“DETERMINACIÓN DE ETANOL EN BEBIDAS ALCOHOLICAS – DICROMATOMETRIA”
I.E.ST.P “CATALINA BUENDIA DE PECHO”
CARRERA DE TECNOLOGIA DE ANALISIS QUIMICO
CUARTO SEMESTRE LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA PRÁCTICA Nº 06 TÍTULO:
“Determinación del
ETANOL en bebidas alcohólicas – métodos
dicromato”
GRUPO: 3 PROFESOR: Ing. JOSHUE ZABALA BARAHONA INTEGRANTES:
HOSTIA GARCIA SANDRA MUÑOZ VERGARA PEDRO VILCARIMA PILLACA ZOILA SAYRITUPAC ESPINOZA DULCE ALMORA MOTTA JESSICA CORDOVA PEÑA CINTHYA VENTOCILLA TARQUE LUIS ESPINOZA RAMIREZ DIEGO PAREDES PARVINA GIOVANI
FECHA de REALIZACIÓN: 22/10/2017 FECHA de ENTREGA: 24/10/2017
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INTRODUCCION
El alcohol que se utiliza en las bebidas alcohólicas, se denomina alcohol etílico o etanol. Su fórmula química es C2H5OH, tiene un punto de fusión de 144,1ºC, de ebullición de 78,5ºC y una densidad relativa de 0,789 a 20ºC. Todas las bebidas con etanol y casi la mitad del etanol industrial, se fabrican mediante la fermentación de azúcares. Las materias primas que se utilizan para esto son, el almidón de la papa, del maíz y de otros cereales. La cimasa, que es la enzima de la levadura, transforma el azúcar simple en dióxido de carbono. La reacción de la fermentación es bastante compleja, porque los cultivos impuros de la levadura, producen otras muchas sustancias, como el aceite de fusel, la glicerina y diferentes ácidos orgánicos. El líquido fermentado, contenedor de 7 a 12% de etanol, se concentra hasta llegar a un 95% mediante una serie de destilaciones. En la elaboración de algunas bebidas más añejas, las impurezas son las encargadas de darle el sabor final. Existen otros etanoles que no son consumidos por las personas, que se preparan sintéticamente a partir del etanol que procede del acetileno, o del eteno del petróleo, y también en pequeñas cantidades, de la pulpa de la madera. Las bebidas destiladas, (tequila, mezcal, sotol, charanda, comiteco, etc.) que contienen de 40 a 60% del alcohol. Las bebidas artificiales, (aperitales, cocktails, etc.). Que debido a los aceites esenciales que contienen son más peligrosas.
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I.
OBJETIVOS.
Determinar el % (v/v) de etanol o alcohol etílico en una muestra de bebida alcohólica destilada.
Aplicar
la
volumetría
dicromatometria.
Redox
con
dicromato
ó
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II.
FUNDAMENTO.
En este análisis cuantitativo es una volumetría Redox. El K2Cr2O7 (PM = 294,21) es patrón primario y un oxidante fuerte, actúa exclusivamente en medio acido siendo el H2SO4, el más utilizado.
= − + → + = = + → + = + = → + +
El ETOH puede oxidarse a ACH con solución de
en
covalente:
Por retroceso, el exceso de de NH4 y Fe
+2
se determina con sulfato doble
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III.
MATERIALES
a. FIOLA – 100ML b. ERLENMEYER 250ML c. SOPORTE UNIVERSAL d. BURETA – 50ML e. PIPETA – 10ML f. VARILLA DE VIDRIO g. ESPATULA h. EMBUDO VIDRIO (pequeño) i. PINZA Y NUEZ j. VASO PRECIPITADO k. BALANZA l.
PLACA CALEFACTORA
m. PISCO
IV.
REACTIVOS.
a. H2Cr2O7 b. (NH4)2 (Fe) S4 – 6H2O c. DIFENILAMINA (C6H5)2NH d. H2SO4 e. DICROMATO f. SULFATO DE AMONIO (NH4)2SO4
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V.
PROCEDIMIENTO.
PREPARACION DEL DICROMATO
Peso 0,49 g de dicromato se disuelve y se enrasa a una fiola de 100 ml Dicromato.
1 846 0.1∗0.1∗294. 6
m = 0.490307666 – 100ml m = 0.245153833 – 0.05 ml Peso fenilamina o sal de morh 3,83g lo disolvemos a una fiola de 100 ml
-
Tomamos 10 ml de la bebida (pisco) lo disolvemos 50 ml de H2O para disolverlo en vaso precipitado y trasvasamos a una fiola de 100 ml.
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Luego lo agitamos bien y procedemos a extraer con una pipeta 10 ml del sol. Y vertemos a un Erlenmeyer 250 ml
Y procedemos a calentar dicha sol. Adicionaremos 10 ml dicromato potásico (K2Cr2O7) a 0.1 N y 4ml de 4 ml H2SO4 al 5 %
Lo dejamos enfriar que cambie de coloración y añadiremos 2 gotas del indicador difenilamina.
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TITULACION Inicial 25ml
una vez gastado se 20 ml se observó q hubo poco cambio a la tonalidad de color morado fue bajo, por eso añadiremos un poco para q el cambio sea decisivo. Torne el color morado
Gasto. 25ml
Por qué ocurrió esto debe ser que este en exceso la solución
Por esa razón procedemos a realizar de nuevo dicha práctica con el fin de que despeje nuestras dudas. Una vez agregado paso a paso en cada procedimiento y tomado dicha sol. La titulación del gasto será menor.
Inicial 25ml. Gasto. 19ml
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VI.
CALCULOS.
Para hallar la estandarización
() ∗ ̅ ∗ 0.34 ∗ 0,026 l ∗ , (/) 0,20008 / () ∗ ̅ ∗ 0.35) ∗ 0,019l ∗ , (/ 0,28185 /
̅ ∑ , , / ̅ ̅ , La media
Desviación estándar
∑ ̅ ( )
, , ) (, , ) ( √√ ,, ×, , /
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% de muestra
∗ ∗ ̅ ∗ ∗ ∗ Factor químico
̅ ∗ ̅
VII. RESULTADOS
El etanol obtenido se oxida cuantitavimente a ácido acético por un exceso de dicromato de potasio. Reacción obtenida:
3 2= 16+ → 3 4++++ 11
3 → 2() 3 11
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Este cambia de color debido a la reducción del cromo (IV) a cromo (III) Al añadir las gotas de la al e morh se produce la siguiente reacción:
7 2 → 7 2 Por retroceso el exceso de cromato se determina con sulfato doble de amonio
6+ 3= → 6+ 6+
NOTA: al agregar el dicromato con difenilamina se toma un color morado pero la reacción que tuvo se volvió verdoso
VIII. OBSERVACION.
Cuando se lleva a calentar tiene materia orgánica reductora. En algunos casos si es que no se torne o vire color que pueda haber un error en el trascurso de procedimiento o el reactivo que este contaminado, Si esto sucede volveremos a realizar dicho procedimiento y realizando el agregado detalladamente paso a paso al adicionar a la solución procedemos a añadir y observa que sucede con cada adición que añadiremos en la solución si hay alguna reacción
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Al estar en exceso va ver anión dicromato va estar sin reaccionar todo el alcohol va estar convertido en ácido acético y nos queda dicromato sin reaccionar como le vamos agregar el indicador di fenilamina debe de quedar un color morado Dicromato con difenilamina un color morado.
IX.
CONCLUSIONES
En conclusión pudimos notar que al estar en exceso el dicromato la solución (naranja) adquiere a un tono medio verdoso esto quiere decir que se ha reducido el dicromato a cromo, y no debe estar todo verde y si hay todo verde esto quiere decir q hay tanto alcohol que ha reducido a todo el dicromato.
