Determinacion de Cloruros laboratorio UNI figmm

Determinacion de Cloruros – Metodo Metodo de Mohr

Cuando a una solución neutra de cloruros se le agrega una pequeña cantidad de K 2CrO4 luego una solución valorada de AgNO3, entonces precipitan todos los cloruros bajo la forma de cloruros de plata. En el momento en el que prácticamente todo el ion cloruro ha reaccionado con el ion plata, el mas ligero exceso de AgNO 3 se combina con el K 2CrO4, dando un color pardo rojizo, que permite reconocer fácilmente el punto final de la reacción. AgNO3

+

NaCl

→

AgCl

+

NaNO3

2AgNO3

+

K 2CrO4

→

Ag2CrO4

+

2KNO3

PROCEDIMIENTO:

Primero antes de comenzar con el laboratorio lavamos la bureta con

AgNO3 para poder devolverlo sin contaminarlo y reutilizarlo en otros laboratorios mas

A. 1. 2.

Valoración de la solución de AgNO 3. Pesar 0.2 gr de NaCL, disolver con 30 ml de H 2O destilada, añadir añadir 6 gotas gotas de KaCrO4, que actúa como indicador. Titular con la solución de AgNO 3 preparada.

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Datos obtenidos: Gasto para para 30ml 30ml de de H2O : 34.8 ml

34.8ml

B. 1. 2.

Análisis de muestra Pesar 0.2 gr de muestra, disolver con 30 ml de H 2O destilada, si fuese necesario calentar gasta completa disolución. Añadir 6 gotas de K 2CrO4. Proceder a titular con solución de AgNO 3 valorada.

Nota: Antes de las titulaciones se debe tener en la solución un pH neutro si es necesario





Gasto para 40ml de H2O : 32ml

PARTE A:

̅ = 58.5;  = 34.8   = 0.2 ;   #    (  ) = #   () () . = =  =

  .  ̅ .  (0.2) 0.2)(1)

(0.0348) 0.0348)(58.5)

∴   = .   

PARTE B: ( ya conocido la normalidad del Nitrato de Plata )

̅ = 58.442;  = 0.098 ;  = 32   = 0.2;    #    (  ) = #   () () . =

 

 .  . (.  ) %  = ( )100%  %  =

(0.098)( 0.098)(0.032 0.032))(58.5) 100% 0.2





Cuando a una solución débilmente alcalina de un cianuro alcalino se le agrega una pequeña cantidad de KI 10% luego una solución valorada de AgNO 3, se observa la aparición de un precipitado blanquecino de cianuro argéntico que inicialmente desaparece; cuando el enturbiamiento es persistente indica que todo el cianuro sódico se ha gastado.

 + 2 2  →  + ( ( () ) )

Procedimiento:

A. Valoración de la disolución de  () Pesar 4.33 gr de  Q.P/lt de Sol. Pesar 1 gr de  Q.P/lt de Sol 1.- Tomamos una muestra de 25 ml de solución , le agregamos gotas (4-5) de  10% y posteriormente titular con solucion de de  preparada

Datos obtenidos : V gasto = 10.2 ml

 = 1

 

;  = 25 ; .  = 49;  = 10.4 

#    (  ) = #   () ()





 =

0.025 (0.0104) 0.0104)(49)

∴   = .   

B. Determinación de la concentración del − 1.- Tomar 25ml de la solucion problema 2.- Añadir unas gotas de KI 10 % 3.- Titular con la solucion de AgNO 3 ,VALORADA.

 = 25 ; .  = 49;  = 0.049;  = 16  10.2 10.2 = 5.8 5.8 

#    (  ) = #   () () . =

 . 

 = .. (. )  =  =

 .  . 49 

(0.049)( 0.049)(0.0058 0.0058))(49) (0.025)

∴   = . . 

 

OBSERVACIONES:

- El cromato de potasio (K 2CrO4) se utiliza como indicador por la propiedad de generar un precipitado de Ag2CrO4 a determinadas condiciones. Este precipitado nos indica que la generación de AgCl ha terminado . - En la 1ra parte de Cloruros, vimos como el ni trato de plata se presenciaba al visualizar un color Lúcuma. - En la 2da parte de Cianuro, el color blanquecino amarillento pálido que nos indicaba la presencia de complejo de plata. plata.





CONCLUSIONES:

-

El método de Mohr solo se debe usar en medios neutros o ligeramente alcalinos, debido a que el Ag2CrO4 es soluble en ácidos y no se observara ningún precipitado. precipitado.

-

El indicador es una sal soluble de cromato, que reacciona con el agente valorante, cuando todo el halógeno ha precipitado (AgCl, precipitado blanquecino) entonces el primer exceso exceso de Ag+ forma forma un precipitado de color a helado helado de lúcuma, lúcuma, que es el el cromato de plata (Ag2CrO4) indicando el punto final de la valoración, como hemos observado en el laboratorio

-

El cambio del color del indicador debe ser un proceso reversible.

Cuestionario:

1- Una de las contribuciones de Liebig en el campo de la química fue el desarrollo de métodos de análisis más precisos y seguros. Explique cómo se aplica el método de Liebig en la industria.

Se aplica para el análisis cualitativo del carbono, el procedimiento está basado en la propiedad del óxido cúprico de oxidar las sustancias orgánicas que con él se calientan para transformarlas en dióxido de carbono y agua. La sustancia que se desea analizar se deseca y pulveriza, se mezcla con el óxido de cobre y se calienta en el tubo de combustión hasta que se produce la combustión. El agua producida se recoge en tubos que contienen cloruro cálcico, mientras que el dióxido de carbono se recoge en un aparato, el cual contiene hidróxido de potasio 3.- El método de Mohr es muy utilizado en la valoración de disoluciones de Cl - y Br con AgNO3 patrón.Explique cómo procedería en la determina ción de iones Br -.Escribir las reacciones químicas

Titulamos nuestra muestra de Br - diluido con AgNO3,previamete debimos adicionar nuestro indicador(cromato de potasio) el ion plata reaccionara con el ion bromuro en el punto final, al adicionar una gota excedente el nitrato de plata reaccionaria con nuestro indicador y generaría un cromato de plata que ocasionaría u color rojo ladrillo.







9.- Se mezcla 6.3 gramos de acido nitrico y 8.1 de acido bromhidrico , en suficiente agua a 24°C , formandice 1lt de solucion. Determine el pH de la solucion resultante.

 =

6.3 = 0.1  63

 =

8.1 = 0.1  81

 = 0.1 + 0.1 = 0.2 0.2  [] =

0.2 1

= 0.2 

 = 1  2 2 = 0.7 0.7









Determinacion de Cloruros laboratorio UNI figmm

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