Etanol Bloj Evelina Clasa a XI-a F
• Etanolul este o substanță organică din clasa alcoolilor. • Nume: Etanol alte denumiri: alcool etilic, spirt • Formula chimică: C2H5OH; sau C2H6O • Formula structurala: CH3 – CH2 – OH.
Proprietati fizice • Se prezintă ca o substanță lichidă incoloră, solubilă în apă în orice proporții. Solubilitatea se datorează grupării hidroxil din molecula alcoolului prin intermediul careia între moleculele de apă și de alcool se stabilesc legături de hidrogen intermoleculare.
Proprietati masa molară
46,07 g·mol−1
stare de agregare
lichid
punct de topire
−114,4 °C
punct de fierbere
78,37 °C
solubilitate
în orice proporție cu apa
densitate
ca. 0,7894 g·cm−3
Inflamabil
Proprietati chimice • Etanolul, ca toți alcoolii, prezintă un ușor caracter acid dovedit prin reacția sa cu metalele alcaline; o reacție tipică este reacția cu sodiul în urma căreia se formează ionul etoxid și se eliberează protonul din gruparea hidroxil. Protonul se fixează pe perechea de electroni ai oxigenului din apă, generând ionul hidroniu care oferă aciditate soluției respective.
Etanolul nu reacționează cu hidroxizii alcalini, față de fenoli care sunt tot compuși hidroxilici și care reacționează cu hidroxidul de sodiu formând ionul fenoxid. Alte reacții tipice etanolului sunt reacțiile cu acizii carboxilici când rezultă esteri folosiți pe post de aromatizanți.
• Formare de esteri: RCOOH + HOCH2CH3 → RCOOCH2 CH3 + H2O • R. Deshidratare: 2 CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3 + H2O
• Arderea: Ardere completă de dioxid de carbon forme de etanol şi vapori de apă C2H5OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g); (ΔHc = −1371 kJ/mol[49]): • Halogenarea Etanol reacţionează cu halogenuri de hidrogen pentru a produce halogenuri de etil, cum ar fi clorura de etil şi bromură de etil CH3CH2OH + HCl → CH3CH2Cl + H2O
Utilizarea Etanolului • Utilizarea etanolului drept carburant (Utilizarea alcoolilor - metanol si etanol drept carburant pare sa fie varianta cea mai promitatoare de inlocuire a carburantilor proveniti din petrol . ) • Etanolul este intrebuintat pentru prepararea diferitelor bauturi spirtoase, ca dizolvant in industria lacurilor si vopselelor, in industria colorantilor, la fabricarea explozivilor, in industria farmaceutica, pentru prepararea unor medicamente (in special la fabricarea eterului etilic), a cauciucului sintetic (procedeul Lebedev),
• la conservarea preparatelor anatomice, ca dezinfectant, in parfumerie, la unele termometre etc. Alcoolul absolut este folosit drept carburant la avioanele cu reactie, sau in amestec cu benzina pentru motoarele cu explozie.
Etanolul in industrie • Prepararea industriala a etanolului cuprinde mai multe operatii. Ca materii prime se folosesc cereale sau cartofi, pentru continutul lor de amidon. Cerealele sau cartofii sfaramati sunt amestecati cu apa la temperatura de 60oC si, preferabil, sub presiune de cca 3 atm. Pana cand rezulta o coca. Independent, se pregateste malt, prin incoltirea orzului. Maltul terciuit cu apa este amestecat cu coca de amidon in zaharificator, un dispozitiv prevazut cu agitator si serpentina de racire. Temperatura nu trebuie sa depaseasca 60 de grade celsius, deoarece altfel amilaza este distrusa.
• Dupa cca o ora, amestecul din zaharificator se transforma intr-un lichid subtire si cu gust dulce, cea mai mare parte din amidon s-a transformat in maltoza. • Ca si metanolul, etanolul arde cu flacara albastruie formand bioxid de carbon si apa : • CH3—CH2OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
Actiunea biologica •
Etanolul acționează asupra organismului, atât direct cât și prin compușii în care se transformă pe cale enzimatică. Din punct de vedere fiziologic, el are o acțiune depresivă și acționează ca un anestezic.
