DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ DE UN VINAGRE COMERCIAL.
Larissa Almengor, José Jaime Arauz, Modesto Branda, Hillary Vivies
Prof. Luz Pinzón
Licenciatura en Ingeniería Marítima y Portuaria-Centro Regional de Chiriquí-Universidad Tecnológica de P anamá.
Resumen.- Este Resumen.- Este laboratorio tuvo como finalidad el desarrollo de técnicas como la de titulación para determinar la concentración de ácido en producto comercial (vinagre), neutralizándolo con una base (Hidróxido de sodio), determinando así la concentración del ácido acético en el vinagre. Debemos tener en cuenta que para realizar esta técnica hay que conocer el volumen del ácido y el de la base. Al obtener una coloración rosa debido a la Fenolftaleína, un indicador que ha reaccionado al mezclar el vinagre con el hidróxido de sodio de manera que podamos calcular la cantidad de hidróxido de sodio consumido en la reacción para así poder realizar los procesos matemáticos necesarios para permitirnos determinar un resultado aproximado de 3% de ácido acético. De manera general podemos concluir con que la disolución obtenida es básica, debido que el ácido débil reacciono con una base fuerte. Además aportando los datos suficientes para calcular el porcentaje p/v del ácido presente en el vinagre. Palabras claves.- Ácido, claves.- Ácido, base, neutralización, titulación, concentración. Abstract.- Abstract.- The purpose of this laboratory was to develop techniques such as titration to determine the concentration of acid in vinegar, neutralizing it with a base (sodium hydroxide), thus determining the concentration of acetic acid in vinegar. We vinegar. We must take into account that t hat to realize this technique it is necessary to know the volume of the acid and the one of the base. By obtaining a pink coloration due to Phenolphthalein, an indicator that has reacted by mixing the vinegar with the sodium hydroxide so that we can calculate the amount of sodium hydroxide consumed in the reaction in order to perform the mathematical processes necessary to enable us to determine An approximate result of 3% acetic acid. In general, we can conclude that the solution obtained is basic, because the weak acid reacts with a strong st rong base. bas e. In addition, by providing sufficient s ufficient data to calculate the percentage w / v of the acid present in the vinegar. Keywords.- Acid, Keywords.- Acid, base, neutralization, titration, concentration.
I.
Introducción.
Para determinar la acidez de un producto comercial haremos uso de la titulación, técnica que permite conocer la concentración de una disolución así de esta manera recolectando los datos requeridos
como el volumen consumido para determina ese porcentaje de acidez con el cual queremos dar, cabe destacar que además de los resultados que se pueden obtener mediante dicha técnica, también permite conocer el grado de pureza de algunas sustancias.
II.
Impacto social.
En química la titulación es un método de análisis químico cuantitativo. Debido a que las medidas de volumen desempeñan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico. Así aportándonos conocimientos de nuevas técnicas y poniendo a prueba los conocimientos ya obtenidos como son los de medición y precisión de esta manera al llevar dichos conocimientos a la práctica profesional, contribuyen que una gran parte de la población estudiantil tenga un mayor conocimiento respecto a la técnica, de forma que se poseamos los conocimientos básicos que se nos exija. III. Material y reactivos. Materiales: Bureta de 50 mL Erlenmeyer Probeta Pipeta Embudo cónico Gotero Vaso químico Soporte
Técnicas: La titulación: Es un procedimiento utilizado en química con el fin de determinar la molaridad de un ácido o una base. Una reacción química se establece entre un volumen conocido de una solución de concentración desconocida y un volumen conocido de una solución con una concentración conocida. La acidez relativa (basicidad) de una solución acuosa se puede determinar utilizando el ácido relativa (base) equivalentes.
Reactivos: Hidróxido de sodio 0.1 M Fenolftaleína Vinagre comercial
IV.
Procedimiento.
Calcular la titulación del vinagre
Calcular Concentración del ácido acético.
Resultados. Cuadro Nº1 Volumen de NaOH con 0.1M CH3COOH + NaOH
Volumen del vinagre utilizado
CH3COONa (ac) + H2O
Muestra Nº1 5 ml
Lectura 24.7 ml final de la bureta Lectura 0 ml inicial de la bureta Volumen 24.7ML de NaOH
Muestra Nº2 5 ml
20.9 ml 0 ml 20.9ML
Cuadro Nº2 Calculo de la titulación del vinagre Volumen promedio de NaOH utilizando
22.8 ml
Molaridad 0.456 mol/L del vinagre mol/L Gramos de 0.1368 g ácido acético % P/V del 2.7=3% ácido acético presente en el vinagre
V.
Discusión.
De acuerdo a Olmedo, W. 2014. El vinagre es una disolución acuosa que se obtiene a partir de la llamada fermentación acética del alcohol, como la que ocurre en el vino o la manzana. Para producirlo se usan acetobacterias, que transforman alcoholes en ácidos orgánicos y toleran bien el pH ácido. En nuestro experimento calculamos la acidez de un vinagre comercial a través de la técnica volumétrica que se basó en adicionar en un Erlenmeyer 5 mL de vinagre, posteriormente se le agrego Fenolftaleína y le adicionamos hidróxido de sodio hasta que este cambiara de color a rosa oscuro tomamos el volumen consumido del hidróxido de sodio y realizamos los procesos pertinentes para obtener los gramos de ácido acético que se encontraban en nuestra solución, luego sacamos su porcentaje peso volumen comprobando que nuestro
vinagre posee un 3% p/v de ácido acético el cual está dentro del rango de un vinagre comercial común que posee un contenido que varía entre el 3% y el 6% p/v de ácido acético, motivo por el cual los resultados obtenidos son correctos. VI.
Conclusiones.
Se determinó el grado de acidez total del vinagre comercial, el cual promedia entre el 3% y 6% de la cantidad total de ácidos que contiene el vinagre expresada en gramos de ácido acético por 5 mL de vinagre. Se hiso una relación acido-base con ayuda del hidróxido de sodio, el que es menos acido que el vinagre comercial, obteniendo así un valor cercano a el del grado de acidez teórico promedio. Se pusieron en práctica las destrezas en el uso de los materiales de laboratorio a la hora de medir algún volumen o verter una sustancia en alguno de los instrumentos de laboratorio. Realizamos los cálculos necesarios para obtener la molaridad de nuestro ácido acético comercial utilizando los respectivos volúmenes obtenidos en una titulación acido-base. VII. Cuestionario. 1. mencione tres campos en los cuales los procedimientos de titulación puede tener aplicación práctica .explique En la medición del pH de una disolución Calcular la concentración desconocida de una
sustancia, por medio de otra sustancia conocida En el campo comercial ejecutando el análisis de alimentos y perfumes, por ejemplo en vinos se utiliza la titulación para la determinación de acidez total
2. Mencione tres razones por las cuales el conocimiento de las formas de expresar y calcular la concentración de las soluciones es importante para el curso de química general. Porque gracias a ellas podemos establecer las cantidades de soluto y solvente en una solución A la hora de resolver los problemas se pueden realizar con mayor eficacia Para no comer errores a la hora de preparar una solución.
3. Explica ¿Cómo la titulación podría usarse para los efectos de la lluvia acida en el medio ambiente? Se podría determinar pH de la lluvia acida mediante el método de titulación y así poder saber el nivel de peligrosidad de la lluvia acida. 4. Identifique las posibles fuentes de errores experimentales. errores instrumentales: por ejemplo error del calibrado de los elementos. error personal: este en general es el más difícil de identificar y es debido a limitaciones físicas como las vista o falta de atención.
error de método de medida: este puede suceder cuando se elige inadecuadamente un método de medida.
VIII. Referencia. Química general I Folleto de laboratorio para estudiantes de la Facultad de Ingeniería Civil. Brown, T. Lemay, L. 2014. Química la ciencia central. 12va edición. Pearson education. Olmedo, W. 2007. El ácido acético. México. Recuperado de: http://www.quimitube.com
Aplicaciones 1) Supongamos que se ha añadido 40ml de agua a la muestra de vinagre. ¿la titulación ha requerido más, menos o la misma cantidad de NaOH (ac) para una reacción completa? Requiere una menor cantidad de NaOH para lograr una reacción completa, puesto que al añadir más cantidad de agua se disminuye la concentración del ácido en la solución y a razón de esto debe ser menor para que la base encuentre un equilibrio con el ácido.
