DAFTAR ISI
KATA PENGANTAR .......................... ................................................ ............................................ ............................................ ........................... .....
i
DAFTAR ISI ............................................................... ..................................................................................... ............................................. ........................... .... ii BAB I PENDAHULUAN ............................................................. ................................................................................... ............................... ......... 1
A. Latar Belakang ............................................ .................................................................. ............................................ ...................................... ................ 1 B. Tujuan ........................................... ................................................................. ............................................ ............................................ ............................... ......... 2 BAB II PEMBAHASAN ............................................ .................................................................. ............................................ ........................... ..... 3
A. Pengertian ............................................ ................................................................... ............................................. ............................................. ....................... 3 B. Manfaat Elektrolite ......................................... ............................................................... ............................................. ................................... ............ 4 C. Kelebihan K-lite .......................................... ................................................................ ............................................ ...................................... ................ 4 D. Prinsip ........................................... ................................................................. ............................................ ............................................ ............................... ......... 4 E. Kalibrasi ........................................... ................................................................. ............................................ ............................................. ........................... .... 5 F.
Prosedur perawatan ............................................ .................................................................. ............................................ ............................... ......... 6
G. Pengujian Kimia .......................................... ................................................................ ............................................ ...................................... ................ 6 H. Karakteristik ............................................ .................................................................. ............................................ .......................................... .................... 6 BAB III PENUTUP ............................................ ................................................................... ............................................. .................................. ............ 8
A. Kesimpulan .......................................... ................................................................. ............................................. ............................................. ....................... 8 DAFTAR PUSTAKA
i
BAB I PENDAHULUAN
A. Latar Belakang
Elektrolit berperan penting dalam tubuh manusia, karena hampir semua proses metabolisme dalam tubuh manusia dipengaruhi oleh elektrolit (Tiezt et al., 1996; Sacher and Pherson, 2004). Elektrolit diperlukan untuk memelihara potensial elektrokimiawi membran sel yang akhirnya dapat mempengaruhi fungsi saraf, otot, serta aktivitas sel seperti sekresi, kontraksi, dan berbagai proses metabolik lain (Sacher and Pherson,2004). Pemeriksaan elektrolit yang sering diminta oleh para klinisi untuk menilai keseimbangan kadar elektrolit dalam tubuh adalah pemeriksaan Na, K, dan Cl. Kalium merupakan analit kimia yang penting karena kelainannya dapat segera mengancam nyawa, sehingga kesalahan pengukuran dapat menimbulkan konsekuensi serius apabila terapi didasarkan pada hasil yang tidak akurat (Sacher and Pherson, 2004; Wingo,1997). Dalam kimia, elektrolit adalah setiap zat yang mengandung ion bebas yang membuat substansi elektrik konduktif. Elektrolit yang paling khas adalah solusi ionik, tetapi elektrolit cair dan elektrolit padat juga mungkin. Elektrolit umumnya ada sebagai solusi dari asam, basa atau garam. Selain itu, beberapa gas dapat bertindak sebagai elektrolit pada kondisi suhu tinggi atau tekanan rendah. Larutan elektrolit juga dapat hasil dari pembubaran beberapa polimer biologis (misalnya, DNA, polipeptida) dan sintetis (misalnya, sulfonat polistirena), polielektrolit disebut, yang mengandung dibebankan kelompok fungsional. Larutan elektrolit biasanya terbentuk ketika sebuah garam ditempatkan dalam pelarut seperti air dan memisahkan komponen individu karena interaksi antara molekul pelarut termodinamika dan zat terlarut, dalam proses yang disebut solvasi. Misalnya, ketika garam meja, NaCl, ditempatkan dalam air, garam (solid) larut menjadi elemenelemen komponen, menurut reaksi disosiasi NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq). Hal ini juga mungkin bagi zat untuk bereaksi dengan air ketika mereka ditambahkan ke dalamnya, menghasilkan ion, misalnya, gas karbon dioksida larut dalam air untuk menghasilkan larutan yang mengandung hidronium, karbonat, dan ion hidrogen karbonat.
1
Perhatikan bahwa garam elektrolit cair dapat juga. Sebagai contoh, ketika natrium klorida cair, cairan melakukan listrik. Elektrolit dalam larutan dapat digambarkan sebagai terkonsentrasi jika memiliki konsentrasi tinggi ion, atau 'encer jika memiliki konsentrasi rendah. Jika proporsi yang tinggi dari berdisosiasi terlarut ke bentuk ion bebas, elektrolit kuat; jika sebagian besar zat terlarut tidak memisahkan, elektrolit lemah. Sifat-sifat elektrolit dapat dieksploitasi dengan menggunakan elektrolisis untuk mengekstrak unsur-unsur dan senyawa yang terkandung dalam solusi
B. Tujuan
1. Untuk mengetahui pengertian elektrolit analyzer 2. Untuk mengetahui manfaat elektrolite 3. Untuk mengetahui kelebihan elektrolit analyzer 4. Untuk mengetahui prinsip elektrolit analyzer 5. Untuk mengetahui kalibrasi elektrolit analyzer 6. Untuk mengetahui pengujian kimia elektrolit analyzer 7. Untuk mengetahui karasteristik elektrolit analyzer
2
BAB II PEMBAHASAN
A. Pengertian
Elektrolit analyzer merupakan alat yang digunakan untuk pemeriksaan hematologi klinik, guna mengetahui kadar hemoglobin, lekosit, trombosit dan hematokrit pasien yang dirawat. Elektrolit analyzer dapat mendeteksi ion garam anorganik, ion kalsium sampel bahan kecil, dll . Elektrolit analyzer telah menggunakan metode ion elektroda selektif untuk mencapai pengukuran tepat dari pengujian. Aparat adalah enam elektroda: natrium, kalium dan klorin, ion kalsium, lithium dan elektroda CST. Masing-masing memiliki elektroda selektif ion film, akan diukur dan sampel tanggapan ion yang sesuai, membran penukar ion, dan reaksi muatan ionik dan mengubah potensial membran, dapat mendeteksi cairan, sampel dan potensi membran antara. Film di kedua sisi nilai dua diuji listrik potensial akan menghasilkan, sampel saat ini, elektroda referensi, referensi elektroda cair bentuk "loop" sisi, membran, elektroda internal yang cair, elektroda internal sisi lain. ALAT ELEKTROLIT ANALYZER CORNLEY K-Lite adalah sebuah alat penunjang dalam laboratorium klinik yang didukung oleh larutan-larutan elektrolit yang mempunyai guna untuk mengubah suatu larutan. Alat yang kami distributorkan ini sangat cocok untuk laboratorium klinik bahkan instansi
rumah
sakit.
kelebihan
dari
Merk
CORNLEY
adalah
mudah
dalam
pengoperasiannya, mudah dalam perawatannya, dan tentunya cukup awet dan handal bila disejajarkan dengan merk yang lebih mahal diatasnya.
Internal elektroda cairan dan sampel perbedaan antara konsentrasi ion akan bekerja pada kedua sisi elektroda film di tegangan elektrokimia menciptakan, melalui tegangan tinggi dari konduktansi dari elektroda internal untuk menyebabkan penguat, elektroda
3
referensi juga menyebabkan lokasi penguat. Melalui tes yang dikenal justru konsentrasi larutan standar ion untuk kurva kalibrasi, dan sampel uji konsentrasi ion. Sebuah analisa elektrolit adalah perangkat yang mengukur tubuh elektrolit manusia. Elektrolit adalah zat yang mengandung ion bebas yang berperilaku sebagai media penghantar listrik. Karena mereka umumnya terdiri dari ion-ion dalam larutan, elektrolit juga dikenal sebagai solusi ionik, tetapi elektrolit cair dan elektrolit padat juga mungkin.
B. Manfaat Elektrolite
Manfaat elektrolit berdasarkan pada jenisnya yaitu sebagai berikut: 1. Natrium
:
fungsinya sebagai penentu utama osmolaritas dalam darah dan pengaturan volume ekstra sel.
2. Klorida
:
fungsinya mempertahankan tekanan osmotik, distribusi air pada berbagai cairan tubuh dan keseimbangan anion dan kation dalam cairan ekstrasel.
Magnesium : Berperan penting dalam aktivitas elektrik jaringan, mengatur pergerakan Ca2+ ke dalam otot serta memelihara kekuatan kontraksi jantung dan kekuatan pembuluh darah tubuh. 3. Kalsium
:
fungsi utama kalsium adalah sebagai penggerak dari otot-otot, deposit utamanya berada di tulang dan gigi, apabila diperlukan, kalsium ini dapat berpindah ke dalam darah.
4. Kalium
:
fungsinya mempertahankan membran potensial elektrik dalam tubuh
C. Kelebihan K-lite
1. Mudah Pengoperasiannya 2. Memiliki Mode Sleep sehingga reagen tidak borosinan Garansi dan Maintenance 3. Harga yang Bersaing
D. Prinsip
Pengukuran electrolytesElectrolytes diukur dengan proses yang dikenal sebagai potensiometri. Metode ini mengukur tegangan yang berkembang antara permukaan dalam dan luar elektroda selektif ion. Elektroda (membran) terbuat dari bahan yang selektif
4
permeabel untuk ion yang diukur. Misalnya, natrium elektroda terbuat dari formula kaca khusus yang selektif mengikat ion natrium. Bagian dalam elektroda diisi dengan cairan yang mengandung ion natrium, dan bagian luar membran kaca direndam dalam sampel. Perbedaan potensial berkembang melintasi membran kaca yang tergantung pada perbedaan konsentrasi natrium (aktivitas) di dalam dan di luar membran kaca. Potensi ini diukur dengan membandingkannya dengan potensi elektroda referensi. Karena potensi elektroda referensi tetap konstan, perbedaan tegangan antara dua elektroda tersebut diberikan untuk konsentrasi natrium dalam sampel. Ion membran selektif dapat dibuat dari bahan selain kaca. Sebagai contoh, valinomisin antibiotik digunakan untuk membuat kalium-mengukur elektroda. Ionofor pembawa netral selektif untuk lithium, kalsium, dan magnesium juga digunakan untuk pengukuran zat ini dalam kedokteran laboratorium. Ion elektroda selektif dapat digunakan untuk mengukur darah utuh, serum, atau plasma karena mereka menanggapi aktivitas elektrolit dalam fasa air dari sampel saja. Salah satu aspek penting dari pengukuran elektrolit adalah artefak (hasil yang salah) disebut pseudohyponatremia yang mungkin terjadi saat natrium diukur dengan menggunakan sampel darah diencerkan. Hal ini terjadi ketika plasma mengandung lipid terlalu tinggi atau protein. Padatan ini menggantikan air plasma dari spesimen, sehingga pengukuran rendah natrium yang tidak terjadi dengan sampel murni. Jumlah kalsium dan magnesium biasanya diukur dengan prosedur kolorimetri disebut tes mengikat pewarna. Kalsium dipindahkan dari protein dengan asam encer atau alkali dan bereaksi dengan pewarna (Arsenazo III atau complexone cresolphthalein) untuk membentuk produk berwarna. Ketika crosolphthalein complexone digunakan, 8hydroxyquinoline ditambahkan untuk mengikat magnesium yang juga bereaksi dengan pewarna ini. Magnesium umumnya diukur dengan reaksinya dengan pewarna yang disebut calmagite. Sebuah kalsium chelator seperti EGTA ditambahkan untuk mencegah gangguan dari kalsium. Kalsium dan magnesium dapat diukur dengan spektrofotometri serapan atom. Prosedur ini lebih kompleks daripada metode kolorimetri, tetapi juga lebih akurat. Fosfor diukur dengan mereaksikan dengan amonium molibdat pada pH asam. Laju pembentukan amonium fosfomolibdat diukur pada 340 nm dan sebanding dengan konsentrasi fosfor anorganik (mono-dan dihidrogen fosfat) dari sampel.
E. Kalibrasi
Prosedur kalibrasi
5
1. Tekan CAL 1 2. Tekan CAL 2 3. Alat dalam keadaan kondisi ready
F. Prosedur perawatan
1. Hisapkan protein removing laiknya sampel 2.
Lakuakn berulang-ulangTrouble shooting a. Na, Ca, K, Cl over flow ³solusi : bersihkan aspirasi system (terjadi sumbatan), lakukan penggantian iner solution ion elektroda´ b. Pipet tidak menghisap (no sampel) ³solusi : bongkar dan bersihkan system aspirasi
(terjadisumbatan)´
3. Nilai tidak sesuai (terlalu tinggi atau rendah) ³solusi : lakuakn kalibrasi ulang dan baca sampel calibration solution´
G. Pengujian Kimia
Langkah-langkah semua nilai untuk jasmani konsentrasi kimia ini. Terutama nilainilai yang menunjukkan konsentrasi total, dan beberapa di bawah ini adalah: a. Karbon Dioksida (CO2) b. Karbon Monoksida (CO) c. Nitrogen (N) d. Lipid (Trigliserida, total kolesterol, HDL / LDL) e. TSH (Thyroid) f.
T3 bebas / T4
g. Tiroglobulin (Tg) h. PH i.
Tekanan parsial oksigen (PO)
j.
Karbon dioksida tekanan parsial (PCO2)
H. Karakteristik
a. Perawatan diri membuat elektroda gratis b. Modus tidur untuk menghemat reagen c. Kecepatan rapid test: 30 detik / test d. Min volume konsumsi sampulle: ≤65m
6
e. Pack reagen untuk menghindari polusi f. Penyimpanan ≥1000 catatan g. Otomatis satu titik dan dua titik kalibrasi dengan kalibrasi manual tambahan h. Fungsi uji diri dengan petunjuk untuk memecahkan masalah i.
Layar LCD lebar (240 × 128)
j.
Dot matrix atau thermal printer pada permintaan
k. Keypad numerik untuk operasi nyaman l.
Acak memilih kombinasi, K, Na, Cl, Ca, pH
m. Prosedur pembersihan yang efisien tinggi, terbaik untuk sampulles lemak n. Kalibrasi otomatis pada alarm o. Tinggi, menengah dan rendah nilai QC tersedia untuk menyesuaikan linearitas p. RS232 port yang tersedia q. Kemiringan dan mencegat disesuaikan untuk memastikan akurasi dan linearitas r. Alert pemeliharaan elektroda s. Wadah tertutup untuk kedua mengkalibrasi dan limbah, yang mencegah polusi bioorganik t.
Autosampuller Volume: 39 sampulles
7
BAB III PENUTUP
A. Kesimpulan
Elektrolit analyzer merupakan alat yang digunakan untuk pemeriksaan hematologi klinik, guna mengetahui kadar hemoglobin, lekosit, trombosit dan hematokrit pasien yang dirawat. Elektrolit analyzer dapat mendeteksi ion garam anorganik, ion kalsium sampel bahan kecil, dll . Elektrolit analyzer telah menggunakan metode ion elektroda selektif untuk mencapai pengukuran tepat dari pengujian. ALAT ELEKTROLIT ANALYZER adalah sebuah alat penunjang dalam laboratorium klinik yang didukung oleh larutan-larutan elektrolit yang mempunyai guna untuk mengubah suatu larutan.
8
DAFTAR PUSTAKA
http://cytomedical.com/elektrolite-analyzer-k-lite/ www.sasmedica.com/detail/alat-elektrolit-analyzer-cornley-k-lite3-55 http://www.alatkesehatan.id/toko/electrolyte-analyzer http://alatkesehatanlaboratorium.blog.com/2013/12/20/elektrolit-analyzer-cornley-k-lite/ http://www.alatkesehatan.id/kategori-produk/beli-alat-laboratorium/electrolyte-analyzer
9
