ELEKTROLISIS

yang terjadi dalam sel elektrolisis yaitu energi listrik berubah menjadi energi kimia. Hubungan kuanta antara jumlah muatan listrik yang digunakan dan jumlah !at yang terlibat dalam reaksi melibatkan reaksi reduksi"oksidasi yang mengandalkan peran parkel bermuatan sebagai bahan pengantar bermuatan listrik. Perubahan kualita dalam sel elektrolisis ini dapat mempengaruhi perubahan kuanta !at yang ada dalam sel elektrolisis maupun perubahan kuanta !at yang ada dalam sel elektrolisis tersebut. Sejumlah arus listrik yang dialirkan dalam suatu sel elektrolisis pada #aktu tertentu akan mengakibatkan terjadinya perubahan temperatur pada sistem yang menunjukkan bah#a telah terjadi suatu perubahan dalam sistem tersebut $Petrucci, %&'().

Elektrolisis mempunyai anyak kegunaan diantaranya yai tu dapat memperoleh unsur-unsur logam, halogen, gas hidrogen dan gas oksigen, kemudian dapat menghitung konsentrasi ion logam, serta salah satu proses elektrolisis yang popular adalah penyepuhan dengan melapisi  permukaan suatu logam dengan logam lain

 Achmad, H. 1992. Elektrokimia dan Kinetika Kimia . Bandung: Citra Adiya Bakti.  Anonim. 2015. atrium Kar!onat  Anonim. 2015. atrium Klroida  Anonim. 2015. "henol#thalin. Keenan. 19$%. Kimia Anorganik 1. &akarta: Erlangga. toy, &a4id.;.2001. Kimia Modern.Erlangga : 5akarta )etrucci, 8. !.19<. Kimia untuk Universitas. Erlangga : 5akarta. =im



Elektrolisis larutan non elektrolit

*nonim.

+%-.

Sel

Elektrokimia.Serial

/nline0.h1p233kimia.unnes.ac.id3kasmui3elektrokimia3sel"elektrokimia.html.diakses /ktober +%-0. Emerald, *le4. +%-. Hidrogen, Klor, Iodin, Nitrogen, Fosfor dan Oksigen. Serial /nline0.h1p233akualmansyur.blogspot.com3+%+3(3hidrogen"klor"iodin"nitrogen" osor"dan.html. diakses - /ktober +%-0. 5hang, Raymond. +'. Kimia Dasar : Konsep-konsep In Edisi Kega, Jilid  . 6akarta 2 Erlangga.

7ay 6, R.* dan 8nder#ood *,9. %&&+.  !nalisis Kimia K"alitaf Edisi Kelima . 6akarta 2 Erlangga. Hiskia, *chmad. %&&+. Elektrokimia dan Kineka Kimia . Bandung2 5itra *diya Bak. :intadi, :ukh. +%-. #et"n$"k #rakk"m Kimia !norganik I . 6ember 2 8niversitas 6ember. Petrucci, H.Ralph. %&'(. Kimia Dasar #rinsip dan %erapan &odern Jilid '. 6akarta2 Erlangga. Respa, %&&+.Dasar-Dasar Ilm" Kimia. 6akarta2 Rienika 5ipta. Salim, *gus dan Sunarto. +%-. Sel Elektrokimia (Sel )olta ata" Sel *al+ani. Serial /nline0.h1ps233###.academia.edu3-&%%;(<3Elektrometri.

diakses

-

/ktober

+%-0. Sastrohamidjojo, H. +<. Kimia Dasar . =ogyakarta2 8>: Press. Seasih,

Sumarni.

+%-.

Sel

Elektrolisis.Serial

/nline0.###.p-tkipa.org3banner3arkel3selelektrolisis.pd.diakses - /ktober +%-0.

Elektrolisis ter'adi peristiwa penguraian suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh arus listrik searah, sedangkan sel di mana ter'adinya reaksi terseut diseut sel elektrolisis. el elektrolisis merupakan sel elektrokimia yang menimulkan ter'adinya reaksi oksidasi dan reduksi yang tidak spontan dengan adanya energi listrik dari luar. el elektrolisis terdiri dari larutan yang dapat menghantarkan listrik yang diseut ele ktrolit, dan sepasang elektroda yang dicelupkan dalam elektrolit. Elektrolit yang digunakan dapat erupa larutan asam, asa, atau garam, dapat 'uga erupa leuran garam halida atau leuran oksida. Elektroda yang dapat digunakan dalam proses elektolisis digolongkan men'adi dua, yaitu Elektroda inert dan elektroda akti". Elektroda inert yang dapat digunakan seperti kalsium *a+, potasium, gra"it *+, )latina *)t+, emas *(u+, sedangkan elektroda akti", seperti seng *6n+, temaga *u+, dan  perak *(g+ *eeenan, 197+. Elektrolisis merupakan kebalikan sel volta. Sel volta mengubah energi kimia menjadi energi listrik, sedangkan pada sel elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia.

8eaksi kimia akan ter'adi 'ika arus listrik pada sel elektrolisis dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik *arus listrik+ diuah men'adi energi kimia *reaksi redoks+. el elektrolisis terdiri dari seuah elektrode, elektrolit dan sumer arus searah. Elektroda yang menerima elektron dari sumer arus listrik luar diseut katoda *tempat ter'adinya reaksi reduksi+, sedangkan elektroda yang mengalirkan electron kemali ke sumer arus listrik luar  diseut anoda *tempat ter'adinya reaksi oksidasi+. Elektron memasuki sel elektrolisis melelui kutu negati" *katoda+. atoda merupakan elektroda negati" karena menangkap elektron sedangkan anoda merupakan elektroda positi" karena melepas elektron. pesi yang terliat dalam reaksi oksidasi dan reduksi ergantung pada potensial elektroda dari spesi terseut. etentuannya yaitu apaila pesi yang mengalami reduksi di katoda adalah spesi yang  potensial reduksinya teresar, sedangkan spesi yang mengalami oksidasi di anoda adalah spesi yang potensial oksidasinya teresar *(chmad, 1992+. Sel elektrolisis banyak digunakan secara luas di masyarakat, salah satu contohnya yaitu pada pengisian baterai aki. Baterai aki dapat diisi kembali dengan cara mengubah energi listrik yang diberikan pada aki menjadi energi kimia. Rangkaian sel elektrolisis hampir menyerupai sel volta. Perbedaannya adalah pada sel elektrolisis menggunakan voltmeter sedangkan pada sel volta menggunakan sumber arus berupa baterai. $aktor yang dapat

mempengaruhi reaksi kimia elektrolisis antara lain yaitu konsentrasi *keakti"an+ elektrolit,  'enis elektroda yang digunakan, dan edudukan ion dalam sel elektrolisis. Perubahan energi

yang terjadi dalam sel elektrolisis yaitu energi listrik berubah menjadi energi kimia. Hubungan kuanta antara jumlah muatan listrik yang digunakan dan jumlah !at yang terlibat dalam reaksi melibatkan reaksi reduksi"oksidasi yang mengandalkan peran parkel bermuatan sebagai bahan pengantar bermuatan listrik. Perubahan kualita dalam sel elektrolisis ini dapat mempengaruhi perubahan kuanta !at yang ada dalam sel elektrolisis maupun perubahan kuanta !at yang ada dalam sel elektrolisis tersebut. Sejumlah arus listrik yang dialirkan dalam suatu sel elektrolisis pada #aktu tertentu akan mengakibatkan terjadinya perubahan temperatur pada sistem yang menunjukkan bah#a telah terjadi suatu perubahan dalam sistem tersebut $Petrucci, %&'().

Elektrolisis mempunyai anyak kegunaan diantaranya yai tu dapat memperoleh unsur-unsur logam, halogen, gas hidrogen dan gas oksigen, kemudian dapat menghitung konsentrasi ion logam, serta salah satu proses elektrolisis yang popular adalah penyepuhan dengan melapisi  permukaan suatu logam dengan logam lain

 Achmad, H. 1992. Elektrokimia dan Kinetika Kimia . Bandung: Citra Adiya Bakti.  Anonim. 2015. atrium Kar!onat  Anonim. 2015. atrium Klroida  Anonim. 2015. "henol#thalin. Keenan. 19$%. Kimia Anorganik 1. &akarta: Erlangga. toy, &a4id.;.2001. Kimia Modern.Erlangga : 5akarta )etrucci, 8. !.19<. Kimia untuk Universitas. Erlangga : 5akarta. =im



Elektrolisis larutan non elektrolit

*nonim.

+%-.

Sel

Elektrokimia.Serial

/nline0.h1p233kimia.unnes.ac.id3kasmui3elektrokimia3sel"elektrokimia.html.diakses /ktober +%-0. Emerald, *le4. +%-. Hidrogen, Klor, Iodin, Nitrogen, Fosfor dan Oksigen. Serial /nline0.h1p233akualmansyur.blogspot.com3+%+3(3hidrogen"klor"iodin"nitrogen" osor"dan.html. diakses - /ktober +%-0. 5hang, Raymond. +'. Kimia Dasar : Konsep-konsep In Edisi Kega, Jilid  . 6akarta 2 Erlangga.