1.a) Cuales son las semejanzas y diferencias entre la boracina y el benceno?
La propia Boracina B3N3H6,
El polímero de borazina A pesar de tener una estructura similar, la borazina del benceno es mucho más reactiva puesto que la energía de la reubicación es muy pequeño y los electrones no están distribuidos por igual alrededor de la molécula. Por ejemplo, la adición de ácido clorhídrico hace que la reacción de adición : B3N3H6
→
HCl + 3 B 3 N 3 H 9 Cl 3
en el que el átomo de cloro se une al boro, l ' electrófilo , mientras que el átomo de hidrógeno al nitrógeno, el nucleófilo . El benceno no reacciona en las mismas condiciones que no se pierda el aroma. Si la boraz ina se calienta hasta una temperatura de 70 ° C puede formar un polímero , en el que individuales monómeros de borazina se unen a la posición para.
b) Escribir una reacción para la obtención de la boracina e indicar sus propiedades. 3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B3H6N3 + 12 H2 (a 200-300ºC) 3 LiBH4 + 3 NH4Cl → B3H6N3 + 3 LiCl + 9 H 2 La borazina es isoestructural al benceno . Los seis enlaces BN tienen una longitud de 1.436 Å , comparable a 1.397 Å para el enlace CC en benceno. Un enlace simple entre el boro y el nitrógeno es 1.151 Å de largo, lo que sugiere la donación del par de electrones del nitrógeno de p en el orbital de boro, que es gratuito en su lugar. La fuerza de los lazos en borazina también está dada por la gran diferencia en electronegatividad entre los dos átomos (3.4-2.4 para N y B en la escala de Pauling ). Todo esto sugiere la posibilidad de proponer una resonancia de la estructura:
El nitrógeno actúa como una base de Lewis , dando un doblete de electrones, mientras que el boro actúa como un ácido de Lewis , recibir un doblete en un orbital vacío. Muchas de las propiedades físicas, incluyendo la temperatura de ebullición de los espectros crítico y UV e IR son muy similares a los de benceno. Sin embargo, entre las tres formas de resonancia prevalece con todos los orbitales σ, en el que el doblete de los átomos de nitrógeno , el más electronegativo , no reubicación. Por tanto, el borazina presenta ningún carácter aromático, en cambio tiene una alta reactividad química y forma compuestos de adición con más frecuencia que para el reemplazo. Por otra parte, el nitrógeno se hibridó sp 2
(forma 3 enlaces en total, incluyendo un doble, y por lo tanto su número estérico es igual a 3), así como el boro. La molécula, por lo tanto, es plana. La distancia interatómica entre el boro y el nitrógeno es de 0,144 nm . 2.-En los iones de nitruoros de azufre;
