50 Reaksi Penggaraman

Macam-Macam Reaksi Penggaraman  Reaksi logam dengan asam encer. Pada reaksi ini, dihasilkan gas hidrogen Contoh : 1. 2. 3. 4. 5.

Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl(aq) + H2(g) Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g) Zn + HCl(aq) >>>> ZnCl2 + H2(g) 3Cu + 8HNO3 encer >>>>3Cu(NO3)2 + 4H2O(l) + 2NO(g) Cu + HNO3 pekat >>> Cu(NO3)2 + H2O(l) + NO2(g)

 Reaksi logam dengan asam pekat Contoh: 6. Cu(s) + 2 H2SO4(pekat) → CuSO4(aq) + SO2(g) + 2 H2O 7. Cu(s) + 2 HNO3(pekat) → Cu(NO3)2(aq) + NO2(g) + H2O(l)  Reaksi asam dengan basa, menghasilkan garam dan air Contoh: 8. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) 9. 2KOH(aq) + H2SO4(aq) →K2SO4(aq) + 2 H2O(l) 10. NH4OH(aq) + HNO3(aq) → NH4NO3(aq) + H2O(l) 11. HCl + NaOH >>>> NaCl + H2O 12. 3H2SO4 + 2Al(OH)3 >>>> Al2(SO4)3 + 6H2O 13. 2CH3COOH + Pb(OH)2 >>> Pb(CH3COO)2 + H2O  Reaksi logam dengan garam. Dalam hal ini perlu dipahami letak logam dalam deret Volta. Contoh: 14. Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) 15. Cu(s) + 2 AgNO3(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s) 16. Al + FeCl3 >>>> Fe + AlCl3  Reaksi senyawa karbonat dan bikarbonat dengan asam. Contoh: 17. CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) 18. MgCO3(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) 19. NaHCO3(s) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O(l)  Reaksi garam dengan garam. Contoh: 20. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2 NaCl(aq) 21. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

 Reaksi asam dengan senyawa sulfida dan sianida Contoh: 22. Na2S(aq) + 2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq) + H2S(g) 23. 2KCN(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2 HCN(g)  Reaksi garam amonium dengan basa kuat Contoh: 24. NaOH(aq) + NH4Cl(aq) → NaCl(aq) + NH3(g) + H2O(l) 25. 2KOH(aq) + (NH4)2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2 NH3(g) + 2 H2O(l)  Reaksi senyawa sulfit (SO32-) dan bisulfit (HSO3-) dengan asam Contoh : 26. Na2SO3(aq) + 2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq) + SO2(g) + H2O(l) 27. KHSO3(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + SO2(g) + H2O(l)  Reaksi oksida basa dengan asam Contoh: 28. Na2O(s) + 2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq) + H2O(l) 29. MgO(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2O(l) 30. 3SrO + 2H3PO4 >>>> Sr3(PO4)2 +3H2O 31. CO2 + KOH >>>> K2CO3 32. P2O5 +3Ba(OH)2 >>>> Ba3(PO4)2 +3H2O  Reaksi oksida asam dengan basa Contoh: 33. SO3(g) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) 34. CO2(g) + 2 KOH(aq) → K2CO3(aq) + H2O(l)  Reaksi langsung logam dengan nonlogam (misal logam golongan 1 dengan nonlogam golongan 17) Contoh: 35. 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s) 36. 2K(s) + F2(g) → 2 KF(s)  Reaksi oksida basa dengan oksida asam Contoh: 37. SO3(g) + Na2O(s) → Na2SO4(s) 38. NO2(g) + K2O(s) → KNO3(s)

39. MgO + N2O3 >>>> Mg(NO2)2 40. Al2O3 +3SO3 >>>> Al2(SO4)3  Reaksi unsur halogen dengan basa Contoh: 41. 2KOH(aq) + Br2(l) → KBr(aq) + KBrO(aq) + H2O(l) 42. KOH(aq) + Br2(l) → KBr(aq) + KBrO3(aq) + H2O(l)

(suhu kamar) (Basa panas)

 Reaksi antara asam kuat dengan basa kuat Contoh : 43. HBr(aq) + KOH(aq) → KBr(aq) + H2O(l)  Reaksi antara asam kuat dengan basa lemah Contoh : 44. HNO3(aq) + NH4OH(aq) → NH4NO3(aq) + H2O(l)  Reaksi antara asam lemah dengan basa kuat Contoh : 45. HCN(aq) + NaOH(aq) → NaCN(aq) + H2O(l)  Reaksi antara asam lemah dengan basa lemah Contoh : 46. HF(aq) + NH4OH(aq) → NH4F(aq) + H2O(l)  Perak nitrat + natrium hidroksida Contoh : 47. AgNO3(aq) + NaOH(aq) " NaNO3(aq) + AgOH(s)  Amonium fosfat + barium hidroksida Contoh : 48. (NH4)3PO4(aq) + Ba(OH)2(aq) " Ba3(PO4)2 (s) + NH3(g) + H2O(l) 49. CuSO4(aq) + Ca(OH)2 " CaSO4(s) + Cu(OH)2(s)  Natrium klorida + kalium hidroksida Contoh : 50. NaCl(aq) + KOH(aq) " tidak berlangsung karena hasilnya larut semua (basa mantap).