FORMACION DE FORMACION COMPLEJOS [Document subtitle]
FORMACION DE COMPLEJOS ROJAS HERNANDEZ VIANE !" #R$PO% &'(' PROFA% PROF A% MAR!HA SILVIA SILVIA #ARCIA ROSAS ROS AS LA)ORA!ORIO DE *$IMICA ANALI!ICA
Resumen En esta práctica se realizó la combinación de tres cationes (Fe3+, Ni2+, Co2+) con diversos liando para la !ormación de comple"os # por medio de la observación de los colores !ormados se analizó si los comple"os !ormados eran los correspondientes de acuerdo a la teor$a% &ntroducción 'b"etivo eterminar por medio de la observación la !ormación de un comple"o mediante un color de!inido teóricamente% ipótesis *i se sabe ue al reaccionar un liando incoloro con un ion metálico indicado colorido se !ormara un comple"o de determinado color%
En u$mica se denomina comple"o al tipo de estructura molecular ue se encuentra eneralmente !ormada por un átomo (o rupo) central ue posee orbitales de valencia no ocupados rodeado por un cierto n-mero de mol.culas o iones ue poseen pares de electrones no compartidos ue pueden ser in#ectados en los orbitales vac$os del rupo central para !ormar enlaces coordinados% /a rama de la u$mica ue se ocupa de las propiedades # reactividad de estos comple"os es la u$mica de coordinación% El rupo central puede ser un átomo -nico, #a sea metálico o no, # puede poseer cara positiva, neativa o carecer por completo de cara% En alunos casos el rupo central puede ser una mol.cula% 0 los iones o mol.culas capaces de in#ectar su par de electrones no compartidos se les denomina en.ricamente liandos, al aducto rupo central1liando se le denomina comple"o # a los compuestos ue contienen comple"os en su constitución se les denomina compuestos de coordinación% n liando enlazado a un átomo central se dice ue está coordinado a ese átomo% El n-mero de pares de electrones ue es capaz de aceptar el átomo central se denomina n-mero de coordinación% Estos compuestos reciben el nombre particular de comple"os, porue en su momento !ueron as$ denominados para di!erenciarlos de los compuestos simples # un poco como venanza de parte de los primeros investiadores ue se dedicaron a e4perimentar con ellos, porue rápidamente llearon a la conclusión de ue la u$mica de las reacciones estudiadas era realmente mu# comple"a% Estructura electrónica de los comple"os 5rácticamente todas las propiedades ue se observan en los comple"os son producto de sus estructuras electrónicas, esto es, son !unciones de la manera en ue los electrones se oranizan dentro de la mol.cula, tratar de entender entonces como es ue estos electrones se encuentran oranizados es una buena !orma de tratar de empezar a entender las propiedades de los comple"os, una manera de apreciar alunas de estas oranizaciones dentro de las mol.culas, es a trav.s de los colores, por eso, en esta práctica se determinó los colores de los cationes de Fe 3+, Ni2+, Co2+ al ser combinados con diversos liando, #a ue al 6acer estas combinaciones # !ormar
comple"os presentan caracter$sticas moleculares di!erentes, una de estas es visible racias la !orma en ue presentan colores% 5rocedimiento *e prepararon las disoluciones a 7%89 *e tomaron seis tubos de ensa#o # se nombraron previamente a cada uno se les areo 3 ml con una pipeta raduada de Fe(*CN)2+ a cada tubo se le areo un
correspondiente liando :*CN, N;', (Na)2C2';, NaF, <;1 , NH3, 3 ml. Se tomaron tres tubos de ensayo y se les agrego a cada uno 3 ml de Co(N'3)2 # se les areo 3 ml del correspondiente liando <;1, NH3, N;'% *e tomaron tres tubos de ensa#o # se le adiciono a cada uno 3 ml de Ni(N' 3)2 y se le adiciono 3 correspondientes ligandos <;1, NH3, N;'% *e observó los colores ue dieron los comple"os # se comparó con los colores teóricos% Resultados En la si tabla se muestran las reacciones de !ormación de comple"os de liandos con cationes
# DE TUBO 1 2 3 4 5 6 7 8 9
REACCIÓN QUÍMICA
COLOR
Fe(N'3)3 + :*CN Fe(*CN)2+ + :N'3 Fe(N'3)3 + N;' FeN33+ + N'3 + 2' Fe(N'3)3 + (Na)2C2'; Fe(C2';)+ + Na(N'3) Fe(N'3)3 + NaF FeF2+ + NaN'3
Ro"o sanre 0marillo 0marillo 0marillo claro
Fe(N'3)3 + <;1 Fe<1 + N'3 Co(N'3)2 + N;' CoN32+ + N'3 + 2' Co(N'3)2 + <;1 Co<21 + N'3 Ni(N'3)2 + N;' NiN32+ + N'3 + 2' Ni(N'3)2 + <;1 Ni<21 + N'3
0marillo Rosa claro Rosa obscuro =erde claro 0zul
En la si% >abla se muestra los colores ue se obtuvieron e4perimentalmente de la !ormación de comple"os con respecto a los colores teóricos% Tabla 2: Mezclas utilizadas y comparación de colores teóricos y reales Catión Ligando Color teórico Color real 3+ Fe KSCN Rojo sangre Rojo sangre
Ni2+
NaF ED! NH3 Na%C&' ED!
"mbar #orr$n #arr$n !(ul
"mbar #orr$n #arr$n !(ul
Co2+
NH3 Na&H Na%C&' ED! NH3 Na&H KSCN
)erde )erde )erde Rojo !(ul Rosa !(ul
)erde )erde )erde Rojo !(ul Rosa !(ul
0nálisis # conclusión de resultados Como se pudo ver en la anterior tabla se 6izo un comparación de los colores producido en la !ormación de comple"os ue e4perimentalmente se realizó con respecto a los colores teóricos esperados, se pude ver ue todos los colores e4perimentales con respecto a los teóricos !ueron los mismos #a ue se utilizaron disolución 7%89 en todas # !ue mu# !ácil detectar la !ormación de los comple"os con a#uda de los colores ue a#udo a identi!icarlos correctamente # como se planteó en la 6ipótesis al ser combinado un ion metálico colorido con un liando incoloro !orman un comple"o colorido de esta manera se loró producir con .4ito los comple"os e identi!icarlos%
?ibliora!$a oulas 0% *@oo, onald 9% Aest, F% Bames oller, Fundamentos de u$mica anal$tica, =olumen 2D, Editorial Reverte, Espaa, 8G 0raneo 0% Hu$mica 0nal$tica Cuantitativa% Editorial 9c IraJ ill, 2da edición, 9.4ico 8K;% arris, %C% Huantitative C6emical 0nal#sis, ed% Freeman and Compan#, ; t6 ed, %*%0 8L%
