laporan praktikum sel elektrolisisDeskripsi lengkap
Full description
fixxDeskripsi lengkap
elektrolisisDeskripsi lengkap
elektrolisisDeskripsi lengkap
Full description
lkpd elektrolisisDeskripsi lengkap
Full description
RPP Elektrolisis Revisi kelas XIIFull description
Elektrolisis adalah reaksi redoks yang tidak bisa berlangsung spontan Sel elektrolisis menggunakan listrik untuk melangsungkan reaksinya. Hal ini kebalikan dari sel Volta yangberlangsung spontan d...
lkpd elektrolisis
modulDeskripsi lengkap
LKS RPP DIFull description
geografiDeskripsi lengkap
Lempar Kegiatan SiswaDeskripsi lengkap
RPP Elektrolisis Revisi kelas XIIDeskripsi lengkap
praktikum anorganikFull description
elektrolisis
Buku Siswa KimiaFull description
LEMBAR KEGIATAN SISWA
ELEKTROLISIS
Nama
1. ___________________________ 2. ___________________________ 3. ___________________________ KELAS
IX IPA
Lemb Le mbar ar Ke Kerr a Sis Siswa wa
LEMBAR KERJA SISWA
A. Kompetensi Dasar B. Indikator C. Tujuan pembelajaran
Lembar Ker a Siswa
FENOMENA
Pernahkah kalian mendengar kalimat “Proses Penyepuhan Emas”? Tentunya pernah. Atau tentunya kalian pernah melihat ibu kalian pergi ke pasar untuk menyepuhkan perhiasan beliau yang sudah tua dan tidak lagi mengkilat seperti saat pertama kali membelinya? Sebuah cincin atau perhiasan emas lainnya yang sudah tua pasti terlihat kurang mengkilat dan bagus seperti perhiasan emas yang masih ditoko. Yang dapat berakibat pada jatuh harga ketika dijual kembali.
Namun
ada
sebuah
cara
untuk
mengembalikan penampilan perhiasan itu seperti sedia kala, yaitu penyepuhan emas. Sebenarnya apa itu proses penyepuhan emas? Proses tersebut sebenarnya adalah salah satu aplikasi dari proses elektrolisis yang menganut proses reaksi oksidasi-reduksi (redoks).
Untuk
mengetahui
proses
yang
terjadi
pada
proses
penyepuhan emas, dapat dilakukan dengan mengganti emas dengan logam lain yang kurang berharga seperti tembaga dan besi. Apakah yang akan terjadi? Proses apa saja yang terlibat dalam proses penyepuhan logam atau elektrolisis?
Lembar Ker a Siswa
A.
Rumusan Masalah
Setelah membaca fenomena diatas, susunlah rumusan masalah sesuai dengan praktikum yang akan kalian lakukan pada kotak dibawah ini! Jawab: ............................................................................................................ ............................................................................................................ ..................................................................................................
B.
Hipotesis
Rumuskan suatu hipotesis dari permasalahan diatas! Jawab: ........................................................................................................... ........................................................................................................... ....................................................................................................
C.
Alat dan Bahan
Alat dan bahan telah disiapkan oleh guru, peserta didik diharapkan dapat mengisi tabel alat dan bahan sesuai dengan yang tersedia di dalam rak! Alat
Lembar Ker a Siswa
Bahan
D.
Langkah Percobaan Percobaan 1 1
Rangkai alat sebagai berikut untuk percobaan berikut: Percobaan 1: Elektrolisis larutan CuSO4 1M dengan katoda Cu dan anoda Fe
2
Masukkan larutan CuSO 4 1M kedalam tabung U 1cm dari mulut tabung.
3
Celupkan elektroda pada masing-masing mulut tabung. Elektroda Cu. 4
Hubungkan elektroda Cu ke kutub positif, elektroda Fe ke kutub negatif.
5
Berikan sumber arus listrik pada elektroda dan tunggu kurang lebih selama 5 menit.
6
Amati gejala yang terjadi pada elektroda di katoda dan anoda!
Lembar Ker a Siswa
Percobaan 2 1
Rangkai alat sebagai berikut untuk percobaan berikut: Percobaan 1: Elektrolisis larutan Na2SO4 1M dengan elektroda karbon
4
Masukkan larutan Na2SO4 1M kedalam tabung U 1cm dari mulut tabung
2
Celupkan kedua elektroda pada masing-masing mulut tabung.
3
Hubungkan dengan sumber arus, elektrolisis selama 3 menit dan amati.
4
Keluarkan elektroda dari larutan. Kemudian ujilah dengan kertas lakmus dengan cara mencelupkan kertas lakmus merah dan lakmus biru (secara bergantian) pada bagian anoda demikian pula pada bagian katoda.
5
Amati perubahan yang terjadi dan masukkan data pengamatan kedalam tabel.
Lembar Ker a Siswa
Percobaan 3 1
Rangkai alat sebagai berikut untuk percobaan berikut: Percobaan 1: Elektrolisis larutan KI 1M dengan elektroda karbon
4
Masukkan larutan KI 1M kedalam tabung U 1cm dari mulut tabung 2
Celupkan kedua elektroda pada masing-masing mulut tabung. 3
Hubungkan dengan sumber arus, elektrolisis selama 3 menit dan amati. 4
Siapkan 4 tabung reaksi. Kemudian isi 2 tabung reaksi dengan 2cm larutan amilum dan isi juga 2 tabung reaksi lainnya dengan 2cm fenolftalin. 5
Setelah 3 menit hentikan elektrolisis (matikan power supply), keluarkan electroda dari larutan. Kemudian ambil larutan pada anoda dan katoda dengan pipet tetes.
6
Teteskan larutan yang telah diambil dari anoda dan katoda (10 tetes) ke dalam tabung reaksi. (10 tetes larutan dari anoda ke dalam larutan kanji dan 10 tetes anoda ke dalam fenolftalin, lakukan juga pada larutan di katoda).
Lembar Ker a Siswa
E. Variabel Percobaan
Sebelum melakukan percobaan, tentukan terlebih dahulu variabel percobaannya. Jawab: Variabel kontrol: ................................................................. Variabel manipulasi: ........................................................... Variabel respon :.................................................................
F. Data Pengamatan
Tulis hasil percobaan yang kalian lakukan pada tabel di bawah ini! Larutan yang di elektrolisis
Perubahan yang terjadi Katoda /kutub (-)
CuSO4 1M
Na2SO4 1M
KI 1M
Lembar Ker a Siswa
Anoda/kutub (+)
G. Analisis Percobaan
Buatlah analisis pembahasan dari masing-masing percobaan yang telah kalian lakukan! Jawab: ............................................................................................................ ............................................................................................................ ..................................................................................................
H. Kesimpulan
Tariklah kesimpulan berdasarkan percobaan yang kalian lakukan! Jawab: .......................................................................................................... .......................................................................................................... ......................................................................................................