calor de reaccion

Calor de Reaccion OBJETIVO: Determinar experimentalmente experimentalmente la entalpia de una reacción por el método del calorímetro (termo).

PARTE EXPERIMENTAL 1.- En un frasco termo de capacidad calorífica conocida, conocida, colocar 196 mL de agua destilada: Adicional 3.25 gr. CuSO 4 .5H2O. Anotar 2.- Agregar a dicha solución 1/2gr. De Zn finamente dividido. Agitar vigorosamente el frasco termo y dejar en reposo por media hora. 3.- Anotar la

cada 10 segundos hasta que esta se mantenga constante.

Datos experimentales:

=





temperatura temperatura medida cuando se adiciono el Tomado cada 10” hasta que sea constante

RESULTADOS

CuSO 4 .5H2O

A: Determinación de Capacidad Calorífica del Calorímetro Datos Experimentales  Tf = 17.2

Th = 5

Q

Ganado por agua = -

Tm = 14.4

QPerdido

por agua

1. Determinación de la masa de agua helada Determinaremos la mh •

Como la densidad del agua helada a 5°C = 0.99999 gr/cm³, con esta determinaremos la masa, ya que el volumen es 100 ml.

•

Usaremos con el calor especifico (Ce) = 1.0043 cal/g

2.

Ahora procederemos a determinar C

Ceh

h

C = 437.583 cal

Dada la Reacción: CuSO 4 + Zn

ZnSO 4 + Cu

Tenemos que:

Donde: Ct: Capacidad calorífica del calorímetro mas la capacidad calorífica de metales (CM) CM: Promedio de la Cc del zinc y del Cu TRX: Temperatura de reacción Ti: Temperatura inicial M: Número de moles del sulfato de cobre pentahidratado

Datos solicitados

C = 437.583 cal cal/molK… (Dato obtenido experimentalmente de la Práctica de Laboratorio Nº4)

Entonces: Ct = 437.583 cal Cal/K + Cm … (1)

Donde:

Ct: Capacidad calorífica del calorímetro ( C ) más la capacidad calorífica promedio de los metales (C m)

Metal Cu Zn

Capacidad calorífica (C.N.) 25.3164 J/molK 25.0068 J/mol K

Hallando Cm, tenemos:

Cal/ K … (2)

De (2) en (1) 



Ct = 437.583 cal/K + 6.0195 cal/K = 443.6025 cal/K

Trx: Se mantuvo constante a 20.5 ºC

Trx = 20.5ºC = 293.5K



Ti: Temperatura de la solución Ti = 17.2 = 290.2K



M : numero de moles del CuSO4.5H2O

Su masa molar del compuesto es 249,5moles la cantidad de masa del problema es 3,25 gramos

Entonces:

Datos Ct Trxn

293.5K

Ti M

Remplazando todos los datos en la ecuación

2. Determinación de la entalpía teórica: CuSO 4 .5H2O + Zn

ZnSO 4 + Cu

De las Reacciones:

CuSO4.5H2O = CuSO4 + H2O Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu CuSO4.5H2O + Zn = ZnSO4 + Cu + H2O

769.98 KJ/mol -982.8 kj/mol -212.82KJ/mol

Por la Primera Regla de Hess: