DETERMINACIÓN DE CLORUROS Y CIANUROS

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA - FIGMM

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA FACULT FA CULTAD AD DE INGENIERIA GEOLÓGICA, GEOLÓGIC A, MINERA Y METALÚRGICA

LABORATORIO N°9 DETERMINACIÓN DE CLORUROS Y CIANUROS CURSO

:

ANÁLISIS QUÍMICO

PROFESOR

:

ING. VIZARRETA ESCUDERO, TOMAS

ALUMNOS

:

- BARRERA VERGARA, JORMAN IVÁN - SALDAA VELIZ, LUIS OSCAR

CÓDIGO

:

- !"##!$#!B

- !"####%&A

SECCIÓN

:

'S#(

2013-II

9° LABORATORIO – ANÁLISIS QUIMICO

Página 1


INTRODUCCIÓN En el presente informe daremos a conocer aspectos resaltantes en el análisis volumétrico de la determinación de cloruros y cianuros, tanto en una muestra de sal químicamente pura, en sal de cocina y en el agua potable, con el método de mohr, y la determinación de cianuros por el método de Liebig, ya que en nuestros tiempos la utilización de cianuro es primordial en la industria minera, ya que con ello se busca optimizar los procesos minero-metalrgicos para una mayor renta de la empresa, pero teniendo en cuenta la conciencia ambiental y cuidado de las aguas y ecosistemas, es por ello que este laboratorio es de mucha importancia para nuestra carrera!

OBJETIVOS 9° LABORATORIO – ANÁLISIS QUIMICO

Página 2


El ob"etivo del presente laboratorio ese realizar la titulación por los métodos de Liebig para la determinación de cianuros y el método de #ohr para la determinación de cloruros!

FUNDAMENTO TEÓRICO

Los métodos volumétricos requieren el uso de indicadores, es decir de artificios que pongan de manifiesto el punto de equivalencia o sea el instante en que el reactivo y la substancia se hallen en el proporción estequiométrica! $resentan los proced imientos volumétricos otro inconveniente que radica en el hecho de que la solubilidad de una sal es muchas veces apreciable en las soluciones en las que solo se hallan cantidades equivalentes delos iones y en las que no se puede utilizar el efecto del ion comn para disminuir la solubilidad! $ara comprender este ltimo concepto es esencial el cono cimiento de la teoría del producto de solubilidad!

P)*+* +/ S*01202+3+: para la volumétrica trataremos ahora de un tipo diferente de equilibrio que es el que e%iste entre un sólido y la solución saturada del mismo ! este equilibrio se llama heterogéneo puesto que en el deben considerase, por lo menos , dos estados de la materia, el sólido y el líquido!

I4+23+*)/5 63)3 035 730*)32*4/5 +/ 6)/2623284: &uando es posible seguir el transcurso de estas valoraciones mediante métodos elecrométricos y determinar por tanto , mediante e llos el punto final de la valoración , en la práctica se prefiere hacer uso de otros medios ! son muchos los métodos que se han sugerido para la determinación visual de los puntos finales en estas valoraciones ! 'ormación de un compuesto soluble de color característico! - este tipo de indicadores se emplea , por e"emplo en la determinación de la plata por el método de (olhard , que utiliza como reactivo una solución tipo de un tiocianato soluble y una solución saturada de alumbre férrico o nitrato férrico como indicador! )na vez terminada la reacción , La primera gota en e%ceso reacciona con los iones férricos presentes para formar el comple"o * 'e +&.// , por lo que la solución adquiere un color pardo ro"izo débil ! Este método se


Página 3


puede utilizar para la determinación indirecta de haluros! $ara el análisis de bromuros y ioduros , se a0ade un e%ceso de la solución valorada de nitrato de plata, determinándose a continuación este e%ceso mediante la solución de tiocianato en la forma descrita! En la valoración de cloruro , dado que el cloruro de plata es mas soluble que el sulfocianuro de plata , es preciso retirar de aquel del seno de la disolución , antes de proceder a la valoración de plata en e%ceso a0adido!

Las reacciones de precipitación más frecuentemente empleadas en análisis son las que se utilizan como reactivo disolución de 1g23 para la determinación de haluros o pseudo haluros, es por ello que en la sección destinada a los estudios de los procedimientos prácticos se describen detalladamente los procedimientos más importantes de entre los que utilizan el nitrato de plata!

M9*+* +/ M*) &uando a una solución neutra de cloruros se le agrega una peque0a cantidad de 4 5&r26 luego una solución valorada de 1g23, entonces precipitan todos los cloruros ba"o la forma de cloruros de plata! En el momento en el que prácticamente todo el ion cloruro ha reaccionado con el ion plata, el mas ligero e%ceso de 1g23 se combina con el 4 5&r26, dando un color pardo ro"izo, que permite reconocer fácilmente el punto final de la reacción! 1g23

/

a&l

7

1g&l

/

a23

51g23

/

4 5&r26

7

1g5&r26

/

5423

M9*+* +/ L2/12; &uando a una solución débilmente alcalina de un cianuro alcalino se le agrega una peque0a cantidad de 48 9:; luego una solución valorada de 1g23, se observa la aparición de un precipitado blanquecino de cianuro argéntico que inicialmente desaparece< cuando el enturbiamiento es persistente indica que todo el c ianuro sódico se ha gastado!


Página 4


EQUIPOS Y MATERIALES •

9 =ureta

•

5 (asos de vidrio

•

9 #atraz de Erlenmeyer

•

>eactivos* itrato de plata 1g2 3 al de cocina

•

&loruro de sodio a&l &ianuro de sodio a&

8ndicadores &romato de potasio 4 5&r26


8oduro de potasio 48 9:;

Página 5


PROCEDIMIENTO E
MÉTODO DE MOHR Funda!n"# Cuand a una !"u#i$n n%u&'a d% #"'u'! !% "% ag'%ga una (%)u%*a #an&idad d% + 2C'O4 "u%g una !"u#i$n ,a"'ada d% AgNO3- %n&n#%! ('%#i(i&an &d! "! #"'u'! .a/ "a 0'a d% #"'u'! d% ("a&a n %" %n& %n %" )u% ('á#&i#a%n&% &d %" in #"'u' a '%a##inad #n %" in ("a&a- %" a! "ig%' %#%! d% AgNO3 !% #.ina #n %" + 2C'O4- dand un #"' (a'd '/i6- )u% (%'i&% '%#n#%' 0á#i"%n&% %" (un& 7na" d% "a '%a##i$n AgN O 3 + NaCl→ AgCl + NaN O3 2 AgN O 3+ K 2 Cr O 4 → Ag 2 Cr O 4 + 2 KN O 3

$%#&!d''!n"# 1( D!"!%'na&')n d!

C AgN O

3

&#n 3 &'*%a+ d!&'a,!+ u+and# !,

NaC , u.'&a!n"! /u%#

S% '%#i.i$ una u%!&'a d% 131-8 g d% NaCl )ui#a%n&% (u'a :QP;- !% di!u%",% %n 4< " d% agua = !% ,a"'a #n 3<-2" d% !"u#i$n d% ni&'a& d% ("a&a ( AgN O3 )  U&i"i6a! %" #'a& d% (&a!i # indi#ad'


Página >


K 2 Cr O4 Solución de NaCl Q.P. con

?a'%! g&%a' ni&'a& d% ("a&a !.'% "a !"u#i$n d% #"'u' d% !di- # "% %! a*adid #'a& d% (&a!i- "a !"u#i$n ('%!%n&a una #"'a#i$n aa'i""a

Montaje del Equipo de Laboratorio


Página @


Cn0'% ,a! ag'%gand

AgN O 3

- .!%',a! "a a(a'i#i$n d% un

%n&u'.iai%n& ."an)u%#in- " )u% %,id%n#ia "a 0'a#i$n d%" #"'u' d% ("a&a

( AgCl)  !& !u#%d% .a/ "a '%a##i$n AgN O 3 + NaCl→ AgCl ( ↓ )+ NaN O 3

Formación del Cloruro de Plata

( AgCl)

P!&%'i'%n&%- .!%',a! )u%- a" ag'%ga' á! ni&'a& d% ("a&a- %" #a.i d% #"'a#i$n d% "a !"u#i$n- d% aa'i"" ."an)u%#in a "#ua- (%' )u% '%&'na a !u #"' 'igina" #a!i in%dia&a%n&%

Inicio de la formación del Cromato de Plata

Lu%g d% (%'#a&a'n! d% " an&%'i'- .!%',a! )u% "a !"u#i$n ad(&a (' #("%& "a #"'a#i$n "#ua #''%!(ndi%n&% a" #'a& d% ("a&a


Página 8


( Ag2 Cr O 4) - " )u% n! indi#a )u% &d "! in%! d% #"'u' an !id #n!uid! La 0'a#i$n d%" Ag 2 Cr O 4 #u''% !%gn 2 AgN O 3+ K 2 Cr O 4 → Ag 2 Cr O 4 ( ↓)+ 2 KN O3

Evidencia de la formación de

Ag 2 Cr O 4

Cn "! da&! %n#inad! a" ini#i (d%! #a"#u"a' "a n'a"idad d% "a !"u#i$n d% AgN O 3

´ NaCl =58.442 ;Vol AgN O =30,2 ml W NaCl= 131,8 mg ; M 3

Sa.%! )u%

¿ eq − g ( AgN O 3 )=¿ eq −g ( NaCl ) N . V =

N =

W eq− g

W . θ

´ V . M

N AgN O = 3

( 131,8 ) (1 ) ( 30,2 ) ( 58.442)


Página 9


∴ N AgN O

3

=0.0 74676

2( D!"!%'na&')n d!, /#%&!n"a! d! NaCl !n ,a +a, d! &#&'na Cn#i%nd- a'a- "a n'a"idad d% "a !"u#i$n d%

AgN O 3

- ('#%d%! a

#a"#u"a' %" ('#%n&a/% %n a!a d% NaCl %n "a !a" d% ##ina R%#i.i! a'a un u%!&'a d% !a" d% 158-8 g- "a di!",%! %n 4< " d% agua d%!&i"ada = ('#%d%! a &i&u"a' #n 34-1 " d% ni&'a& d% ("a&a U&i"i6a! nu%,a%n&% a" #'a&a d% (&a!i # indi#ad'

Sal de cocina disuelta en aua! con indicador

P'#%d%! d% an%'a aná"ga a "a %(%'i%n#ia :1;


Página 1<


Formación de AgCl a partir de la sal de cocina

Punto "nal de la titulación #Formación del

Ag 2 Cr O 4

$

L! da&! .&%nid! %n %!&a %(%'i%n#ia !n

´ NaCl= 58.442 ; N AgN O =0.074676 ;Vol AgN O =34,1 ml W muestra =158,8 mg;Eq− g NaCl = M 3

3

Sa.%! )u%


W eq− g

N AgN O . V A gNO . ( eq − g ) NaCl masa NaCl = x 100 W muestra 3

3


Página 11


masa NaCl =

∴

( 0.074676 ) ( 34,1 ) ( 58.442 ) 158,8

x 100

masa NaCl =93,72

3( D!"!%'na&')n d! ,a &#n&!n"%a&')n d!

NaCl ( C NaCl ) !n !, aua

/#"a,! n %!&a (a'&% d% "a %(%'i%n#ia #a"#u"a'%! "a #n#%n&'a#i$n d% in%! #"'u'

−¿¿ Cl

¿

('%!%n&%! %n %" agua (&a."% .a/ "a 0'a d% NaCl

Muestra problema de aua potable

Ta! una u%!&'a d% 84 " d% agua (&a."% = "a &i&u"a! #n @-@ " d% ni&'a& d% ("a&a U&i"i6a! nu%,a%n&% a" #'a& d% (&a!i # indi#ad'


Página 12


Mu%!&'a d% ('."%a #n g&a! d% K 2 Cr O4

" ('#%dii%n& d% %!&a %(%'i%n#ia %! !ii"a' a" d% "a %(%'i%n#ia :1; = :2;

Formación del Cloruro de Plata


( AgCl)

Página 13


Formación del Cromato de Plata #

Ag 2 Cr O 4

$

L! da&! )u% %! .&%nid %n %!&a %(%'i%n#ia !n

´ NaCl=58.442 ; N AgN O = 0.074676 ;Vol AgN O =7,7 ml V agua potable =84 ml;Eq − g NaCl = M 3

3

Sa.%! )u%

¿ eq − g ( AgN O 3 )=¿ eq −g ( NaCl )

N . V =

W eq− g

W NaCl= N AgN O . V AgN O . ( eq − g ) NaCl 3

3


Página 14


W NaCl V aguapotable

N AgNO . V AgN O . ( eq − g ) NaCl

=

3

3

V aguapotable

N AgN O . V AgN O . ( eq − g ) NaCl C NaCl = V aguapotable 3

3

R%%("a6a! #n "! da&! C NaCl =

( 0.074676 ) ( 7,7 ) (58.442) ( 84 )

∴ C NaCl

= 0,4 g / L

MÉTODO DE LIEBI Cuand a una !"u#i$n d.i"%n&% a"#a"ina d% un #ianu' a"#a"in !% "% ag'%ga una (%)u%*a #an&idad d% +I 1

Página 15


$%#&!d''!n"#

1( 4a,#%a&')n d! ,a d'+#,u&')n d! !+"5nda% d! NaCN ( ac ) 6 d!

AgN O 3 ( ac )

&#n ,a +#,u&')n

C NaCN =1 mg / ml

Ta! una u%!&'a d% 2< " d% !"u#i$n %!&ánda' d%

NaCN - "%

ag'%ga! g&a! d% KI = (!&%'i'%n&% ,a"'a! %" AgN O 3

Solución est%ndar de NaCN

Solución de AgN O 3


a valorar

Página 1>


Montaje del equipo

de Laboratorio para la

&aloración del

AgN O3

O.!%',a! du'an&% "a %(%'i%n#ia )u% a" a*adi' ni&'a& d% ("a&a a "a !"u#i$n d% NaCN !% ,a 0'and un ('%#i(i&ad ."an)u%#in- #''%!(ndi%n&% a un #("%/ d% ("a&a- %n un ini#i %!&% ('%#i(i&ad !% di!",%'á a "! (#! !%gund! d% a.%'!% 0'ad " (un& 7na" d% "a &i&u"a#i$n !% da'á #uand %" ('%#i(i&ad 0'ad =a n !% di!u%",a !& #u''% !%gn "a %#ua#i$n

AgN O 3 + 2 NaCN → NaN O3 + Na ( Ag ( CN )2 ) ( ↓ )

Formación del complejo de plata


Página 1@


L! da&! .&%nid! %n %!&a %(%'i%n#ia 0u%'n C NaCN =1

gr ; V =20 ml;Eq −g NaCN =49.007 ; V AgN O = 4,4 ml ml NaCN 3

Sa.%! )u%

¿ eq − g ( AgN O 3 )=¿ eq −g ( NaCN ) N . V =

N =

W eq− g

C . V V .Eq − g

( 1 ) (20 ) ( 4,4 ) (49.007 )

N AgN O = 3

∴ N AgN O

3

=0.0928

2( D!"!%'na&')n d! ,a &#n&!n"%a&')n d!,

−¿¿

CN

n %!&a %(%'i%n#ia d%&%'ina! "a #n#%n&'a#i$n d%" ani$n #ianu'

−¿¿

CN

¿

('%!%n&% %n una !"u#i$n ('."%a La &i&u"a'%! #n Ni&'a& d% ("a&a d% #n#%n&'a#i$n an&%'i'%n&% d%&%'inada " ('#%dii%n& %! !ii"a' a" d% "a %(%'i%n#ia :1;


Página 18


Solución problema de

NaCN a titular

Punto Final de la 'itulación #Formación del complejo de plata$

L! da&! .&%nid! %n %!&a %(%'i%n#ia 0u%'n


Página 19


V NaCN =20 ml;Eq− g NaCN = 49.007 ; N AgN O =0.0928 ; V AgN O = 4,45 ml 3

3

Sa.%! )u%

¿ eq − g ( AgN O 3 )=¿ eq −g ( NaCN ) N . V =

W eq− g

W = N . V . Eq − g

C NaCN =

C NaCN =

N AgN O .V AgN O . Eq− g NaCN 3

3

V NaCN

( 0.0928 ) ( 4,45 ) ( 49.007 ) ( 20)

=1,012

∴ C NaCN

g L

CONCLUSIONES •

El cromato de potasio +4 5&r26. se utiliza como indicador por la propiedad de generar un precipitado pardo ro"izo de 1g 5&r26 a determinadas condiciones! Este precipitado nos indica que la generación de 1g&l ha terminado!

•

El método de #ohr solo se debe usar en medios neutros o ligeramente alcalinos, debido a que el 1g 5&r26 es soluble en ácidos y no se observara ningn precipitado!


Página 2<


•

El cambio del color del indicador debe ser un proceso reversible!

•

$ara el reconocimiento del cianuro bata con observar la formación de un precipitado blanquesino!

•

$ara el reconocimiento del cianuro argéntico, no basta con un enturbiamiento inicial que desaparece, este tiene que ser persistente!

CUESTIONARIO PREGUNTA N="#:

3> I4+2?/ 1)/7/@/4/  *4 *+3 03)2+3+ 8@* 5/ //8 03 +//)@243284 7*0@9)23 +/ 0*))*5  234)*5 $ara la determinación de cloruros se realizó los siguientes pasos* ?itulamos la solución

AgNO 3 0.1 M

)tilizando la disolución de

con

K 2 C rO4

NaCl

químicamente puro

como indicador +#étodo de #ohr.

$ara la determinación de cianuros se realizó los siguientes pasos*


Página 21


AgNO 3

•

e hace la valoración de

•

e a0ade a la disolución gotas de AgNO 3

K I

que acta como indicador y se titula con

+#étodo de Liebig.

1> C8@* 5/ )/*4*28 /0 64* 2430 63)3 3+3 35* $ara la determinación de cloruros se reconoce mediante un color marrón abro o color helado de lcuma! $ara la determinación de cianuros se reconoce el punto final mediante la aparición de una opalescencia amarillenta!

> E5)213 035 /32*4/5 ?@235 ?/ 4+3@/434 5 )/56/53. P3)3 03 +//)@243284 +/ 0*))*5 −¿ ¿ +¿+ NO 3 AgNO 3 ⟾ Ag

−¿ ¿ +¿+ Cl NaCl ⟾ Na

@isociación del nitrato de plata

¿

@isociación del cloruro de sodio

¿

2−¿

+¿+ CrO4¿ ¿

K 2 CrO4 ⟾ 2 K

−¿ ⟾ AgCl ⤓ +¿+ Cl ¿ Ag

¿

@isociación del cromato de potasio

$recipitación del cloruro de plata

2−¿

+¿+ CrO4¿ 2 Ag

¿

⟾

Ag 2 CrO 4 ⤓

$recipitación del cromato de plata

P3)3 03 +//)@243284 +/ 234)*5 olus!o" #eb!#ame"te alcal!"a ( p$ =7.5 )+ KI ( !"# ) + AgNO 3


Página 22


1parece precipitado blanquecino de cianuro argentico y desaparece, el enturbiamiento persiste, todo el cianuro sódico que se ha gastado! AgNO 3+ 2 NaCN ⟾ NaNO3 + Na ( Ag ( CN )2 )

PREGUNTA N="!:

S/ 2028 03 +25*0284 +/ 3+3 35* 

2034/> +/ 2;30 *4/4)3284, 63)3

> 6*) ?9 5/ 6)*/+28 35

En la práctica, en los laboratorios, se ha podido comprobar que una concentración de indicador del orden de unos

−3

10 M es la idónea para poder detectar sin problemas ni

equívocos el punto final! 2tra de las variables a tener en cuenta en la valoración debe de llevarse a cabo en una disolución de tipo neutra, o en su defecto, débilmente alcalina, en un intervalo que se comprende de entre pA B al pA 9:!C!

PREGUNTA N="H: C*4 55 730*)/5 /6/)2@/430/5, 300/:

3> E0  +/ N3C0, 0*))* +/ 5*+2*, /4 03 @/5)3 530 +/ *243> ´ NaCl= 58.442 ; N AgN O =0.074676 ;Vol AgN O =34,1 ml W muestra =158,8 mg;Eq− g NaCl = M 3

3

Sa.%! )u%


W eq− g


Página 23


N AgN O . V A gNO . ( eq − g ) NaCl masa NaCl = x 100 W muestra 3

masa NaCl =

∴

3

( 0.074676 ) ( 34,1 ) ( 58.442 ) 158,8

x 100

masa NaCl =93,72

1> L3 @353 /4 021)35 015> +/ N3C0, *4/42+3 /4 •

+/

6*310/.

&alculando la concentración de NaCl en el agua potable con los datos obtenidos en laboratorio* −¿ Cl =¿ Eq AgNo ¿ Eq¿

3

N 1∗V 1= N 2∗V 2 % ∗85= 0.09∗7.3 % =0.00773 N =0.00773 M

•

&alculando la cantidad de

B!5C m

3

DB5C: lt ⟾

NaCl

" NaCl =7250∗0 . 00773 = 56 . 0425

W NaCl= 56.0425∗58.44 =3275.1237 gr =7.2203 lb


Página 24


PREGUNTA N="%: L3 @/5)3 6/53+3 +/ KC0, 0*))* +/ 6*352*

?@23@/4/ 6)* +/ #.%$" ;). S/ 3 +25/0* /4 43 2*03 * @3)3 3*)3+* +/ !"" @0. C300/ /0 7*0@/4, /4 @0, +/ , 42)3* +/ 6033 ".#""N, ?/ 5/ ;353)4 /4 /0 730*)3284 +/ !" @0 +/ +25*0284 +/ KC0. •

8gualamos el nmero de equivalentes N Ag NO V Ag NO ="umero #e equ!&ale"tes#el KCl 3

3

0.1∗V Ag NO = 3

'E KCl

0.1∗V Ag NO = 3

W KCl

0.14960 74.55

V Ag NO =0.02 <¿ 20 ml 3

PREGUNTA N="&: C300/ 035 *4/4)32*4/5, /4 284-;)L +/ 0*5 2*4/5



, 6033  0*))*, *4/42+*5 /4 43 +25*0284 #N +/ . D20*3);/43* +/ 6*352*.

AgCl

−¿ +¿+ Ag Cl2¿ (¿ ¿ 2 ) K ¿ K ¿ ⟾


Página 25


AgCl

(¿ ¿ 2 ) K ¿ ¿ −¿ AgCl 2

¿

¿ ¿

−¿ ¿ +¿+ 2 Cl −¿ ⟾ Ag¿ AgCl2

−¿ AgCl 2

¿ +¿

Ag

¿

¿

¿

¿ −¿¿ Cl

¿ ¿ ¿

−¿¿ Cl

¿ ¿

PREGUNTA N="$: C4*5 ;)3@*5 +/ C0 3 /4 # L +/ +25*0284 +/

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8gualamos el nmero de equivalentes N Ag NO V Ag NO 3

3

="umero#e equ!&ale"tes #el $Cl


Página 2>


0.1∗V Ag NO = 3

W $Cl

'E $Cl

0.985∗ 0.02437 =

W $Cl= 0.8747 gr

W $Cl 36.44

#asa de $Cl en 5C ml de disolución 1000

Entonces la masa en 9 lt D

25

∗0.8747 D36! gr

APLICACIÓN INDUSTRIAL En el a0o 5:9: La resolución del $arlamento Europeo remarcó que la minería en base a cianuro pone en riesgo las fuentes de agua y la biodiversidad! $or amplia mayoría, los eurodiputados dictaron una resolución que cuestiona duramente la e%tracción de minerales con cianuro! 1dvirtieron sobre los riesgos para la salud y el ambiente! F pidieron la Gprohibición totalH en los 5B Estados miembro! GLa posibilidad de que ocurra un accidente +en minería a gran escala con uso de cianuro. en sólo cuestión de tiempo!H La advertencia proviene del $arlamento Europeo, que por amplia mayoría solicitó a todos los países de la &omunidad Económica Europea la prohibición total del uso de cianuro en minería! La resolución legislativa de los eurodiputados también apuntó de


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lleno a las recurrentes promesas de las empresas y los gobiernos* aseguró que la minería no crea empleo real ni duradero, afirmó que es una industria insegura +recuerda que hubo accidentes y advierte que los seguirá habiendo., se0aló que tanto la salud humana como el ambiente corren peligro y remarcó que la minería en base a cianuro pone en riesgo las fuentes de agua y la biodiversidad! La resolución fue aprobada con 6II votos a favor, CB abstenciones y 6I votos en contra, y coincide con los reclamos que desde hace una década realizan asambleas vecinales de pueblos cordilleranos de 1rgentina! El cianuro es utilizado por la mayoría de los proyectos mineros por ser el método más rentable de obtener los minerales diseminados en las monta0as! El cianuro en minería es un recurso económico y efectivo para la separación de los metales +oro y plata, entre otros. de la roca! El método técnico se llama Gli%iviaciónH +tratar una sustancia sólida con disolventes para separar sus partes. y las empresas eluden sincerar las cantidades de cianuro utilizadas! &omo referencia, la e%plotación que se intentó en 5::3 en Esquel +que la población rechazó por plebiscito. planificaba emplear seis toneladas de cianuro por día! 1demás de las consecuencias ambientales, es un químico altamente tó%ico! u efecto crónico +producido por e%posición a ba"as dosis que se prolonga en el tiempo. provoca problemas cardiovasculares, respiratorios, neurológicos, gastrointestinales, endocrinológicos y reproductivos! La dosis letal es de :,3 gramos! El método de li%iviación, el más usado en la minería metalífera a gran escala, también emplea enormes cantidades de agua, que es contaminada e irrecuperable! Es por ello que aunque sabemos que la aplicación del cianuro como método de procesamiento o li%iviación en la minería es muy efectivo, debemos tener presente los da0os, reacciones y análisis del cianuro para tomar precauciones!


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BIBLIOGRAFÍA

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emimicroanálisis Juímico &ualitativo! (! ! 1le%eiev! Ed! #ir! )> 9BC!

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Juímica 1nalítica &ualitativa! 1rthur 8! (ogel! Editorial 4arpelusz! Juinta Edición! =uenos 1ires 9B6!


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DETERMINACIÓN DE CLORUROS Y CIANUROS

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