UNIVERSIDAD NACIONAL JOSÉ FAUSTINO SANCHEZ Soluto Solvente CARRIÓN
S!lido en ITARIO 1a s humo' aerosol CENTRO PRE UNIVERS UNIVERSIT ARIO #4quido en 1as en ALUMNO: QUIMICA
1a s 1a s
umedad Aire (,56 ",' 786 /,)
GUIA Nº 09 RESPONSABLE: ING. JUAN VILLANUEVA A.
5. CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONE SOLUCIONES! S!
TEMA : SOLUCIONES
1. SO SOLU LUCI CIÓN ÓN
(D (DIS ISOL OLUC UCIÓ IÓN) N)..-
son mezclas homogé homogénea neass (una (una FASE ASE). ). Contie Contiene ne dos tipos tipos de sustancias sustancias denominadas denominadas Soluto y Solvete; que se mezc mezcla lann en prop propor orci cion ones es vari varia ale les; s; sin sin cam camio io alguno en su composici!n.
Soluto.- es la sust sustan ancia cia que que se disu disuel elve ve y siem siempr pree encuentra en menor proporci!n. El S"#$%" da el nomre a la soluci!n. Solvete! (disolvente) es la sustancia quee disuelve o disp disper ersa sa al solu soluto to y gene genera ralm lmen ente te se encu encuen entr traa en mayor proporci!n. "olvete" te" #ol$% #ol$%e" e" como E&is E&iste tenn "olve como agua agua'' alco alcoho holl y amon amonia iaco co'' y "olve como el enceno' enceno' "olvete" te" $#ol$ $#ol$%e" %e" como tetracloruro de carono' éter.
&. CLASES DE LA SOLUCIÓN.&.1 De $'ue%o $ "u" #%o#e$e" *u+,'$"! $. '$". #ieran iones idr!geno *
9e acuerdo a la cantidad de soluto son solu solucio cione ness que que cont contie iene nenn una una $. Dlu Dlu $" $"!! son cantidad peque:a de soluto' respecto al solvente soluciones nes que presen presentan tan . Co Co'e 'et%$ t%$$" $"!! son solucio una apreciale cantidad de soluto. E+m cido muri murit tico ico (<=6 (<=6 de Cl) Cl) en peso peso'' agua agua reg4 reg4aa (=>6 Cl y ,>6 /" < en volumen). '. S$ S$tu tu%$ %$$ $"! "! son son solu solucio cione ness que que cont contie iene nenn la m&ima cantidad de soluto posile de disolver en cier cierta ta cant cantid idad ad de solve solvent nte' e' de acuer acuerdo do a la soluilidad del soluto. . So So%e" %e"$tu $tu%$ %$$"! $"! son soluciones en la que se ha logr lograd adoo disol disolve verr un poco poco ms ms de la m&im m&imaa cant cantid idad ad de solu soluto to disu disuel elto to'' con con ayud ayudaa de calentamientos suaves ! ligeros.
6. SOLU/ILIDAD (S).- #a soluilidad esta dado por el peso peso m&i m&imo mo del del solu soluto to (sto (sto)) que que pue puede disolverse en 588 gr de agua W max( sto ) S
E+. ,S"- en ,"
=
100 gr ( ste )
. /0"'$" ($l'$l$").- #ieran iones hidr!&ido (") *. E+. /a" en ," '. Neut%$".- * 0 " * o no lieran iones. electrones con 2acilidad 2acilidad .-O$te".- 1anan electrones en procesos redo&. e.-Reu'to%$".- 3ierden electrones con 2acilidad en procesos redo&.
&.&. De $'ue%o $ "u e"t$o 2"'o a) Solu' Solu'oe" oe" S3lo" son aquellas en el que disolvente es un s!lido y puede ser Soluto s!lido
en
Solvente
Soluci!n
s!lido
Aleaci!n
l4quido
en
s!lido
Amalgama
1a s
en
s!lido
"clusi!n
) Solu'oe" L+*u$" son aquellas en el que disolvente es un l4quido y puede ser
Soluto
Solvete
S!lido
en
l4quido
l4quido
en
l4quido
gas
en
l4quido
agua dulce' coloide agua y alcohol' emulsiones agua gaseosa' espumante
') Solu' Solu'oe" oe" 4$"e 4$"eo"$" o"$" son aquellas en el que disolvente es un gas y puede ser
7. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN! a) FÍSICAS a.1. Porcentaje Porcentaje en peso (% w).- ?ndica el peso del soluto por cada cien partes en peso de soluci!n. W sto
%W sto
.100
W sol
a.2. Porcentaje en volumen (% v).- ?ndica el volumen de soluto soluto por cada cada cien partes partes volumé volumétri tricas cas de soluci!n. V sto
%V sto
.100
V sol
a.3.Peso e soluto en volumen e soluc!"n (C) ?ndi ?ndica ca conc concen entr trac aci! i!nn de peso peso del del solu soluto to en volumen de soluci!n C
W sto V sol
donde 1 ppm = 1 mg/L
a.#. Partes por por m!llon (ppm).- ?ndica los miligramos de soluto por cada @ilogramo de soluci!n ppm
=
m sto ( mgr ) m ( Kg ) sol
$) &Í'ICAS $.1 'olar!a (').- ?ndica el numero de moles de soluto por litro de soluci!n. B
=
nsto Asol
nsto
donde:
=
Csto Bsto
$.2 ormal!a ( ).- ?ndica el numero de equivalente gramo de soluto por litro de soluci!n. N
=
#EQUIV.sto
donde:
Vsol
#EQUIV
W =
PE
II. ter & agua se "suel*en en toa !ro!orc"+n III. ,a -"ratac"+n en una soluc"+n "lu"a es ma&or ue en una soluc"+n concentraa. IV. El !roceso e "soluc"+n e un com!uesto "+n"co com!rene !r"mero la ru!tura e la re cr"stal"na & luego la "nteracc"+n con el sol*ente. a) 0 ) 1 c) / ) e)
PS* &I+A, (P..) .- #lamado tamién peso de reacci!n El P.E. se puede calcular: P.M.
PE =
θ
donde: θ = Factor de reactividad
SUST!"# θ
"#'% # de
*
ELE$E!T% (LE!"# *#'+%&#'% # de
%&#'% # de % SL ,) = ,-) "T#%!ES=!#%!ES
%*
elac!ones !mportantes 1).
)
N = M θ
10(%W)D M= P.M.
θ : F.Reac
)
# eHg()
0)
"
→
'
# eHg() # eHg($) # eHg(D)
M1V1 M/V/
N1V1 N/V/
$.3 'olal!a (m) :.-
?ndica el nDmero de moles de soluto disueltos cada @ilogramo de solvente. m
=
n(sto) Wste.(Kg)
$.# Fracc!"n 'olar (/m).- Es la relaci!n del numero de moles del soluto respecto al nDmero de moles totales de la soluci!n. n 2msto = sto nsol
Condici!n
2msto
n 2mste = ste nsol +
2mste
=5
DESARROLLEMOS JUNTOS
1. Enumerar cuntas !ro!os"c"ones son "ncorrectas# I. $loruro e so"o & gasol"na 'orman un s"stema m"sc"le.
/. 2$untas !ro!os"c"ones son "ncorrecta3 • 4e llama "soluc"+n a una me5cla -omog6nea. • El agua es el sol*ente en una soluc"+n ue cont"ene ms alco-ol ue agua. • 4" os sustanc"as se se!aran !or me"os '7s"cos8 entonces no 'ormaan una soluc"+n. • El agua se le conoce como "sol*ente un"*ersal. a) 1 ) / c) ) e) 0 . 4e me5cla 0 9g e :$l al /;% con 100 9g e :$l al 0%. $alcular la concentrac"+n e la soluc"+n '"nal. a) 18/0% ) 08% c) <8=% ) />8<% e) /;8=% . Encontrar el *olumen en ml e soluc"+n al /0% e c"o sul'?r"co con ens"a 18//= g@ml ue se neces"ta !ara atacar /; g e una muestra ue cont"ene =0% e +A"o e calc"o. :/4B $a4B C :/B P.# : 1 F B 1< F 4 / F $a 0 a) =0 ml ) 100 ml c) 1=0 ml ) /00 ml e) /=0 ml =. 2$ul es el *olumen e :/4B 08/ N ue se reu"ere !ara neutral"5ar 18;= g e $a(B:) /3 P.M. $a(:) / G a) /=0 ml ) /00 ml c) 1=0 ml ) 100 ml e) =0 ml <. $alcular la normal"a e una soluc"+n sa"eno ue / , e la m"sma cont"ene 10 g e :/4B (P.# :1F 4/F B1<) a) 1 ) / c) ) e) = G. 2$untos m"l"l"tros e gNB 08= M son necesar"os !ara reacc"onar con /= ml e Na/$rB 08G= M seg?n el !roceso#3 gNB(ac) C Na/$rB(ac) g/$rB(ac)CNaNB(ac)
a) 0=
) G;=
c)
) G=
e) /=
;. :allar el n?mero e !artes !or m"ll+n (!!mm) el "+n $a C/ en l"tros e agua8 s" se "sol*"eron 18== g e $a (PB)/. P.. $a0 F P 1 F B 1< a) 1/0 ) /00 c) /=0 ) <0 e) ;0 >. ,a ens"a el D"cromato e !otas"o es D18 g@cm. 4" 181< gramos e esta sal se "suel*en en 1G08< e agua. 2$ul es la molar"a e la soluc"+n3 a) 08G M ) 08; M c) 08> M ) 180 M e) 18/ M 10. 4e "suel*en <8/ g e KMNB en agua -asta com!letar un *olumen e 0 l"tros. $alcular la molar"a e la soluc"+n (P.# K >F Mn ==F B 1<) a) 081 M ) 0801 M c) 08001M ) 1 M e) 08/ M 11. :allar la normal"a e la soluc"+n resultante al me5clar ;0 ml e :$l 08/ N con 1/0 ml e :$l N. a) 8= ) /8= c) /80 ) 18= e) 08; 1/. 4e me5clan / soluc"ones e : /4B8 una con ens"a 181/ g@ml al =% en !eso & otra e concentrac"+n 8= N en !ro!orc"+n *olum6tr"ca e /#. $alcular la normal"a e la soluc"+n '"nal. P.M. : /4B >;. a) =8> ) <81 c) /8= ) 8; e) = 1. Una !ersona consume *eces ms a5?car ue otra !ersona . 4" toma un *aso e /00 ml e l"monaa ( 180G g@ml) con 1;% en !eso e a5?car . 2$on cuntos gramos e agua tu*o ue "lu"rse la l"monaa !ara estar al gusto e 3 a) 10G ) /1 c) 0; ) 8G e) /; 1. 4e t"ene una soluc"+n al 1/8<% en !eso e soluto8 con una ens"a 18= g@ml 2u6 molar"a t"ene esta soluc"+n acuosa e c"o n7tr"co (M <)3 a) 1 M ) / M c) M ) M e) = M 1=. D"ga cuntas e las es!ec"es se !ueen clas"'"car como soluc"ones# J a"re J agua !otale J amalgama J alco-ol al ><% J core J acero J ronce J salmuera
a)
) =
c) <
) G
e) ;
1<. l"tros e agua cont"enen ;0 g e c"o ac6t"co 2$ul es el !orcentae en !eso e soluto3 a) 18><% ) /8=<% c) 1>8<% ) /=8<% e) <8G% 1G. 2$untas mol6culas e glucosa ($ <:1/B<) -a& en /00 ml e soluc"+n al =% en !eso (D 18/ g@ml) P.M. ($<:1/B<) 1;0 N N?mero e a*ogaro a) N @>0 ) / N c) N ) / N @= e) 08 N 1;. 4e me5cla 00 g e soluto con ;00 g e sol*ente s" el soluto t"ene !or '+rmula# $: $:/ H $BB: $alcular la 'racc"+n molar el soluto s" la soluc"+n es acuosa. a) /81A10H/ ) 8=A10 H/ c) 08/
. 4e me5clan /8G1.10/ mol6culas e ?rea con >8.10 / mol6culas e agua. 2$ul es la 'racc"+n molar el agua3 a) 0800 Lorr & 00K P.M. :/4B >; :/ / Na / a) 1/ ) 1= c) 10 ) / e) = //. $alcule la masa e una soluc"+n concentraa e c"o +r"co al /0% en masa sa"eno ue cont"ene /00 gr e c"o +r"co !uro. a) 18= 9g ) / 9g c) 1 9g ) /00 g e) 100 g /. Una soluc"+n est const"tu"a e 1=< g e enceno8 $<:<8 & 1; g e tolueno8 $ G:;. Determ"ne la 'racc"+n molar res!ecto a caa l7u"o8 res!ect"*amente.
P.. ($1/F :1) a) )
1
,
3
4 4
1 1 , 2 2
) e)
1 7 , 8 8 2 3 , 5 5
c)
1 2 , 3 3
/. ,a masa e una soluc"+n acuosa e :$lB es "gual a /10 g & la ens"a es 180= g@ml. :allar la molar"a e la soluc"+n s" se encuentra "sueltos 1080= g e :$lB. a) 08/ M ) 08 M c) / M ) 1 M e) 08= M /=. 2$untos gramos e NaB: son necesar"os !ara !re!arar /00 ml e soluc"+n 08= M e "c-o -"r+A"o3 P.. (NaB:) 0 g@mol a) ; g ) g c) 10 g ) / g e) < g /<. Determ"ne la concentrac"+n molar e una soluc"+n acuosa e :NB al 1;% en masa cu&a ens"a es "gual a 181 g@ml. a) 8/< M ) 18=G M c) 18>; M ) 81 M e) <8/; M /G. 4e agregan 00 ml e agua a <00 ml e una soluc"+n e : PB 081= M. $alcular la normal"a e la soluc"+n resultante. a) 1 N ) / N c) 18= N ) 08 N e) 08= N /;. $"erta cal"a e *"nagre cont"ene <% en masa e c"o ac6t"co8 $: $BB:8 & su ens"a es "gual a 180/ g@ml. 4" el *"nagre se "lu&e con /=0 ml e agua -asta otener una concentrac"+n 08= M. $alcular su *olumen "n"c"al. M ($:$BB:) <0 g@ml a) /00 ml ) 1;0 ml c) 10 ml ) /0 ml e) /;0 ml />. 4e me5clan / lt e :/4B 08; M con < ,t otra soluc"+n el m"smo soluto cu&a concentrac"+n es 08 M. $alcular la normal"a e la soluc"+n resultante. a) / N ) 1 N c) N ) < N e) = N 0. 4e esea !re!arar 1 , e soluc"+n e :$l /8 M me5clano os soluc"ones e :$l cu&as concentrac"ones son M & / M8 res!ect"*amente. Encuentre los *ol?menes res!ect"*os a tomar e caa soluc"+n. a) =00 ml @ =00 ml )/00 ml @ ;00 ml c) 00 ml @ <00 ml )G00 ml @ 00 ml e) 100 ml @ >00 ml
1. De las s"gu"entes me5clas menc"onaas 2$ul e ellas es una soluc"+n3 a) &ogurt ) t"nta e la!"cero c) clara e -ue*o ) !asta ent7'r"ca e) l"monaa al gusto /. Una soluc"+n e agua a5ucaraa est al 1<% en masa e a5?car & t"ene ens"a 180= g@ml 2cuntos gramos e a5?car 'ueron "sueltos en /00 ml e soluc"+n3 a) /;8/ g ) 8< g c) =8 g ) g e KMnB en
soluc"+n acuosa seg?n la s"gu"ente reacc"+n en me"o c"o. eC/ C Mn O4−1 eC C MnC/ P.. (KMnB) 1=; g@mol a) 081 N ) 08= N c) 08; N ) 08/ N e) 08 N >. una soluc"+n acuosa / M e KB: se le aae "gual *olumen e agua8 2$ul es su nue*a concentrac"+n3 a) M ) = M c) 1 M ) M e) / M 0. /00 ml e c"erta soluc"+n acuosa e :/4B al G0% en masa & ens"a 18G g@ml se aa"eron <00 ml e agua. $alcular la normal"a e la soluc"+n "lu"a. M (:/4B) >; g@mol a) <8G= N ) ;80 N c) =8/= N ) /8G= N e) 80 N 1. 4e t"enen os soluc"ones e :$lB 8 la !r"mera es / M & la seguna 1 M. :allar la concentrac"+n e la soluc"+n oten"a al me5clarse *ol?menes "guales e amas. a) 18= M ) /80 M c) 180 M ) 08; M e) 18; M /. Una soluc"+n e NaB: est al 0% en masa & su ens"a es "gual a 18/= g@ml. $alcular el *olumen e esta soluc"+n !ara ue al me5clarla con / l e otra soluc"+n G8= M otengamos una soluc"+n 10 M. P.(NaB:) 0 g@mol a) 18= , ) /8= , c) 08= , ) /80 , e) 80 , . :allar la (Molar"a C Normal"a) e una sol e $a /r /B= al 10% & ens"a e 18< g@ml. (P # $a 08 r ;08 B 1<) a) /8= ) /8 c) 8= ) =8= e) 81 . 2$untos l"tros e agua sern necesar"os agregar a = l"tros e una sol e :$l M8 !ara otener una nue*a soluc"+n 18< M3 a) G8= , ) >8= , c) 8= , ) ;8= , e) 1080 , =. ,a le7a cont"ene !r"nc"!almente soa cust"ca (NaB:). Una muestra e le7a ue !esa < g8 reu"eren ;00 ml e una sol :$l 18/= N !ara neutral"5ar a la soa cust"ca ue cont"ene. Determ"nar el
!orcentae e soa cust"ca ue cont"ene la le7a. (P# Na /8 B 1<8 : 1) a) <08=% ) <18= c) /0% ) 0 ) 0.0>= e) N. ;. $on res!ecto a las Qsoluc"onesR "n"ue U. cul a'"rmac"+n es la correcta3 a) Para ue sean saturaos eern mantenerse a alta tem!eratura. ) ,os gases son ms solules en agua cal"ente ue en agua 'r7a. c) 4" se conser*an encerraas en un rec"!"ente a tem!eratura constante8 graualmente e!os"tan el soluto. ) ,a soluc"+n e sustanc"as "nsolules se llama# QsoresaturaaR. e) Una soluc"+n es una 'ase -omog6nea. >. 4e t"ene > gr e c"o sul'?r"co en /=0 ml e soluc"+n (Pesos at+m"cos# 4 /F B1 c) 0.=0 ) =.0= e) 0.;
=/. El c"o n7tr"co comerc"al :NB es e 1=.= Molar & su ens"a es 1.0> g@ml 2$ul es su conten"o e agua eA!resao en !orcentae en !eso3 a) =0.0% ) <=.0% c) G;.=% ) 0.G% e) /1.;% =. 2$untos gramos e a5?car eern "sol*er en <0 g e agua !ara ar una soluc"+n al /=%3 a) 1=.0 g ) /0.0 g c) 1.< g ) 1/.0 g e) /=.0 g =. Una soluc"+n e c"o sul'?r"co cu&a ens"a es 180<< g@lt cont"ene 10% en !eso e : /4B 2cul es la normal"a e la soluc"+n3 (Pesos at+m"cos # : 18 4 /8 B 1<) a) /.1G< ) 1.0;; c) 0.100 ) 0.10< e) /0. ==. $untos gramos e alco-ol et7l"co estn "sueltos en / ml e una soluc"+n acuosa 0.;= M3 Nota# Peso at+m"co el $ 1/ Peso at+m"co el B 1< Peso at+m"co el : 1 a) 1.0 gr ) /.1 gr c) 0.= gr ) 1.G gr e) 1. gr =<. $alcular la cant"a en gramos e NaB: ue se neces"ta !ara !re!arar = lts e una soluc"+n. 0.1 molar Pesos at+m"cos# Na# / H B # 1< a) 0 ) 0 c) /0 ) 10 e) = =G. 2$ul es el *olumen e c"o sul'?r"co 0.1 N necesar"o !ara neutral"5ar /.10 grs e -"r+A"o e calc"o3 P.. $a 08 B 1<8 : 1 a) 0./= ml ) 0.=0 ml c) 1.00 ml ) /=0 ml e) = ) 0.01 c) 0.0/< ) 0.0=< e) 0.0;
=>. $ul e las s"gu"entes sustanc"as es un "n"caor a c"o ase3 a) cetona ) enol c) enol'tale7na ) Na'taleno e) N"troenceno <0. l sumerg"r una t"ra e !a!el tornasol en una soluc"+n c"a8 6ste toma el color# a) amar"llo ) a5ul c) marr+n ) roo e) *ere
