UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
Practica 7: “Oxido-Reducción del Vanadio” Asesora: Q.F.B. Q.F.B. Martha il!ia "arc#a Rosas Alu$no: %uan Antonio Mota &ordero
"ru'o: ()*+ Resumen Primero se preparo 100 ml de disolución metavanadato a 0.1 M el cual se disolvió con acido sulfúrico a 4 M. en cuatro tubos de ensayo se agregaron 2ml de metavanadato en cada uno, al primer tubo se le agrego una peue!a cantidad de "inc pasando del color amarillo al a"ul, al segundo tubo se le agrego una cantidad mayor de "inc cambio de amarillo al color verde, al tercer tubo se le a!adió bastante "inc pasando del color amarillo a morado, el cuarto no se le agrego nada, solo para observar el cambio. #espu$s se preparó una disolución de permanganato de potasio la cual se iba agregando poco a poco al tubo de ensayo de color morado para observar la o%idación del vanadio donde paso de color morado &asta amarillo, agregando bastante permanganato.
Marco 'eórico (e denomina reacción de reducción)o%idación, ó%ido)reducción, o simplemente reacción redo%, a toda reacción u*mica en la cual e%iste una transferencia de pares de electrones entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de o%idación de los mismos con respecto a los productos. Para ue e%ista una reacción redo%, en el sistema debe &aber un elemento ue ceda electrones y otro ue los acepte+ -l agente reductor es auel elemento u*mico ue suministra electrones de su estructura u*mica al medio, aumentando su estado de o%idación, es decir, siendo o%idado. -l agente o%idante es el elemento u*mico ue tiende a captar esos electrones, uedando con un estado de o%idación inferior al ue ten*a, es decir, siendo reducido.1 uando un elemento u*mico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento o%idado, y la relación ue guarda con su precursor ueda establecida
mediante lo ue se llama un par redo%. /nlogamente, se dice ue cuando un elemento u*mico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma
un
par
redo%
con
su
precursor
o%idado.
%idación a o%idación es una reacción u*mica muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de o%idación.2 (e debe tener en cuenta ue n realidad una o%idación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de o%idación de un compuesto. -ste cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. (uponer esto )ue es un error común) implica ue todos los compuestos formados mediante un proceso redo% son iónicos, puesto ue es en $stos compuestos donde s* se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
Reducción -n u*mica, reducción es el proceso electrou*mico por el cual un tomo o ion gana electrones. 3mplica la disminución de su estado de o%idación. -ste proceso es contrario al de o%idación. uando un ion o un tomo se reducen presenta estas caracter*sticas+ ana electrones. /ctúa como agente o%idante. -s reducido por un agente reductor. #isminuye su estado o número de o%idación.
Resultados
Reducción
Oxidación
Reducción Ion 5
Color 7)
5 , 5 535, 526 576 526
/marillo /"ul 5erde Morado
Oxidación Ion 26
5 576 535, 526 55, 57)
Color
Morado 5erde /"ul /marillo
-n los cuatro tubos de ensayo se les agrego metavanadato de amonio al primer tubo no se le agrego nada era solo un patrón para observar los cambios el cual ten*a un color amarillo, al segundo tubo se le agrego una peue!a cantidad de "inc pasando del color amarillo al a"ul, al tercer tubo se le agrego una cantidad mayor de "inc cambio de amarillo al color verde, al cuarto tubo se le a!adió bastante "inc pasando del color amarillo a morado. (e observó claramente el cambio de color mediante se agregaba
una cantidad mayor de "inc. #espu$s al tubo de color morado se le agrego permanganato de potasio poco a poco el cual estaba o%idando al vanadio se pod*a observar con el cambio de color mediante se agregaba ms cantidad de permanganato paso de morado a verde, despu$s de verde al a"ul y al final del a"ul al amarillo.
/nlisis de resultados #espu$s de reducir y o%idar al vanadio me pude dar cuanta ue con algunos reactivos se puede observar ya sea como se reduce u o%ida el vanadio en este caso, sin tener ue &acer pruebas ms dif*ciles o tardadas para ver los cambios en las cargas.
onclusión (e cumplió la &ipótesis ya ue mediante el color se pudo observar cuando &ab*a terminado la reacción de reducción y o%idación. as reacciones de ó%ido)reducción son procesos muy importantes tanto en la industria como en el cuerpo &umano ya ue su uso productivo se usa para la reducción de algunos minerales, para la obtención, o para evitar la corrosión. -n el metabolismo de los seres vivos, los procesos redo% tienen suma importancia ya ue estn involucrados en una cadena de reacciones u*micas como la fotos*ntesis y la respiración aeróbica.
8ibliograf*a
8urriel, 9.: ucena, 9.: /rribas, (.: ;ernnde", <. =>u*mica /nal*tica ualitativa?,
-ditorial Paraninfo, 7 a edición, -spa!a, 1@@A. 3sabel (ierra /lonso, (onia Morante Barcero, #amin P$re" >uintanilla,
=-%perimentación en u*mica anal*tica?, -ditorial #yCinson, -spa!a, 200D. /lfonso laviEo #*a", =9undamentos de u*mica anal*tica+ euilibrio iónico y anlisis u*mico?, -ditorial Fniversidad Gacional de olombia, olombia, 2002.
