MOLÉCULAS Y ESTRUCTURA ATÓMICA
Nombre: Asignatura: Asignatura: Química. Química. Instituto IACC Fecha:13-11-2016
Introducción
En este informe se dará a conocer la estructura atómica de los elementos químicos como el Aluminio, Calcio y Yodo, según su estructura de Lewis. Se analizará también la cantidad de átomos contenidos en las moléculas.
1.- Represente para cada elemento químico, su estructura de Lewis, de acuerdo a la información entregada por la tabla periódica y los materiales de la semana.
a) Aluminio. Primero que nada, es necesario representar la configuración electrónica del aluminio. Para esto se debe buscar este elemento en la tabla periódica, de donde se obtiene que posee un total de trece electrones cuando el elemento se encuentra con carga neta igual a cero. Con esta información se procede a escribir la configuración electrónica, la cual se representa como se muestra a continuación;
Al: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1 Al analizar la representación representación anterior, se determina que el aluminio posee tres electrones en su nivel energético más alejado del núcleo (nivel tres), por lo tanto estos tres electrones son los que se representarán como puntos en la estructura de Lewis que se presenta a continuación:
Al
b) Calcio. Primero que nada, es necesario representar la configuración electrónica del calcio. Para esto se debe buscar este elemento en la tabla periódica, de donde se obtiene que posee un total de veinte electrones cuando el elemento se encuentra con carga neta igual a cero. Con esta información se procede a escribir la configuración electrónica, la cual se representa como se muestra a continuación;
Ca: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 Al analizar analizar la representación representación anterior, se determina que el calcio posee dos electrones en su nivel energético más alejado del núcleo (nivel cuatro), por lo tanto estos dos electrones son los que se representarán como puntos en la estructura de Lewis que se presenta a continuación:
Ca
b) Yodo. Primero que nada, es necesario representar la configuración electrónica del yodo. Para esto se debe buscar este elemento en la tabla periódica, de donde se obtiene que posee un total de cincuenta y tres electrones cuando el elemento se encuentra con carga neta igual a cero. Con esta información se procede a escribir la configuración electrónica, la cual se representa como se muestra a continuación;
I: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5 Al analizar la representación representación anterior, se determina que el yodo posee siete electrones en su nivel energético más alejado del núcleo (nivel cinco), por lo tanto, estos siete electrones son los que se representarán como puntos en la estructura de Lewis que se presenta a continuación:
I
2.- Complete la siguiente tabla, indicando la cantidad de átomos contenidos en la molécula:
Molécula Ca3(PO4)2
Cantidad de átomos Ca
P
O
3
2
8
Para poder completar la tabla anterior, se debió realizar el razonamiento que se describe a continuación:
-
El sub-índice “3” que se encuentra al lado derecho del símbolo del calcio (Ca), indica que la molécula que se muestra mues tra en la tabla posee un total de tres átomos de calcio.
-
El sub-índice que se encuentra al lado derecho del símbolo del fosforo (P), que en este caso es un “1” y por convención es que no se escribe, se debe multiplicar por el subíndice “2” que se encuentra al lado derecho del
paréntesis que encierra al átomo de fosforo. Luego de esto, se puede concluir que la molécula que se encuentra encuentr a en la tabla tiene un total de dos átomos de fosforo.
-
El sub-índice que se encuentra al lado derecho del símbolo del oxígeno (O), que en este caso es un “4”, se debe multiplicar por el subíndice “2” que se
encuentra al lado derecho del paréntesis que encierra al átomo de oxígeno. Luego de esto, se puede concluir que la molécula que se encuentra en la tabla tiene un total de ocho átomos de oxígeno.
Bibliografía
Contenido de la semana 2 IACC
