contenida en un ob$eto y comúnmente se la mide en unidades de gramos =g>. El #olumen es la cantidad de espacio ocupado por la cantidad de la materia y es comúnmente expresado en centímetros cúbicos =cm3> o en milímetros =m(> =un cm3 es igual a / m(>. 8or consiguiente, consiguiente, las unidades comunes usadas para expresar la densidad son gramos por milímetros =g?m(> y gramos por centímetros cúbicos =g?cm3>. Densidad =
Masa Volumen
"(emp#o: (a "(emp#o: (a masa de un corcho de 2:: cm3 es de 5@g. 0"ul es la densidad del corcho1 "olución: Aplicamos la formula d =
), g (++cm
'
=
+*()
g cm
(a densidad del corcho es de :.25g?cm3.
'
En la siguiente tabla se mostraran algunas densidades de sustancias comunes )ustancia 6idrogeno 'xigeno Agua Azúcar &al de mesa "uarzo
Densidad *g+cm,:.:::: :.::/3 / /.C 2.2 2.C
)ustancia Aluminio 6ierro "obre 8lomo Dercurio 'ro
Densidad *g+cm,2.B B. @. //.3 /3.C /.3
(a dens densid idad ad del del agua agua es de / g?cm g?cm3 un ob$eto %ue posea una densidad superior se hundir y un ob$eto con densidad inferior flotara.
. $ompleto los datos de la tabla. )ustifico mi respuesta: )ustancia 6ielo "obre Azúcar 'ro "uarzo
Densidad *g+cm,:.2 /.C /.3
Vo#umen *cm,2:: /:: 2:: 29
/asa *g@: B9 C
Temperatura: (a temperatura es una medida del calor o energía térmica térmica de las partículas partículas en una sustancia. "omo lo %ue medimos es su mo#imiento medio, la temperatura no depende del número de partículas en un ob$eto y por lo tanto no depende de su tama-o. 8or e$emplo, la temperatura temperatura de una #asi$a #asi$a pe%ue-a de agua hir#iendo es la misma %ue la temperatura de una olla de agua hir#iendo, a pesar de %ue la olla sea mucho ms grande y tenga millones y millones de moléculas de agua ms %ue la #asi$a.
(as escalas de temperatura de mayor uso son "elsius o centígrada, el#in o absoluta y la 7ahrenheit. "sca#a Ce#sius: Fambién llamada centígrada, asigna el #alor : a la temperatura de fusión del agua y el #alor /:: al punto de ebullición del agua, en condiciones de presión normal =igual a / atmósfera>.Entre estos dos #alores se define una escala di#idida di#idida en cien tramos, cada uno de los cuales corresponde corresponde a un grado centígrado o "elsius. Esta escala, muy utilizada en la #ida cotidiana en numerosos países del mundo, admite #alores negati#os =también referidos como temperaturas Gba$o ceroH. "sca#a Fahrenheit: (os puntos de referencia para esta escala son •
•
Al punto de congelación del agua en condiciones de presión normal =/ atmósfera> se le asigna el #alor 32. Al punto de ebullición normal del agua se le atribuye el #alor 2/2.
"sca#a abso#uta Esta escala elige como #alor origen el I2B3,/9, también llamado cero absoluto. +na medida de la temperatura en cual%uiera de estas escalas puede ser fcilmente con#ertida a otra escala usando esta simple fórmula. De 2F 2C 21
0acia Fahrenheit J7 =J" L ?9> M 32 =JN K 2B3./9> L ?9 M 32
0acia Ce#sius =J7 K 32> L ?9 J" JN K 2B3./9
0acia 1e#vin =J7 K 32> L 9? M 2B3./9 J" M 2B3./9 JN
"(emp#o: En un termómetro con escala centígrada se registra una lectura de 23J". 0"unto debe marcar en un termómetro de grados 7ahrenheit y en un de grados el#in1 "olución: Aplicamos las siguientes ecuaciones y reemplazamos el #alor conocido - F =
/ .
- C + '(
- F =
/ .
1 ('0 + '(
- F = 2'*)
- K =- C + (2'*3.
- K = (' + (2'*3.
- K = (/4*3.
3. (ncuentro las siguientes equivalencias de temperatura: a. 93J7 en J" c. K/BJ" en JN b. 3CJ" en J7 J7 d . /5: J7 e n J N Transformacio ransformaciones nes de #a materia: (a materia est en constante cambio. (as transformaciones %ue pueden producirse son de dos tipos
- 7ísicas &on a%uellas en las %ue se mantienen las propiedades originales de la sustancia ya %ue sus moléculas no se modifican. - *uímicas &on a%uellas en las %ue las sustancias se transforman en otras, debido a %ue los tomos %ue componen las moléculas se separan formando nue#as moléculas. 4. (laboro un cuadro comparativo entre los procesos fsicos y qumicos y cito algunos e%emplos. C#asificación de #a materia: (a materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas.
(as sustanc sustancias ias puras son a%uéllas a%uéllas cuya naturale naturaleza za y composi composición ción no #arían #arían sea cual sea su estado. &e di#iden en dos grandes grupos Elementos y "ompuestos.
-
Elementos &on sustancias puras %ue no pueden descomponerse en otras sustancias puras ms sencillas sencillas por ningún procedimiento. procedimiento. E$emplo Fodos Fodos los elementos elementos de la tabla periódica periódica 'xígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc.
-
"ompuestos "ompuestos &on sustancias sustancias puras %ue estn constituidas constituidas por 2 ó ms elementos elementos combinados en proporciones fi$as. (os compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos %uímicos en los element elementos os %ue los constit constituyen uyen.. E$emplo E$emplo Agua, Agua, de fórmul fórmulaa 62', est constituida por los elementos hidrógeno =6> y oxígeno ='> y se puede descomponer en ellos mediante la acción de una corriente corriente eléctrica =electrólisis>. =electrólisis>. (os compuestos compuestos se representan representan mediante fórmulas fórmulas %uímicas %uímicas en las %ue se especifican especifican los elementos elementos %ue forman el compuesto y el número de tomos de cada uno de ellos %ue compone la molécula. E$emplo En el agua hay 2 tomos del elemento hidrógeno hidrógeno y / tomo del elemento oxígeno formando la molécula 62'.
"uando una sustancia pura est formada por un solo tipo de elemento, se dice %ue es una sustancia simple. Esto ocurre cuando la molécula contiene #arios tomos pero todos son del mismo elemento. E$emplo E$emplo 'xígeno gaseoso ='2>, ozono ='3>, etc. Estn constituidas sus moléculas por #arios tomos del elemento oxígeno.
(as mezclas se encuentran formadas por 2 ó ms sustancias puras. &u composición es #ariable. &e distinguen dos grandes grupos Dezclas homogéneas y Dezclas heterogéneas.
-
Dezclas homogéneas Fambién Fambién llamadas llamadas !isoluciones. !isoluciones. &on mezclas en las %ue no se pueden distin distingui guirr sus componentes componentes a simple simple #ista. (%emplo: &isolución de sal en agua, el aire, una aleación de oro y cobre, etc.
-
Dezclas heterogéneas heterogéneas &on mezclas en las %ue se pueden distinguir distinguir a los componentes componentes a simple simple #ista. E$emplo Agua con aceite, granito, arena en agua, etc.
D. "(ercitación: *e re+no con los compaeros de subgrupo y resolvemos los siguientes tems: !. 0"ómo influye la temperatura en los cambios de estado1 $. 0"ul es la diferencia entre los cambios físicos y los cambios %uímicos1 ,. (ocalizo en la sopa de letras, las palabras %ue corresponden a las siguientes expresiones <
a. b. c. d. e. f. g. h. i. $. .
4
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E
"ambio "ambio de fase fase li%uid li%uidaa a fase fase gaseo gaseosa. sa. Aumento Aumento de las las dimens dimension iones es de una sust sustanci ancia. a. Estado físico físico de la materia materia cuyo cuyo #olumen #olumen es constante constante y la la forma depende del recipiente. recipiente. Esca Escala la de la la temper temperat atur uraa absol absolut uta. a. Estado Estado de la la materia materia en en el cual cual la form formaa es constan constante. te. "ambi "ambioo de la la fase fase sol solid idaa a la fase fase li% li%ui uida. da. Dedida %ue nos permite permite diferenciar diferenciar los cuerpos cuerpos calient calientes es de los los cuerpos cuerpos fríos. fríos. "ambio "ambio de la la fase fase gaseos gaseosaa a la la fase fase li%ui li%uida. da. Esca Escala la de de temp temper erat atur uraa "els "elsiu ius. s. Estado de la materia en el cual las sustancias ocupan todo el recipiente %ue las con tiene. Escala Escala de tempe temperat ratura ura en el %ue %ue el punto punto de fusió fusiónn del agua agua es 32J". 32J".
&. 6allo la densidad para las siguientes sustancias a. [email protected] [email protected] de plomo, plomo, %ue %ue ocupan ocupan un #olum #olumen en de 2m(. 2m(. b. 2:5Ng 2:5Ng de gasolin gasolinaa %ue ocupan ocupan un #olumen #olumen de 3:cm 3:cm3. c. C.32g C.32g de alcohol alcohol %ue ocupa ocupann un #olu #olumen men de de @::(. @::(. 3 '. 6allo la masa de 29:cm de agua de mar, cuya densidad es de /.29g?cm3. . 6allo el #olumen de /@:g de leche, cuya densidad es de /.:3g?m(. 3. 6allo las siguientes e%ui#alencias de temperatura a. B/J7 /J7 a J" y JN JN. c. :J" a JN y J7. b. 29JN 9JN a J" y J7 J7. d. K2@: K2@:Jc Jc a J7 y JN. JN.
". Comp#ementación: $onsulto en la biblioteca o en -nternet los siguientes tems y los desarrollo en el cuaderno: /. 0*ué 0*ué instrume instrumento ntoss se utilizan utilizan para para medir #olum #olumen en y masa en el laborato laboratorio rio11 Realizo los respecti#os dibu$os. 2. "uando "uando a-ades a-ades agua ala aceit aceite, e, estos estos se mezclan mezclan solo solo momentn momentneame eamente nte.. 08or %ué1 3. 08 08or or %ué el hielo hielo flot flotaa sobr sobree el agua, agua, si el hiel hieloo y el agua agua son son la mism mismaa sustancia1 5. Elaboro Elaboro un informe informe sobre un un proceso proceso donde se manifiest manifiestee la transfor transformación mación de la materia. 9. 0"ómo 0"ómo se org organi aniza za la la mate materi ria1 a1
