VOLUMETRÍA OXIDO-REDUCCIÓN OXIDO-REDUCCIÓN PERMANGANOMETRÍA
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Tecnología Química, Universidad del Valle. Laboratorio:11/09/2014 Informe: 18/09/2014
_______________________ ___________________________________ ________________________ ________________________ ________________ ____ RESUMEN Se realiz la determinacin de !ierro en un su"lemento mineral, mediante volumetría #E$%&. Tomando dos muestras y de cada una sacando ' alícuotas, trat(ndolas con ) * S%+ -, llevando a eullicin, y a la * S% "ostre
valoradas
con
/-n%+
0agent 0agente e
oxidan oxidante1 te1,,
"revia "reviamen mente te
estand estandari arizad zado. o.
%teni %teniend endo o
________________________ ____________________________________ _________________________ ___________________________ ______________ volumetría, redox, redox, alicuotas, alicuotas, valoradas. valoradas. Palabras claves: volumetría, 1 mol mol MnO MnO4
DATOS CALCULOS ! RESULTADOS
−¿
∗1
0.00270 L
=0.0150 M KMnO4
−¿
MnO 4 Estandariaci!n del "#n$ 4:
2 mol
Tabla "#
0.0136
#asa %a2&2$4
0.01'( ) 0.1m*
mL de +2$4 mL de +2$ mL de "#n$4 *astados
10.0 ) 0.1 '0 ) 1 2.-0 ) 0.0
mol Na 2 C 2 O 4 5 mol
¿
g Na 2 C 2 O
4∗1 mol mol Na2 C 2 O 4 134 g Na 2 C 2 O 4
Tabla $# ratamiento de la muestra
#uestra
3eso *5 ) 0.0001
1
0,100-
2
0,102(
alicuota
&lculo:
2#n$4 +2&2$4 ( + &$2 8 +2$
2
2#n
mol KMnO KMnO 4 ∗1 mol
10
17 1 1& 27 2 2&
6ol. *astado de "#n$4 mL5 ) 0.0 0.0 0.80 0.-0 0.(0 0.(0 0.80
6olmenes nes fin finales ales obten tenido idos en la valoraci!n, ara la determinaci!n de ;ierro en un sulemento mineral, or cada *ruo.
∗¿
Tabla %A# #uestra 1.
0
Valoración Muestra 1 Gru Volumen de solución KMnO4 po (±0,05mL) Alc 1! "! #! $antida x uot d de a %ierro (m&) 1 1," 1,0 1'00 1,10 #"0 0 0 " 0, 0, 0,0 0,0 1* 0 0 # 1,0 0, 0,*0 0,*" "4 0 5 4 0,4 0,5 0,50 0,4 1"+ 0 0 5 0,+ 0,+ 0,+0 0,+0 1#5 0 0 + 0, 0, 0,0 0,0 11 0 0 0, 0,* 0,*0 0,5 ""* 0 5 0,* 0, 0,0 0,# ""# 0 0 * 0,+ 0,+ 0,0 0,+ 1 0 0 0, 0, 0,+ 0,+ "0# 5 4 0," 0,1 0,1+ 0,1* +0 4 ´
* -
0
0, 0 0,* 0 0,+ 0 0, 5 0," 4
0,*5
0,*0
0,0
0,0
0,+0
0,0
0,4
0,+
0,1
0,1+
0, 5 0, # 0,+ 0, + 0,1 *
""* ""# 1 "0# +0
De'er()*ac)+* ,e )err.
Fe
2+¿
∗151,908
g FeSO4
1 mol Fe SO 4
∗50 mL ∗1000 mg Fe SO 4
10 mL 1 gFeSO4
1 mol
0.1023 g m 2+¿
Tabla %&# #uestra 2
5 mol
Valoración Muestra " Gru po Alc uot a 1 " # 4 5 +
Volumen de solución KMnO4 (±0,05mL) 1! "! #! x $antida d de %ierro (m&) 1," 1,00 1'00 1,1 #"0 0 0 0, 0,0 0,0 0, 1* 0 0 1,0 0,5 0,*0 0,* "4 0 " 0,4 0,50 0,50 0,4 1"+ 0 0,+ 0,+0 0,+0 0,+ 1#5 0 0 0, 0,0 0,0 0, 11
0.80
Fe ∗1 mol Fe SO 4 1 mol KMnO4 ¿
mL∗0.0150 mol KMnO 4 ∗¿ 1000 mL
´
22.-m*
m* de
Fe SO4
FeS O4
reortados en la
eti=ueta: 200m*
P.rce*'a/e ,e err.r %Er =
Valor expe −Valor real × 100 valor real
%Er =
|225.7 −200,0| 200,0
× 100= 12.85
Pr0eba t 1ara la (0es'ra " +i!tesis nula: el valor obtenido no difiere del valor real.
t calculada=
t calculada=
| X − valor real| s
|211− 200| 58
√ n ec.45
√ 9
> 0.(9
ttabulada> 2.'0(0 tcalculda ?ttabulada e retiene la ;i!tesis nula.
Pr0eba t 1ara la (0es'ra $ +i!tesis nula: el valor obtenido no difiere del valor real.
t calculada=
| X − valor real| s
√ n ec.45
calor, cidos, bases, man*aneso II5 @ di!xido de man*aneso, aun=ue fuera de la valoraci!n estos ueden causar =ue la soluci!n se oco estable, sin embar*o nunca son comletamente estables debido a la oxidaci!n del a*ua. Cna roiedad til de la soluci!n de erman*anato de otasio es su intenso color morado, el cual es suficiente ara servir como autoindicador en la ma@orDa de las valoraciones. 1F El anlisis estadDstico ermite vislumbrar la recisi!n @ eficacia de este mBtodo al comarar los *ramos de
4# CONCLUSIONES •
t calculada=
|203−200| 60
√ 9
> 0.1
ttabulada> 2.'0(0
Las valoraciones de erman*anometrDa son cuantitativamente satisfactorias en la determinaci!n de la cantidad de analito resente en una muestra.
Pre50*'as:
tcalculda ?ttabulada e retiene la ;i!tesis nula.
2# AN3LISIS DE RESULTADOS En la determinaci!n de ;ierro or medio de una valoraci!n redox con erman*anato de otasio, el cual es un a*ente oxidante mu@ utiliado. &uenta con unas ventaAas @ desventaAas, ero estas desventaAas no son roblema @a =ue son contrarrestadas, como or eAemlo: la lenta descomosici!n del erman*anato, Bsta desventaAa se minimia al cataliar la reacci!n con lu,
a5 Cna di*esti!n alternativa seria disolver las tabletas en cido clor;Ddrico rincial comonente de los cidos estomacales, en lu*ar de cido sulfrico exli=ue cul es la ra!n ara evitar trabaAar con cido clor;Ddrico @ en su lu*ar utiliar cido sulfrico.
La utiliaci!n del + 2$4 en la disoluci!n de la tableta =ue contiene sulemento mineral @ no el +&l, es or=ue si se utilia el este, se resenta una estandariaci!n con el
erman*anato @a =ue los iones de cloro serDan oxidados lentamente or el "#n$ 4 @ esto roducirDa un *ran consumo de la soluci!n de "#n$ 4. enerando un error en la cuantificaci!n de
b5 #encione or lo menos dos reactivos =uDmicos diferentes al oxalato s!dico, =ue uedan emlearse como atrones rimarios en la estandariaci!n de "#n$4. 3ara cada uno de ellos identifi=ue:
Lue*o se acidifica con +&l @ se valora con el "#n$4:
$M*O2- 6 47AsO$6 876 6 $7$O6 $M*6$6 47%AsO2 Esta reacci!n no transcurre ridamente sin un cataliador. e exlica or=ue el #n$4 se reduce arcialmente a #n' @ #n$2 =ue ese estabilia como comleAos arseniatos. El indicador aroiado es el mismo "#n$4 debido a su color rura intenso.
&)bl).5ra9a
•
+ de la valoraci!n
•
La reacci!n corresondiente
. &M$C&+. Fundamentos de 2uímica
•
El indicador aroiado
analítica.8ed:
•
Exli=ue sus resuestas
Las valoraciones con los atrones rimarios se deben ;acer en medio cido con un + entre 2 @ 4. $tro tio de atr!n rimario ara el erman*anato, son el !xido arsenioso 7s2$'5 @ alambre de ;ierro uro. El !xido arsenioso se disone comercialmente como s!lido, de *rado estndar rimario. e disuelve en soluciones de %a$+:
As$O%6 $O7-6 $AsO$- 6 7$O
1F J. "$$, J. KE, . +$LLEM,
&en*a*e
2009.a* -, -(, --, -9.
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