Ikatan kimia, penjelasan tentang pengertian, jenis-jenis ikatan kimia, ikatan ion, ikatan kovalen, ikatann logam, dan lain-lain, pemaparan contoh-contoh, termasuk contoh soal.
Kimia
Ikatan KimiaFull description
analisis kesetimbangan kimiaFull description
makalahFull description
mata kuliah kimiaFull description
Deskripsi lengkap
ikatan kimia
Soal-soal Ikatan-KimiaDeskripsi lengkap
Full description
this it RPPFull description
Materi kimia SMA, Ikatan Kimia
Materi kimia SMA, Ikatan Kimia
ikatan kimiaFull description
laporan ikatan kimia unesa
Laporan kimia dasar Unhas Aidul, departemen Kimia
lkpdFull description
Peta Konsep dan Analis Konsep Ikatan Kimia Tugas Dalam Rangka Melengkapi Tugas Perkuliahan Mata Kuliah Perencanaan Pembelajaran Kimia Dosen Imelda Helsy, M.Pd. Riri Aisyah, M.Pd. Disusun oleh Kelompok II
Nurhasanah
(1152080059)
Nurhidayah
(1152080060)
Rina Nuralam
(1152080069)
Siti Amanah
(1152080071) (1152080071)
Ulfah Fauziah Sukmawati
(1152080078) (1152080078)
Yulfa Septi Purnama
(1152080083) (1152080083)
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA FAKULTAS TARBIYAH DAN KEGURUAN UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SUNAN GUNUNG DJATI BANDUNG 2017
No
Label Konsep
1
Ikatan Kimia
Definisi Konsep Ikatan kimia merupakan gaya tarik kuat yang mengikat atomatom bersama dalam senyawa maupun poliatom
Jenis Konsep Konsep terdefinisi contoh konkret
Atribut Kritis
Gaya tarik kuat yang mengikat atom bersama Gaya elektrostatik
Variabel
Gaya tarik Atom Senyawa poliatom atau diatomik
Posisi Superordina t -
Koordinat -
Subordinat
2
3
Struktur Lewis
Resonansi
Struktur Lewis merupakan penggambaran ikatan kovalen dengan menggunakan lambang Lewis. Pasangan electron yang digunakan bersama ditunjukan dengan garis atau pasangan titik diantara dua atom, dan pasangan electron bebas ditunjukan dengan pasangan titik pada setiap atom tertentu. Resonansi merupakan penggambaran dua atau lebih struktur Lewis untuk menggambarkan molekul atau ion poliatom tertentu. tertentu.
Konsep berdasark an prinsip
Konsep terdefinis i
Ikatan kovalen dengan lambang lewis Pasangan elektron yang dipakai bersama
Penggambar an dua atau lebih struktur lewis
Jenis atom Jumlah elektron valensi Jumlah pasangan elektron ikatan dan elektron bebas
Ikatan Kima
Interaksi antar partikel
Struktur Lewis Ikatan Ion Ikatan Logam Ikatan Kovalen Interaksi Antar partikel Resonansi Aturan Oktet
Contoh
Non Contoh -
Kbr O2
-
Jumlah struktur lewis Jenis materi
Struktur Lewis
Aturan Oktet
-
Benzena
Sikloheksa na
4
5
6
Aturan Oktet
Aturan Oktet merupakan suatu kaidah sederhana dalam kimia yang menyatakan bahwa atom-atom cenderung bergabung bersama sedemikiannya tiap-tiap atom memiliki delapan electron dalam kelopak valensinya, membuat konfigurasi electron atom tersebut sama dengan konfigurasi electron pada gas mulia. Interaksi Interaksi antar antar Partikel partikel merupakan gaya elektromagnetik yang terjadi antara molekul-molekul atau antar bagian yang terpisah jauh dari sesuatu makromolekul. Gaya antar Gaya antar molekul molekul merupakan gaya tarik menarik yang ada diantara molekul
Prinsip
Konsep Terdefinis i
Konsep terdefinisi
Kaidah sederhana yang menyatakan bahwa atomatom bergabung bersama dan tiap atom memiliki delapan electron valensi
Gaya elektromagnetik yang terjadi antar molekul
Gaya tarik menarik diantara molekul
Atom Konfigurasi electron Elektron Valensi
Struktur Lewis
-
Resonansi
Molekul Gaya elektromagnetik Makromolekul
Bentuk molekul Suhu Jenis atom
Ikatan Kimia
Interaksi antar Partikel
Sturktur Lewis
-
Gaya antar Molekul
Bentuk Molekul Ikatan Hidrogen Gaya Van der Wals
PCl3
H2 CO2 F2
PCl5
BH3 NO2 SF6
Interaksi antara wujud padat, cair dan gas
-
Wujud gas menjad cair (pengem bunan)
-
7
8
9
10
11
Bentuk Molekul
Bentuk molekul merupakan bentuk geometris yang terjadi inti atom unsure yang saling berkaitan dalam suatu molekul yang dihubungkan dengan suatu garis lurus. Teori Orbital Teori orbital Molekul merupakan suatu cara menggambarkan ikatan kovalen melalui orbital molekul Ikatan Phi Ikatan phi merupakan ikatan kovalen yang terbentuk lewat pertumpang tindihan orbital sisi dengan sisi Ikatan Sigma Ikatan sigma merupakan ikatan kovalen yang terbentuk lewat pertumpang tindihan orbital uung dengan ujung Teori Ikatan Teori ikatan Valensi valensi adalah
salah
satu
Konsep terdefinisi
Konsep terdefinisi
Konsep terdefinisi
Konsep terdefinisi
Konsep yang dari berdasark
Bentuk geometris yang terjadi pada inti atom unsur
Penggambaran ikatan kovalen oleh orbital molekul
Ikatan kovalen yang terbentuk karena overlap sisi dengan sisi Ikatan kovalen yang terbentuk karena overlap ujung dengan ujung
Konfigurasi Elektron
Jenis atom Bentuk geometris
-
Gaya antar molekul
Bentuk molekul Jenis atom
Jumlah ikatan Bentuk molekul
Jumlah ikatan Bentuk molekul
Bentuk molekul
Bentuk Molekul
Teori Orbital Molekul
Teori Orbital Molekul
Bentuk Molekul
Teori Ikatan Valensi
Gaya London Teori Orbital Molekul Teori Ikatan Valensi
Ikatan Phi Ikatan Sigma
-
Ikatan Sigma
-
Ikatan Phi
Teori Orbital Molekul
Teori VSEPR Hibridisasi
CH4 berbentu k tertahedr al
-
Molekul H2
-
Fe2(CO)
6
CH3OH BF3
B2H2
CH4 HF
[Ag(N H3)2]+
-
-
dua teori utama an prinsip mengenai ikatan kimia, dimana ikatan timbul dari tumpang tindih dan termampatkan (dari) orbitalorbital atom tersebut.
12
13
Teori VSEPR
Hibridisasi
Teori VSEPR merupakan suatu model teoritis yang menerangkan geometri banyak molekul sederhana dengan pengandaian bahwa pasangan-pasangan pasangan-pasangan (dari) electron kulit valensi cenderung sejauh mungkin satu dari yang lain. Hibridisasi merupakan promosi elektron ke tingkatan energi yang lebih tinggi dan bercampurnya tingkatan-tingkatan ini untuk membentuk
Konsep berdasarkan prinsip
Konsep terdefinisi
[Cu(C N)2]-
[HgCl3 ]
[AgBr( PPh3)2 ]
Teori yang menjelaskan geometri banyak molekul sederhana
Promosi elektron ke tingkatan energi lebih tinggi
Banyaknya molekul Bentuk molekul Jumlah pasangan electron valensi
Jenis atom Jumlah elektron valensi Bentuk molekul
Teori Ikatan Valensi
Hibridisasi
-
-
XeF4 (AX2E2)
CO2
Teori Ikatan Valensi
Teori VSEPR
-
hibridisa si CH4 = sp3 Hibridisa si BF3
6C = 1S22S22P2
5B = 1S2 2S22P1
14
15
16
17
seperangkat baru orbital-orbital atom yang setara satu sama lain. Ikatan Ikatan hidrogen Konsep Hidrogen merupakan sejanis terdefinisi interaksi khusus dengan dipol-dipol dipol-dipol antara contoh atom hidrogen yang konkret terikat dengan atom dari unsur yang sangat elektronegatif elektronegatif (F, N, O) dan atom lain dari salah satu dari tiga unsur elektronegatif Gaya Van der Gaya vander walls Konsep Waals merupakan gaya berdasarka tarik listrik yang n prinsip terjadi antara partikel-partikel partikel-partikel yang memiliki muatan.
Gaya London
Ikatan Ion
Gaya London Konsep merupakan gaya berdasarka tarik antar molekul n prinsip lemah yang ditimbulkan oleh dipol yang terimbas dengan sekejap.
Ikatan ion merupakan gaya elektrostatik yang
Prinsip
Jenis khusus interaksi dipol-dipol antara atom hidrogen dalam ikatan polar dengan atom keelektroneg atif O, N, dan F
Gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel partikel yang memiliki muatan.. Gaya yang dipengaruhi oleh banyaknya banyaknya elektron dalam molekul
Gaya tarik elektrostatik
Jenis atom Keelektron egatifan atom
Partikel
Kekuatan gaya Jenis moleku Banyaknya elektron
Kekuatan gaya Jenis ion
Gaya Antar molekul
Gaya antar Molekul
Gaya antar Molekul
Ikatan Kimia
Gaya Van der Waals Gaya London
-
Ikatan Hidrogen Gaya London
-
Ikatan Hidrogen Gaya Van der Waals
-
Ikatan Logam Ikatan
HF H2O NH3
CO H2S CH3Cl
F2 SO2
Keelektronegatifan
NaCl Na2O CaCl 2
HCl H2S NH4Cl
O2
HF HCl HBr
HCl H2 Cl2
18
19
20
21
22
mengikat ion yang muatannya berlawanan berlawanan satu dengan yang lain. Keelektroneg Keelektronegatifa atifan n merupakan kemampuan atom untuk menarik elektron kearah dirinya sendiri dalam suatu ikatan kimia Kation Kation merupakan ion dengan muatan bersih positif Anion Anion merupakan ion yang bermuatan negatif Gaya elektrostatik
Muatan Ion
Konsep berdasark an prinsip
Konsep berdasark an simbol Konsep berdasark an simbol
Gaya elektrostatik merupakan gaya tarik atau tolak yang disebabkan oleh antaraksi muatan listrik
Konsep terdefinis i
Muatan ion merupakan jumlah muatan muatan atom penyusun ikatan ionik
Konsep berdasark an prinsip
Kemampua n atom untuk menarik elektron suatu ikatan kimia Ion dengan muatan bersih positif Ion yang bermuatan bermuatan negatif Gaya tarik atau tolak oleh antaraksi muatan listrik Jumlah muatann atom penyusun penyusun iakatan ionik
Jenis atom Konfigurasi elektron Kekuatan atom Jenis atom Elektron valensi
Jumlah muatan Jenis atom Jumlah muatan Jenis atom Jenis atom Muatan ion Jari-jari atom Jenis atom Elektron valensi
Kovalen
-
Ikatan Ion
Kation Anion
Keeletronegatifan
Anion
Gaya Elektrostatik
Keeletronegatifan
-
Kation Anion
Gaya Elektrostatik
Kation
Jari-jari Ion
Gaya Elektrostatik
Muatan Ion Jari-jari Ion
-
-
H = 2,1 O = 3,5 N = 3,0 F = 4,0
Na+ Ca2+ Al3+ ClO2-
IS2 N3K + Mg2+
-
-
muatan ion F = -1 muatan ion Mg = +2
-
23
24
Jari-jari Ion
Ikatan Logam
Jari-jari ion Konsep merupakan jari- berdasark jari kation atau an prinsip anion yang diukur dalam senyawa ionik Ikatan logam merupakan gaya elektrostatik yang mengikat ion-ion positif dari kiri logam dengan pertolongan pertolongan
Konsep terdefinis i contoh konkret
Jari-jari kation atau anion pada senyawa ionik Gaya elektrostati k yang mengikat ion-ion elektroposit if
Muatan ion Senyawa
Gaya Elektrostatik
-
Muatan Ion
Jenis logam Elektron valensi Jenis kation
Ikatan Kimia
Ikatan Ion Ikatan Kovalen
Awan Elektron
Jari-jari ion Na+ 116 pm Jari-jari ion Mg2+ 86 pm
Kumpul an atom Na Kumpul an atom Fe
Jari-jari atom Na Jari-jari atom Mg
NaBr FeCl3
“lautan”elektron
25
26
Awan Elektron
Elektron Valensi
valensi. Awan elektron merupakan elektron valensi yang dilepaskan oleh setiap atom, dimana elektron valensi bebas bergerak. Elektron valensi merupakan sebuah elektron dalam salah satu tingkatan energi terluar dari sebuah atom, yang mampu berperan serta dalam
Konsep berdasark an simbol
Konsep terdefinis i
Elektron valensi yang dilepaskan oleh setiap atom
Elektron dalam satu tingkatan energi terluar dari sebuah atom
Jumlah elektron valensi Jenis atom
Jenis atom Jumlah kulit
-
Ikatan Logam
Awan Elektron
Atomatom Logam
Elektron valensi Atom-atom Logam
Kekuatan Ikatan
Lautan elektron Cu
-
Mg memiliki 2 elektron valensi
-
27
28
pemebentukan pemebentukan suatu ikatan kimia Kekuatan Kekuatan ikatan Ikatan merupakan besarnya gaya tarik antara ionion positif dan elektron-elektron bebas Titik Leleh Titik leleh logam Logam merupakan suhu dimana zat padat dan cair suatu logam berada dalam kesetimbangan
Konsep berdasark an prinsip
Konsep berdasark an prinsip
29
Atom Logam
Atom logam memiliki sifat mengkilap dan umumnya merupakan penghantar listrik dan penghantar panas yang baik baik
Konsep terdefinisi
30
Elektroposit if
Elektropositif yaitu Konsep unsure-unsur yang berdasark dapat memberikan an prinsip satu atau lebih electron kulit terluarnya sehingga konfigurasi elektronnya sama dengan gas mulia
Besarnya gata tarik ion positif dan elektron bebas Suhu dimana zat padat dan cair berada dalam kesetimban agn
Memiliki sifat mengkilap dan umumnya penghantar listrik dan panas yang baik Unsur yang dapat memberikan satu atau lebih electron valensinya sehingga konfigurasi seperti gas
Elektron bebas Jenis ion positif
Jenis logam Suhu
Jenis logam
Jenis unsur
Elektron Valensi
-
Kekuatan Ikatan
Awan Elektron
Atomatom Logam
Elektron Valensi
-
Titik Leleh Logam
-
Elektropositif
-
Na lebih ringan daripad a Cu
-
-
-
Logam Fe
-
-
-
mulia 31
Ikatan Kovalen
Ikatan kovalen merupakan ikatan yang dihasilkan dengan dipersekutukanny a satu, dua, atau tiga pasang elektron valensi oleh dan antara dua atom.
Konsep terdefinis i contoh konkret
Ikatan hasil dipersekutu kannya satu, dua, atau tiga pasang elektron valensi oleh dua atom.
Jumlah atom Jumlah elektron yang digunakan bersama
Ikatan Kimia
Ikatan Ion Ikatan Logam
32
33
Ikatan Kovalen Tunggal
Ikatan Kovalen Rangkap 2
Ikatan kovalen tunggal merupakan suatu ikatan kovalen yang terdiri dari sepasang elektron.
Konsep terdefinis i contoh konkret
Ikatan kovalen rangkap dua merupakan ikatan kovalen yang
Ikatan kovalen rangkap tiga merupakan ikatan kovalen dengan dua atom yang menggunakan bersama tiga pasang electron electron
Konsep terdefinis i contoh konkret
Ikatan kovalen koordinasi merupakan ikatan yang pasangan elektronnya diberikan oleh salah satu dari dua atom yang berikatan
Konsep terdefinis i contoh konkret
Ikatan kovalen yang menggunak an tiga buah elektron secara bersamaan bersamaan Ikatan yang pasangan pasangan elektronnya diberikan oleh salah satu atom
