lkpd lemak dalam makanan untuk memenuhi mata kuliah kimia bahan makananDeskripsi lengkap
RPP Elektrolisis Revisi kelas XIIFull description
Elektrolisis adalah reaksi redoks yang tidak bisa berlangsung spontan Sel elektrolisis menggunakan listrik untuk melangsungkan reaksinya. Hal ini kebalikan dari sel Volta yangberlangsung spontan d...
modulDeskripsi lengkap
lkpdDeskripsi lengkap
nlnlknklnkFull description
nlnlknklnkDeskripsi lengkap
Buku LKPD untuk anak kelas 4 SD semester 2Full description
Contoh LKPDDeskripsi lengkap
LEMBARAN KERJA PESERTA DIDIK SEL ELEKTROLISIS
Kelas
:
Kelompok
:
Nama Anggota: 1. 2. 3. 4. 5.
I.
TUJUAN PEMBELAJARAN A. Pengetahuan 1. Melalui pengamatan terhadap larutan peserta didik dapat menentukan elektroda positif dan elektroda negative. 2. Melalui hasil percobaan peserta didik dapat menyimpulkan reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda. B. Sikap 1. Mahasiswa dapat bekerja sama dalam kelompok 2. Mahasiswa melakukan kegiatan dengan teratur dan tertib C. Keterampilan 1. Mahasiswa dapat berkomunikasi dalam dan antar kelompok 2. Mahasiswa dapat melakukan percobaan dengan benar
II.
ALAT DAN BAHAN
Alat: Tabung U Elektrode karbon dan kabel (0,5 m) Catu daya / Baterei (9 V) Jepit buaya (2 Pasang) Statif dan klem Tabung reaksi dan rak Pipet tetes panjang Gelas kimia (100 Ml) Corong Bahan: Larutan Kalium iodide 1 M Fenolftalein Larutan amilum/kanji
III.
TEORI/ WACANA
Bila pada larutan elektrolit diberikan arus listrik searah, maka akan terjadi penguraian pada elektrolit tersebut. Peristiwa ini terjadi pada elektrolisis, tempat berlangsungnya proses ini disebut sel elektrolisis. Sel ini terdiri atas larutan elektrolit, elektroda positif (tempat kutub positif arus searah) dan elektroda negatif (tempat kutub negatif arus searah). Pada elektroda negatif (Katoda ) terjadi reaksi reduksi, ion-ion positif ( Kation) dalam larutan ditarik oleh katoda. Sedangkan pada elektroda negatif ( Anoda) terjadi reaksi oksidasi, ion-ion negatif ( Anion) dalam larutan ditarik oleh anoda. Reaksi Redoks yang terjadi dipengaruhi oleh jenis elektroda dan jenis anion. Proses elektrolisis digunakan pada penyepuhan, pemurnian logam, dan pembuatan beberapa senyawa seperti NaOH, Cl 2 dll. IV.
PROSEDUR KERJA a. Rangkailah alat percobaan elektrolisis seperti terlihat pada gambar.
b. Elektrolisis larutan KI 1. Masukkan larutan KI ke dalam tabung U sampai 1,5 cm dari mulut tabung. 2. Celupkan kedua elektrode karbon ke dalam masing-masing kaki tabung U dan hubungkan elektrode-elektrode itu dengan sumber arus searah 9 V selama kira-kira 10 menit. Catat perubahan yang terjadi pada setiap elektrode. 3. Keluarkan dengan hati-hati kedua elektrode. Cium baunya dan catat. 4. Pipet 2 ml larutan dari ruang anode ke dalam 2 tabung reaksi, tambahkan setetes fenolftalein pada tabung 1 dan beberapa tetes larutan amilum pada tabung 2. 5. Pipet 2 ml larutan dari ruang katode ke dalam 2 tabung reaksi, tambahkan setetes fenolftalein pada tabung 1.
V.
HASIL PENGAMATAN ELEKTROLISIS KI
Perubahan selama elektrolisis
Cairan di
Bau elektrode
Perubahan setelah ditambah Fenolftalein
Perubahan setelah ditambah Amilum
Katode
Anode
VI.
PERTANYAAN
1. Tuliskan reaksi ionisasi larutan KI
= …………………………………………………
2. Tuliskan Kation yang berada di K atoda ....................................................................... 3. Tuliskan Reaksi reduksi di katoda dan keadaan elektrodenya Katoda : ........................................
4. Tuliskan Anion yang berada di anode ............................................................ 5. Tuliskan Reaksi oksidasi di anoda dan keadaan sekitar elektrodenya. Anoda : ........................................
a. Kation yang akan direduksi pada katoda adalah .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... ...................................................... b. Anion yang akan dioksidasi pada anode adalah .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... ......................................................
